资源简介 第十章 基本概念及基本理论 （第1课时）【学习目标】1.掌握物质的变化与性质，从组成上识别氧化物，学会区别纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物等；2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都可以构成物质；3.掌握常见化学用语的书写。【学习重点】1.能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类； 2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象；【学习难点】理解化学符号周围数字的含义一、知识准备1．构成物质的微粒有哪些，构成水的微粒是什么，由原子构成的物质有哪些，你能说出氯化钠的构成吗？2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗，从该过程中你又能得出什么结论呢？3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出铜元素（Cu）含义吗？4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？5．物理变化和化学变化的根本区别是什么，它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？二、思考与交流活动（一）：物质的组成例1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：（1）氮气 （2）2个钠离子 （3）-2价的硫元素 （4） 3个二氧化碳分子 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。反思：（1）化学符号周围的数字分别有哪些含义？（2）在任何化合物中，各元素化合价的代数和 ，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；（3）通过近一年的学习，小李同学了解到明矾是常用的一种净水剂，查阅资料得知化学式为：KAl（SO4）2·12H2O ，请进行下列计算：明矾的相对分子质量 明矾中各元素质量比 明矾中铝元素的质量分数 小结：请将下列名词填入相应的方框，符号填入相应的括号内，形成完整的网络。 相对分子质量 各元素质量比 某元素质量分数 例2：右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为 ， 在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)， 而变成 (用符号表示)。反思：（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？（3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？活动（二）：物质的分类例3：现有C、H、O、Na、Cu、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）（1）单质 （2）酸 （3）碱 （4）盐 （5）氧化物 （6）有机物 反思：（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化合物含n种元素，则m和n的关系为 。活动（三）：物质的性质与变化例4：胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4 ·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是 （ ）A.物理性质 B.制法 C.用途 D.化学性质反思：（1）化学变化的本质特征是什么？怎样区分变化与性质？（2）物质的性质和用途之间有什么关系？例5：化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是 （ ）A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑反思：（1）如何对燃烧以及有液体参加的反应的现象进行描述？（2）如何根据实验现象判断该变化是否为化学变化？例6：下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 （ ）A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱溶液C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质变性反思：（1）与稀盐酸反应产生气泡的物质有哪些？（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能是什么物质？（3）经过一年的学习，你知道哪些放热或吸热的变化？请从物理变化和化学变化的角度分别进行分析；（4）你还能总结出类似于本题的例子吗？三、达标检测1．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是 （ ） A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3D．大蒜素属于有机化合物2．下列化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改正。 ①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2 ③氯化铝：AlCl ④硫酸钡中钡元素的化合价：BaSO4 ； 3．影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同，B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）①一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性： ②FeSO4为绿色，Fe2(SO4)3为黄色： ③浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸没有： ④类似的例子： 。4．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。5．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；⑷D物质中氯元素的化合价为 ；⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。四、教学后记 第十章 基本概念及基本理论 (第2课时)【学习目标】1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。【学习重点、难点】1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题； 2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。一、知识准备1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释呢？2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？3.金属活动性顺序是 （H） ,怎样使用金属活动性顺序呢？4．什么是溶液？溶液具有哪些特征？5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。6．少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？二、思考与交流活动（一）：溶液组成、表示及溶解度例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A.食盐 B.花生油 C.白糖 D.纯碱例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液。反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从40℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？活动（二）：金属活动性例3：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等例4：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 （ ） A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例5：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？（3）设计实验比较下列4组金属的活动性强弱，并评价方案：①Fe、Cu；②Fe、Mg；③Mg 、Fe、Cu④Fe、Cu、Ag活动（三）：质量守恒定律例6：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3例7：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子例8：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）15．88．431．61．6一段时间后质量（g）待测1421．66下列说法正确的是 （ ）A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂例9：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？（2）设计实验验证质量守恒定律是需要注意哪些问题？（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？三、达标检测1．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 3．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（ ）A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法4．右下图是某化学反应的微观粒子示意图。（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都 。 该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方程式 。（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）A．一个 B．两个 C．一个 D．两个5．下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； （2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；四、教学后记 。第十一章 元素化合物知识（第1课时）【学习目标】1.掌握氧气、水、氢气等物质的常见性质及用途；2．掌握含碳无机化合物、常见有机物的一般性质及用途；3．掌握金属及矿物的常见性质及用途。【学习重点】1.记住氢气、氧气、碳和金属的性质和用途，掌握实验室制取气体的原理和收集方法；2.水的电解、净化和防止污染的方法；3.知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质。【学习过程】一、知识准备1.氧气、氢气的性质和用途有哪些？2．氧气、氢气的实验室制取步骤和如何选择制取装置？3.含碳物质的燃烧和不完全燃烧有何不同？4.知道水的电解、水的净化和防止污染的方法吗？5.常见金属的物理性质和特性有哪些？金属活动性的强弱通过哪些反应来判断？6.实验室用CO还原Fe2O3的实验要注意的实验操作步骤有哪些？7.你知道CO和CO2性质的异同点吗？一些氧化物如CaO、CO、SO2的特殊性是什么?8.什么是有机物和有机高分子化合物？食品中存在哪些营养素？蛋白质有哪些性质？淀粉、葡萄糖怎么检验？ 二、思考与交流1.氧气是人类赖以生存的重要物质之一。右图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有: ①__________________________________； ②__________________________________。2．下列能收集氢气的装置是 （ ）3.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。. (1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂 质 ，除此以外，还可能含有的杂质气体是 。为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 进入装置E，E中所放试剂为硝酸银溶液，观察到的现象是 。(2)C装置的作用是 。(3)此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是 。①上排空气法 ②用干瘪气球收集 ③排水法4..某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。（1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用 （2）C装置中发生的化学方程是 。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 。 (4)酒精灯点燃的顺序是__________,熄灭的顺序是______________。（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_______，瓶内盛放的液体是______________。三、达标检测1．下列四组物质中，均属于氧化物的是 （ ） A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾 C. 空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰2．某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 （ ） A．只含有氧元素 B．一定含有钠元素扣氧元素 C．只含有钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素3．下列有关铁的说法错误的是 （ ） A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高4．关于C、CO和CO2的叙述正确的是 （ ）A．C、CO和CO2均有还原性B．C、CO和CO2均有可燃性C．常温下C、CO和CO2均可与水反应D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化5．检验某化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，在该物质燃烧前后还必须进行的是①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④称量反应物与生成物 （ ）A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D.②③④6．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8，现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为 （ ） A．9: 20 : 3 B．1 : 2 : 3 C．9: 20 : 8 D．6 :5 : 37．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是 （ ）A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有CaO和CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有CaO8．如图所示，某气体可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将该气体充分燃烧，将燃烧后生成的气体分别通过A、B两个洗气瓶。（1）若A洗气瓶的质量增加3.6g，B洗气瓶的质量增加了4.4g，则气体可能是① ② ③ （2）若A、B两个洗气瓶的质量分别增加了3.6g和4.8g，则气体中一定含有 （3）若将A、B调换顺序，如图II，A、B洗气瓶的质量分别增加了4.4g和3.8g，则气体中 含有H2（填“一定”或“不一定”）9．有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体，问：（1）混合物中一定不含有____________；（2）混合物中一定含有______________；在实验过程中肯定发生反应的化学方程式是______________________、_____________________；（3）混合物中可能含有的物质是____________，为证明它是否存在，你认为可采用的方法是___________________ 10．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O。请根据上图，回答下列有关问题：（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A 、C 、E 。（2）G转化为H和A的反应类型是 反应；B转化成E和D的反应类型是 反应。（3）①A与盐酸反应的化学方程式为： ； ②D和氯气化合生成F的化学方程式为： 。（4）以上图中无色气体C为中心，延展如下图：①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J 、K 。②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。四、教学后记 第十一章 元素化合物知识（第2课时）【学习目标】1．掌握酸碱盐的性质和用途;2．了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法；3．掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。【学习重点】1．中和反应及其应用；2．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。【学习过程】一、知识准备1.怎样表示溶液的酸碱度？酸碱性如何影响生命活动和农作物的生长？2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法是什么？3.常见的酸如盐酸、硫酸的性质及用途怎样？4.常见的碱如氢氧化钙、氢氧化钠的性质及用途如何？5.CO32-、SO42-、Cl-如何检验？6.生活中常见的盐如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等有哪些性质和用途？7.怎样理解盐的化学性质和复分解反应？8.同一溶液中若离子之间符合什么条件就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存？二、思考与交流 1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：（1） 描述A中发生的现象： 。（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 写出该装置中发生反应的化学方程式： （3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： 2.某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_________ ；（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有____________；（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_________________________。3. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ； CD段： ；（7）通过计算可得： a:b＝ 。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。三、达标检测1．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO42．下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 （ ）A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）A. CaSO4 B. Ca(OH)2 C.HNO3 D. Fe4.下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOHC.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)25. 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.7个?????? B．6个???? ?C．5个??? D．4个6.下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液7.现有13.5克氯化铜样品，当它与足量的硝酸银溶液反应后得到氯化银29克，则此样品中可能含有的物质是 （ ）A．BaCl2 B．KCl C．ZnCl2 D．CaCl28.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 （ ）A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．图②是用适量的KMnO4加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量9.某混合物水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-。现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)；②第二份加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀1.97g.。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A.一定不存在Ba2+ B.CO32-无法确定是否存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-10．已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：试按要求填写下列空白：（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C ；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。11．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。 甲 乙（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。① ；② 。（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：①物质B的化学式为 。②写出E+F→G的化学方程式 。③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 。四、教学后记 第十二章 化学实验（第1课时）【学习目标】 1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。3. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。【学习过程】一、知识准备1．实验室用来制备和收集气体的部分装置为：（1）①用高锰酸钾制备氧气，选用的发生装置为___________ (填序号)。 ②使用该装置的注意事项之一是_________。 ③使用该装置还可完成的另一个实验是_____________________。（2）①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为________(填序号)。 ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是________ 。 ③要证明集气瓶内是否充满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象是 。 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是____________ 。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。 ①现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是___________，收集装置是______________________________。 ②若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是_______________。二、思考与交流1．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）X↑+ 2SO2↑ +2H2O 则生成物X的化学式为 。（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装置B中的品红Ⅰ的作用是 ，品红Ⅱ的作用是 。2．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。（2）写出该实验中反应的化学方程式 。（3）小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少； ④加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。3．2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。（1）水炮灭火的主要原理是 。 （2）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3，反应的物质)。【实验仪器】 甲 乙 丙请根据他们的设计回答下列问题：①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是 。②根据实验中出现的 或 现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进? 。4．下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。（1）实验室制备CO2的化学方程式为： 可用的发生装置有： (选填上图字母序号)。（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： 。（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)（4）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：①写出AB段内有关化学方程式 ， ②写出BC“平台”段化学方程式 。③CD段上升的原因是： 。三、达标检测小兵同学在资料上发现氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量的白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的氯化铵固体小颗粒。他想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应。经过讨论，设计了以下实验装置。注：整套装置的气密性良好，（图1中的B和C装置还不完善，有待同学们在实验过程中选择和补充），D装置内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止进入空气，造成环境污染；碱石灰是氢氧化钙和生石灰的混合物。（1）写出A装置内反应的化学方程式 （2）制取一烧瓶干燥氨气:①按图1装配仪器和试剂，其中图1方框内的B装置应选择图2中的 （填序号）。B装置的作用是 ,不选另一装置的原因是 。②打开止水夹K1和K3，关闭止水夹K2，点燃酒精灯加热，当出现 现象时，说明C中气体已收满（在图中将C装置缺少部分补上），停止加热，并关闭止水夹K1和K3，装置E中干燥管的作用是 。（3）探究氨气与HCl气体的反应。打开止水夹K2，一段时间后，除了看到有大量的白烟生成这一现象外，还观察到 ，导致这一现象的原因是 。四、教学后记 第十二章 化学实验（第2课时）【学习目标】1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。4．增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。【学习过程】一、知识准备1．配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？2．过滤操作中的“一帖”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。二、思考与交流1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉2．实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去 。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是 。（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为 。（3）第三步：过滤。过滤得到的固体沉淀物是 （填化学式）（4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是： 。（5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。3．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g／cm3）。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）4．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为 。Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：【设计买验步骤】连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 （填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：①装置C中出现 色物质。②称量数据如表所示。 装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g【现象分析和数据处理】①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 ②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。①上图装置G中盛放的试剂名称是 。②上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个原因，并说明理由）。 三、达标检测 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______ _ 。【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润________ 。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。（3）装置A的作用是 。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因是：_______ 。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______ 。（6）使用冷水冷凝的目的是______ 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。（7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A．100 mL B．1 L C．2 L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。 四、教学后记 第十三章 化学计算 （第1课时）【学习目标】1.熟练掌握根据化学式进行的常规计算； 2.熟练掌握根据化学方程式进行的常规计算； 3.熟练掌握与溶液有关的常规计算。【学习重难点】熟练基本计算。【学习过程】一、知识准备1．扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为 （ ）A．﹣3 B．﹣5 C．＋3 D．＋52．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为 （ ）A． CO B．CO2 C．O2 D．C3．肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 （ ）A．相对分子质量为161g B．含有臭氧（O3）C．氢元素质量分数小于氮元素质量分数D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：144．某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是 （ ）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A．0.03％<ω<2％ B．0.48％<ω<0.72％C．2.24％<ω<3．36％ D．2.48％<ω<3.6％5．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 （ ）A．两溶液仍饱和 B．甲溶液仍饱和C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶液质量：甲 = 乙6．蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得__ ___分子葡萄糖。7．琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。(每片速力菲含琥珀酸亚铁0.1g，琥珀酸亚铁化学为：FeC4H4O4)8．已知：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)二、思考与交流1．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl—35.5） （ ）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个2．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 （ ）A．7.6g B．15. 2g C．20.0g D．40.0g3．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O） （ ）A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比4．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 +2H2O+O2==4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 === Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。一定量空气的含义是通入空气中氧气的质量与FeSO4的质量之比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 —90，Fe（OH）3—107）5．市受浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。王欣同学欲配制50g10%的盐酸，需要37%的浓盐酸约多少mL？水多少mL？6．右图表示用8%的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为?????? 时，反应恰好完全进行。②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质????? ? (写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）三、总结与反思1．物质中元素的质量分数=混合物中某物质的质量分数=混合物中某元素的质量分数= 2．物质中元素的质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比 反应中物质的质量比=相对分子质量与化学计量数乘积之比 物质中原子个数比= 反应中物质化学计量数比= 3．化学反应前后不变的数据有哪些？四、达标检测1．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ ）A．－3???????B．+ 1 ??????C．+ 3?? ???D．+52. 薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 （ ）A．薄荷醇属于有机化合物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1??? D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％3. 做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 （ ）A．过氧乙酸属于有机高分子化合物 B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3 D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12％4. 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ）A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：445. 某固体样品中除了含有在高温—F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是 （ ）6. 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到氢气和一氧化碳的合成气。合成气中CO和H2的质量比为 ??? ??? 。7．日本核电站事故造成我国部分地区发生抢购加碘盐风潮。碘元素对人体健康起着重要的作用，能有效预防甲状腺肿大疾病的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16）①KIO3中I的化合价为 。②根据有关数据计算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号）A．15~30mg B．25~51mg C．60~120mg③有资料介绍，成人每天摄入碘元素质量正常为0.1mg。若仅考虑碘元素，成人每天应该摄入加碘盐的质量为 g。某人抢购了一万斤上述加碘盐，请计算一个成人吃完上述加碘盐需 年（一年以365天计算）。五、课后训练完成《中考指要》第十三章。六、教学后记 第十三章 化学计算 （第2课时）【学习目标】1.掌握围绕化学式进行的与计算有关的探究思路； 2.掌握围绕化学方程式进行的与计算有关的探究思路；【学习重难点】掌握解定量研究基本思路。【学习过程】一、知识准备1．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是____________________（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算：（1）实验二中参加反应的碳酸钠质量为 g。（2）16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。2．小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积／mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)二、思考与交流1．某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。①800℃以上时，固体成分的化学式为 。②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。2．“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案（已知：MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2 ，AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3）： 方案一： 方案二： 试回答下列问题：（1）你认为方案 比较合理，理由是 。（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。3．水垢中一定含有CaCO3，可能含有MgCO3、Mg(OH)2。（1）一同学利用下列实验装置，完成对是否含有MgCO3的探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。【实验讨论】装置B中生成CO2的质量为____g。通过计算说明水垢中_ _ (填字母)含MgCO3 A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定计算过程(已知物质相对分子质量（6分）（相对分子质量CaCO3：100 MgCO3：84)：（2）确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.。结合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明)。三、总结与反思1．通过定量研究的方法判断物质的存在的思路是 。 2．生成物中各元素的质量比与反应物中各元素的质量比相等。四、达标检测某兴趣小组利用工厂生产过程中产生的一种“红色铁泥”废弃物制得“铁红”（Fe2O3）。（1）红褐色固体的化学式为 。（2）加入过量烧碱溶液的目的是 。确认目的已达到的实验方法是 。写出其中包含的中和反应的方程式 。（3）为了提高铁红的纯度，有同学提出在加热前还应该在增加一个实验步骤 。该步骤具体操作是 。证明该步骤实验目的已达到的方法及现象是 。（4）操作AB为同一实验操作，其中用到的由无机非金属材料制成的仪器有 （填全）。（5）小组同学对“质量为m2g的固体”继续进行了研究：取固体样品，在空气中充分灼烧后，加入过量的稀硫酸，充分反应后发现，除了仍然有固体不溶外，溶液变成了蓝色。由此可以推断红色铁泥中一定有 （填化学式）。（6）为了进一步研究“红色铁泥”的成分，某同学根据实验现象提出了自己的猜想。红色铁泥中除了不溶于盐酸的固体外，还有猜想①Fe2O3 ②Fe(OH)3 ③ 。【实验验证】先取适量晒干的红色铁泥Xg；再将红色铁泥在空气中充分加热并在干燥器中冷却后，称量固体质量为Yg。若X=Y，则猜想成立的可能有 ；若X【老师评价】无需另做实验，利用第一次实验中的数据就可以判定：若 ，猜想①成立；若 ，猜想②成立；若 ，猜想③成立。五、教学后记 第十四章 探究性及开放性问题（第1课时）【学习目标】1．认识对比意识是解决科学探究问题的重要方法；2．理解科学探究的一般步骤；3．提高分析问题的能力，掌握探究性问题解题的方法与技能。【学习重点】提高发现问题、分析问题、解决问题的能力。【学习难点】掌握探究性问题解题的方法与技能。【学习方法】交流讨论、整理归纳、综合探究。 一、知识准备1．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是_________ ____。（2）通过实验I可证明________________。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入_____________。（4）探究结果为_______________________________你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是______ 。2．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是_________ ，也可能是_______ 溶液。（2）实验验证（要求写出操作、现象和结论）实验操作实验现象实验结论二、思考与交流1．小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物为3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是氧化铜和碳粉的混合物。 （1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想①正确，现象应是______ ；如果猜想③正确现象____ 。（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的理由是：____________ 。（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是：______________ _。（4）科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和碳粉组成。还可用什么方法________________ ____。 2．有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药品：镁条 提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。（1）实验知识和技能准备：用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是 ___________________________________________________________________向试管中加入块状固体药品的方法是 ___________________________________________________________________ （2）把你设计的实验方案依次填写在下表中．实验方案一：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论实验方案二：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论（3）为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案? ___________________________________________________________________三、达标检测1．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、6. 3、6. 0。④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题：（1）以上实验操作步骤中错误的是 。（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 应相同。（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是 。在第④步实验中， 根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是 。2．小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同。小明提出了以下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化_____和 ____离子对反应无影响21g铝片5mL盐酸NaCl明显加快____离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想____是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。______________________________________。四、课后训练1．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 （ ）A 小宇同学推测气体是氢气并检验 B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C 小寒同学认为气体是氨气并检验 D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验2．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是 （ ） A．氨分子是不断运动的 B．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．碱能使酚酞溶液变红3．夏天烈日曝晒过的汽车，车内温度可达50℃以上。针对这一情况，市场上出现了一些汽车遮阳帘，汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果?研究人员选取了普通型、加厚型和折叠型三款表面镀铝膜的汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：①选取三辆颜色、型号相同的同款汽车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方。②将三款汽车遮阳帘分别安装在汽车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号。③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。(1)进行该实验的最佳时间是 。 A．早晨 B中午 C．傍晚(2)该实验设计中的不足之处是 。4．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他猜想 。黑色物质是 。②小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 （只写一个）。【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入 溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是 。 五、教学后记 。第十四章 探究性及开放性问题（第2课时）【学习目标】1. 训练发散思维、信息迁移、综合探究等能力； 2．通过对问题开放性的思考，加深对科学本质的理解。【学习重点】1．提高发现问题、分析问题、解决问题的能力。2．掌握探究性与开放性问题解题的方法与技能。【学习难点】通过知识的应用形成解题技能。【学习方法】交流讨论、整理归纳、综合探究。一、知识准备1．对知识进行归纳和整理时学习化学的一种重要方法。现有H2、CO、CH4、NH3四种气体，请按要求答题。（1）从不同角度指出四种气体的相同之处：① 。② 。（2）将其中任意一种气体与另外三种气体进行比较，指出它们的不同之处：① 。② 。2．下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。⑴A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________。⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。⑷从上述物质中任选2种为一组，按右图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质：友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称④液体固体二、思考与交流1．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_____________（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和______________。（3）方法三所选用的三种试剂是____________________________。2．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。① 。② 。(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。3．某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。三、达标训练1．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③ 没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。2．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。3．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。（1）据此推断X是 (填选项字母)。 A．钛 B．铁 C．铝 D．铜（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示)。（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。（4）你认为，该实验方案 (填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 。（5）不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。（6）从环保角度看，该装置的不足之处是 。四、教学后记 。第十五章 化学与STSE专题【学习目标】1.了解能源、材料等方面的知识，进一步了解几种常见的材料的性能和用途。2.了解化学与环境方面的知识，进一步了解大气污染原因及防止、固体废弃物的回收与利用。【学习过程】一、知识准备1.材料分为哪几类，各举1~2例子。2.空气的污染物有哪些，它们主要来源是什么？3.水的污染物的来源有哪些？二、思考与交流（一）化学与科学例1:石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法错误的是（ ）A．石墨烯的化学式与金刚石相同B．石墨烯是单质C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳（二）化学与技术例2:光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。其核心装置是化学反应室，室内密封着一种特殊的化合物，在光照射时，能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。密封室内密封着的物质可能是 （ ）A．O2 B．NO2 C．N2 D．H2例3: 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸(HClO)和另外一种常见的酸，该反应化学方程式为 ，多余的氯气可用硫酸亚铁溶液吸收，氯气与硫酸亚铁反应时生成两种三价铁盐，该反应的化学方程式 。（2）氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的氯的有机化合物。如氯气与甲烷反应可生成一氯甲烷（CH3Cl）,反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。还可进一步生成二氯甲烷（CH3Cl2），以此类推，四氯甲烷的化学式为________。（3）X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是 。（4）ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。曾有一些欧洲国家采用氯酸钠与浓盐酸反应制备二氧化氯4HCl+2NaClO3=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4H++4ClO3-4ClO2↑+O2↑+2H2O。永利公司生产二氧化氯的优点是 ：_______________。（三）化学与社会例4：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经过干馏可以得到煤焦油、焦炭和焦炉煤气，该过程是物理变化D.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料(四)化学与环境例5：日常生活中许多习惯可能对环境、人体健康、生命安全造成危害，下列行为若不科学，请指出其主要危害：（1）大量使用含磷洗涤剂。（2）深埋废弃塑料。（3）燃气热水器装在浴室内使用。（4）将废旧电池作为普通垃圾作填埋处理。（5）秋收时节，农民在田野里焚烧秸杆作肥料。三、达标检测1.下列叙述错误的是 （ ）A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 （ ）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 （ ）A. 从海带中提取碘单质的过程属于物理变化B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co(钴)、K、Au、Mg等金属4．下列解释不科学的是 （ ）A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象. 5.下列叙述合理的是 （ ?? ）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”6．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 （ ）A．世博会前期，处理废水时加入明矾以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体7．下列叙述正确的是 （ ）A．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．石灰石是炼铁原料之一D．熟吃蔬菜比生吃新鲜蔬菜更有利于获取维生素C四、课后训练1．下列说法正确的是 （ ）A．荔枝离枝就变黑，喷点稀释硫酸，立刻恢复色泽，符合“绿色化学”的要求B．使用较多量的亚硝酸钠(NaNO2)可以使腌制食品保持红润色泽符合“绿色化学”的要求C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D．明矾常用作净水剂，但人体摄人大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用2.绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是 （ ）①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有养价值A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．全部3.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 （ ）（1）糖类 （2）塑料 （3）石油 （4）蛋白质 （5）合成纤维 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然气 （10）水泥 （11）合成橡胶 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛A．（1）、（4）、（13） B．（2）、（5）、（11）C．（7）、（8）、（10）、（14） D．（3）、（9）、（12）4. 下列有关光合作用的说法不正确的是 （ ）A．将无机物转化为有机物B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能D．是自然界碳元素循环的重要途径5．纳米技术是指在千万分之一（10－7）到10亿分之一米（10－9）尺度内，通过直接操纵原子、分子创造新材料，并由此发展起来的多学科基础研究和应用研究的科学技术。纳米技术是当今世界尖端技术。纳米铜粒子可保存在 （ ）A．空气中 B．惰性气体中 C．氧气中 D． 水中6．现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氮化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2↑反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。（1）NaN3由钠离子和叠氮离子构成，叠氮离子的符号是________。（2）2NaN3＝2Na＋3N2↑，该反应的基本类型是_____________。（3）配方中Fe2O3能使钠变成Na2O,该反应是置换反应，该反应的化学方程式为____________________。（4）若气袋内放300g NaN3，标准状况下，释放出的氮气的体积是多少？（标准状况下，氮气的密度为1.25 g/L）.（5）怎样做到混合物在30毫秒内迅速分解？五、教学后记 第十六章 数形结合专题【学习目标】1．学会读图：能根据所给的图形，结合化学原理，读懂所给图形中点、线的化学意义并解决有关问题。2．初步学会解化学图像题的基本方法：一是原理：题目所涉及的化学原理；二是数轴：图形中纵、横数轴对应的化学含义；三是关键点：图形中三个关键点的含义——起点、转折点、终点；四是趋势：图形的变化趋势或走向。【学习过程】一、知识准备 1．某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是（） 2．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O23.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.在20℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.X的溶解度大于Y的溶解度C.当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯XD.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y少于X二、思考与交流1．在一烧杯中盛有100g氯化钡和盐酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%碳酸钠溶液，至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量单位克(x)与有关的变化关系如图所示．（1）图中纵坐标(y)表示______________（填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”）。（2）OA段发生反应的化学方程式是 ________________________。（3）反应进行到A点时，溶液中的溶质是_____ ____。（4）C点时溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。交流讨论：（1）若y表示溶液的质量，图像该是怎样？（2）若y表示溶液中NaCl的质量，图像又该怎样？（3）若y表示pH，图像该是怎样？（氯化钡溶液、氯化钠溶液为中性）课外思考：（1）若A点的坐标为（106， 0），B点的横坐标为：212，则B点的纵坐标为： 。混合溶液中HCl的质量分数是多少？当滴入碳酸钠溶液至图中B点时，所得溶液中的溶质质量分数(精确到0.1%)。（2）若y表示溶液中溶质的种类呢？2．小林向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液(如图)，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（）A. 整个反应过程中，氯离子个数不变B. P点溶液中的溶质只有一种C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D.沉淀完全时，m1的数值为80 三、总结与反思通过上述问题的讨论，你认为解“图像题”要注意哪些问题？四、达标检测1．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）2．已知反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）3．下列图象正确的是（）A．某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体B．将混有HCl的CO2气体通入足量的澄清石灰水中C．等质量的Zn、Fe分别加入相同质量分数的稀硫酸中D．将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中4．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是（）五、课后训练1．下列图象与所属实验现象相符的是（） 2．根据右图判断，下列说法错误的是（）A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B．20℃时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了3．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉，充分反应后，下图一定不正确的是（）4．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答[提示：Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水]（1）A点的的沉淀物的化学式是 B点的沉淀物的化学式是 （2）原混合物中MgCl2的质量为 g，AlCl3质量为 g. 六、教学后记 第十六章 创新题欣赏1．有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。则下列判断错误的是 （ ）A．气体D是CO2，沉淀G是Cu。B．溶液E中的溶质是NaCl，溶液F中的溶质是CuSO4。C．过程③中可能发生的化学反应的化学方程式为CuO +H2SO4= CuSO4+H2O。D．混合物A中一定含有Na2CO3、Cu，可能含有CuO或Cu(OH)2。2．将一定质量的镁和铝混合物投入一定量的硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.已知：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。则下列说法正确的是（ ）A．与镁和铝混合物反应的硫酸是过量的B．图中AB段表示仅生成Mg(OH)2沉淀C．原固体混合物中镁和铝的质量比为2：3D．图中在B点时，溶液中的溶质为两种3．某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2与水的反应和NaH相似。试用化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应： 。4．抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击。（1）硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得。硝土的主要成分之一是Ca(NO3)2，草木灰的主要成分是______________。将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，同时生成碳酸钙，该反应的化学方程式是____________________________，该反应的基本类型是_____________________。（2）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液。请根据以上流程回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是__________________。 、②化合物X为____________________。 ③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__________________；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是___________。5. 常温下，将体积大致相等的水和酒精(酒精密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是 ,因为 。6．某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl3和CuSO4两种盐中的金属离子对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图2所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液的浓度等条件相同）（1）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 。（2）图一可通过观察 来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ 。（3）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）。该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 。A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量（4）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替???????????等仪器7．小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液的浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是： 。（2）装置中长玻璃导管的作用是： ，红墨水的作用是 。（3）只要更换图中的有关药品（保持装置不变），还可以对比分析有关化学问题，写出你的实验目的和所用的化学试剂。①你的实验目的 ；②A、B装置中小试管内的药品分别为 、 ；③胶头滴管中的药品为 ；④你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ，理由是 。8．某兴趣小组将相同的若干块白棉布在四份不同质量分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了 “烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：实验序号1234酒精的质量分数15％55％65％95％实验现象不燃烧酒精烧完、棉布无损酒精烧完、棉布部分发黄???（1）请预测实验4的现象是__ __??，理由是__ __??。??（2）分析实验1中“不燃烧”的原因是__ __??。??（3）分析实验2中“酒精烧完、棉布无损”的原因是__ __?。9．碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤： ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。②称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 ③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g．实验测得数据如下：ml＝31 g，m2＝87.6 g，m3＝74.7 g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。10．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，ClO2易与碱反应。它的性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为：X NaClO3+Y HCl＝2 ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O + 2NaCl，则X：Y为 。（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是 ；此法与Kestiog法相比，其优点是 。（3）某研究小组用下列方法制备ClO2（如右图所示）：在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2+2KHSO4+2H2O。①上述反应中氯元素的化合价有 变为 。②在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间。水浴加热的好处是 。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 ，整套装置中还有一个明显的错误是 。 ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B装置中盛放 。（填序号）a、50mL 60 ℃的温水 b、50mL冰水 c、50mL饱和食盐水 d、50mL NaOH溶液④将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，能生成实验室常用的两种酸。请写出该反应的化学方程式 。⑤从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患？（要求写出计算过程，3分）【参考答案】1．BD。 2．AC。 3．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。 4．（1）K2CO3或碳酸钾，Ca(NO3)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KNO3，复分解反应。（2）过滤，KNO3或硝酸钾，b＞c＝a，C。 5．先酒精后加水加的空柱较长，因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长。 6．（1）2H2O2FeCl32 H2O + O2↑。（2）产生气泡的快慢。控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。将FeCl3改为Fe2(SO4)3（3）关闭，良好， A。（4）滴管、量筒等。 7．（1）比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液的催化效果。（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。（3）①比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小；②1g粉末状的碳酸钙、1g块状的碳酸钙；③10%的稀盐酸2mL；④两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高（其他合理答案也可）。 8．(1)酒精烧完、棉布烧坏 酒精的质量分数较大，酒精燃烧并使棉布的温度达到着火点 （2）酒精中的含水量过高 （3）酒精的含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，水蒸发时吸收热量，使棉布的温度达不到着火点，因此棉布不燃烧。 9．（1）①检查装置的气密性，碱石灰。③K1、K2 ； K3； ④K1、K2； K3； ⑤Mg4(OH)2(CO3)3 。（2）AC。 10．（1）1：2。（2）2NaClO2+ Cl2 ＝ 2ClO2↑ +2NaCl ；无有害气体生成，产品易分离。（3）①+5、+4。②使反应物受热均匀，并较好控制在60～80℃之间。使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。A中进气管未伸到液面以下，而出气管反而伸到液面以下。③b ，d。④5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl。⑤不存在，所得到的二氧化氯水溶液质量分数约为12%，小于30%。祝同学们取得成功！ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 10-2-1：基本概念及基本理论1.doc 10-2-2：基本概念及基本理论2.doc 11-2-1：元素化合物知识1.doc 11-2-2：元素化合物知识2.doc 12-2-1：化学实验1.doc 12-2-2：化学实验2.doc 13-2-1：化学计算1.doc 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