资源简介

实验活动　简单配合物的形成
实验目的
1．加深对配合物的认识。
2．了解配合物的形成。
实验用品
试管、胶头滴管。
硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
实验原理
配合物是由________________与一定数目的________或________以________结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
实验步骤
1．简单配合物的形成
(1)
实验步骤 　　　　　　
实验现象 生成蓝色絮状沉淀 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色的晶体
解释 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3 ===[Cu(NH3)4](OH)2 乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出
(2)
实验步骤
实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清
解释 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
2.简单离子与配离子的区别
实验步骤
实验现象 生成红色溶液
解释 Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
实验步骤
实验现象 无明显变化
解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生
问题和讨论
1．画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。
2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？
1．向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　)
A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
B．沉淀溶解后，生成物难电离
C．配离子[Ag(NH3)2]＋中存在离子键和共价键
D．反应前后Ag＋的浓度不变
2．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：________________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有____________________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：__________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．对于NH3、H2O来说，键角：H—N—H＞H—O—H
e．[Cu(NH3)4]2＋中，N提供孤电子对
f．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
(4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是____________，配体是____________，配位数是______，其含有微粒间的作用力类型有______________________。
3．工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明是配合物[FeCl4]－的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的。
实验活动　简单配合物的形成
实验原理
中心原子或离子　中性分子　阴离子　配位键
问题和讨论
1.
2．[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN6)]3－与Fe3＋的性质不一样。
跟踪训练
1．A
2．(1)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋　极性共价键、配位键
(2)　(3)af　(4)Cu2＋　NH3、H2O　4　配位键、极性共价键
解析　(2)H2O中的O提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，所以水合铜离子表示为。(3)电负性：O＞N，a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；NH3分子内N有1个孤电子对，H2O分子中O有2个孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子对排斥作用大，所以键角：H—N—H＞H—O—H，d正确；[Cu(NH3)4]2＋中N提供孤电子对，e正确；NH3分子中N的价层电子对数为4，轨道杂化方式为sp3，f不正确。(4)由书写形式可以看出其中心离子是
Cu2＋，配体是H2O、NH3，配位数为4，[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋含有的微粒间作用力有配位键以及极性共价键。
3．此题为开放性较大的习题，可用多种实验方法来定性证明。例如：(1)取4 mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，观察溶液颜色变化，若亮黄色褪去(或变很浅的黄色)，则证明[FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的。因为硝酸银的溶解度很大，能有效地降低Cl－的浓度，且几滴对总体积的影响较小，[FeCl4]－分解得到Fe3＋，浓度小，颜色浅。(2)取一小粒硝酸铁晶体溶于稀硝酸，滴加工业盐酸，观察颜色变化；再将上述溶液滴入蒸馏水中，观察颜色变化。(3)在工业盐酸中加入金属铁，观察溶液颜色变化；再向工业盐酸中滴入蒸馏水，观察颜色变化。(答案合理即可)

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