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第二章导学案
2.3构成物质的微粒(二)原子和离子
第一课时
学习目标：
1.认识构成物质的另一微粒——原子，原子不断运动，原子之间有间隔；
　　2.初步了解原子的概念；
3.理解化学变化的实质；
重点：原子概念的形成。
难点：理解原子是化学变化中的最小粒子，分子和原子的区别和联系。
学习过程：
一、自主预习：
1.阅读课本46页内容，从宏、微观角度描述氧化汞受热分解的变化。
2. 举例说出你所知道的由原子直接构成的物质。
3.阅读课本47页 “长话短说”，理解原子的概念。
二、合作探究：
主题一：认识原子
1.什么是原子，原子与分子的主要区别是什么？
2.列表对比分子和原子的区别和联系
分子 原子
概 念
相同点
不同点
联系
主题二：原子有哪些基本性质，与分子相同吗？
主题三：在化学变化中，分子和原子分别如何变化？化学变化的实质是什么？
三、训练巩固：
1.判断下列说法是否正确,并说明原因：
A.流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。( )
B.分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。　　　　　　( )
C.夏天钢轨间隙变小，说明原子间有间隙。　　　　　　　　( )
D.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的，铁是由铁分子构成。( )
2.下列关于分子、原子的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.分子间没有间隔 B.原子在化学变化中可以再分 C.原子不能直接构成物质 D.分子在不断运动
3.分子和原子的主要区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.分子大、原子小 　　　　　B. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
C.分子的质量大，原子的质量小 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
4.图2-3是电解水时，水分子分解过程示意图：
　　
　　
关于对该图的下列理解错误的是 ( )
A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的
C.在化学反应中水分子可分成氢原子和氧原子 D.原子是化学变化中的最小微粒
2.3 构成物质的微粒(二)原子和离子
第二课时
学习目标：
1.认识原子的内部结构，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系
　　2.知道原子实际质量很小，初步学习相对原子质量的概念、表达式、单位；
3.理解相对原子质量与实际质量的关系；
重点：原子内部结构；
难点：相对原子质量的计算。
学习过程：
一、自主预习：
1.原子是由居于原子中心的、带 电的 ，和核外带 电的 构成，其中 又是由带正电的 和不带电的 构成。
2.阅读 课本49页“讨论与交流”，找出质子数、核外电子数、中子数之间的关系。
3.说明原子为什么不显电性？原子中各粒子的空间位置、及质量大小有何不同？
4．写出相对原子质量的概念、表达式
A. 概念：
B. 表达式：
二、合作探究：
主题一：原子由什么微粒构成？，请归纳出原子的内部结构。
主题二：原子内部核电荷数、质子数、核外电子数、中子数之间有什么关系？。
主题三：如何计算某原子的相对原子质量？其单位是什么？近似相对原子质量又该如何计算？
已知一个碳原子的质量为akg,R原子的质量为bkg,则R的相对原子质量为
计算过程：R =
三、训练巩固：
1. 1991年，我国化学家张青莲教授测定铟In的相对原子质量为115，核电荷数为49，则核外电子数为( )
A.164 　　　 B.115　　　 C.66　　 D.49
2.居里夫人在1898年成几吨废料中提炼出0.3克镭，镭具有放射性，镭原子能分裂，变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并释放能量。试推断：镭原子的核电荷数和相对原子质量分别为 ( )
A.88，138 B. 86，14 C. 88，226 D. 84，168
2.3构成物质的微粒(二)原子和离子
第三课时
学习目标：
1.进一步认识原子的内部结构，初步了解核外电子的排布规律；
2.能说出原子结构与原子化学性质的关系；
3.会解释微粒结构示意图，会根据结构示意图判断微粒类型及稳定性；
4.理解离子的形成过程，离子的分类、特点；
重点：核外电子排布规律、离子的形成过程。
难点：离子的形成过程，分子、原子、离子的区别与联系。
学习过程：
自主预习
1.阅读课本50页知识视窗，写出原子结构示意图中各部位的含义（以镁原子为例）：
2.试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，
二、合作探究：
主题一：阅读课文50页，小组合作讨论原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般 个 易 电子，形成 离子 不稳定
非金属原子 一般 个 易 电子，形成 离子
稀有气体原子 个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子
结论： ① 原子的化学性质主要决定于原子的 数。
② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为______________结构。
主题二：.离子
1．根据氯化钠的形成过程，说出什么是离子？如何区分原子和离子结构示意图。
2.讨论原子与离子的区别与联系
区别： 原子： 质子数 核外电子数，___________电性
阴离子： 质子数 核外电子数，带__________电荷
阳离子： 质子数 核外电子数，带__________电荷
联系：
二、训练巩固：
1.某原子的结构示意图为 则x的数是 ( )
A.9 B.10 C.12 D.17
2.下列叙述错误的是 ( )
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
3.硫原子的原子结构示意图为 ，该原子的原子核外有 个电子层，它属于 原子(填“金属”、“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 (填“得”、“失”)电子。
教学反思/学后心得
2.4辨别物质的元素组成
第一课时
学习目标：
1.知道什么是元素及元素符号所表示的意义
2.记住并会正确书写常见元素符号 3.会区别元素与原子，能正确描述物质的组成与结构
重点：元素概念及27种元素符号的正确书写
难点：1.元素概念的理解 2.27种元素符号的记忆
学习过程：
一、自主预习：
1.矿泉水的矿物元素含量，是饮用水的理化指标，你知道什么是元素吗？每人准备一个饮料瓶或矿泉水瓶的标签，观察成分表说明。阅读课本56页前两段，写出元素概念，并划出关键词。
元素是_____________________________________________________________________________________
2.阅读课本57页及知识视窗，说出地壳及生物体内含量最多的前四位元素
地壳：______________________________________________
生物体：____________________________________________
3.元素分为哪几类，如何区分？
4．书写、记忆27种元素的符号
二、合作探究
主题一：试着描述物质的组成与结构
从宏观看，水是由__________________组成；二氧化碳是由________________组成。
从微观看，水是由________构成，一个水分子是由__________________________构成。
二氧化碳是由___________构成，一个二氧化碳分子是由_____________________构成。
主题二：元素与原子的区别与联系
主题三：元素分为哪几类，讨论元素的化学性质与原子结构有什么关系？
主题四：元素符号
1.试着说出下列符号的意义：
Fe O
2O 3S
Na+ 2Na+
2.归纳元素符号表示的意义
3.默写下列元素符号（比一比谁默写得多）：
碳 氢 氧 氮 硅 硫 磷 氟 氯 碘和氦 氖 氩
钾 钙 钠 镁 铝 铁 锌 钡 锰 铜 汞 银 铂 金
三、训练巩固：
1. “A、D钙奶”中的“钙”指的是 （ ）
A.物质 B.元素 C.原子 D.分子
2. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于
A．物质 B．分子 C．原子 D．离子
3．
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是 （ ）
A．该粒子是阴离子 B．该元素原子核内质子数为12
C．该元素在化学反应中不易失去电子 D．该元素原子的最外层上有8个电子
4.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
5.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为 （ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6.下列原子属于金属元素的是（ ）
7．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A．Ca B．N C．2N D．He
8.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 ( )
A．Mg2+ B．H C．O2 D．Fe
2.4辨别物质的元素组成
第二课时
学习目标：
1.会用元素概念区别单质、化合物及氧化物 2.简单认识元素周期表
重点：.单质、化合物、氧化物的区分；难点：单质、化合物、氧化物的区分
学习过程：
一、自主预习：
1.阅读课本59页知识视窗，对照书末的元素周期表，认识元素周期表有几个周期，几个族，每个方格中标明了元素的哪些信息？
2.从元素组成比较课本60页的两组物质，写出单质、化合物、氧化物的概念并划出关键词
单质：__________________________________________________________________________________；
化合物：________________________________________________________________________________
氧化物：________________________________________________________________________________。
下列物质中属于单质的是____________；属于化合物的是_____________；属于氧化物的是______________
①铁 ②二氧化硫 ③氧化镁 ④氯化钠 ⑤红磷 ⑥氮气
二、合作探究
主题一：元素周期表中的哪些信息与原子结构有关，是什么关系？
主题二：物质的简单分类
从宏观和微观两个方面如何区分混合物和纯净物、化合物和单质、化合物和氧化物？
混合物和纯净物：
化合物和单质：
化合物和氧化物：
三、训练巩固：
1.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 （ ）
2．下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的是 ( )
A．金属、非金属 B．纯净物、混合物 C．氧化物、化合物 D．单质、化合物
3．现有氧气、红磷、镁、氧化铜、水、空气、氯化钠、二氧化碳、食盐水9种物质中，属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是 ，属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
4．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；4个镁离子 。
5．写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ； ；
⑶2Ca2+ 。
6.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是 （ ）
A.质子数 B.中子数 C. 电子数 D.相对原子质量
7.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 （ ）
A.2O B.H2 C.N D.Fe
8.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是 （ ）
A.都含有氧分子 B.都含有氧元素
C.都是氧化物 D.都是化合物
9.下列说法正确的是 （ ）
A． 由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．由同种分子的物质一定是纯净物
C．原子构成分子，分子才能构成物质
D． 原子构成元素
10.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 （ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的原子质量为28.09
11.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
教学反思／学习心得
第三章 维持生命之气---氧气导学案
3.1氧气的性质和用途
学习目标
1．认识氧气的物理性质。
2．探究氧气可以与哪些物质反应，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的文字表达式和符号表达式。
3.记住并能区分氧化反应和化合反应。
4. 识记氧气的主要用途与其性质的关系。
重点：氧气的化学性质（比较活泼、氧化性、助燃性）的涵义。
难点：能区分氧化反应和化合反应，并理解其特征。
学习过程：
一、自主预习：
1.阅读课文，归纳氧气的物理性质
色、味、态 密度 水溶性 （液氧）沸点 固氧（熔点） 液氧、固态氧都是 色
2.回忆：哪些物质可以与氧气反应，写出反应的文字表达式和符号（化学式）表达式。
3.写出氧气的一些用途。
4．阅读课文70页，划出氧化反应和化合反应的概念。
二、合作探究：
主题一：氧气的化学性质
观察课本69页演示实验并填写
可燃物 实 验 现 象 反 应 表 达 式
木炭
铁丝
石蜡
镁
红磷
硫磺（选做）
（1）对燃烧的现象可从以下四个方面加以观察和归纳：①与空气中燃烧比较剧烈程度；②发光、产生火焰或冒烟（颜色）情况；③是否放热；④生成物的颜色、状态或主要特征。另外描述现象时，生成物的名称不能说出来，一旦说出了生成物的名称，那就是结论而不是现象了。
（2）“火焰”是可燃性气体或可燃性蒸气燃烧时产生的一种现象。固体小颗粒形成“烟”，小液滴形成“雾”。
（3）做可燃物在氧气中燃烧的实验时，应注意将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。
（4）在做铁丝的燃烧实验时，应注意以下操作：①预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；②把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积）；③绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴，目的是起到引燃铁丝；④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）。
结论：氧气是一种化学性质_____________________________的气体，能够跟许多物质发生____________
反应。
主题二：氧化反应与化合反应
考考你：化合反应一定是氧化反应吗？什么情况下，化合反应一定是氧化反应？什么是缓慢氧化？
主题三：氧气有哪些用途，与其化学性质有什么关系？
三、训练巩固：
1．下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是 （ ）
A．镁带在空气中燃烧时有白色火焰产生
B．硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁固体
D．磷在空气中燃烧有大量白雾生成
2．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是 （ ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸
C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
3.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 （ ）
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 （ ）
A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷
5．下列方法能鉴别氧气和空气的是 （ ）
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
6.下列描述属于氧气化学性质的是 （ ）
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
7. 搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是 （ ）
A． 氧气可供呼吸 B． 氧气可以燃烧
C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体
8.某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请你分析此实验失败的可能原因？若改进可观察到上述实验现象，却发现集气瓶裂，其原因是什么？
教学反思/学后心得：
3.2制取氧气（一）
学习目标：
1．知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。了解催化剂的特点。
2．记住用过氧化氢制氧气的反应原理，学会氧气的检验和验满。
3.说出工业制氧气的过程，知道这是一个物理变化。
重点：学会用过氧化氢制氧气。
难点：催化剂的特点。
学习过程：
一、自主预习：
1．阅读课本78-79页，写出工业制氧气的过程。
2.阅读课本74页，写出催化剂的概念，划出关键词。
二、合作探究：
主题一：讨论氧气的工业制法与实验室制法的本质区别。
主题二：催化剂的“一变二不变”指的是什么？催化剂能使化学反应的生成物的质量增加吗？
考考你：小明看着老师在课堂中用过氧化氢制取氧气后的废液想设计一个实验来证明二氧化锰能否继续做过氧化氢制氧气的催化剂，请你帮帮他吧！（提示想想催化剂概念中的关键字）
主题三：过氧化氢制氧气
1．药 品：
2．反应原理：
3．检验方法：
三、训练巩固：
1．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 （ ）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室可以用过氧化氢制取氧气
2.下列对催化剂描述正确的是 （ ）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
3.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是 ( )
A. 使产生氧气的量增多 B. 提高氧气的纯度
C. 使其在常温下迅速分解放出氧气 D. 使生成的氧气更干燥
4.下列有关催化剂的说法中正确的是 （ ）
A．反应前后性质和质量不变 B．一定加快反应的速率
C．催化剂就是二氧化锰 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢也能分解
5.有关催化剂的说法错误的是 （ ）
Ａ．反应前后本身质量不变 　Ｂ．反应前后化学性质不变　
Ｃ．一定加快化学反应速率　 Ｄ．可能减慢化学反应速率
3.2制取氧气（二）
学习目标：
1．记住用氯酸钾、高锰酸钾制氧气的反应原理，并会选择发生装置，学会氧气的收集、检验和验满
2．说出分解反应的特点，能区分化合反应与分解反应。
重点：学会用高锰酸钾制氧气。
难点：高锰酸钾制氧气操作中的注意事项及原因。
学习过程：
自主预习：
写出高锰酸钾、氯酸钾制氧气的反应原理（上面写文字表达式，下面写符号（化学式）表达式）：
2.写出分解反应的概念划出关键词:
二、合作探究：
主题一：高锰酸钾、氯酸钾制氧气
（1）药 品：
（2）反应原理：
（3）发生装置：
收集装置：
（4）检验方法：
验满方法：
（5）操作步骤：
（6）注意事项：（解释原因）
①为何要检查装置的气密性？
②排水法收集时，为什么待气泡均匀连续冒出时再收集
③用向上排空气法收集氧气时，导管为什么要伸入到瓶底
考考你：①根据你的理解，收集氧气的方法可否随意选择？如果不是请说出选择的依据。
②向上（下）排空气法与排水法收集气体各有什么优缺点，请列表区别。
（7）思考和讨论下列问题：
①收集满氧气的集气瓶为什么应正放在实验台上 ______________________________
②试管口为什么应略向下倾斜？______________________________
③药品为什么应平铺在试管底部？
④试管中的导管为什么应刚露出橡皮塞即可？______________________________
⑤若用高锰酸钾制氧气，试管口为何要塞一团棉花 ___________________________________
⑥排水法收集完毕，为什么要先从水中移出导管再熄灭酒精灯
_____________________________________________________________________
主题二：归纳分解反应的概念及特点，与化合反应有何区别？
三、训练巩固：
1.下列有关氧气的说法正确的是 （ ）
A．夏天食物腐烂与氧气无关 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．可燃物接触氧气就能够燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
2．某气体既能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是 ( )
A．易溶于水，密度比空气水 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气大
3．实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是 ( 　 )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②④⑤⑥⑦
C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦⑥
4.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 （ ）
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
5．结合下列图示装置，回答有关问题。
⑴ 写出编号所指仪器的名称：a ；b 。
用A装置制取氧气的一个符号表达式为 ______________。
⑵ 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？ 。
⑶ 氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号)
教学反思/学后心得：
3.3燃烧条件与灭火原理
学习目标：
1．知道燃烧和燃烧条件、灭火原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象。
2．了解物质燃烧条件的探究过程与方法。
重点：燃烧条件与灭火原理
难点：燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃的区别
学习过程：
一、自主预习：
1.阅读课本80-81页物质燃烧条件的探究活动，完成表中观察、分析与推断，得出物质燃烧的条件是_______________________、___________________________、___________________________。
考考你：这三个条件是同时具备还是只要具备其中的一个呢？由此可知若要灭火，你会想到哪些方法？
2.写出下列概念，并划出关键词
自燃_________________ _______________________________________________
3.写出爆炸和爆炸极限的概念，并画出关键词
爆炸________________________________________________________________________________
爆炸极限____________________________________________________________________________
二、合作探究：
主题一：物质燃烧的条件
1.物质燃烧需要具备什么条件？促使物质充分燃烧可采用什么方法？
2.燃烧、缓慢氧化与自燃的区别和共同点
区别：
共同点：
主题二：灭火依据的原理是什么？
主题三：什么是爆炸，爆炸需要具备什么条件？
讨论： 火药爆炸与自行车轮胎爆炸的原理相同吗？若不相同，说明理由
三、训练巩固：
1.王宁同学从资料中查得白磷的着火点是40℃，他将一小块白磷放入80℃的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白磷燃烧了起来。除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（ ）
A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧
C．白磷这一可燃物特别容易燃烧 D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来
2.燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，燃料架空的实质是 （ ）
A．降低可燃物的着火点 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
3.用灯帽盖灭酒精灯的原理是 （ ）
A.清除可燃物 B.降低酒精的着火点
C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下
4.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 （ ）
A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下
5.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 （　 ）
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
6.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 （　 ）
A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
7.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是 （ ）
A.增大可燃物的热值 B. 提高可燃物的着火点
C.提高空气中氧气的含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积
8.下列图标中，表示“禁止烟火”的是 （ ）
A B C D
A B C D
9.近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是 （ ）
A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人
B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风
10.下列处理事故的方法中不正确的是 （ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用水扑灭
C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11.某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ；活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 。
12. 掌握燃烧与灭火的原理，对于科学利用和控制燃烧反应非常重要。请简单的写出下列灭火事例中的灭火原理。
⑴炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____________________；
⑵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。其灭火原理是____________________。
教学反思／学习心得
3.4物质构成的表示式（一）
学习目标：
1．能说出化学式表示的意义。 2．会写常见单质的化学式。
重点：化学式表示的意义。
难点：化学式表示的意义。
学习过程：
一、自主预习：
1. 叫做化学式
2.写出H2SO4表示哪些意义？
3. 3个氧气分子可表示为 ；3个二氧化碳分子可表示为 ；
2H2O读做 ，前面的2表示 ，
右下角的2表示 。
想一想：化学式前面的数字和右下角数字表示什么意思？
4. 写出下列物质的化学式： 氧气 氢气 氮气 氩气 铁 锌
想一想：单质化学式的书写规律
二、合作探究：
主题一：化学式表示的意义有哪些？
宏观意义：
微观意义：
1.说出化学式H2SO4 CO2 P2O5 表示的意义(从宏观、微观两方面)：
2.上述化学式中“2”的意义
总结：化学式中元素符号下标的数字表示 化学式前面的数字表示
主题二：单质的化学式的写法
1.单质化学式的书写规律和关键是什么？，举例说明
2．写出下列物质的化学式
氯气 氦气 氖气 钙 钾 银 金
硫 磷 木炭 硅 氮气
三、训练巩固：
1．写出下列化学式表示的宏观意义和微观意义
H2O2 宏观
微观
HNO3（硝酸）宏观
微观
2．写出下列化学用语
五个氮分子 三个碳原子 氢气 四个氯原子 m个二氧化碳分子 两个镁原子
3．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg2+ ④ ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 ；
(3)分子个数的是 ；(4)表示1个分子中某原子个数的是 。
4．现有下列物质：氢气、二氧化硫、汞、红磷、二氧化碳、氧化铜、空气、氯酸钾（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是________________ （2）属于化合物的是 ________________
（3）属于氧化物的是 （4）属于混合物的是
3.4物质构成的表示式（二）
学习目标：
1．知道化合价的一般规律，记住常见元素和原子团的化合价，会标化合价。
2．会根据化合价写化合物的化学式，
重点：
1．识记常见元素和原子团的化合价。
2．根据化合价写化合物的化学式。
难点：
1．化合价的理解 2．根据化合价写化合物的化学式。
学习过程：
一、自主预习：
1．画出原子结构示意图：氧 钠 镁 铝 氢.
查出元素化合价：氧 钠 镁 铝 氢.
（仔细观察你发现： ）
2．参照课本91页例1步骤写出当铝为+3价，氧为-2价时氧化铝的化学式
二、合作探究：
主题一：认识化合价
1．元素化合价的涵义是什么？如何表示元素的化合价？
2．化合价的一般规律有哪些？
2．记忆常见元素及原子团化合价口诀并识记
主题二：根据化合价写化学式的方法
归纳书写化合物化学式的步骤：
练习书写下列物质的化学式
氯化钠 氯化镁 氯化钙 氧化钠
氧化镁 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁
硫化锌 硫化钠 氢氧化钡 氢氧化铝
三、训练巩固：
1．写出下列物质的化学式
硫化氢 氢氧化钠 氯化锌 氢氧化钙
碳酸钡 硫酸铜 硫酸锌 硫酸钠
硫酸钡 硫酸铁 硫酸亚铁 硝酸钾
硝酸锌 硝酸银 硝酸钙
２．改正下列错误的化学式
AlO OCa NaO NaHO
NaSO4 CaNO3 MgCl ALSO4
KCO3 BaO NaCl CuOH
3.4物质构成的表示式（三）
学习目标：
1能根据化学式求出元素的化合价。 2会读简单的化合物名称。。
重点与难点：根据化学式求元素的化合价。
学习过程：
一、自主预习：
1.默写常见元素及原子团的化合价
2.阅读课本91页例题2，依照例2步骤算出下列物质中划线元素的化合价
H2SO4
HNO3
（提示：化合物中化合价代数和为零）
二、合作探究：
主题一：根据化学式求元素的化合价
根据化学式求化合价的步骤是：
1．标出或算出下列物质中划线元素的化合价
O2 K2MnO4
NH3 KClO3
CaCO3 Na3PO4
2.根据离子所带电荷把相应的化学式填在空格内（寻找规律）
Cl- O2- OH- NO3- CO32- SO42-
K+
Cu2+
Ba2+
Fe2+
Al3+
3.化合价符号与离子符号有什么关系？（举例说明）
主题二：化合物化学式的读法
怎样读化合物的化学式？读出上表中化学式的名称
三、训练巩固：
1. 下列物质名称与其化学式相符合的是 ( )
A．氢气（H）www.中考资源网 B．碳酸钠（NaCO3）www.中考资源网
C．氢氧化铁[Fe(OH)2] D．五氧化二磷（P2O5）www.中考资源网
2．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是 （ ）
A. CO2和Na2CO3 B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2
3. “黄金有价、玉无价”。某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是 ( )
A．其中硅元素的化合价为－4价 B．其中硅元素的化合价为+4价
C．这种玉含有11个原子 D．这种玉含有三种金属元素
四、作业：
1．下列化学式中正确的是 （ ）
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
2. 用数字和化学符号表示：氦元素 ，3个硫酸根离子 ，
4个亚铁离子 ，4个铁原子 ，铁元素的化合价为+3 ，
3个二氧化硫分子 ．3个水分子 ，2个硫原子______，
钙离子_____， ＋5价的磷元素______ ， 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
教学反思／学习心得
3.4物质构成的表示式（四）
学习目标：会根据化学式进行常见的计算。
重点与难点：1.计算物质的相对分子质量。　 2.计算化合物中各元素的质量比。
　　 3.计算化合物中某元素的质量分数。
学习过程：
一、自主预习：
阅读课本92页例题，根据氧化铁的化学式（Fe2O3）计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
　　
（2）氧化铁中铁、氧元素的质量比；
（3）氧化铁中氧元素的质量分数。
二、合作探究：
归纳根据化学式计算的类型和方法：
1）相对分子质量=___________________________________________________________。其单位是______
2）组成化合物各元素的质量比=______________________________________________________________
3）化合物中某一元素的质量分数=__________________________________________________________
练习1．根据碳酸钙（CaCO3）的化学式计算
（1）CaCO3的相对分子质量。
（2）CaCO3中各元素的质量比。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数。
练习2.根据硝酸铵的化学式[NH4NO3]计算
（1）NH4NO3的相对分子质量。
（2）NH4NO3中各元素的质量比。
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数。
三、训练巩固：
1．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 ；
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，醋酸钾中钾元素的质量分数为 (保留一位小数)
2．苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
3.4物质构成的表示式（五）
学习目标：会根据化学式进行常见的计算。
重点与难点：1. 根据物质质量求元素质量； 　　 2. 根据元素质量求物质质量。
3．化学式的综合计算
学习过程：
一、自主预习：
天然气的主要成分是甲烷（CH4），求：
1.计算甲烷中氢元素的质量分数。
2．16克甲烷所含氢元素的质量。
3．多少克甲烷含氢元素4克。
（提示：依据氢元素的质量分数）
二、合作探究：
主题一：.根据化合物中某元素的质量分数，如何计算化合物质量和元素质量
某元素质量=__________________________________________________
化合物质量=__________________________________________________
主题二：应用 练习：碳酸钙是常用的补钙剂，按要求回答下列问题：
（1）碳酸钙的化学式是 ；
（2）20克碳酸钙含钙元素多少克？
（3）多少克碳酸钙含钙元素5克？
三、训练巩固：
1.味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品。济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达85％以上。请回答：
⑴谷氨酸钠的相对分子质量是 ；
⑵一袋包装为50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于 克。
2.缺铁性贫血患者常服用硫酸亚铁（FeSO4）补充铁元素，某缺铁性贫血患者经实验证明每天需要补充铁元素0.112克，若由硫酸亚铁来提供，每天至少需要服用硫酸亚铁多少克？
教学反思／学习心得
电子排布——分层排布：
第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
14 Si
硅
28.09
液氧 该过程属于 变化
空气　　→

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