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2022-2023学年莆田擢英中学九年级上学期化学期中考试卷
（考试时间60分，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分．
1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”．中国人早在3500多年前就掌握了制陶技术．下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．取用稀盐酸 B．读取液体体积
C．氧气的验满 D．处理废弃药品
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一．下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同
4．化学符号具有独特的学科内涵．下列各项对相关符号含义的说法正确的是（　　）
A．2H2O：只能表示2个水分子 B．SO32﹣：只能表示硫酸根离子
C．：只能表示氩原子的结构示意图 D．Ag：只能表示金属银
5．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O23CO2+4H2O．推断X 的化学式是（　　）
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
6．下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体．实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气 B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
8．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．该反应属于氧化反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和性质不变
9．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含12种元素 B．碳、氢元素质量比为1：2
C．每个乳酸分子中含有3个水分子 D．相对分子质量为（ 12×3+1×6+16×3）
10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示．一段时间后，各物质的质量分数如图2所示．下列说法正确的是（　　）
A．丁是反应物 B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分．
11．（8分）完成下列填空：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①氦元素 　 　；②镁离子 　 　；③硫酸根离子 ；④2个过氧化氢分子 　 　；
⑤盐酸是常见的酸，其化学式是 ；⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 　 　．
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 　 　（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 　 　．
①3Cl2 ②SO3 ③Al3+ ④3K
12．（10分）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”．
（1）地下水是 　 　（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 　 　．
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，该反应的化学方程式 ；如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 　（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃．该实验说明水是由　 　组成的．
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示．
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用　 　，紫外线灯管照射的作用是　 　．
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示　 　．
13．（7分）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养．也是学习化学的重要思想方法．
资料一：
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域．氟气（F2）化学性质极其活泼，氟气能在水中剧烈反应，且产生氧气．
结合以上信息，回答下列问题：
（1）氮原子核外有 　 　个电子层，图1中x＝　 　，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显 　 　价．
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图．图2方框内应填图3中的 选项．
（3）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多．某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为 　 　 ．
14．（4分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同元素的原子，据图回答问题．
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为　 　．
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有　 　种．
（3）由X原子构成的物质在该反应中　 　（填“是”、“不是”或“不一定是”）催化剂．
（4）当2n个X原子与另一种反应物的微粒混合时，得到Z2的微粒个数是　 　（填“＝”、“＜”、“＞”或“≤”、“≥”）2n个．
15．（9分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
（1）请你根据上述信息，推断出下列物质并写出各物质的化学式：A　 　、C　 　、E　 　
（2）反应 ②的化学方程式为　 　 ；反应③的化学方程式为　 　 ．
16．（13分）某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：
（1）其中不能达到实验目的的是　 　（填序号），理由是　 　．
（2）实验A中观察到铁钉表面有　 　 出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；该反应的化学方程式是　 　．实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是　 　，该反应的化学方程式是　 　．
（3）请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：　 　．
（4）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在　 　
的容器中进行．
17．（12分）【实验一】气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据图1常见的气体制备装置回答问题：
（1）写出B装置中标号I的仪器的名称：　 　；
（2）实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验步骤有：
①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，收集氧气；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性．
则以上步骤正确顺序为 　 　（填序号）；
（3）利用E来收集氧气，要等到 　 　时，才能开始收集；待收集满时，水下用玻璃片盖好集气瓶；为防止在使用E收集O2时因操作错误导致水倒吸使试管炸裂，可在A与E装置之间连接图2所示装置中的 　 　（填序号①或②）；
（4）若F装置装满水，用F装置收集O2时，气体应该从哪边通入：　 　（填“a”或“b”）
（5）制备“富氧空气”：如图F，若向该容积为250mL的集气瓶中装满水，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 　 　mL水，可制备一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”．
（6）甲烷是天然气的主要成分．实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是 　 　（填序号）．
【实验二】实验室也可用加热氯酸钾的方法制氧气．某兴趣小组对加热氯酸钾分解反应的催化剂进行探究，在相同的加热条件下，用图中的装置完成表中实验．
编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL O2所需时间/s
实验1 5 ﹣ ﹣ 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（7）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 　 　．
（8）由实验1和实验4可知，KCl对氯酸钾分解 　 　（选填“有”或“无”）催化作用．
（9）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O2所需时间外，还可以测量 　 　．
18．（7分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为 　 　．
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
参考答案
选择题
1-5 CBBAA 6-10 CDDDA
非选择题
11．（1）He；Mg2+；SO42﹣；2H2O2；HCl；NH4NO3；（2）③；②；
12．（1）混合物；（2）防止暴沸；（3）2H2O2H2↑+O2↑；b；氢元素与氧元素；（4）活性炭；杀菌消毒；（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成．绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施．标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）；
13．（1）2；7；﹣1；（2）D；（3）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O；
14．（1）1：1；（2）2；（3）不是；（4）≤；
15．（1）KMnO4；K2MnO4；H2O2；（2）2H2O22H2O+O2↑；C+O2CO2；
16．（1）C；反应生成的二氧化碳逸散到空气中，天平不能平衡；（2）红色物质；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；瓶塞冲开；4P+5O22P2O5；（3）化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变；（4）密闭；
17．（1）长颈漏斗；（2）⑤①③②④；（3）气泡连续均匀冒出；②；（4）b；（5）80； （6）A；（7）MnO2；（8）有；（9）相同时间内产生氧气的体积；
18．（1）46.7%；（2）3.4t

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