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九上第一章 期末备考
（复习范围：1.1-1.3）
考点一、物质的变化和性质的区别和联系
考点精要：物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子；化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
物质的性质包括：物理性质和化学性质，物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
典例1：（2022·浙江湖州·中考真题）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化蒸发和升华等变化。
（1）上述四种变化中，属于化学变化的是材料的___________。
（2）烧蚀材料发生上述变化的过程中会___________（选填“吸收”或“放出”热量，使舱内保持合适的温度，保障了宇航员和设备的安全。
【答案】分解 吸收
【解析】（1）分解过程中有新物质生成，属于化学变化；熔化、蒸发和升华过程只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）航天器返回舱返回大气层时，返回舱外包裹的烧蚀层先熔化后汽化，熔化和汽化过程中物质都需要吸收热量，使舱内保持合适的温度，保障了宇航员和设备的安全。
考点二、物质的酸碱性
考点精要：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
典例2：（2022·浙江·九年级期末）小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答
（1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“碱性”）
（2）小颖选用的调味品可能是　 　。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
【答案】（1）碱性 （2）醋 （3）紫色石蕊试液
【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色可得，肥皂水变蓝是碱性，调味品酸性，紫甘蓝在酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝的性质和紫色石蕊试液类似
考点三、物质的酸碱度——PH值
考点精要：pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。PH=0在时溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。
典例3：（2021·浙江台州·九年级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。
【答案】可以 肥皂水 小
【解析】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。
（2）红肿和痛痒都是蚁酸酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使pH偏小。
考点四、酸的化学性质
考点精要：酸的化学性质：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例4：（2021·浙江·杭州市采荷中学九年级期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性； 则能反映“酸的通性”的组合是①②③
考点五、酸的个性
考点精要：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，密度比水大。浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
典例5：（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有　 　的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　(填编号)
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子(填离子符号)
【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体 （2）小于 （3）②③ （4）H+
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；
（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。
（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。
（3）②实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙会沉积在大理石表面
阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代盐酸。故选②③。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。
考点六、浓硫酸的稀释
考点精要：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例6：（2022·浙江台州·九年级期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；
考点七、常见的3种离子的检验
考点精要：鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。
鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SO。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
典例7：（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
（3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸；
②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。
无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意；
溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意；
硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意；
溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。
考点八、物质的鉴别
考点精要：物质的鉴别：就是根据物质本身的颜色、状态不同，或者发生反应时产生的现象不同(放出气体、生产沉淀)来区别物质。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
典例8：（2022·永康模拟）某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：
请回答以下问题：
（1）白色沉淀B是 　 　。
（2）无色溶液A中的离子有　 　。
【答案】（1）BaCO3 （2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-
【解析】根据氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀、硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，氯离子与硝酸银反应可生成氯化银沉淀分析。
【解答】白色固体加足量水得白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀加稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解，氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此推断白色固体中一定有碳酸钠和硝酸钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，说明A中有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，加酚酞溶液呈无色，即氢氧化钠、碳酸钠完全反应，加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液D中含氯离子，因只有氯化镁中含氯离子，所以固体中还一定有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠全部反应生成了氯化钠和氢氧化镁。
（1）白色沉淀B为BaCO3 ；
（2）无色溶液A中有氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠有剩余，有硝酸钡和生成的硝酸钠，所以存在的离子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
考点九、有关化学反应中质量分数的计算
考点精要：化学反应中质量分数的计算分为2种，①求反应物中的样品纯度，即求出完全反应以后反应物的质量÷样品总质量；②求反应后所得溶液的溶质质量分数，这里我们首先要明确反应后所得溶液的溶质是什么，用溶质的质量(包括生成的溶质的质量和原反应物中混有的溶质质量)÷溶液总质量(注意：溶液总质量不包括生成的气体、沉淀、原反应物中混有的不溶性杂质)。
典例9：（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
1．（2022·浙江杭州·九年级期末）将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示，下列说法中在不正确的是（　　）
溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的 B．草木灰水显碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色
【答案】D
【解析】A、白醋中含有醋酸，醋酸的水溶液呈酸性，白醋的，故A正确；
B、草木灰中含有碳酸钾，它的水溶液呈碱性，故B正确；
C、白醋、盐酸显酸性，能使紫薯汁显红色，草木灰水、石灰水显碱性，能使紫薯汁显绿色，蔗糖水显中性，紫薯汁在蔗糖水中显紫色，紫薯汁可以用作酸碱指示剂，故C正确；
D、氨水显碱性，紫薯汁滴到氨水中显绿色，故D不正确。
2．（2021·浙江·九年级专题练习）如图装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明遇到酸性物质。
A、浓盐酸显酸性，故正确；
B、蒸馏水显中性，故错误；
C、氯化钠溶液显中性，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，故错误。
3．（2022九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【解析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
4．（2021九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【答案】D
【解析】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
5．（2021·浙江宁波·九年级期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸　　②石灰石和稀盐酸　　③氧化铁和稀硫酸　　④氢氧化钠和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
6．（2021·浙江·宁波市鄞州实验中学九年级阶段练习）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【解析】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。
7．（2022·上虞模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，利用燃烧后的产物只能确定酒精中一定含碳元素和氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意；
B、加适量氢氧化钡溶液，可除去原杂质氯化镁，但同时引入新杂质氯化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵溶解吸热，加水观察溶液温度变化可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，符合题意；
D、 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出铜，无法得到铁，不符合题意；
8．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（　　）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
【答案】A
【解析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
9.（2022九上·兰溪月考）下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
【答案】B
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
A.组内四种物质的溶液两两混合时，均不反应而无明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故A不合题意；
B.CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是ZnCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂可以鉴别，故B符合题意；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与Na2SO4、HCl、NaCl混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故C不合题意；
D.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故D不合题意。
10.（2021九上·诸暨期中）“河豚”虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物——河豚毒素(C11H17N3O8)
。河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解，受到氯化钠等盐类的作用也几乎不分解。根据上述材料回答：
（1）“河豚肉有毒。”描述的是　 　性质（填“物理”或“化学”）。
（2）从物质的分类上看，河豚毒素属于　 　（有机物”或“无机物”）。
（3）经过加热不能除去河豚毒素毒性的原因是　 　。
【答案】（1）化学 （2）有机物 （3）河豚毒素受热不易分解
【解析】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（2）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（3）河豚毒素分解后，它的毒性就消失了，根据题目描述分析加热手毒素是否能够分解即可。
【解答】（1）“河豚肉有毒。”描述的是化学变化时才表现出来的性质，即化学性质，
（2）根据化学式 C11H17N3O8 可知，河豚毒素含有碳元素，属于有机物。
(3)经过加热不能除去河豚毒素毒性的原因是：河豚毒素受热不易分解。
11.（2021九上·台州期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小
【解析】（1）根据表格分析，这种花汁遇到酸、碱时能否呈现不同颜色即可。
（2）根据酸碱中和的知识解答。
（3）蒸馏水会将石灰水稀释，从而使其碱性变小，即pH变小，据此分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。
（2）红肿和痛痒都是蚁酸的酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
12．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】2 ②
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
13．（2022·浙江金华·九年级期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到___________色溶液。
（2）若要实现④，可选用___________（填化学式）和稀硫酸反应。
【答案】红 Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）含有铁离子的溶液为黄色，若要实现④，可选用Fe2O3和稀硫酸反应，因为发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到的硫酸铁溶液为黄色。
14．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。
【答案】（1）试液变红 （2）硝酸银溶液 （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
15．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。
②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。
16．（2022·鹿城模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是　 　。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论：　 　。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为　 　。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）分别用洁净的玻璃棒蘸取少量被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定其PH。测得溶液pH小于7的为稀硫酸，等于7的为氯化钠溶液，大于7的为氢氧化钠溶液
（3）氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠
【解析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应可产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法及氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性分析；
（3）根据反应后生成物、氯化钠不参与反应及氢氧化钠呈碱性分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应可产生氢氧化铜蓝色沉淀。
（2）氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，所以可分别测溶液pH来鉴别三种溶液，操作为分别用洁净的玻璃棒蘸取少量被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定其pH，测得溶液pH小于7的为稀硫酸，等于7的为氯化钠溶液，大于7的为氢氧化钠溶液；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和其它物质不反应，所以溶液中一定有硫酸钠、氯化钠，因加酚酞呈红色，溶液呈碱性，说明溶液中还有氢氧化钠。
17．（2020九上·苍南期末）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是　 　；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是　 　 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是　 　。【答案】（1）CuSO4 （2）NaCl、Na2CO3、NaOH （3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【解析】（1）加足量水得到无色溶液，说明原固体中一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；
（2）无色溶液a加氯化钡溶液得到白色沉淀乙和溶液b，b中加酚酞，变成红色，说明a中一定有碳酸钠和氢氧化钠，因样品加足量水产生白色沉淀甲，所以不管是氯化镁与氢氧化钠产生氢氧化镁沉淀还是氯化钙与碳酸钠产生碳酸钙沉淀，还都会产生氯化钠，所以a中还一定存在氯化钠；
（3）原白色固体中不能确定是氯化钙还是氯化镁，要确定该物质，可验证甲中沉淀，加稀盐酸有气泡产生则说明是氯化钙，若无明显现象则说明是氯化镁；
18．（2021九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3
【解析】碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸。无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色，据此分析判断。
①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠；
②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。
（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为： CaCO3 。
（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即 BaCl2、Na2CO3 。
19．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是　 　 。
（2）固体样品中一定没有　 　。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁（2）CuSO4 K2SO4
【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。
20.（2022九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式　 　。
（2）②中试剂A的名称　 　。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作　 　。
（4）样品中一定不存在的物质是　 　。
【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 （2）无色酚酞试液
（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（4）碳酸钠（或Na2CO3）。
【解析】根据硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀及氯离子的验证方法分析。
（1）加入足量硝酸钡产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于硝酸，说明为硫酸钡沉淀，即样品中含有硫酸钠，反应方程式为 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2）无色溶液中加入试剂A溶液变红，说明试剂A为酚酞试液；
（3）由无色溶液I中加酚酞变红，可证明含有氢氧化钠，还需证明是否含氯化钠，所以先加入足量稀硝酸，得到无色溶液 II ，再 取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ，从而证明是否含有氯化钠；
（4）碳酸钠与硝酸钡反应会产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，所以样品中一定不含碳酸钠；
21．（2022·浙江台州·九年级期末）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于__________（填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是__________克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）金属材料；（2）7；（3）锌的质量为20g-7g=13g，
设生成的ZnSO4质量为x，生成H2质量为y
解得：x=32.2g，y=0.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
【解析】（1）黄铜是铜锌合金，属于金属材料。
（2）铜是不活泼金属不能和稀硫酸反应，由图象可知，铜的质量为7g。
（3）解析见答案。
22．（2022·浙江杭州·一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是___________。
（2）生成氢气的质量为多少克___________？
【答案】稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡 与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g，设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【解析】（1）当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和铁钉表面的铁锈氧化铁反应，不产生气体；
23.（2022·浙江湖州中考真题）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。
（2）酸与碱之间反应的实质是___________。
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是___________。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________
【答案】无色酚酞或紫色石蕊 氢离子与氢氧根离子结合成水分子（） 20克
设反应后溶液中溶质的质量为x，
x=2.34g，
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%
【解析】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
（2）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O；
（3）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
24．（2022·浙江宁波·九年级期末）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________
【答案】6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。
解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。
【解析】（1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。
（2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。
25.（2022·浙江湖州·九年级期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？
【答案】（1）丙丁
（2）解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质的质量，则样品中碳酸钙的质量=10.0g 2.0g=8.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）解：10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应
设稀盐酸的溶质质量分数为x
=
x=14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）由图可知，实验甲中加入20.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为6.0g，实验乙中加入30.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为4.0g，即10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应，实验丙中剩余固体的质量为2.0g，反应碳酸钙为8g，则消耗稀盐酸的质量为40.0g，由图可知，各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是丙丁，故填丙丁。
26．（2022·浙江温州·中考真题）我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了在盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表
项目 盐分 pH
盐碱地土壤 0.6%~0.8% 8.2~9.6
适宜普通水稻生长的土壤 ≤0.5% 6~7.5
材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培育，选择成活率高、生长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出；利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现在盐碱地种植水稻的措施作出解释。
【答案】通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
【解析】能综合利用遗传变异与育种、物质的酸碱性、溶质质量分数、植物对水和无机盐的吸收、微生物的分解等知识作出符合证据、符合逻辑的解释。
通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
27．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【解析】（1）根据钠离子和氯离子不参反应分析；
（2）根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析；
（3）根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。
【解答】（1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子；
（2）由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞证明氢氧根离子。
28．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　 　。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【解析】（1）根据碳酸镁和稀盐酸的反应产物解答；
（2）将镁粉和碳酸镁完全反应时消耗的稀盐酸的质量进行比较，如果稀盐酸的质量相同，那么就只有碳酸镁，否则，肯定含有其它物质。
（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HCl的溶质质量，最后根据“”计算出m的数值即可。
（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。【解答】（1）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，因此烧杯③中产生的气体是CO2；
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是：相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同。
（4）设MgCO3的质量为m，则；解得：m=3.57g，
消耗盐酸的质量为；
“镁粉”中另一种物质的质量为：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀盐酸的质量为：61.9g-49.3g=12.6g，
则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则；解得：n=84g，
故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
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九上第一章 期末备考
（复习范围：1.1-1.3）
考点一、物质的变化和性质的区别和联系
考点精要：物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子；化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
物质的性质包括：物理性质和化学性质，物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
典例1：（2022·浙江湖州·中考真题）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化蒸发和升华等变化。
（1）上述四种变化中，属于化学变化的是材料的___________。
（2）烧蚀材料发生上述变化的过程中会___________（选填“吸收”或“放出”热量，使舱内保持合适的温度，保障了宇航员和设备的安全。
考点二、物质的酸碱性
考点精要：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
典例2：（2022·浙江·九年级期末）小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答
（1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“碱性”）
（2）小颖选用的调味品可能是　 　。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
考点三、物质的酸碱度——PH值
考点精要：pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。PH=0在时溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。
典例3：（2021·浙江台州·九年级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。
考点四、酸的化学性质
考点精要：酸的化学性质：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例4：（2021·浙江·杭州市采荷中学九年级期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
考点五、酸的个性
考点精要：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，密度比水大。浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
典例5：（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有　 　的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　(填编号)
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子(填离子符号)
考点六、浓硫酸的稀释
考点精要：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例6：（2022·浙江台州·九年级期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
考点七、常见的3种离子的检验
考点精要：鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。
鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SO。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
典例7：（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
考点八、物质的鉴别
考点精要：物质的鉴别：就是根据物质本身的颜色、状态不同，或者发生反应时产生的现象不同(放出气体、生产沉淀)来区别物质。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
典例8：（2022·永康模拟）某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：
请回答以下问题：
（1）白色沉淀B是 　 　。
（2）无色溶液A中的离子有　 　。
考点九、有关化学反应中质量分数的计算
考点精要：化学反应中质量分数的计算分为2种，①求反应物中的样品纯度，即求出完全反应以后反应物的质量÷样品总质量；②求反应后所得溶液的溶质质量分数，这里我们首先要明确反应后所得溶液的溶质是什么，用溶质的质量(包括生成的溶质的质量和原反应物中混有的溶质质量)÷溶液总质量(注意：溶液总质量不包括生成的气体、沉淀、原反应物中混有的不溶性杂质)。
典例9：（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
1．（2022·浙江杭州·九年级期末）将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示，下列说法中在不正确的是（　　）
溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的 B．草木灰水显碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色
2．（2021·浙江·九年级专题练习）如图装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2022九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片
4．（2021九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
5．（2021·浙江宁波·九年级期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸　　②石灰石和稀盐酸　　③氧化铁和稀硫酸　　④氢氧化钠和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
6．（2021·浙江·宁波市鄞州实验中学九年级阶段练习）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
7．（2022·上虞模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（　　）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
9.（2022九上·兰溪月考）下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
10.（2021九上·诸暨期中）“河豚”虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物——河豚毒素(C11H17N3O8)
。河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解，受到氯化钠等盐类的作用也几乎不分解。根据上述材料回答：
（1）“河豚肉有毒。”描述的是　 　性质（填“物理”或“化学”）。
（2）从物质的分类上看，河豚毒素属于　 　（有机物”或“无机物”）。
（3）经过加热不能除去河豚毒素毒性的原因是　 　。
11.（2021九上·台州期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
12．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
13．（2022·浙江金华·九年级期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到___________色溶液。
（2）若要实现④，可选用___________（填化学式）和稀硫酸反应。
14．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。
15．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
16．（2022·鹿城模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是　 　。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论：　 　。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为　 　。
17．（2020九上·苍南期末）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是　 　；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是　 　 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是　 　。
18．（2021九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
19．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是　 　 。
（2）固体样品中一定没有　 　。
20.（2022九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式　 　。
（2）②中试剂A的名称　 　。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作　 　。
（4）样品中一定不存在的物质是　 　。
21．（2022·浙江台州·九年级期末）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于__________（填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是__________克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
22．（2022·浙江杭州·一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是___________。
（2）生成氢气的质量为多少克___________？
23.（2022·浙江湖州中考真题）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。
（2）酸与碱之间反应的实质是___________。
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是___________。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________
24．（2022·浙江宁波·九年级期末）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________
25.（2022·浙江湖州·九年级期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？
26．（2022·浙江温州·中考真题）我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了在盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表
项目 盐分 pH
盐碱地土壤 0.6%~0.8% 8.2~9.6
适宜普通水稻生长的土壤 ≤0.5% 6~7.5
材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培育，选择成活率高、生长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出；利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现在盐碱地种植水稻的措施作出解释。
27．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
28．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　 　。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　 　。
典例分析
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典例分析
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精选精练
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