资源简介 (共39张PPT)金属的化学性质-第1课时九年级化学人教版下册第八单元课题2学习目标1、通过回忆及观察演示实验，认识常见金属和氧气的反应，能够初步判断金属的活动性强弱，感受化学与生活的紧密联系，树立从生活到化学，从化学到社会的理念,深化运用化学知识解释实际问题的能力。2、通过分组和数字化实验，探究几种金属与盐酸、稀硫酸的反应，能够大致判断金属的活动性强弱及置换反应的特征，并准确书写相关的方程式，初步学会定性、定量探究的化学方法，培养善于合作，勇于实践的科学精神。生活大揭密揭密1---神奇的保护膜为什么不能用钢刷擦洗铝制品？揭密1---神奇的保护膜加热铝箔揭密1---神奇的保护膜资料卡片铝的熔点：660oC氧化铝的熔点： 2050oC酒精灯的温度：400-700oC为什么铝箔“熔化”却不滴落？揭密1---神奇的保护膜常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。揭密1---神奇的保护膜结论：镁、铝的化学性质比较活泼打磨前的镁条打磨后的镁条揭密2---真假黄金是真？是假？揭密2---真假黄金2Cu + O2 2CuO△紫红色黑色黄铜加热前后铜加热前后揭密2---真假黄金“真金不怕火炼”Au + O2揭密2---真假黄金3Fe + 2O2点燃Fe3O4纯氧归纳小结大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。少数金属不能与氧气反应。12一般情况下，根据金属能否与氧气反应及反应的难易和剧烈程度不同，可以初步判断金属的活动性强弱。揭密3---消失的金属1625年德国化学家格劳贝尔意外发现金属放入酸中会“消失” 。揭密3---消失的金属演示实验：镁与稀盐酸反应揭密3---消失的金属演示实验：镁与稀盐酸反应操作 现象在试管中放入少量镁，加入少量稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。剧烈反应，有大量气泡产生，燃着的木条靠近管口发出爆鸣声，试管外壁发热。MgCl2＋H2↑2Mg＋ HCl＝揭密3---消失的金属分组实验：镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应一、实验任务：1.观察镁、铁、铜、锌能否与酸反应。2 .观察不同金属与酸反应的剧烈程度。二、实验用品：镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、四格容器等。三、实验要求：A组用稀盐酸 B组用稀硫酸。先在四格容器中加入等量的酸，再按照铜、铁、锌、镁的顺序放入打磨过的金属。并填写实验记录表。定性分析揭密3---消失的金属揭密3---消失的金属金属 现 象 反应的化学方程式镁 HClH2SO4锌 HClH2SO4铁 HClH2SO4铜 HClH2SO4剧烈反应，产生大量的气泡反应较剧烈，有较多气泡产生反应缓慢，且有少量气泡产生没有明显变化Mg＋2HCl ＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑不反应揭密3---消失的金属定量分析压强传感器反应容器装有数字化系统软件的电脑揭密3---消失的金属归纳小结大部分活泼金属与酸反应，生成金属化合物和氢气。12一般情况下，根据金属与酸反应的剧烈程度，能够大致判断金属的活动性强弱。轻松一刻音乐连连看MgFeZnCu无所谓，我无所谓…神啊，救救我吧！为什么受伤的总是我？我得意的笑，我得意的笑…火眼金睛MgMgZnZnFeFe2HCl H2SO42HCl H2SO42HCl H2SO4MgCl2MgSO4ZnCl2ZnSO4 FeCl2FeSO4H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑++++++++++++======火眼金睛从物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？MgMgZnZnFeFe2HCl H2SO42HCl H2SO42HCl H2SO4MgCl2MgSO4ZnCl2ZnSO4 FeCl2FeSO4H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑H2↑++++++======单质单质化合物化合物火眼金睛++++++火眼金睛一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A+BC=B+AC分解反应：C=A+B+…（一变多）化合反应：A+B+…=C（多变一）分类法学以致用学以致用1.请判断下列做法是否合理：（1）铁锅炒菜加食醋可以补铁。（2）某饭店用轻便的铝盆盛放招牌菜“酸菜鱼”。学以致用2.以下图片是我省出土的文物，其中金器保存的最好，青铜器比铁器保存的好，为什么？金凤纹帔坠玉柄铁剑春秋莲鹤方壶学以致用3.人体的血液缺少亚铁离子会导致贫血，市场上出售的麦片含有微量的铁粉，这些铁粉在胃酸(含盐酸)的作用下会转化为氯化亚铁，请写出转化的化学反应方程式及所属的基本反应类型。学以致用4.黄铜（铜锌合金）的外观和光泽与黄金一样,有不法分子用黄铜制作假黄金出售。请同学们用不同的化学方法鉴别出戒指的真假。归纳总结归纳总结金属的化学性质①金属与氧气的反应②金属与酸的反应③置换反应①判断金属活动性强弱的方法②利用金属的化学性质解决生活中的问题①定量分析、定性分析②分类法谢谢指导！中小学教育资源及组卷应用平台第八单元课题2 金属的化学性质第1课时教材分析 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，第1课时重点介绍金属和氧气的反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应以及置换反应的概念。本课题的第一课时的内容可以分为三个部分。第一部分为金属与氧气的反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在空气（或氧气）中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用归纳实验事实的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度，如镁铝活泼、铁铜次之，金最不活泼。第二部分为金属与盐酸、稀硫酸的反应。教材设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己找出哪些金属能与酸反应，哪些不能，从而归纳出镁锌铁铜的金属活动性比铜强。第三部分，学生根据几种金属与酸反应的方程式，自己归纳得出置换反应特点，得出置换反应的概念。学情分析 学生在学习本节课之前，已经学习了金属的物理性质，且对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应等有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。学习目标 1、通过回忆及观察演示实验，认识常见金属和氧气的反应，能够初步判断金属的活动性强弱，感受化学与生活的紧密联系，树立从生活到化学，从化学到社会的理念。2、通过分组和数字化实验，探究几种金属与盐酸、稀硫酸的反应，能够判断金属的活动性强弱及置换反应的特征，并准确书写相关的方程式，初步学会定性、定量探究的化学方法，培养善于合作，勇于实践的科学精神。教学思路 本单元学习金属和金属材料，课的开头通过一段视频，说明金属材料与社会生活的密不可分，以此为契机，展开本节课的学习。通过一系列的活动：生活大揭秘—轻松一刻—火眼金睛—学以致用等，达成本节课的学习目标。在生活大揭秘环节中，又设置了三个小环节：神奇的保护膜—真假黄金—消失的金属。通过一系列演示实验和探究实验，通过创设问题情景——提出问题——建立假设——实验探究——得出结论的教学思路，学习金属的化学性质。在火眼金睛环节中，通过观察、对比、总结出置换反应的特征。在实验探究中，使学生知道通过控制变量法进行定性、定量分析，体会化学思想和方法的应用。每个环节都是在教师层层问题的引导下，使学生有方向的进行思考、讨论。在学以致用环节中，每个问题的设置都与生活紧密联系，使学生再次意识到化学知识源于生活，又服务于生活，巩固本节课学习的三个重点内容，使知识得到升华，认识到学习金属的化学性质的重要性和学好本节课的重要意义。重点难点 重点：金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，置换反应。难点：控制变量法的实验探究；判断金属活动性强弱的方法。教学环节 教师活动 学生活动 设计意图导入新课 【播放视频】【过渡】同学们，就在前不久，我们的祖国迎来了她69岁的生日。69年，光辉岁月弹指一挥间；69年，中华大地沧桑巨变。中国，像一只巨龙一样，以一个大国的身份屹立于世界东方。下面请同学们欣赏一段视频。。。同学们看到这段视频，民族自豪感是否油然而生呢？祖国的繁荣发展与我们的生活息息相关，而化学的学习正是源于生活，又服务于生活的。视频中这些产品的研发，都离不开金属材料的应用，上节课我们学习了金属的物理性质，其实金属的用途不仅与它们的物理性质有密切联系，而且与它们的化学性质也息息相关。这节课，我们就共同来学习金属的化学性质。首先看一下本节课的学习目标… 观看视频，了解学习目标。 帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生亲切感，激发爱国情怀及学习热情。讲授新 课 环节一 生活大揭密揭密1：神奇的保护膜（针对目标1）【过渡】 同学们，化学来源于生活，又服务于生活，生活中的很多疑问都能用化学知识来解答。下面进入本节课的第一个环节——生活大揭秘。今天我们要揭密的第一个内容就是—神奇的保护膜。【问题】老师家中的厨房里有很多铝制餐具，这些餐具的使用说明里都有一条：不能用钢刷擦洗，否则会破坏餐具表面的保护膜，影响抗腐蚀性。那么这层保护膜到底是什么样呢？是如何形成的？下面我们来做一个小实验。【演示实验】加热铝箔【讨论】铝箔熔化却没有滴落，根据资料卡片解释这个现象。【提问】自学课本，找出铝箔表面的保护膜是如何形成的？为什么铝制品有很好的抗腐蚀性能？【讲解】正是因为这层致密的氧化铝保护膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，使铝制品在航空航天、船舶和日常生活等各个领域得到广泛的应用。【过渡】除了铝，镁在常温下也能与氧气反应，表面生成一层氧化膜，下面请一位同学来打磨一下这根镁条。展示打磨前后的镁条。【小结】镁、铝的化学性质比较活泼。揭密2：真假黄金（针对目标1）【过渡】随着人们生活水平的不断提高，金首饰已经走入平常百姓家，但这些首饰有的以次充好。黄铜是一种铜锌合金，与黄金的外观很相似，有些人就用黄铜合金来冒充黄金。老师这里有一枚金戒指，不知道是真的还是假的 大家愿不愿意来帮助老师鉴别这枚戒指的真假呢？我们用加热法来鉴别【演示实验】加热铜片【提问】加热铜片，表面出现了什么现象？【讲解】铜在加热的条件下，与空气中的氧气反应，生成了一层黑色的氧化铜。因此如果是假黄金黄铜，在加热的条件下，就会变黑。【演示实验】加热金戒指【分析】真金不怕火炼的原因。【回忆】我们还学过哪些金属与氧气的反应？反应条件分别是什么？【小结】活泼性：镁、铝>铁、铜>金。【归纳小结】1、金属的化学性质 2、如何判断金属的活动性强弱 揭密3：消失的金属（针对目标2）【过渡】1625年德国化学家格劳贝尔意外发现金属放入酸中会“消失” 。为什么金属会消失呢？下面我们通过一个演示实验来看一下。【演示实验】镁与稀盐酸的反应【提问】镁与稀盐酸反应，产生了什么现象？能否写出反应的方程式，是否所有的金属都能与酸反应吗？【分组实验】利用控制变量法定性探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。【注意】一、探究任务：1.观察镁、铁、铜、锌能否与酸反应。2 .观察不同金属与酸反应的剧烈程度。二、实验用品： 镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸等。 三、实验要求： A组用稀盐酸 B组用稀硫酸。先在四格容器中加入等量的酸，再按照铜、铁、锌、镁的顺序放入金属。并填写实验记录表。 【提问】实验现象及反应的方程式【演示实验】定量分析镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。【讲解】利用手持技术，对金属和酸的反应进行定量分析，根据时间—压强图能清楚的比较四种金属的活动性强弱。【归纳小结】1、金属的化学性质 2、如何判断金属的活动性强弱 思考老师的问题，观察演示实验，讨论问题。自学课本，找出铝制品耐腐蚀的原因。写出铝与氧气反应的化学方程式。打磨镁条。观察加热铜片的演示实验，记录实验现象。写出铜与氧气反应的方程式。 讨论真金不怕火炼的原因。 回忆镁、铁在一定条件下与氧气的反应。 归纳本环节所学。观察演示实验，回答实验现象，写出方程式。利用控制变量法定性进行分组实验探究。观察实验现象，完成实验表格。并会书写相关化学方程式。了解手持设备，定量分析金属的活动性强弱。归纳本环节所学。 通过生活大揭密环节的设置，使学生深切感受到化学与生活息息相关。体会学科价值。每个小环节通过问题导入——实验演示——观察分析现象——得出结论，等一系列情景的创设，使学生在潜移默化中学习金属的化学性质。通过定性/定量分析，使学生感受化学实验的探究方法。进一步学习金属的化学性质及判断金属活动性强弱的方法。环节二 轻松一刻（针对目标2）音乐连连看【过渡】同学们，我们刚刚了解了几种金属的活动性强弱，下面我们玩一个小游戏，轻松片刻。【问题】根据课本上的漫画图，能否形象的把歌词与每种金属对照起来？ 通过听音乐，把每种金属与歌词对照起来。 加强对几种金属活动性顺序的认知。环节三 火眼金睛（针对目标2）【问题】通过观察几种金属与盐酸、稀硫酸的反应，从物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？【讲解】一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合的反应叫做置换反应。【回忆】分解反应和化合反应的特征。【强调】分类法的应用 讨论展示的方程式的特点，归纳置换反应的特征。回忆分解反应与化合反应的特征。体会分类法的化学方法。 认识置换反应，并归纳置换反应的特征。体会分类法在化学学习中的应用。环节四 学以致用（针对目标1、2）【过渡】同学们，化学与生活紧密相连，本节课我们通过生活中的问题学习了金属的化学性质，而化学最终又是服务于生活的，下面请大家利用本节课所学，完成以下问题。【思考】1、请判断下列说法是否正确：（1）铁锅炒菜加食醋可以补铁。（2）某饭店用轻便的铝盆盛放招牌菜“酸菜鱼”。2、我国出土的金器保存的最好，青铜器比铁器保存的好，为什么？3、人体的血液缺少亚铁离子会导致贫血，市场上出售的麦片含有微量的铁粉，这些铁粉在胃酸(含盐酸)的作用下会转化为氯化亚铁，转化的化学反应方程式为？所属的基本反应类型为？4、黄铜（铜锌合金）的外观和光泽与黄金一样,有不法分子用黄铜制作假黄金出售。请同学们用化学方法鉴别出戒指的真假。 通过本节课的学习，完成以下几个问题。 加深对知识点的理解，进一步认识到化学源于生活，又能解释生活中的问题。归纳总结 环节五 归纳总结（针对目标1、2）【过渡】同学们，到这里我们本节课就要结束了，请同学们讨论并归纳我们本节课都学习了哪些内容？获得了哪些方法？体会到了哪些思想？ 四人一小组，进行讨论，归纳本节课所学。 通过知识点总结，使学生对本节课知识点进行梳理，加深印象。板书设计 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