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包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期
期中Ⅱ考试高三年级理科综合科目试卷
出题人 赵永江 李 涌 张桂芳 审 题 教科室 2013年11月20日
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟
第I卷（选择题 共126分）
1、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1.有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是
A.植物细胞的生物膜系统由细胞膜、细胞器膜组成　
B.丙酮酸分解产生CO2是在线粒体内膜上进行的
C.变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分相同
D.胞吞与胞吐过程的完成依赖于细胞膜的选择透过性
2．图甲表示以右侧的一条链为模板合成左侧子链的过程，图乙表示生物体遗传信息的传递过程示意图。关于两图的下列描述中，正确的是
A．④过程不是在细胞内进行的
B．图甲所示过程对应图乙的①过程
C．⑤过程需要DNA聚合酶
D．③过程的碱基互补配对方式A-U、U-A、G-C C-G
3．赫尔希(A．Hershey)和蔡斯(M．Chase)于1952年所做的噬菌体侵染细菌的著名实验进一步证实了DNA是遗传物质。这项实验获得成功的原因之一是噬菌体
A．侵染大肠杆菌后会裂解宿主细胞 B．只将其DNA注入大肠杆菌细胞中
C．DNA可用15N放射性同位素标记 D．蛋白质可用32P放射性同位素标记
4.图5为基因型AaBb的某动物进行细胞分裂的示意图。相关判断正确的是
①此细胞为次级精母细胞或次级卵母细胞或第一极体
②此细胞中基因a是由基因A经突变产生
③此细胞形成两种精子 ④此动物体细胞在有丝分裂后期含有四个染色体组
⑤此细胞在减数分裂第二次分裂过程中发生A与a分离
⑥图中若未形成纺锤体，则着丝点不能分开
A．①②③ B．①③④⑥ C．①④⑤　　 D．①③⑤⑥
5.豌豆的高茎对矮茎为显性，现进行高茎豌豆间的杂交，后代既有高茎豌豆又有矮茎豌豆。若后代中全部高茎豌豆进行自交，则所有自交后代中，高茎豌豆与矮茎豌豆的比
A.3:1 B. 5:1 C. 9:6 D.1:1
6.下列相关叙述中正确的是
A．基因型为Aa的个体自交，因基因重组而导致子代性状分离
B. 造成同卵双生姊妹间性状上差异的主要原因是基因重组
C.亲代的突变基因一定能传递给子代 D.基因突变丰富了种群的基因库
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应
8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－
B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
11．下列离子方程式错误的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2O
B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-
C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
12．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ）
　　A．上述反应中的氧化剂是Cl2 B．还原性：CN- > Cl-
　C．当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
　 D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离
13．学用下列装置制备并检验Cl2的性质:
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
二 选择题：本题共8小题，每小题6分。14---18小题在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19---21小题有多项符合题目要求。全选对的的6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．如图所示，长为L的直棒一端可绕固定轴O转动，另一端搁在升降平台上，平台以速度v匀速上升，当棒与竖直方向的夹角为α时，棒的角速度为(　　)
A.　　　　B. C. D.
15．如图所示，A为静止于地球赤道上的物体，B为绕地球沿椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点．已知A、B、C绕地心运动的周期相同，相对于地心，下列说法中正确的是(　　)
A．物体A和卫星C具有相同大小的线速度
B．物体A和卫星C具有相同大小的加速度
C．卫星B在P点的加速度与卫星C在该点的加速度一定相同
D．卫星B在P点的线速度与卫星C在该点的线速度一定相同
16．如图所示，质量为m的物块与转台之间能出现的最大静摩擦力为物块重力的k倍，物块与转轴OO′相距R，物块随转台由静止开始转动，当转速增加到一定值时，物块即将在转台上滑动，在物块由静止到滑动前的这一过程中，转台的摩擦力对物块做的功为(　　)
A．0 B．2πkmgR C．2kmgR D.kmgR
17．如图所示，A、B两球质量相等，A球用不能伸长的轻绳系于O点，B球用轻弹簧系于O′点，O与O′点在同一水平面上．分别将A、B球拉到与悬点等高处，使绳和轻弹簧均处于水平，弹簧处于自然状态，将两球分别由静止开始释放，当两球达到各自悬点的正下方时两球恰好仍处在同一水平面上，则(　　)
A．两球到达各自悬点的正下方时，两球动能相等
B．两球到达各自悬点的正下方时，A球动能较大
C．两球到达各自悬点的正下方时，B球动能较大
D．两球到达各自悬点的正下方时，A球损失的重力势能较多
18．如图所示为两个等量点电荷产生的静电场，一带正电粒子从a点射入电场后沿图中的实线运动，虚线是等势线，下列说法正确的是(　　)
A. 两等量点电荷均带正电 B. a点电势大于b点电势
C. 由a到b的过程中带电粒子的动能减小
D. 如不知道粒子带何种电荷，则无法判断粒子在a点和b点电势能的大小关系
19．如图所示，质量为m的小车在水平恒力F推动下，从山坡(粗糙)底部A处由静止起运动至高为h的坡顶B，获得速度为v，A、B之间的水平距离为s，重力加速度为g.下列说法正确的是(　　)
A．小车克服重力所做的功是mgh
B．合外力对小车做的功是mv2
C．推力对小车做的功是mv2＋mgh
D．阻力对小车做的功是mv2＋mgh－Fs
20. 右图为某正电荷Q产生的某区域的电场线分布图，a、b是电场中的两点．将电荷量为q＝5×10－8 C的正点电荷(试探电荷)置于a点，所受电场力为2×10－3 N，则下列判断正确的是(　　)
A. a点的电场强度大小为4×104 N/C，方向向右
B. 将电荷量为q的负点电荷放于a点，a点电场强度大小仍为4×104 N/C，方向向左
C. 将点电荷q从a点移走，则该点的电场强度为零
D. b点处的电场强度小于4×104 N/C
21．如图所示，平行线代表电场线，但未标明方向，一个带正电、电荷量为10－6C的粒子在电场中仅受电场力作用，当它从A点运动到B点时动能减少了10－5 J．已知A点的电势为－10 V，则以下判断正确的是(　　)
A．粒子的运动轨迹如图中的虚线1所示
B．粒子的运动轨迹如图中的虚线2所示
C．B点电势为零
D．B点电势为－20 V
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22（6分）（1）游标卡尺主尺的最小刻度是1mm，游标尺上有20个等分刻度，则游标尺上每一分度与主尺上的最小刻度相差____________mm。用这个游标卡尺测量一小球的直径，如图所示的读数是_____________mm。
23. （9分）某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50 Hz。在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点A、B、D到零点的距离：xA=16.6 mm,xB=126.5 mm,xD=624.5 mm.若无法再做实验，可由以上信息推知：
（1）相邻两计数点的时间间隔为___________s;
（2）打C点时物体的速度大小为___________m/s(取2位有效数字）；
（3）物体的加速度大小为_____________（用xA、xB、xD和f表示）.
24．(14分)山地滑雪是人们喜爱的一项体育运动．一滑雪坡由AB和BC组成，AB是倾角为37°的斜坡，BC是半径为R＝5 m的圆弧面，圆弧面和斜面相切于B，与水平面相切于C，如图所示，AB竖直高度差h1＝8.8 m．运动员连同滑雪装备总质量为80 kg，从A点由静止滑下通过C点后飞落(不计空气阻力和轨道的摩擦阻力，g取10 m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)．求：
(1)运动员到达C点的速度大小；
(2)运动员经过C点时轨道受到的压力大小．
25．(15分)用一根长为l的丝线吊着一质量为m、带电荷量为q的小球，小球静止在水平向右的匀强电场中，如图所示，丝线与竖直方向成37°角．现突然将该电场方向变为向下但大小不变，不考虑因电场的改变而带来的其他影响(重力加速度为g)，求：
(1)匀强电场的电场强度的大小；
(2)小球经过最低点时丝线的拉力．
26．(18分) 如图，匀强电场中有一半径为r的光滑绝缘圆轨道，轨道平面与电场方向平行．a、b为轨道直径的两端，该直径与电场方向平行．一电荷量为q(q>0)的质点沿轨道内侧运动，经过a点和b点时对轨道压力的大小分别为Na和Nb.不计重力，求电场强度的大小E、质点经过a点和b点时的动能．
27. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(3)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的
是 。
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力
电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式
为 。
28．（20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。
（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂 。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；② 。
29.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。
续29题：
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　△H = －2830 kJ/mol
　　　 　△H = ＋230 kJ/mol
　　　　C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 △H = －390 kJ/mol　
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是　　 　　　　　　　　，铝热反应属于______（填字母）反应。 a．氧化还原　　　　b．复分解　　　　c．置换
30．（共12分） 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。
a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 预测现象 预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
31.（10分）为探究人参叶片（掌状复叶中间小叶片）展叶期间光合作用特性（其中，净光合速率=总光合速率—呼吸速率）和呼吸作用的变化，某科研小组在特定实验条件下进行实验，并将实验数据处理后得到图1所示的曲线，请据图回答：
（1）该实验的自变量是 。为保证采集的实验数据科学有效，应保持 相同且适宜。
（2）据图1判断，第1天叶肉细胞中产生ATP的场所有____________________________。第2天至第3天总光合速率的变化趋势是 。若第6天光照12小时，黑暗12小时处理，则该植物 （有、无）有机物积累。
（3）图2中光补偿点（总光合速率与呼吸速率相等时的光照强度）总体变化趋势下降，其产生的原因是 。
32.（12分）藏獒原产于中国青藏高原，是一种高大、凶猛、垂耳的家犬。具有基因B时，皮毛呈黑色；具有基因bb时，皮毛呈褐色；但毛色的形成还受I（i）基因的控制。下图甲表示藏獒毛色的遗传实验，乙表示F1的某组织切片显微图像。请回答下列问题：
（1）从分子水平上分析，控制毛色的基因B与b的本质区别是_________不同。
（2）依据__________可判断出乙图为雌性藏獒组织切片显微图像，与细胞②、③相比较，除细胞形态外，细胞①最明显的特征是具有_________。
（3）F2中，黑毛藏獒的基因型是______，其中纯合子占的比例为_________。
（4）让F2中的褐毛藏獒与基因型为BbIi的个体进行交配，理论上其后代的表现型及是______。
33.（10分）人类遗传病发病率逐年增高，相关遗传学研究备受关注。根据以下信息回答问题：
（1）为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、ａ表示，乙病基因用B、b表示，Ⅱ-4无致病基因。甲病的遗传方式为____________，乙病的遗传方式为____________。上图
（2）Ⅱ-2的基因型为____________，Ⅲ-1的基因型为____________，如果Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配，生出正常孩子的概率为____________。
34（7分）有两纯种小麦，一种是高秆抗锈病（DDTT），另一种是矮秆易感锈病（ddtt）。要利用这两个品种的小麦培育出矮秆抗锈病的优良小麦品种，育种小组提出了三种育种方案：
方案一：DDTT × ddtt→F1→F2------→ 矮秆抗病新品种
方案二：DDTT × ddtt→F1→F1花药离体培养→ 单倍体------→ 矮秆抗病新品种
方案三：DDTT或ddtt的种子幼苗进行X射线、紫外线照射综合处理------→ 矮秆抗病新品种
（1）方案一的育种原理是 。F2中选出的矮秆抗病的植株中不符合性状稳定要求的比例为 。
（2）方案二的育种方法叫 ，F1花粉培育的单倍体的基因型为 。
要使染色体数目加倍，通常用 试剂处理植物的分生组织。
（3）方案三的育种原理是 。
（4）三种育种方案中，育种的时间短且成功率高的是方案 。
35．【选修1生物技术实践】（15分）
请回答下列与实验室提取芳香油有关的问题：
（1）植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、蒸馏法和 。
（2）芳香油溶解性的特点是
（3）对材料压榨后可得到糊状液体，为除去其中的固体物质获得乳状液可采用的方法是
。
（4）得到的乳状液加入氯化钠并放置一段时间后，芳香油将分布于液体的上层，原因是油层的密度比 。加入氯化钠的作用是 。
（5）从乳状液中分离得到的芳香油中要加入无水硫酸钠，该试剂的作用是 。
（6）某同学在实验中设计了如图所示装置提取玫瑰精油，指出该装置中的两个错误。
①错误1： 。
②错误2： 。
2013-2014学年度第一学期期中Ⅱ考试
高三年级理科综合物理部分答案
选择题14----21为物理选择题其中14---18为单选题每题6分，19—21为多选题每题6分，全选对的的6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。非选择题22—26为物理题，满分110分。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B C D B B ABD AD AC
阅卷分块说明（22、23题一人阅）（24题一人阅）（25题一人阅）（26题一人阅）
22．（6分）0.05 13.80
23（9分）(1)0.1　(2)2.5　(3)
24（14分）解析：(1)A→C过程，由机械能守恒定律得：mg(h1＋ΔR)＝mv
ΔR＝R(1－cos37°)　∴vC＝14 m/s.
(2)在C点，由牛顿第二定律有：FC－mg＝　∴FC＝3936 N
由牛顿第三定律知，运动员在C点时轨道受到的压力大小为3936 N.
答案：(1)14 m/s　(2)3936 N
25（15分）解析：(1)小球静止在电场中受力如图所示，显然小球带正电，由平衡条件得：
mgtan37°＝qE　①
故E＝.　②
(2)当电场方向变成向下后，小球开始摆动做圆周运动，重力、电场力对小球做正功．由动能定理得：
mv2＝(mg＋qE)l(1－cos37°)　③
由圆周运动知识，在最低点时，
F向＝FT－(mg＋qE)＝m　④
由③④解得FT＝mg.
26．（18分）[解析]质点所受电场力的大小为
f＝qE　①
设质点质量为m，经过a点和b点时的速度大小分别为va和vb，由牛顿第二定律有
f＋Na＝meq \f(v,r)　②
Nb－f＝meq \f(v,r)　③
设质点经过a点和b点时的动能分别为Eka和Ekb，有
Eka＝mv　④
Ekb＝mv　⑤
根据动能定理有
Ekb－Eka＝2rf　⑥
联立①②③④⑤⑥式得
E＝(Nb－Na)　⑦
Eka＝(Nb＋5Na)　⑧
Ekb＝(5Nb＋Na)　⑨
2013-2014学年度第一学期期中Ⅱ考试
高三年级理科综合生物部分答案
选择题1---6为生物单选题每题6分， 非选择题31-----35为生物题，满分90分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C D B C B D
阅卷分块说明（31题一人阅）（32、33题一人阅）（34题一人阅）（35题一人阅）
1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 6、D
（31题一人阅）31题（1）叶片展叶的天数（或叶龄）（2分) 无关变量（2分）
（2）细胞质基质、线粒体和叶绿体（2分） 降低 (1分） 有（1分）
（3）叶绿素含量增多，总光合速率增强，呼吸速率减弱，二者达到平衡时所需的光照强度降低（答对总光合速率和呼吸速率的变化即可得2分，只答对其一给1分）
（32题和33题一人阅）
32．（12分）
答案：
（1）碱基对的数目或排列顺序（2分，答不全得0分）
（2）细胞②不均等分裂（2分） 同源染色体（2分）
（4）BBii和Bbii（2分） 1/3 （2分）
（5）白毛∶黑毛∶褐毛=2∶1∶1（2分）
33、（1）常染色体显性遗传 伴X隐性遗传 AaXbY aaXBXb 7\32
（34题一人阅）32．（7分）（1）基因重组
（2）单倍体育种 DT、Dt、dT、dt 秋水仙素
（3）基因突变 （4）二
（35题一人阅）35.（除注明外每空2分，共15分）
（1）萃取法（1分）
（2）不溶于水，易溶于有机溶剂　（3）过滤
（4）水层小　增加水层密度 使油和水分层（或增加盐的浓度，使油和水分层）
（5）吸收芳香油中残留的水分
（6）①温度计位置太靠下　 ②冷凝器进水口、出水口接错
2013-2014学年度第一学期
期中Ⅱ考试高三年级理科综合化学试题答案
选择题7---13为化学单选题每题6分 ，非选择题27—30为化学题，满分100分。
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A C A B C D
阅卷分块说明（27题一人阅）（28题一人阅）（29题一人阅）（30题一人阅）
27. （本题14分，每空2分） （1）四（或4） VIII
（2） 2 ：1 (3)2Fe3++2I-2Fe2++I2
（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（5）①防止Mg、Al 被空气氧化 ②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
28.(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3的固体下方加热 （3）②⑤
（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]
(5)NaOH溶液 （6）2Fe3+ + H2S===2Fe2+ + S↓+ 2H+ (7)Fe2+-e-===Fe3+
（8）FeCl3得到循环利用
29.（12分，每空2分） （1）NO3- ＋ Al ＋H2O　→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH- 　5∶3
（2）O2＋4e- + 2H2O＝4OH-　　 1.5
（3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s)　　△H ＝ － 600 kJ/mol 　 a c　
30．（共12分） （1） 2 NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）
（2） ① 同温度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
② b、d（2分）
（3） ① I（1分） ② a、c（2分）
（4） Ca2+ + CO32- === CaCO3↓（1分）
Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）
模板链
子链
图甲
A
U
A
T
①
②
③
⑤
④
DNA
RNA
蛋白质
图乙
1 2 3 cm
0 10 20
NaOH与其他
电解质溶液
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