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第十一章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】
1． 钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，
熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液
（ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( )
→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质
( ) ( ) ( ) ( )
2.完成下列化学方程式
① Na + H2O →
解释实验现象； 浮 熔
游 红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na →
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 + 2 NaOH →
2． CO2 + NaOH →
3．CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42-
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六..钠的冶炼
化学方程式；
七. 钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液
. . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙
4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）
A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ）
A . 1 ：1 B . 2 ：1
C . 3 ：1 D. 3 ：2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 （ ）
A. NaH 中H-半径比H+的半径大
B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C. NaH 中H-可被还原成H2
D. NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是 （ ）
A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g
8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ）
A 1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间
C. 1 mol ~ 6 mol之间 D.大于4mol
课外作业
1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2-和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是 （ ）
A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A. ①②③ B.③④⑤ C .①②⑤ D. ②③⑤
3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 （ ）
A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
4.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ）
①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
A.除①外都可以 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都可以
5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH)2溶液，现需用最少的 ( ）
A．一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂
6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150 t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 （ ）
A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算
7.在25 t℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 （ ）
A. 等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 （ ）
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的分子式是
（3）化合物乙的分子式是
10.取一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。
第十一章 碱金属
第二课时 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
教与学方案
【自学反馈】
金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。
2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。
金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。
2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)
金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3)
Na 97.8 882.9 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 1500(升华) 1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶
KCl + Na → NaCl + K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。
(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1． 钾－钠合金（含50％～80％钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )
A．熔点260.7K B. 具有很高的比热
C．可作冷却剂 D. 能跟水剧烈反应
2． 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是 ( )
A．Cs B. Rb C. Na D. Li
3． 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( )
A．a=b B. a>b C. a4．把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是 ( )
A. n(KOH)>n(KHCO3) B. n(KOH)C. n(KOH)=n(KHCO3) D. 任意比
5． 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是 ( )
A．Zn>Na>K B. Na>K>Zn C. Na>Zn>K D. Na>K=Zn
6． 某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32-的物质的量之比 ( )
A．大于2:1 B. 小于2:1 C. 等于2:1 D.无法确定
课外作业
1．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( )
A．Li B. Na C. K D. Rb
2． 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A. 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B. 碳酸锂受强热分解
C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D. 锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）
3． 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( )
A．钠玻璃 B. 钾玻璃 C. 石英玻璃 D. 铜管
4．将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( )
A．2:1 B. 1:1 C. 3:1 D. 无法确定
5． 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为 ( )
A．1:1:1 B. 32:16:78 C. 8:8:17 D. 1:2:6
6．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 ( )
A.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑
B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4
C. 5Na2O2＋2KMnO4 +8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D. 2Na2O2＋2 H2SO4＝2 Na2SO4+2 H2O + O2↑
7．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( )
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
8． 某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？
第十一章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96-20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。
答案∶物质的量之比为∶ 0.05/0.01 = 5
【巩固练习】
1.课堂反馈 1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B
2.课外作业 1. A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7. B 8.BC
9. 二周 H2O2 Na2O2 10. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol
第二课时 碱金属元素
【例题解析】
1.解析∶要进行反应KCl+ Na→NaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801℃~ 882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。
答案∶(1) 沸点 801℃~882.9℃ (2)化学平衡移动原理
2.解析∶R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。
解: 设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17), R2O的式量为(2X+16)
则∶2(X+17)/2X+16 < 5/4 < X+17/X 得∶ 28 < X < 68
结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。
【巩固练习】
课堂反馈 1. D 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B
课外作业 1. A 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. B
8. (1) K 3.9g (2) K2O 9.4g (3) 100ml
笔记与反思
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