资源简介 第一节 共价键第1课时 共价键题组一 共价键的形成与特征1.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )A.H2O2(过氧化氢):H—O==O—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇):D.SiHCl3(三氯氢硅):2.下列说法正确的是( )A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.原子轨道在空间都具有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核中的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动3.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是( )A.K和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和O题组二 共价键的类型及判断4.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A.H只能形成σ键,O可以形成σ键和π键B.两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键5.下列物质的分子中既有σ键又有π键,并含有非极性键的是( )①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥C.②③④ D.②④⑥6.(2022·成都高二期中)某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH==CH2,则该有机物分子中含有的σ键和π键的数目分别为( )A.11、3 B.10、3C.11、4 D.10、47.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.X分子中只有极性键,没有非极性键B.1个X分子中的共用电子对数目为11C.1 mol X分子中所含的σ键数目为10NAD.X是共价化合物8.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图),虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的。关于SF5—CF3的说法正确的是( )A.分子中有σ键也有π键B.C—F是s-p σ键C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol9.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子中含6个σ键B.分子式为C3H2O3C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO210.下列化学反应所断裂的共价键中,仅仅断裂σ键的是( )A.N2+3H22NH3B.2C2H2+5O22H2O+4CO2C.Cl2+H22HClD.C2H4+H2C2H611. N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是( )A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同C.电负性:CD.N2分子中含有2个π键,CO分子中含有1个π键12.由前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定,易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键13.分析下列化学式中画横线的元素,选出符合要求的物质填空。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________________________________(填字母,下同)。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________________________________________。(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________________________________________。(4)既有σ键又有π键的是______________________________________________________。14.回答下列问题:(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数之比为________。(4)1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。15.(1)如图所示的分子中,有______个σ键,______个π键。(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素,其中X、Y同周期,Y、Z同主族,Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子,而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题:①写出下列元素符号:X________,Y________,Z________。②YX2分子中含________个σ键,含________个π键。16.下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素 A B C D E F G M I J K原子半径 / (10-10m) 1.02 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.54 0.75 1.17 1.34最高价态 +6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 +1最低价态 -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4 —试回答下列问题:(1)以上11种元素中第一电离能最小的是____(填字母)。(2)写出下列反应的化学方程式。M2C2与EC2反应:___________________________________________________________。(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是__________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子,1个分子中共形成____个σ键和____个π键。第1课时 共价键1.A 2.A 3.B4.D [单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键,则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如HCl,故C正确;共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键,而没有π键,故D错误。]5.A [①NH3中存在H—N,只有σ键,故错误;②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;③H2O中只存在H—O,即只有σ键,故错误;④HCl的结构式为H—Cl,只存在σ键,故错误;⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确;⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确。]6.B [单键全部为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故该有机物分子中的C—H σ键有6个,C—C σ键有4个,因此σ键总数为10个,π键总数为3个,故B正确。]7.D [N—N是非极性键,A项不正确;1个X分子中存在12个共用电子对,11个σ键,B、C项均不正确;X分子中只有共价键,故X是共价化合物,D项正确。]8.C [该分子中只有共价单键,则分子中只有σ键,没有π键,故A错误;C—F是p-p σ键,故B错误;一个SF5—CF3分子中有94个电子,则0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为9.4 mol,故D错误。]9.B [根据题图中该分子的结构可知该物质的分子式为C3H2O3,1个分子中含有4个C—O、1个C==C、2个C—H、1个C==O,其中单键均为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,因此分子中含8个σ键,故A错误、B正确;该分子中的C—H、C—O等为极性键,C==C为非极性键,故C错误;未给出CO2所处的状态,不能根据其物质的量计算体积,故D错误。]10.C 11.D12.A [由题图可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X为H2CO3,Y为氧化剂,可以选择酸性KMnO4溶液,A项正确;等物质的量并不一定是1 mol,B项错误;1个X分子中含有的σ键个数为5,1个T分子中含有的σ键个数为3,C项错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项错误。]13.(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F解析 NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。14.(1)2NA (2)1∶2 1∶1 (3)5∶1 (4)6NA 7解析 (1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1 mol CO2中含有的σ键数目为2NA。(2)N2的结构式为N≡N,推知CO的结构式为C≡O,含有1个σ键,2个π键。CN-的结构式为[C≡N]-,HCN分子的结构式为H—C≡N,H—C≡N分子中σ键与π键均为2个。(3)设C、H元素形成的化合物的分子式为CmHn,则6m+n=16,且n<2m+2,解之得m=2,n=4,即C2H4,结构式为,单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。(4)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为、,故1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为6NA,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。15.(1)10 3 (2)①O C Si ②2 2解析 (1)该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C==C、1个C≡C,单键全是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故该分子中共有10个σ键和3个π键。(2)①X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O==C==O,故其中含2个σ键、2个π键。16.(1)B (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)CCl4、PCl3 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) (4)5 1解析 (1)同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,故同周期中第一电离能最小的元素在第ⅠA族,由元素化合价可知,位于第ⅠA族的有B、M、K三种元素,且同主族元素从上到下,原子半径越大,第一电离能越小,故第一电离能最小的为B。(2)由化合价和原子半径可判断A为S元素,B为K元素,C为O元素,D为Al元素,E为C元素,F为P元素,G为Cl元素,M为Na元素,I为N元素,J为Si元素,K为Li元素,故M2C2与FC2的反应即为Na2O2与CO2的反应。(3)比B(K元素)原子序数大5的元素为24号元素Cr,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(4)E2H4为C2H4,1个C2H4分子中有5个σ键和1个π键。 展开更多...... 收起↑ 资源预览