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第1章 《开启化学之门》 复 习
【学习目标】1.知道中国古代著名的化学工艺成就，了解化学对社会文明和进步的推动作用；
2.认识化学变化的基本特征，理解化学反应现象和本质的联系；
3.知道物质发生变化时伴随能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性；
4.学会对物质常见的物理、化学性质进行描述；
5.初步体验科学探究是人们获得科学知识，认识客观世界的重要途径。
【学习重点、难点】本章的知识点，重要实验，重要概念。
【学习过程】
一、知识回顾
1．写出下列变化的化学方程式，并回顾相应变化的实验现象：
①．碳酸氢铵受热分解
②．铜绿受热分解
③．镁在空气中燃烧
2．化学变化伴随着能量的_________与__________。许多物质发生化学变化时以______能、______能、_______能等形式释放出能量。例如，燃烧时化学能转化成______能和______能，干电池放电时化学能转化成_________能。有些化学变化需要外界提供一些能量。例如，光合作用将___ ______能转化成 能；电池放电将___ 能转化成 能；；蓄电池充电将___ _____能转化成 能；
3．仪器洗涤干净的标准是 ；
4．（1）如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后再用水冲洗，用抹布抹干。
（2）如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
（3）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用干抹布擦拭，再用较多水冲洗，最后涂3％~5％的NaHCO3溶液和清水冲洗。
（4）如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、思考与交流
1．物理变化与化学变化
变化前后没有生成 的变化叫物理变化。如物质的三态变化、热胀冷缩等。生成 的变化叫化学变化，也叫化学反应。化学变化常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据。
例1．“达菲”是治疗H1N1的良好药物。判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 （ ）
A病毒的大小是否改变 B病毒的形状是否变化
C病毒是否离开宿主细胞 D是否有新物质生成
2．物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质。主要有物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在 中表现出来的性质。包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例2．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________ ________________
②_______________________ ________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
3．如何做好探究实验。
（1）认真观察化学实验前，实验中，实验后的现象；
（2）准确记录现象与结论（注意现象与结论的区别）；
（3）了解常见仪器，掌握基本操作；
（4）认识科学探究的要素和环节。
例3．如下图，下列化学实验操作正确的是__________ _______，错误的是_______________ ____。
三、总结与反思
1．学习化学有哪些意义？
2.判断物理变化和化学变化的关键是什么？物理变化和化学变化是否同时发生？
3.使用酒精灯应该注意哪些问题？.如何使用托盘天平、量筒？
四、达标检测
1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 （ ）
A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟
.2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的目标是在化学产品设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是 （ ）
A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气中 B. 使用含磷洗衣粉
C. 执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧 D.开发新型燃氢汽车
3．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正（ ）
A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
4．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空


①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 　；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 　；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 　；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 　；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 　；　
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 　　。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
五、教学后记
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第2章 我们身边的物质 复 习
第1课时 空气 氧气、二氧化碳的性质和用途
【学习目标】1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；
2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；
3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】1．混合物中组分的测定原理和方法；
2．探究氧气的性质和用途。
【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力
【学习过程】
一、知识回顾
1．空气的成分：
空气成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他
体积分数
0.03%
0.94%
0.03%
2．氧气
（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。?
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质 活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出 。
（3）氧气的用途：① ；② ；
③ ；④ 等。
3．二氧化碳
（1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ，
溶于水，固体CO2俗称 。
(2) 化学性质
①不燃烧，一般也 ，不支持呼吸，无毒。
②能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成
色；解释变色原因反应的化学方程式 ，H2CO3不稳定易分解的化学方程式 。
③与石灰水反应的化学方程式 。
二、思考与交流
1．高邮市南海中学化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：
①第一组：
药品：红磷
原理：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5
3、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭
②第二组
药品：硫粉
原理：硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组
药品：镁带
原理；镁 + 氧气 点燃 氧化镁
镁 + 氮气 点燃 氮化镁
1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
④第四组
药品：蜡烛
原理：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；
（1）在上述四组实验中，你认为第 组能准确的达到本次实验的目的，结论是 。
（2）实验结果偏小的是 （用实验编号回答），原因为
；实验结果偏大的是 （用实验编号回答），原因为 ；
（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？
（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？
①
②
2．灯泡内残留的氧气如何除去？
3．下图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据右图回答下列问题：
(1) X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。
(2)若反应②的反应为，Y+2O2 点燃 CO2+2H2O ，Y的化学式为 _。
(3)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是__________________。
(4)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放___________。
(5)反应①至④的相同点是（只写一条）_________________________。
4．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为 。
（2）在物质的分类中，CaCO3属于 。（填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式
。
三、总结与反思
1.测定空气中氧气含量的实验中，为什么采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质？
2.在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5，原因可能有哪些？
3．可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧有什么区别？为什么会有这样的差别？
四、达标检测
1．下列关于氧气的说法正确的是 （ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧
2．小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。请根据实验回答下列问题：
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积的体积分数(%)
l0
20
30
40
50
3l
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
⑴ 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。
⑵ 使用带火星的木条验满氧气的方法 (填“是”或“否”)可靠。
⑶ 集气瓶中氧气的体积分数 ＝ 收集的氧气占容积的体积分数＋ 瓶中空气占容积的体积分数 × %。
⑷ 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的
木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。
五、教学后记
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第2章 我们身边的物质 复 习
第2课时 氧气、二氧化碳的制法与探究
【学习目标】1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；
2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。
【学习重点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；
【学习难点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；
【学习过程】
一、知识回顾
（一）．氧气的实验室制备
1．反应原理： （用化学方程式表示）
反应物为固体，反应条件为 时，可选用装置 ；
反应物为固体，反应条件为 时，可选用装置 ；
2．收集方法：
因为氧气 ，可用 法收集；
因为氧气 ，可用 法收集；
3．验满方法：
（1）若用排水法收集时，当看到 ，表明氧气已收集满；
（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若 ，说明氧气已收集满。
（二）二氧化碳的实验室制备
1．反应原理： （用化学方程式表示）
2．制取装置：
乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是
3．收集：用 法收集，将燃烧的木条放在 ，
若木条 ，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片， 放在桌上。
二、思考与交流
1．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母）；如果采用E装置，则气体应该从 （填字母）端进入，也能收集一瓶纯净的氧气。
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热 D.更为经济
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
2．馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅自理哦啊发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口。
【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制CO2。
【实验探究】小红进行如下探究：
（1）若选择下列仪器组装CO2的发生装置，他应选择的仪器是________或________。（填仪器编号）
（2）碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名________（填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式________________。
（3）小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2，他预计观察到的实验现象是________ ____ ____；其反应的化学方程式为
___ ____。
【反思与评价】在实验（3）中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因___________ _____________。
三、总结与反思
1．怎样选择制取气体的发生装置和收集装置？
2．利用高锰酸钾制氧气属于什么变化？制取氧气时需要注意哪些问题？
3．氧气的工业制法的原理是什么？该制法属于什么变化？
4．催化剂一定是加快化学反应速度的吗？MnO2可作任何反应的催化剂吗？H2O2分解出只能用MnO2作催化剂吗？
5．利用双氧水制氧气时，如何控制反应的发生与停止？利用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，如何控制反应的速率？
6．如何利用右图装置收集氧气并验满？
7．利用高锰酸钾制氧气和利用双氧水制氧气两种方案，哪种方案更好？该方案有哪些优点？
四、达标检测
1．一定条件下分别分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明两种物质的组成中都含有 （ ）
A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物
2．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 （ ）
A．通电使水分解 B.过氧化氢催化分解
C.高锰酸钾加热分解 D. 氧化汞加热分解
3．实验室利用高锰酸钾制取氧气的过程主要分为以下步骤：①给试管加热，排出试管内的空气；②检查装置的气密性；③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；④将高锰酸钾加入试管中，并在试管口塞一小团棉花；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。实验室制取氧气的正确操作顺序是 （ ）
A. ④②③①⑤⑦⑥ B. ②④③①⑤⑦⑥
C. ②④③①⑤⑥⑦ D. ③②④①⑤⑦⑥
4．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：
，
（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是 （ ）
A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥型瓶 ③加热锥型瓶
5．某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的A中所装溶液是 。（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是 。（3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种） 。
五、教学后记
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第2章 我们身边的物质 复 习
第3课时 水的组成 净化 保护水资源
【学习目标】1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；
3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；
4．了解世界和我国的水资源状况，理解水是人类不可缺少的宝贵资源，了解典型的水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。
【学习重点】1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
【学习难点】通过电解水实验认识水的组成。
【学习过程】
一、知识回顾
1．探究水的组成（电解水的实验）
⑴实验现象：①通电后，两极上都有 产生。与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为 ；
②正极上产生的气体能使 ，负极上产生的气体点燃能 ，产生 火焰。
⑵实验结论：①水是由 组成的；
②水分子是由 构成的。
2．含有较多 （用离子符号表示“）的水叫做硬水。
3．几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）
水的净化方法
除去不溶性杂质
除去可溶性杂质
降低水的硬度
静置沉淀
否
否
过滤

吸附
能
能
蒸发
4．自来水厂净水过程为：天然水 加入混凝剂 沉降
过滤 消毒 自来水。
二、思考与交流
1．如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题。
(1)若甲管生成气体A，则b应接电源 极。
(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是 ，说明气体具有的性质是 。
(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质?
(4) 最终甲、乙排除管内水的体积比为 ，其质量比是 ，（已知在通常情况下，ρ(氢气) =0.0899 g/L；ρ(氧气) =1.4299g/L），则水的化学式为 。
2．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是 ；
在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：
① ；
② 。
3．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）_____；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。
①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草
③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
三、总结与反思
1.凡是无色透明的水都能喝吗？
2.怎样设计实验区分蒸馏水和自来水？
3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2，这是为什么？
4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？
四、达标检测
1．水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在
B. 水对调节地球温度起到了重要的作用
C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用
D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭.
2．“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 （ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
3．下列各项与自来水的净化过程无关的是 （ ）
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒.
4.水是生命之源，我们应该爱护水资源。下列说法错误的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物
5．水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_____________________________。
⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是_______(填字母序号)。
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
6．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(1)写出甲图所示反应的化学方程式 ；
(2)上述物质中属于单质的有 (填化学式)；
(3) D物质中氯元素的化合价为 ；
(4) 以甲图为例分析，年能总结出的一条结论是 。
五、教学后记
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第三章 物质构成的奥秘 复 习
第1课时 构成物质的微粒 元素
【学习目标】
1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；
2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；
3、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；
4、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；
5、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。
【学习重点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；
2．能理解原子、离子的区别和联系；
3．元素符号、离子符号的书写。
【学习难点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；
2．元素符号、离子符号的书写。
【学习过程】
一、知识回顾
1．分子和原子
分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。
2．分子的基本性质
（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；
（2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ；
（3）分子间有 ；
（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子 原子 新的分子
3．用分子的观点解释下列概念
（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由 构成的物质；
纯净物：由 构成的物质。
（2）物理变化和化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化；
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。
4．原子的构成
原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带
电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由
和 两种粒子构成的。
5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素
（1）元素是具有相同 ，即核内 的一类 的总称。
（2）自然界中元素的存在
空气中含量最多的元素
地壳中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。
海水中含量最多的元素 ，其次是 。
组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 。
太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。
地核中含量最多的元素是 ，其余是 。
7．元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
二、思考与交流
1．在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去.两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是：
①____ ?? ??????????___；
②____ ?? ??????????___。
2．磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如右图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为“15” B．相对原子质量为“30.97”
C．元素符号为“P” D．属于金属元素
3．科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 ( )
A．N5+是由5个氮原子构成的单质
B．N5+中只有质子没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和35个电子
4．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ，
.M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。
(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同)
(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。
5．有下列粒子：
a．Fe3＋ b．3H c．3N2 d． e．
按要求填空(填序号)：
①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，
③a与b两粒子结合形成物质的化学式是________，
④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气（填名称）。
三、总结与反思
1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?
2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？
3.怎样理解元素和原子的区别与联系？
四、达标检测
1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是 ( )
A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物
2．右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是( )
A．钠原子的质子数为11 B．钠原子的最外层电子数为1
C．钠原子易失去电子形成阳离子 D．钠元素为非金属元素
3．“锌强化营养盐”中的“锌”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D.元素
4．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：

（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由___________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其符号为 。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。
五、教学后记
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第三章 物质构成的奥秘 复 习
第2课时 物质组成的表示
【学习目标】
1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；
2、能根据物质的化学式认识物质的元素组成和粒子构成；
3、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用；
4、理解相对分子质量的含义，掌握根据化学式的有关计算。
【学习重点】1.了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；
2.掌握根据化学式的有关计算。
【学习难点】1.了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；
2.掌握根据化学式的有关计算。
【学习过程】
一、知识回顾
1．化学式是用 和 的组合来表示物质组成的式子。任何纯净物都有固定的组成，也即都能用一种 表示，而混合物不能用化学式表示。
⑴化学式的含义：宏观①表示 ；② ；微观③表示 ；④表示 等。
⑵化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示。化合物的化学式书写时，通常 在前， 在后（CH4、4NH3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比。两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名。碱类如NaOH读作氢氧化钠，K2SO4读作硫酸钾。
2．（1）相对分子质量：化学式中各原子的 的总和；
（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是
的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；
（3）计算物质中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数= 。
二、思考与交流
1．《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中错误的是 （ ）
A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2
B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成
C、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是5：7：1
D、“尼古丁”对人体而言是一种致癌物质
2．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 （ ）?
?? A．0??? B． +2??? C． +3??? D．+6
3．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是 （ ）
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
4．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于________________（填“无机”或“有机”）化合物；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜___________g；
（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。
三、总结与反思
1.化学式表示什么意义？
2.化合价的规律有哪些？
3.化学式周围数字的分别有哪些含义？
四、达标检测
1．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（ ）
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
2．.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。此反应中锂元素的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是 .（ ）
A. +2→+3 B. O→+2 C. +4→+3 D. －4→－2
3．下列物质的化学式书写正确的是 （ ）
A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH
C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．H2 B．Al C．O D．CH3OH
5．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是 （ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH4
6．下列符号表示正确的是 （ ）A.2个氮分子：2N B.2个碳酸根离子：2CO
C.氧化铝元素的化合价： D.4个氢原子：2H2
7．下列排列顺序正确的是 （ ）
A.相对分子质量：二氧化碳>氢气>氮气
B.硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>H2S
C.溶液的pH：Al>Fe>Si
D.地壳中元素含量：Al8．（1）用相应的化学用语填空
①5个氢气分子???????????；??? ②一个铜原子 ?? ? ???；
③2个碳酸根离子??? ??； ④铁元素的化合价为+3价? ?? 。
（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从
“ A.氧气 ?B.氮气? C.生石灰 D.熟石灰??E.明矾? F. 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）?????????????
①抢救危重病人常用的物质是????????????? ；
②用于农作物肥料的物质是?? ??????????????；
③常用作袋装食品干燥剂的是???????????? ；
④净化水时可作絮凝剂是?????????????? 。
9．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____ ____。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的
质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
五、教学后记
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第四章燃烧 燃料复习（一课时）
一、知识回顾
1．燃烧、缓慢氧化的共同点是__________________________________
2. 气体混合可能爆炸的条件_____________________________________
3. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是__________ (填物质的序号)：
①石灰石 ②氮气 ③铁丝 ④红磷 ⑤面粉 ⑥二氧化碳
发生燃烧的另外两个条件分别是_____________、________________
二、问题导航
1、实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举例说明______________________________________________________________________________________
（2）反应物相同，反应条件不同产物可能不同。举例说明___________________________________________________________________
（3）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是____________________________________________________
2、 为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量rng；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m______n(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x ______y(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的生成物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a______b ,(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为在用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒
定律时，应________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

3、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。

三、巩固练习
1、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，不正确的是
A．研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施
B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料
C．核能不属于清洁能源
D．风能、水能、地热能均属于清洁能源
2、下列有关H2 、CH4、CO三种气体的描述，正确的是 （ B ）
A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。
B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。
C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同
D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在
3、．某化工厂通过电解食盐水制取化工原料，此反应的产品中不可能存在的物质是（
A.H2S04 B．NaOH C．H2 D．C12
4、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是
A当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
C．煤燃烧后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
D．将煤做成蜂窝状更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
5、燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。
（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如 （举一日常生活实例）
（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。
6、煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2CO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。
(1)SO2遇雨水会形成____________。
（2）写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO2：_______________；NaHSO3吸收液加热再生：_________。
（3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到得氢气燃烧过程的景象是________________________________。
7、某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。
（3）实验 和实验 证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度
（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸式煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1%以下，禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防止爆炸式因为破坏了燃烧的某些条件，分别是
。
8、冰岛南部的艾雅法拉火山于2010年3月至4月接连两次爆发，岩浆融化冰盖引发的洪水以及火山喷发释放出的大量气体、火山灰对航空运输、气候和人体健康均受到长期影响。
（1）火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是 ，这种气体若遇到雨水，极遇形成硫酸型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式 　　　　　　　　　 （写出一个即可）。　
　（2）火山爆发后，迫使大量航班停飞，严重影响人们的出行。其原因是火山的爆发增加空气中的　　　　　　　　　　　污染物。
　（3）火山的爆发，不仅造成了空气污染，还造成 污染，治理这些污染，必须依靠化学知识和原理。下列治理空气污染的方法和做法中可行的是 （填序号）。
　　①实施绿化工程，防治扬尘污染 ②使用清洁能源　③分类回收垃圾，并露天焚烧
9、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在
于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为
___________。
(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加人K2CO3
溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照分子
数1：____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环
的物质是_______（填化学式）。
教后记:__________ ______________________________________________________
第五章金属与矿物复习（第一课时）
一、知识回顾
1、金属材料包括_________和___________。合金中至少有______种_____金属。
2、锡的熔点_____武德合金的熔点，18K黄金的硬度_______24k黄金的硬度，18K黄金的熔点_______24k黄金的熔点。（填“大于”、“等于”、“小于”）
3、家用电线中的金属是______,高压电线正常都是用铝做的原因是___________________
4、赤铁矿石的主要成分是___________，其颜色是________；磁铁矿石的主要成分是____
________，其颜色是____________,孔雀石的主要成分是_____________,其颜色是________。
5、防止金属生锈的原理是_____________________________________________.
6、高炉炼铁的原料是_________、_________、____________、__________。
二、问题导航
1 科学探究是科学家进行科学研究的方式，也是同学们进行化学学习的一种重要方式。它主要包含下面几个要素：提出问题，猜想与假设，制订计划，实验，收集证据，得出结论等。下面就是和科学探究有关的一个问题。
镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉。下面请你对镁的性质进行探究：
(1)请提出你想探究的有关镁的问题。(至少三个)
(2)你假设镁有什么性质(至少三条)?你作出假设的依据又是什么?
(3)请设计实验证明你的一个假设。要求：写出实验方法，预期的现象，结论。

2 某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化
铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通人一氧化碳冷却到室温。为检验
生成物，取适量的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，黑色粉末中只有少量的红色固体产生。
为探究一氧化碳还原氧化铁后黑色粉末的组成，查阅到相关资料：
铁的氧化物都能与盐酸、硫酸反应，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引
(1)他们提出了猜想①，请你结合所学知识补充余下的两个猜想。
猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成；
猜想②：_______________________________________________
猜想③：_______________________________________________
(2)为验证猜想①，他们取适量黑色粉末加入足量的盐酸，看到黑色粉末完全消失
泡产生。该实验能否验证猜想①?并说明理由。
(3)设计实验验证你补充的猜想。
猜想序号
实验操作
可能的现象与结论
3、 莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。

三、巩固练习
1、关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
2、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
3.（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到____________现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于____________（任答一点）。
（2）乙装置实验完后，变黑的捅死可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。方案一：
方案二：
其中方案_______更适合工业生产，主要原因是____________________________（任答一点）。
（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰石变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石，观察到石灰水变浑浊。
根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；
猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；
猜想三：煤燃烧产生的气体是____________________。
为了验证此气体成分，该小组设计了如下图实验，其中B装置的作用是________________；当观察到____________________现象，证明猜想三成立。
4、高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）
回答下列问题：
（1）1：1的H2SO4是用1体积的98%的H2SO4与1体积的水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________、_______。
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式____________。
（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_____、_____等操作回收绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
（4）在洗涤操作中，用____________（写试剂的化学式）洗涤残渣B。
（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和______________（用文字叙述）。
5、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
教后记:___________________________________________________________________
第五章 金属与矿物复习（第二课时）
一、知识回顾
1、于谦的《石灰吟》中表示了哪些化学反应原理，请用化学方程式来表示。
2、高炉炼铁中有哪些化学反应，用化学方程式来表示。
二、问题导航
1、某市中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。



【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
三、巩固练习
1、下列有关铁的说法错误的是
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）
A B C D
3.下列曲线示意图不正确的是。
4.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
5.、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，
后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强。设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　　　　　　　　　　　。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 　。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　 　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
6、金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。
为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是 (填选项字母)。
A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
你认为，该实验方案 (填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量
分数，理由是
。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：

。
从环保角度看，该装置的不足之处是 。
7、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。
(2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径① 、 ② 。
(3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是 。
(4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
8、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
操作Ⅱ包括_______等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 ________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，
理由是：____________________________________．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：___________________________________________________________________________。
9、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
溶解现象复习（第一课时）
知识回顾
1、溶液与悬浊液、乳浊液之间有什么区别？
2、溶液都是透明、无色的液体吗？
3、只要是溶液就能导电吗？
4、为什么沸腾的开水的温度没有沸腾的汤汁的温度高呢？
5、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？
6、衣服上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,你知道其中的原理吗？
问题导航
1 海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C溶液质量不变 D．溶剂质量增加

2、实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
3 现有24％的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制Io％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填人下表相应的位置中。 ’

巩固练习
1.下列有关溶液性质的说法中错误的是
(A)溶液一定是无色、透明的混合物
(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变
(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
(D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
2、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A.钢铁在空气中生锈 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C.熟石灰在空气中变质 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
3、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
4、下列说法不正确的是
A、石油属于混合物 B、二氧化锰属于氧化物
C、水结成冰时，水分子的质量变小 D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量
5、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
6、下列物质加入水中,吸收热量的是
A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰
7、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
8、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
7、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
8、2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g
小明要用100?g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择 （选填“10?mL”、“50?mL”或“100?mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：　　　 　　 　　　。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　　　　　　　 　 　　　　。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
9、学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________________性。
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________________________。
（3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______________________________________。
（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是___________。
10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 _________ 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 __ 至 __ 之间。
教后记:____________________ __________________________________________________
溶解现象复习（第二课时）
知识回顾
影响物质溶解性大小的因素有哪些？
饱和溶液与不饱和溶液的划分依据是什么？如何进行相互转化？
影响固体物质溶解度的因素有哪些？
为什么KNO3与少量NaCl的混合物提纯KNO3时用降温结晶的方法？
问题导航
1右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小
C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b
2、 小明学完溶液知识后，回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_______ 和 ________有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_______有关。小明在
设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_________________ 。
(3)一天，小明不小心将碘酒洒到衣服上，他妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小明给妈妈出了个好主意。你认为小明采用的方法是______________________ ；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同? 。

3、海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是____。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行_________。
⑶试剂A最好选用________________________。
巩固练习
1、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(I)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。
2、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（BC）
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
3、.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　
4、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
5、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
6、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线
应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温
到60℃，是否有固体析出? (填“有”、
“没有”或“不确定”)。
7、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25g B.（w+25）g C. （w+50）g
8、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
9、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出 晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有
。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 （任写一点）
教后记：_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习（酸的性质及应用）
【学习目标】1．了解酸碱指示剂遇酸、碱性物质颜色的变化情况以及物质的pH。
2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3．根据组成会判断酸、碱、盐，知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
4．掌握酸的化学性质，能正确运用金属活动性顺序判断金属与酸反应的发生。
【学习重难点】1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
2．掌握酸的化学性质。
【学习过程】
一、知识回顾
1．石蕊试液遇酸性物质由 色变为 色，遇碱性物质由
色变为 色；酚酞试液遇酸性物质 色，遇碱性物质由 色变
为 色。pH>7，溶液呈 性；pH＝7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性。正常雨水呈 性，pH 的降水是酸雨。
2．酸、碱、盐的组成：酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+ ，氨水除外）、盐（含 和 ，铵盐除外）。
3．浓硫酸有 性，可作 剂，浓硫酸溶于水会 ，稀释浓硫酸应将 慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓盐酸有 性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有 。因此浓盐酸、浓硫酸都应 保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在 瓶中。
二、思考与交流
1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 （ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不
合理的是 ( )
3．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质
（2）写出一种能与盐酸反应的金属
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
（写离子符号）与碱中的 反应生成 。
三、总结与反思
1．如何检验溶液的酸碱性？溶液的酸碱度与pH是什么关系？
2．你有哪些方法鉴别浓硫酸和浓盐酸？
3．稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学性质？为什么它们具有相似的化学性质？为什么它们还具有各自特殊的性质？
四、达标检测
1．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 （ ）
A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4
C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，与标准比色卡进行对照观察
3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你
与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方
程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流：① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如
（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液都含有 离子。
五、课后训练
1．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5．5，要改良它，应在土壤中施加适量的 （ ）
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
2．某同学在实验中皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上
３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为 （　　）
Ａ.③②④　 　 Ｂ.③①④　　 Ｃ.②③④　 Ｄ.①②③④
3．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区开来的是 （ ）
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
5．向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 （ ）
6．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。
六、教学后记

第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习（碱的性质及应用）
【学习目标】 1．知道常见碱的特性并能正确使用；
2．熟悉常见碱的性质与用途。
3．了解中和反应
【学习重难点】常见碱的化学性质
【学习过程】
一、知识回顾
1．常见的碱中 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗称 、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称 、消石灰。
2．氢氧化钠固体必须密封保存原因是①
②
3．鉴定某气体为二氧化碳的化学方程式
4．碱能与酸反应，生成 和 ;该类反应也叫 反应，反应为 热反应。氢氧化钠中和废水中的硫酸方程式 。
5．工业用纯碱制烧碱方程式
二、思考与交流
1．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。（填序号）
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
2．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。
三、总结与反思
1.为什么碱类物质具有相似的化学性质？你能够设计实验证明这个结论吗？
2.如何用化学方法鉴别氢氧化钠溶液与石灰水？
四、达标检测
1．小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是 ( )
A该溶液的pH小于7 B.该溶液能使石蕊试液变成红色
C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D该溶液显碱性
2．下列有关物质用途说法中，正确的是 ( )
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D①②③④
3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 ( )
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4．某同学将质量相同，溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴人滴紫色石蕊试液，此时溶液呈 ( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
5. 某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （　　）
A.氢氧化钠溶液　　 　B.澄清石灰水　C.氯化钙溶液　D.盐酸
6．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。
7.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。[来源:学§科§§X§X§K]
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
五、课后训练
1. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是 （ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
2．下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、SO42--、NH4+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
3．洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是 （ ）
A．用蒸馏水洗　 B．用稀盐酸洗
C．先用稀盐酸洗，再用水洗 D．用NaOH溶液洗
4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是 （ ）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置在浓硫酸质量增加
5．如右下图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为 ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ；
（3）C与D反应的化学方程式为
六．教学后记

第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习（盐的性质及应用）
【学习目标】1．知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙在日常生活中的主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。熟悉常见物质的复分解反应，能根据复分解反应的条件判断反应能否发生。
3．能运用金属活动性顺序判断金属与盐反应的发生。
4．常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。
【学习重难点】正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关化学方程式。
【学习过程】
一、知识回顾
1．把 错当食盐会导致中毒。食物中严禁混入重金属盐(如 、 等)。
2．在金属活动性顺序中， 的金属能把 的金属从其盐 中置换出来，越 的金属越容易把 的金属从其盐 中置换出来。古代“湿法炼铜”的化学方程式 。
3．两种 相互 ，生成两种新的 的反应称为复分解反应。复分解反应 (填“有”或“没有”)元素化合价的变化。复分解反应的条件是生成物中有 、 或 生成。
4．依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为 、 、 、 等。铵态氮肥不能与 物质混合使用，原因是： 。
5．同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物。如： ；
②生成气体。如： ；
③生成H2O。如： 。
另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如 等）；pH=1为强酸性溶液，说明其中含有大量的 ；pH=14为强碱性溶液，说明其中含有大量的 。
二、思考与交流
1．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用下图表示。制取MgSO4的方法有哪些？（用化学方程式表示）
2．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 ；
3．海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是　 　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
(3)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 　。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　 　　 　　　　　　　。
三、总结与反思
1．你能设计不同实验方案比较铝、铁、铜的活动性强弱吗？
2．你已经学会了哪些离子的检验方法？
四、达标检测
1．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 （ ）
2．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 （ ）
A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
4．下列反应完全正确且属于复分解反应的是 ( )
5． A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去），其中B是人体胃液中的一种酸。
请回答下列问题：（1）写出B的名称：
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② 。
五、课后训练
1．现有六种物质：①BaCl2 ②NH 4NO3 ③NaOH ④CuSO4 ⑤碘 ⑥KMnO4，其中：（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 （填序号，下同），水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。
（2）写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程 。
2．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质（用化学方程式表示）。
（1）NaCl（CuCl2） ；
（2）ZnSO4(CuSO4) ；
3．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 在C点时溶液中的溶质是 。
4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
六、教学后记

第8章 食品中的有机化合物复习
【学习目标】1．学会从组成上判断什么样的物质称为有机化合物、什么样的物质称为无机化合物
2.认识掌握淀粉、葡萄糖、蛋白质等物质的性质。
3.了解对生命活动具有重要意义的有机物在食物中的存在及与人体健康的关系，
4.知道某些物质(如浓硝酸、重金属盐、甲醛、黄曲霉素等)有损人体健康。
【学习重难点】
1．学会从组成上判断什么样的物质称为有机物、什么的物质称为无机化合物
2.认识掌握淀粉、葡萄糖、蛋白质等物质的性质。
【学习过程】
一、知识回顾
1．人们把 叫做有机化合物，简称 ，( 、 、 等少数含碳化合物除外)。
2．食物中的营养素包括_________、_________、_________、_________、_________和_________，其中属于有机物的是_______________________________，
其中属于有机高分子的是__________________。
3．葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于 类，习惯上称为 。光合作用的化学方程式为 。人体摄入糖类不足会造成 。
4．油脂与糖类一样含有 元素，但分子组成和结构 。有些肥胖者由于摄入的碳水化合物过多，剩余部分会转化为 而造成的。
5．蛋白质是构成人体细胞的基础物质。食物中蛋白质在 和 的共同作用下，转化为 被人体吸收，再转为人体所需的蛋白质。蛋白质在
或遇到 、 、 等化学物质时会失去生理活性。饱和的盐溶液会使鸡蛋清在水中的溶解能力 。
二、思考与交流
维生素C在高温时易被破坏，其水溶液呈酸性。在人体内不能合成，须从食物中摄取，若缺乏维生素C会引起 病。不同的饮料中维生素C含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定（比较）橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验方案与结果。
【实验原理】维生素C是一种无色的易溶于水的有机物，能够和碘水反应；
【实验药品】碘水、淀粉溶液，已知浓度的标准维生素C溶液，蒸馏水。
【实验过程】步骤（Ⅰ）在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质：①蒸馏水；②标准维生素C溶液；③橙汁；④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤（Ⅱ）用胶头滴管向 ①试管中滴碘水，试管中物质变蓝色。
步骤（Ⅲ）按相同的操作方法向② 试管中滴加碘水，振荡试管，再加1滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向② 试管加碘水的滴数。
步骤（Ⅳ）对③④试管中样品，重复（Ⅲ）的操作。
【实验结果】
滴加物质
①蒸馏水
②标准维生素c溶液
③橙汁
④果味饮料
滴入碘水
的数量╱滴
1
8
15
5
试回答以下问题：
(1)为小明测定的两种饮料中，哪一种的维生素C含量较高？ 。．
(2)有人认为测定②是多余的，你认为呢？ 请说明理由。
。
(3)化学实验需要控制变量。下列哪些情况会影响到测定结果？ 。
A．饮料的颜色不同。 B．量取的被测试物质的体积不同。 C．向 ③④中滴加碘水时，虽然操作方法相同，但是没有用同一规格的胶头滴管。 D．试管的大小不同。
三、总结与反思
1．怎样识别有机化合物？
2．食物中的营养素包括哪六大类？
3．如何检验淀粉和葡萄糖？
四、达标检测
1．下列物质属于有机化合物的是 （ ）
A．干冰 B．蒸馏水 C．小苏打 D．酒精
2．医生建议小明多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充 （ ）
A. 蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
3．6月1日为“世界牛奶日”。某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是 （ ）
A．蛋白质、糖类都属于有机物
B．青少年常饮牛奶有利于骨骼生长
C．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶
D．蔗糖与碘水作用呈蓝色
4．下列叙述错误的是 （ ）
A.油脂是人体所需的能源物质之一
B.马铃薯的主要成分遇碘水变蓝
C．提倡食盐加碘是为了防止人体甲状腺肿大
D．为使某些食品保鲜，提倡大量使用甲醛溶液
5．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 （ ）
⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素
⑵豆腐是富含蛋白质的食品
⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A.⑴⑵⑷ B.⑵⑷⑸ C.⑴⑶⑷ D.⑴⑵⑷⑸
6．医院检查病人是否患糖尿病时，先在试管中加入10％的氢氧化钠溶液2 mL后滴人5％的硫酸铜溶液4～5滴，再加几滴某人的尿液，加热至沸腾。若溶液呈砖红色，则可判断此人尿液中含有 （ ）
A．蛋白质 B．脂肪 C葡萄糖 D氯化钠
7．血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为 （ ）
A． 3 B．6 C．8 D．5
五、课后训练
1．下列是日常生活中的一些做法，其中正确的是 ( )
A．炒青菜时，应将菜切细，再用水浸泡 B．受霉菌污染的谷物可喂养家畜
C. 甲醛浸泡肉类食品，以防变质D．日常主食应注意粗粮与细粮的搭配
2．酶具有高效性、专一性和多样性的特性，其活性受到温度和pH等因素的影响。氯化铁是一种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢的分解。肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶。为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：
①向3号试管滴入几滴氯化铁溶液；
②将点燃但无火焰的卫生香分别放在1、2、3号试管的管口，仔细观察，发现1号试管口的卫生香燃烧剧烈；2号试管口几乎没有变化；
③取三支洁净的试管，编上1、2、3号，分别注入10mL3%的过氧化氢溶液；
④轻轻振荡这三支试管，使试管内的物质混合均匀，会发现1号试管的气泡多而且最先产生，2号试管几乎无气泡产生。
⑤取豌豆大小的新鲜肝脏，放在培养皿中迅速剪碎并投入到1号试管中，将同样大小的新鲜肝脏煮熟后，冷却、剪碎，投入到了2号试管中。
（1）请根据实验原理，选择正确的顺序是_______________________。
A.①②③④⑤ B.③④①②⑤ C.③④①⑤② D.③⑤①④②
（2）该实验主要是证明了酶具有_________特性
（3）2号试管没有明显变化的原因是_________________________________。
六、教学后记

第9章 化学与社会发展复习
【学习目标】
1．了解使用天然气(或沼气)、石油和煤等化石燃料对环境的影响，了解开发新能源的重要意义。掌握实验室氢气的制取。
2．知道金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料的特点及其应用，会区分几种纤维、聚乙烯和聚氯乙烯。 ，
3．了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害，认识酸雨的成因、危害及防治，知道“三废”(废水、废气和废渣)处理、合理使用化肥、农药等对保护环境的重要意义。
【学习重难点】1．了解常见的化学能源，知道开发利用新能源的意义；
2．知道金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料的特点及其应用
一、知识准备
1．化石燃料燃烧发电，是将　　　能转化为　　　，燃烧化石燃料发电的缺点是产生　　 　　 ，能量转化率　　。电池大多数是化学电源，它在工作时将　　　　能转化为 　　能。电池的使用能减少　 　和提高能量的　 　　，但随意丢弃废旧电池会导致　 　 　和　　 　对环境的污染。
2．常见的材料有　 材料、　　 　　 材料(如 　　　、　　　　 等)、 材料(如　　　 、　　　　、　　　 　 )、　　　　　 材料(如　　 　、　　　　 、　　　 　　等)。
3．目前危害严重的空气污染物主要有　 、　 、　 和　 等。　　 　 、　 　　 、　 　　 等全球性环境问题都与空气污染有关。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、在尘埃作用下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于水生成硫酸、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，写出上述反应的化学方程式　　　 　　　 、　　 　 　　 、
　 　 　　　、　　 。
二、思考与交流
1.棉线、羊毛线、化纤的区分：取样，点燃，如果 ，则是棉线；如果 ，则是羊毛线；如果 ，则是化纤。
2．天然气和水煤气(主要成分是CO和H2)代替蜂窝煤做燃料后可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过炽热的碳来制取水煤气，回答下列问题；
(1)写出工业上制取水煤气的化学方程式并注明反应类型：
（ ）
(2)空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫 ②二氧化氮 ③一氧化碳 ④臭氧⑤可吸入颗粒物。用天然气或水煤气代替蜂窝煤后，上述污染中明显降低的是(填序号) 。
(3)送入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质(硫醇)，其作用是 。
(4)用天然气、水煤气代替蜂窝煤做燃料除改善空气质量外还具有的优点是(任意两点)： 、 。
3．氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良品质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得A1N和CO。则：
(1)氮化铝陶瓷属于 。(填字母)A．金属材料 B．无机非金属材料
(2)通常情况下空气中氮气的体积分数为 ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将 填“氧气”或“氮气”)从液态空气中先蒸发出来。
(3)物质X的化学式 ，制A1N的化学反应方程式 。
三、总结与反思
1.常见的材料有哪些？
2.为什么刚降落的酸雨放置一段时间后酸性增强了？
3.你知道人类可以开发利用的新能源有哪些？
四、达标检测
1．下列材料分类错误的是 （ ）
A．氮化硼陶瓷——有机高分子 B．储氢材料镧镍合金——金属材料
C．钢筋混凝土——复合材料 D．普通玻璃——无机非金属材料
2．下列鉴别方法不可行的是 （ ）
A．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖
B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体
C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
3.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是( )
A.大量使用农药、化肥以提高农作物产量
B.太阳能、水能、风能、可燃冰是人类正在利用和开发的重要能源
C.SO2、NO2 排入大气中，会形成酸雨
D.随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
4．2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意。有一种“海宝”（如右图）的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。下列说法不正确的是 （ ）
A. 聚酯纤维是有机物 B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
C.羊毛的主要成分是纤维素 D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维
5．“牧童经济”是英国著名经济学家K·E博尔J提出的一种现有的对自然界进行掠夺、破坏式的经济模式。
(1)下列恶果不是由“牧童经济”模式造成的是 ( )
A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．土地沙漠化
(2)下列经济模式属于“牧童经济”的是：
①围田造房，毁林开荒 ②西气东输，充分利用能源
③围湖造田，开垦荒山 ④发展工业，随意排污 ( )
A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④
五、课后训练
1．会破坏臭氧层的气体是 ( )
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氟氯烃 D．二氧化硫
2．材料与我们的生活密切相关，现在世界上用量最大的金属材料是 ，用于食品包装的有机合成材料是 ，制衣服的材料是 。
3．实验室常用活泼金属　　　与稀硫酸反应制取氢气，常用 　 法或
　　　　法收集氢气。点燃氢气前要　　　 。氢能将成为2l世纪的主要能源是因为①　　 　；②　 　 　；③ 　　 　 ；写出理想获得氢能的化学方程式　　 　 　　　。获得氢能还必须解决的问题是 。
4．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、 和 常称为化石燃料。
(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
(3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是——(填字母序号)。
A．甲醇(CH3OH) B．甲酸(HCOOH) C．乙醇(CH3CH2OH) D．乙酸(CH3COOH)
六、教学后记

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O
6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O2 === SO2
8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C 2Cu + CO2↑
3．制取水煤气：C + H2O CO + H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
CuO + CO Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
第1章 开启化学之门
1、（p2）在古代，一些文明古国的化学工艺已经有相当的成就。例如，我国_______________、
______________的冶炼和应用、_______________、________________、都是举世闻名的。
2、（p4）碳酸氢铵的化学式_____________，它是一种________色的_________体，受热易__________，写出其受热分解的化学方程式_______________________________________，保存“碳铵”化肥时要注意什么_________________________________________________。
3、（p5）铁生锈的条件_________、____________，为解决废弃塑料产品产生的________污染问题，化学家们研制了______________________的新型塑料。
4、（p6）含硫火柴燃烧时会产生___________气体，它是一种_________色，有_____________气味的气体，它能使_________色的_____________溶液褪色，它也是大气的_____________之一。_____________、__________________、____________________，向人们提出了减少______________、___________________等课题。
5、（p7~9）_______________结构的发现，打开了分子生物学的大门，化学与_____________相结合，产生了生物克隆技术，发现青霉素的科学家是____________。21世纪的材料之星是________________。
6、（p11）蜡烛点燃后有哪些现象：________________________________________________
____________________________________________________________________________。
如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以看到___________________________________。在吹灭蜡烛后的瞬间，可以看到烛芯冒出一屡_________烟。
7、（p11）物理变化______________________________，例如__________________________，化学变化______________________________，例如______________________________，_______________________________是地球上最重要的化学变化之一，它能使_________和__________转化成_____________和______________，写出这一变化的化学方程式___________________________________________________。物理变化和化学变化的本质区别是_____________________联系是_______________________________________。
8、（p13）____________________________________________________是物理性质，______
___________________________________是化学性质。化学变化中常常伴随发生一些现象，如_________________________________________。
9、（p13）许多物质发生化学变化时，以________________________等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把___________能转化为______________能，干电池放电时是把___________能转化为____________能。有些化学变化需要外界提供一定的能量。例如，______________
__________________________。许多事实表明，化学变化伴随着能量的___________或____________。
10、（p14）物质是由_______组成的，例如金刚石由________组成，二氧化碳由____________________组成，碳酸氢铵由____________________________组成。葡萄糖、砂糖、面粉烧焦后会得到黑色的残留物，说明它们都含有______________元素。物质是由肉眼看不见的极小的____________构成的，物质的___________决定了它的性质。
11、（p15~p16）法国化学家___________通过实验研究了空气的成分，我国化学家在世界上首次人工合成了__________________，俄国化学家__________________，发表了元素周期表，______________发现了有放射性的元素钋和镭，__________研究炸药，三位科学家研究______________，获2002年诺贝尔化学奖。
12、（p17~p19）碱式碳酸铜俗称___________，化学式____________，向碱式碳酸铜中加入盐酸所发生的现象_____________________________________________，将碱式碳酸铜放于试管在酒精灯火焰上加热发生的现象___________________________________，写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。镁是一种_________色的金属，质地__________，点燃镁带时所发生的现象为______________
_______________________________，写出镁燃烧的化学方程式_______________________利用镁的这一性质有什么用途_________________________________________。将打磨过的镁带放到食醋中有什么现象_________________________________________________。
13、（p20）写出下列物质的化学式
氧气____________；氯化氢____________；金刚石_____________；氧化镁_____________；
镁条____________；二氧化硫__________；氨气____________；碳酸氢铵_____________；
水____________；二氧化碳____________。
14（p18~19）科学探究的一般过程是_______________________________________________
____________________________________________________________________________。
15、化学实验中可用于直接加热的实验仪器有__________、__________、__________，加热时必须垫上石棉网的有_________、___________、____________，实验室最常用的加热工具是________。
16、酒精灯的火焰分____________、___________、___________，其中__________温度最高。向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________，熄灭酒精灯应该用_____________盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用____________扑盖。
17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。给固体加热时试管口必须_____________，防止________________________________。在用试管夹夹持试管加热时，必须从________部往________套，加热时拇指不能按在_______柄上。
18、托盘天平能精确称量到__________g，称量时，__________放在左盘，__________放在右盘。先加质量________的砝码，后加质量_________的砝码，取用砝码应该使用_________。
19、实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于_________瓶，液体药品存放于________瓶。取用固体药品应使用__________________。取用药品时，如果没有说明用量，应该取__________量，固体只需_________________，液体____________mL。取用液体时，先打开试剂瓶塞，瓶塞必须________放，标签向着_________，瓶口__________着试管口，倒完后立即__________瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向_______。
20、可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是____________，在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是____________。读数时该计量仪器必须放_______，视线与____________________保持相平。
21、过滤使用到的一种玻璃仪器是_________。实验室还有__________漏斗和_________漏斗。过滤时使用到玻璃棒，其作用为：__________。
22、在使用胶头滴管是取液后必须保持胶头在_________，不能_______放或_______。滴加液体时，滴管应_____________________放在容器口上方，不能触及________________。
23、化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_________放置，并远离_________。不要用手___________药品，也不要__________________去闻药品的气味，更不要_____________药品的味道。用剩的药品应该放入____________的容器内。
24、在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性，具体做法：先______________浸入水中，________________紧贴容器外壁，若导管口有____________冒出，松开双手后，导管内会形成一段__________。说明气密性良好。
25、___________是除去液体中的不溶的固体的一种方法，在进行此操作时玻璃棒的作用是_________。
26、用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时，液体不能超过蒸发皿容积的_______，加热时应该用玻璃棒不停地搅拌，防止_______________________________。在蒸发皿中出现________________即停止加热，移走正在加热的蒸发皿应该使用___________。
27、洗涤试管可以使用的仪器是___________，玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不___________________，也不_____________________。
第1章 《开启化学之门》 解 读
1．学习化学有哪些意义？
（1）可以认识物质变化规律及其性质，弄清生活和生产中的一些现象，可以有效地控制和利用物质的化学变化，造福人类。例如：懂得了燃烧的原理，就可以使燃料充分燃烧，节约能源，并能有效地防火、灭火。
.（2）可以使人类更好地认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。如利用化学方法，可以将海水淡化，把被污染的水净化后可重新利用，解决人类面临的淡水资源紧缺问题；用电能或太阳能分解水，还可以制得氢气，获得清洁的能源；利用化学可以合成自然界本不存在的、价廉、耐用、抗腐蚀能力强、不易腐烂的塑料等。
（3）应用化学，可促进科学技术的发展，提高人类生活质量。如脱氧核糖核酸结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与生命科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术；利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康等。
2.使用酒精灯应该注意哪些问题？
使用酒精灯时应严格遵守酒精灯的使用规则，以免发生危险。
酒精灯火焰分三层，外焰温度最高，内焰温度最低，因此，加热时应利用酒精灯的外焰。
向酒精灯内添加酒精时要用漏斗，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；酒精灯内的酒精不能超过灯壶容积的2/3；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，以防失火；酒精灯不用时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发；不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。
3.如何使用托盘天平？
（1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码可用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
相关问题探究
问题：酒精灯火焰不同部位的加热效果有何不同？
探究：李明同学取来3支试管，分别编号为A、 B、 C。向试管内各加入 3 mL水，进行了如下实验：
(1)把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热
(2)把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；
(3)把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。
实验结果如下表：
试管编号
A
B
C
水沸腾所用时间(s)
90
30
45
结论：酒精灯的火焰是外焰部分温度最高。
在使用酒精灯加热时要尽量使用外焰部分加热。
4.如何使用量筒？
量取液体药品的常见读数情况是仰视或俯视。仰视时，视线与凹液面的最低点和刻度线相交，交点位置比平视时读数位置偏低；俯视则相反。
小英同学用量筒量取液体，将量筒放好后，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20 mL；倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为5 mL。则该同学实际倒出液体的体积（ ）
A.等于15 mL B.大于15 mL
C.小于15 mL D.无法确定
思路解析
本题所述的两种读数方法均是错误的。俯视时，读数与实际体积相比偏大，即量筒内实际体积小于20 mL，仰视时，读数比实际体积小，即量筒内液体实际体积大于5 mL。故倒出的液体实际体积小于15 mL。
5.典型例题分析
①．现有下列一些数据，将正确的序号填入下列空格中。
A.45° B.90° C.2/3 D.1/3 E.0.1 g F.0.01 g
（1）在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到____________。
（2）向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的____________。
（3）给试管里的液体加热时，应使用试管夹，试管夹应在距试管口大约____________处，试管里液体体积不超过试管容积的________，试管要与桌面成_________的角，试管口不要对着自己或旁人。
思路解析
化学实验基本操作的一些数据易记混，所以要注意：一是大容积（如酒精灯、烧杯、烧瓶等）盛液体一般不超过容积的2/3，小容积（如试管）盛放液体一般不超过容积的1/3；二是使用铁夹、试管夹时应夹在离试管口大约1/3处（或夹在试管的中上部）。
答案：（1）E （2）C （3）D D A
②．有关托盘天平的使用
某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为(　　)
　　A.9g　　　　　　　B.10g　　　　　　 C.8.5g　　　　　　　D.8g
使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较(　　)
A.偏小　　　　　　B.偏大　　　　　　C.相等　　　　　　D.无法判断
用质量为23.1g的烧杯用称量容器，在托盘天平上称取40g氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
③．有关量筒的使用
量取25ml液体，最好选用(　　)
　　A.10ml量筒　　　 B.50ml量筒　　　　 C.20ml量筒　　　　　D.100ml量筒
某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为(　　)
A.大于20ml　　　　B.小于20ml　　　　C.等于20ml　　　　D.无法判断.
④．有关蜡烛的探究问题
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验。实验步骤如 下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、
装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6

(1)该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。
(相对原子质量：H一1；C—12；O—16)
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒? (填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是
。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能”或“不能”)，
理由是 。
答案：
⑤．有关铜绿的探究问题
小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他。
实验目的：探究铜绿的性质
实验用品：（略）
实验过程及现象记录：
实? 验? 操? 作
实? 验? 现? 象
结 论 或 解 释
（1）观察铜绿的颜色和状态等
铜绿是???? 色??? ??（状态）
这是铜绿的???? 性质
（2）将铜绿粉末用????? 分别加到两支试管中，用?????????? 向一支试管中逐滴滴加稀盐酸
观察到铜绿????? ??，溶液呈???? 色，同时有大量??????? 产生。
铜绿能与???????? 反应。
（3）将另一支试管在酒精灯的
??????????焰上加热（注意：加热时要先???? 热，后? ??????????加热）。
观察到绿色粉末逐渐变成??????????色，试管口有??????? 滴出现
铜绿?? ???????????。
实验探究：
小欣同学查阅资料后得知：铜绿在加热时还会产生二氧化碳气体（又知：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请帮他设计一个实验证明在加热过程中有二氧化碳气体的存在。
实? 验? 操? 作
实? 验? 现? 象
结 论 或 解 释
?
?
?
?

第2章 我们身边的物质
1、（p27）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量使用的药品是_________，为什么不选用木炭或硫作为药品呢__________________________________________________________。在实验过程中该药品必须过量原因是____________________________________________。写出该物质燃烧的现象_____________________________________，燃烧所发生的反应的化学方程式为______________________________________________。待集气瓶冷却到室温，打开止水夹可以观察到_____________________________________________。如果进入装置中的水不到1/5，可能的原因有（1）_______________________________________；（2）__________________________________；（3）________________________________。
2、（p27）空气中各组分气体的__________分数大约是：氮气________，氧气_________，稀有气体__________，二氧化碳___________，其他气体和杂质_____________。
3、（p27）混合物是_________________________________纯净物是_____________________
____________________________________。
4、从冰箱里拿出的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有__________，敞口放置于空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜，说明空气中含有_____________。
5、（p28~29）氮气的化学性质_____________，有些豆科植物含有一种叫做____________的微生物，能够直接从空气中吸收氮。稀有气体一般不跟其他物质发生反应，曾被称作_____________。列举稀有气体的一些用途________________________________________。
6、（p30）随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的____________和___________造成了空气的污染，污染大气的气体包括____________、_____________、_____________。目前计入空气首要污染物的有________________、_______________、_______________、____________________。
7、（p33）通常情况下，氧气是一种________色、________味的气体，密度_________于空气。氧气________溶于水，液氧是___________色液体，固态氧是___________色__________状固体。
8、写出下列物质在氧气中燃烧的现象及化学方程式
（1）木炭
现象____________________________________________
化学方程式______________________________________
（2）铁丝
现象____________________________________________
化学方程式______________________________________
（3）石蜡
现象____________________________________________
9、（p34）做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状__________________________，为什么要在铁丝下端系一根火柴杆__________________，为什么要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙__________________________________________。
10、（p35）氧气的化学性质______________。某些条件下物质与氧气反应比较剧烈，而在另一些条件下，物质只与氧气发生____________________，如_________________________
__________________________________。氧气的用途有______________________________
___________________________________。
11、（p36）工业上根据氧气和氮气的__________不同，分离出氧气。将空气液化然后蒸发，__________先蒸发出来，余下的是___________。此过程为_____________变化。
12、（p36~37）实验室可以用加热____________的方法制备氧气，写出化学方程式____________________________________________。实验前应先检查_________________，为防止高锰酸钾进入导管，应在试管口放置____________________，停止实验时，应先___________________________再__________________________。还可以用___________在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，方程式为_______________________________。若用向上排空气的方法收集氧气，如何检验氧气是否已经收集满_____________________
____________________________。在化学反应中能_________________________，但本身的__________________________在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。
13、（p40~41）自然界中二氧化碳的产生途径有______________________________，二氧化碳的消耗途径主要是______________________。二氧化碳含量的增高会导致地球的_____________。
14、（p41）固态的二氧化碳也就是我们常说的___________，它的用途有________________
________________________________________。通常情况下，二氧化碳的密度比空气的密度______，________溶于水。所以，收集二氧化碳只能采用___________________法。
15、（p42）二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液会变___________，是因为二氧化碳与水反应生成的________________能够使石蕊试液变红。这一变化的化学方程式为____________________________。但是，将变红的石蕊试液加热，又会恢复原来的紫色，这是因为碳酸___________，加热时分解了，写出化学方程式________________________。
16、（p43）化合反应_____________________________________，例如__________________，（写出一个方程式，下同）分解反应_____________________________________________，例如__________________________________。
17、（p44）实验室制备二氧化碳气体选用的药品是_____________和____________，化学反应方程式为________________________________________________。为什么不用碳酸钠粉末_________________________________________________________，为什么不用稀硫酸和大理石反应______________________________________________，为什么不用浓盐酸__________________________________________________。
18、（p45）进入久未开启的菜窖，需要做_____________实验，已检验菜窖中的二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的生命构成危害。
19、（p47~48）水覆盖了地球表面大约_______的表面，但是水资源是_________。通过电解水的实验证明水是由_________和__________元素组成的。电解水时，接通的是_____电，负极产生的气体是_________，正极产生的气体是_________，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是__________。化学方程式为__________________。在空气中点燃纯净的氢气产生的现象__________________________________________________________。化学方程式为______________________。
20、（p49）蒸馏水可视为____________（“纯净”或“混合”）物。含有杂质的水，蒸干后，会有___________析出。水中含有氯化钙等物质，加入肥皂，产生的泡沫______，还会形成白色的_______________。溶有较多含_____________物质的水是________水。写出可以用来区别硬水和软水的方法（1）_________________________________________________；
（2）__________________________________________。将硬水转变成软水可以采用__________的方法。
21、（p50~p51）净水时使用明矾的目的是_______________________。过滤是一种______________________________________________的方法。
22、我国的人均水资源量大约是世界人均水平的_____________。
第2章 我们身边的物质 解 读
第1课时 空气 氧气、二氧化碳的性质和用途
1．测定空气中氧气含量的实验(空气的组成)
原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物不占空间的物质(固体)使密闭容器中的气体体积减小(减小的体积为氧气的体积)，容器内气体的压强减小，引起液面变化情况得出结论。
装置: 如下图，也可设计成其他形式
所选用的药品：燃烧物为红磷，液体物质为水
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄白色火焰。反应停止冷却后，水面上升约占反应容积的1/5。
实验成功的关键：
①实验装置必须密封，如果装置漏气，红磷燃烧消耗掉容器内的氧气，但又有空气进入，这样容器内压强不变，液面不会有变化；
②点燃红磷后要立即伸入集气瓶内或钟罩内，并塞紧塞子，以防漏气；
③红磷要足量，若红磷量不足，燃烧时容器内的氧气没有全部消耗掉，则进入容器内的水会小于容器容积的1/5。
从实验中可以得出：
①空气是一种无色无味的气体，而空气中氮气的体积分数占78%，从而可推知氮气无色无味。
②氮气不溶于水，若氮气溶于水测定空气中氧气含量78%的氮气溶于水中则进入瓶内的水的体积远远大于1/5。
③此实验说明氮气不能燃烧，也不支持燃烧，否则瓶内消耗气体的体积大于1/5。
2。氮气、稀有气体的性质和用途(空气是宝贵的自然资源)
(1)氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。用途有：①制硝酸和化肥的重要原料。②作为保护气。如：灯泡充氮以延长使用寿命(灯泡中充入氮气，以防止空气中的氧气氧化灯丝而使钨丝寿命缩短)；食品包装时充入氮气防腐(原因：食品袋中充入氮气，微生物因缺少氧气而不能生存，食品防腐)。③医疗上用液氮作为麻醉剂。
(2)稀有气体都是没有颜色、没有气味、性质不活泼的气体，曾被称为“惰性气体”。用途有：①作为保护气，如焊接金属时作为保护气，灯泡中充入稀有气体能延长灯泡的使用寿命。②制作多种电光源，如：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。③用于激光技术或医疗麻醉。
3。空气的污染和防治(保护空气)
(1)空气的污染是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和粉尘超过了大自然的净化能力，造成了对空气的污染。
(2)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气。
(3)污染物：粉尘和有害气体(SO2、CO、NO2等)。
(4)空气的污染带来的危害十分严重，损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡；全球气候变暖(温室效应)、臭氧层破坏和酸雨等都与空气的污染有关。防治空气污染要从消除污染物上下功夫，就是从污染源上分析造成污染的原因。
(5)为保护我们的蓝天，改进燃料结构，使用清洁能源，植树造林，改善环境。
4。氧气的性质
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，在化学反应中提供氧，是常用的氧化剂。
(2)木炭、硫、铝在氧气中和在空气中燃烧的现象。
木炭：在空气中呈红热状态，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；在氧气中点燃发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫：在空气中点燃产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生；在氧气中点燃产生蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
铝片：在空气中不燃烧，在氧气中点燃剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放热。
(3)氧气可助燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质区别。
5。物质的变化和性质
(1)变化就是有改变,是一个过程，化学中的变化分为物理变化和化学变化。
①物理变化就是没有生成新物质的变化,如状态的变化、位置的改变、形状的变化等。
②化学变化就是有新物质生成的变化。其基本特征就是有新物质生成。化学变化中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的现象。
(2)性质是物质本身的一种属性：化学上的性质分物理性质和化学性质。
①物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由感觉器官直接感知或由仪器测定。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
②化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
6。氧气与生产生活、经济科技
(1)动植物的呼吸离不开氧气，如果供氧不及时就会因缺氧而窒息。例如，战场上使用的燃气弹，就是炸弹爆炸后放出的大量可燃性气体，气体燃烧消耗大量的氧气，使躲在防御工事内的士兵因缺氧而死亡。所以，为了维持生命活动的正常运行，必须给生物体不断地补充氧气。
(2)氧气不仅在潜水、医疗急救、炼钢、登山等方面应用广泛，人们还利用液氧炸药进行工程爆破，它比一般炸药既经济又安全。由于液氧易挥发且支持燃烧，因此液氧炸药不易用于坑气或煤矿中。
7。化合反应与氧化反应
(1)都属于化学反应,两者没有必然的联系与区别。
(2)化合反应是多种物质生成一种物质的反应(多变一)；氧化放应是物质跟氧之间的反应(此处的氧包括氧气)。
(3)有些反应是氧化反应却不是化合反应，有些反应是化合反应却不是氧化反应，有些反应既是氧化反应又是化合反应。
8.典型例题分析
①．空气中氧气含量的测定
（1）请说出它们共同的测定原理 。
（2）各个装置在实验的过程中，你猜想能观察到的实验现象有 。
（3）从环保、实验的准确性等比较上述各种方法优缺点。
小芳同学探究了教科书上的图2-l实验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却至室温，打开C、D两处的夹子，想一想，（1）她将看到哪些现象？
（2）试分析一下产生这些现象的原因是什么？
（3）如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象有什么不同？原因是什么？
②．氧气的性质
右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水。它们的作用分别是：
甲中 ，
乙中 。
我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式：　
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①____ ______；②____ ______；
③____ ______；④____ ______……(只答四点即可)
(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________ ______。　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：________ ________。
下面是进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并完成下列探究内容：?
（1）制取并收集两瓶氧气时，我用了______________________________________等仪器和药品。?
（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先_______，然后再___________。?
（3）做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
????本流程我探究的内容是_____________________________________。C操作，为了使______________与氧气完全反应，我的操作方法是______________________________。?
（4）D操作用烧杯倾倒的液体是______________，得出的探究结论是___________________。
第2章 我们身边的物质 解 读
第2课时 氧气、二氧化碳的制法与探究
1.氧气的实验室制法
(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾
(2)反应原理：
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
①排水法收集：适用于难溶于水或不易溶于水、不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
②向上排空气法：适用于相同情况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
③向下排空气法：适用于相同情况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为：一检、二装、三固定、四加热、五收集、六移导管、七撤灯。
(5)验满的方法
(6)实验时的注意事项
2.催化剂和催化作用
(1)催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，只改变化学反应的速率。可表述为“一变两不变”。
(2)催化剂问题一直备受关注，它有利的一方面是加快了化工生产的发展，例如化肥厂合成氨时必须有催化剂的作用。人们不断探索一种催化剂来解决常温下分解水，得到清洁能源的问题；它不利的一面是给我们的环境带来危害，例如氟利昂不断破坏臭氧层。
(3)“氟利昂”是一种氟氯烃，扩散到空气中破坏臭氧层。臭氧层一旦破坏就不能抵抗阳光中的紫外线对人体的危害，因此，提倡使用无氟冰箱和空调。减少“氟利昂”对环境的破坏，保护臭氧层是世界关注的热点问题。
3.工业上制氧气 分离液态空气法，属于物理变化
4.实验室制取二氧化碳
（1）药品
实验室制取二氧化碳所需要的药品是稀盐酸、石灰石或大理石。
①不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，其包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。
（2）反应原理
可用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）实验室制二氧化碳的实验装置
制二氧化碳时反应物都是固体和液体，反应不需要加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。
也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。
因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，还和水发生化学反应，故只能采用向上排空气法收集。
（4）二氧化碳的检验与验满方法
①检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，否则不是。
②验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。
（5）在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：①连接仪器，检查装置的气密性；装入块状的大理石或石灰石；②装入块状的大理石或石灰石；③倒入稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳。
4.化合反应、分解反应和氧化反应
(1)化合反应：多种物质发生化学反应生成一种物质(多变一)。
(2)分解反应：一种物质分解生成多种物质(一变多)。
(3)氧化反应：物质跟氧发生的反应，此处的氧包括氧气，范围比氧气要大。
(4)三者没有必要的联系与区别。判断反应类型要严格按定义进行判断。
5．气体收集和溶解吸收等的方法
（1）气体的收集
a.最好的收集方法：排水集气法，更为纯净；
b.特殊的收集方法：均符合ρ（上）＜ρ（下）
c.其它收集方法：可用于气体体积的量取或收集一定体积的气体
（2）气体的溶解与吸收
a.对于溶解度不大的气体（如二氧化碳），应把导气管插入水的深处，接近容器的底部，以便被水充分吸收（如下图A）
b.对于极易溶于水的气体（如氨气），为防止溶解时发生水的倒吸，导气管只能接近水面，绝不能插入水中（如下图B）。最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可防止水的倒吸，又可增加吸收效率（如下图C）。
c.上图A装置中，在导管下端连接具有多孔的球泡（如上图D），这样可增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收。
d.防倒吸装置汇总
这些装置在整套装置中处于什么位置？效果如何？
1中间,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中间 6 最后 7中间(若气压大气体将液体压到U形管右边的球形部分,液层变薄,压强减小,气体穿过液体;若气压小液体被压入U形管左边的球形部分,而不会倒吸)
e.防污染的装置
这些装置分别针对怎样的气体？
1可燃性气体 2 溶解度不特别大的可吸收尾气 3 4不能吸收尾气暂时贮存
（3）气体的除杂与干燥
①水蒸气 酸性气体SO2、HCl、CO2 不用碱性干燥剂，应用 浓H2SO4、CaCl2 干燥
碱性气体 NH3 不用酸性干燥剂，应用 碱石灰 干燥
⑵杂质气体
a.酸性杂质用 碱液 吸收 H2(CO2), H2(HCl)
b.酸性气体中含较强的酸性杂质用 主要气体的酸式盐饱和 溶液 举例：CO2(HCl )， Cl2(HCl)
c.碱性杂质气体 NH3 可用 酸 吸收
d.杂质气体为O2时，可用 加热的铜网 吸收
e.杂质气体为CO、H2时，可用 加热的CuO粉 除去
装置：
思考：总结常用干燥剂以及它们的使用装置、使用范围
碱石灰、CaO、NaOH干燥NH3、中性气体
浓H2SO4、干燥Cl2、SO2等酸性及中性气体
CaCl2、CuSO4 干燥中性及酸性气体
（4）控制反应的进程
a. 控制反应的发生与停止
b. 控制反应的速率
6．检查装置的气密性
（1）、标准检查法（微热法）
解析: （1）连接好装置,把导管一端浸入水中；（2）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（3）导管口有气泡冒出；（4）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。
（若体温达不到产生气泡，改用酒精灯微热）
指点迷津： 气密性检查方法要点是：
一是形成密闭系统；二是微热有气泡冒出；三是冷却有水柱形成
（2）、液封法
解析:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
（3）、复杂装置气密性的检查方法①
解析:在C装置中加入水至导管口液封，关闭分液漏斗活塞，用手焐热装置A（或用酒精灯微热平行管），如C中导管口生成气泡，则装置气密性良好。（或：在C装置中加入水至导管口液封，由分液漏斗向A中缓缓注水，如C中导管口生成气泡，则装置气密性良好。）
复杂装置气密性的检查方法②
解析：关闭分液漏斗的活塞，往右拉动（或往左推动）注射器的活塞，松开以后，观察，注射器的活塞能否再缓缓回到原来的位置，如果能够缓缓回到原来的位置，则装置的气密性良好。
指点迷津：该方法的原理：在温度、压强一定的情况下，如果气体的质量一定，则其体积一定。
复杂装置气密性的检查方法③
解析：将弹簧夹夹紧，往左管中注入适量的水，使左管液面高于
右管液面，静止片刻，观察，若水面保持不变，则说明装置气密性良好。
（4）．相关习题
1．（肇庆竞赛）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ……（ ）
A B C D
2． (泰州）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。
(1) 检查图（I）装置气密性的方法是：____________________________________________；
检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：____________________________________；
(2) __________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
答案：1.D
2. (1) （I）方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。
方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。
方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。
（Ⅱ）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。
（2）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。
点拨 此类习题的解题要点：①.明确何时进行气密性检查；②.要抓住装置气密性检查的原理，因为解题的关键是如何进行气密性检查。
第2章 我们身边的物质 复 习
第3课时 水的组成 净化 保护水资源
1.水的物理性质
纯净的水是无色、无味、透明的液体。在压强为101 kPa时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度小。
2.水净化的一般办法
(1)水的净化方法
利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
①吸附
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味。
②沉淀
对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是吸附。
③过滤
过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法。
Ⅰ.过滤所需仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。
Ⅱ.过滤操作要点
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。
二低：滤纸要低于漏斗的边缘，漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
④蒸馏
蒸馏：给液体加热，使它变成蒸汽，再使蒸汽冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
通过蒸馏，可以利用物质的沸点不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。
3.硬水和软水
（1）硬水和软水
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
河水多是硬水，雪水、雨水是软水。
（2）硬水和软水的检验
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。
（3）软化硬水的方法
①生活中煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
②实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。
蒸馏是利用液体的沸点不同分离混合物的方法。
4．水的电解
通电分解水的简易装置如图所示。
(1)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性，加快电解速度。
(2)试管甲中生成的是氢气,则B极为正极(填“正”或“负”),甲、乙两试管内气体的质量比为1∶8。
(3)电解水的实验说明水是由氢、氧组成的。这个实验还验证了在化学反应里分子可以分成原子,而原子不能再分。
（4）理论上与正负两极相连的试管内汇集的气体的体积比应是1:2，在实际操作中两试管汇集的气体的体积比往往小于1:2。这是为什么？
a.氧气在水中的溶解性比氢气大；
b.氧气有时在电极上发生了反应，少部分被消耗了。
5．人类拥有的水资源
地球上水的总量约为14亿立方公里,其中淡水只占总水量的2.53%，且主要分布在南北两极的冰雪中。目前人类可以直接利用的只有地下淡水、湖泊淡水和河床水，三者总和约占地球总水量的0.77%，除去不能开采的深层地下水,人类实际能够利用的水只占地球上总水量的0.2%左右。
我国水资源总量约为28124亿立方米,其中地下水约8700亿立方米。水资源人均约2300立方米，是世界人均占有量的25%，居世界第88位,我国的淡水占全球的8%，人均占有量是世界人均占有量的30%。
我国水的时空分布极不合理，如占国土面积过半,占全国耕地面积64%的长江以北只占全国18%的水资源，尤其是华北，人均还不到全国平均水平的1/6。
6．保护水资源
(1)水资源的污染主要来自工业废水的任意排放，农业农药、化肥的任意使用，生活污水的任意排放等。
(2)水资源的保护方法有：①工业废水处理后再排放，农业上合理施用化肥、农药，生活污水经处理后再排放；②加强水质的监测；③生产、生活中节约用水；④开发新水源等。
(3)水是人类生存的基本条件，是人民生活和工农业生产不可取代的物质基础。水的开发利用状况，直接关系到国民经济的发展，因而，珍惜每一滴水，是任何一位公民不可推卸的义务和责任。
图示的这帧徽记表达了这一思想。
7．如何加快过滤的速率
（1）先静置（加入明矾）后过滤；
（2）抽滤
8．有关水的十类实验
（1）检验装置的气密性；
（2）收集气体并且测量气体；
（3）作保护层：如在铁丝在氧气中燃烧的实验中；
（4）水封；
（5）作隔离层：用小眼药瓶口或去底小塑料瓶口直接点燃，如果听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯。水作为隔离层，不会引燃全部的可燃气体，也就不会爆炸；
（6）验证微粒的基本性质；
（7）验证燃烧的条件；
（8）除杂：如过滤、结晶、蒸馏等；
（9）作溶剂；
（10）参与化学反应：
a.水和生石灰反应；b.水和二氧化碳反应生成碳酸；
c.水参与绿色植物的光合作用；d.水通电分解。
9．习题选讲
（1）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 （ ）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
（2）当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( )
A．超临界水可处理有机毒物 B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D：超临界水氧化技术不形成二次污染
（3）由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水是航天员专用水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ）
A水分子的化学性质被改变了
B小分子团水中水分子间没有间隙
C小分子团中的水分子停止了运动
D小分子团水的物理性质与普通水不同
（4）地球上的淡水资源是十分有限的。人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。常州市的水资源十分丰富， 但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染。
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质 氨基酸 氨（NH3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，反应的化学方程式为____________________________________________________，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：a＝___________。
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是_________________________________________________。晚间由于污染物耗氧和水生植物的____________作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。
（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca(OH)2进行处理？为什么？
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
第4章 燃烧 燃料
1、（p88）燃烧是一种__________、_________的_____________。
2、（p89）物质燃烧一般需要_________满足三个条件：（1）___________________________；（2）________________________________（3）_________________________________。
3、把浸湿了酒精和水的混合物的手帕点燃后为什么手帕完好无损_____________________
___________________________________________________________。
4、（p90）当氧气________时，可燃物_____________，燃烧得________，放出热量_______，可燃物中的碳、氢元素分别生成_____________和________；当氧气___________时，可燃物_______________，燃烧得________，放出的热量________，可燃物中的部分碳、氢元素生成____________、_____________________和_______________________。
5、（p90）在氧气充足时，碳燃烧生成___________，写出化学方程式____________________；在氧气不充足时碳燃烧生成____________，写出化学方程式_____________________。一氧化碳也可以________，是一种常见的__________，是_____________的主要成分。写出燃烧的化学方程式__________________。
6、一氧化碳是________色、_________味的_________气体。吸入人体内的一氧化碳______________________________________，人体因缺少氧气而中毒。________________、__________________、_________________等都会增加空气中一氧化碳的含量。
7、在有限的空间内____________________________________________________________就会引起爆炸。如果_______________，或_________________________________________也会发生爆炸。人们把________________________________________________________称为该气体的爆炸极限。
8、（p93）灭火主要有三种方法：
（1）_______________________________。例如（可举一例）___________________________
_____________________________________________________。
（2）______________________________。例如______________________________________
______________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
9、（p94）在火灾中，烟很大时，应该怎么做_____________________________________，有烟雾的地方要___________________________。
10、（p96）质量守恒定律的内容__________________________________________________。
11、（p97）______________研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律。
12、（p103）___________、___________、_____________是当今世界上最重要的化石燃料。其中__________被人们称为“工业的粮食”，____________被人们称为“工业的血液”。
天然气的主要成分是____________（写化学式），海底的天然气水合物的结晶又叫_______________。
13、（p104）化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：_______________________；_____________________；________________________。
14、（p105）化石燃料中一般都含有相当数量的________，燃烧时会释放出________；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的__________；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的__________。
15、（p105）如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成________、_________、_________和____________等。这个过程称为煤的___________或___________，主要为__________变化。
16、（p106）石油经过加工后可以得到________、________、___________、________等，这个过程称为石油的__________，主要为__________变化。
17、正确书写下列化学方程式
（1）“碳铵”受热分解
（2）硫燃烧生成二氧化硫
（3）氯化氢气体和氨气反应
*（4）“铜绿”受热分解
（5）镁带燃烧
（6）红磷燃烧
（7）碳完全燃烧和不完全燃烧
*（8）加热高锰酸钾制氧气
*（9）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
（10）铁丝在氧气中燃烧
（11）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
（12）碳酸受热分解
*（13）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
*（14）二氧化碳的实验室制法
（15）通电分解水
（16）点燃纯净的氢气
（17）一氧化碳的燃烧
（18）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
（19）常温下铝和氧气反应
（20）在空气中加热铜丝
（21）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
（22）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
（23）用赤铁矿石炼铁
（24）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
（25）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
（26）高温煅烧石灰石
（27）生石灰与水反应生成熟石灰
（28）湿法冶金的原理
第5章 金属与矿物
1、写出金属所具有的物理性质：（p114）
（1）大多数金属具有__________色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金_____色，铜_________色）。铁是________色的金属，但是，铁粉却是_______色。
（2）金属有良好的______________性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。
（3）金属具有良好的_________性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。
（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是__________，常温下呈液态的金属是__________（写出化学符号）
（5）_________具有磁性，可被磁铁吸引。
2、回答下列有关金属性质的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性；
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的___________性；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的___________性；
（5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是__________粉；
（6）体温计中液态的“银”是___________；
（7）热水瓶胆壁的金属是___________；
（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄____________________________；
（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______________________；
（10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素______________________
_______________________________。
2、铁丝在氧气中燃烧的现象_____________________________________，发生变化的化学方程式_______________________________。在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成____________________，写出化学方程式_______________________，铜丝在空气中加热的现象_________________，写出化学方程式_______________________。在一定条件下，很多金属都能跟氧气化合生成________________________。（p115）
3、写出Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应的化学方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
写出Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应的化学方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
像这样由一种_________跟一种_____________作用生成另一种__________和另一种____________的反应，叫做______________反应。铜不和稀硫酸或稀盐酸反应说明铜的性质___________。（p115）
4、将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象_________________
____________________，写出化学方程式_____________________________
该反应的基本类型是_______________________，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明了___________比___________活泼。（p116）
5、实验室可利用锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，请设计简便的实验装置，根据氢气的物理性质可以采用____________或______________的收集方法。（p116）
6、自然界里，极少数金属有_________存在，其余绝大多数以____________存在。（p116）
7、铁的矿物主要有__________、___________、___________、___________、请分别写出这些矿物的主要成分的化学式__________、__________、___________、____________。铜的矿物主要有__________、___________、____________、____________、写出孔雀石和赤铜矿的的主要成分的化学式__________________、______________。（p116）
8、铁元素在地壳中含量居金属元素的第_______位，仅次于______。（p119），炼铁的原料有___________、___________、___________、设备是________。（p119）写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式____________________________________。在实验室模拟该过程的实验中，应________通CO，________加热，以免_____________
______________，实验结束之前，应__________熄灭酒精灯停止加热，直到装置_______后，再_______________________。
9、___________________________________________的过程称为金属氧化物的还原，常用的还原剂有_________、__________、__________。从高炉中冶炼出的是含较多杂质的__________，生铁的含碳量为____________，______________、_________、___________、大多是用生铁制造的。钢的性能比生铁________，钢的含碳量为____________。钢较_____、___________、________________，机械性能好，广泛用于___________________________。（p120）
10、（p124）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：
写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________；
（2）_________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________。
11、在炼钢的过程中需要用抽样的方法对产品的含碳量进行检测。现抽取6g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到0.11g二氧化碳。通过计算判断，该样品含碳量是否已达到要求
12、（p122）合金是________________________________________________，人类历史上使用最早的合金是__________，世界上最常见、应用很广的合金是_______，通常说的金属材料包括____________和___________。合金的硬度一般_____________________，多数合金的熔点_______________________________。（p123表格里）黄铜中含有__________，青铜中含有____________，不锈钢中含有_______________。保险丝是用_________合金制成的。
13、（p127）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的_______________，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈成分________，主要是__________。铁锈是_________物，它是一种________________的物质。人们通常在钢铁的表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如在车船的表面_____________，在机械表面涂____________，在面盆、杯子等表面烧涂________等。此外，还可以在钢铁表面____________________________________。
14、某市一家大型化工厂，处理回收含铜废料的生产流程如下：
写出（1）（2）（3）步反应的化学方程式：
（1）____________________________________________；
（2）____________________________________________；
（3）____________________________________________。
15、石灰石是一种常见的矿石，可以作为___________，生产_________、_________、_________以及______________。（p131）
16、（p132）石灰石经过长期的地质作用可以变成__________，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称__________。石灰石的主要成分是_____________，自然界中的___________、_________、__________、__________ 、__________、___________也都含有这中成分。
17、纯碱的化学式_________，草木灰中含__________（写化学式），“碳铵”是_________，
检验碳酸盐的原理_______________________________________________，所需试剂有_________和__________。（p133）
18、（p134~p135）写出下列方程式：
（1）用石灰石烧制生石灰__________________________________；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰____________________________；
（3）熟石灰与空气中的二氧化碳反应_________________________________。
熟石灰的主要成分是___________，它能使无色的酚酞试液变_________（p134），生石灰具有强烈的_________性，极易和水反应，常用作_______________，以除去空气中的___________。生石灰转变为熟石灰的过程是____________过程。
19、黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
第6章 溶解现象
1、（p153~154）如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成__________液；若物质以小液滴分散在水中，则形成_____________液。物质以___________或____________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。_____________________________________叫做溶液。
2、（p154）用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和___________作用有关。
3、（p155~156）物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有_________的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，溶解________热（填“吸”或“放”下同），如_________、________；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如____________；有些物质溶解使溶液的温度降低,，溶解________热，如______________。
4、怎样才能使某加快某固体物质在水中溶解的速率呢？请提出三点设想
（1）___________________________________；
（2）___________________________________；
（3）___________________________________。
5、（p158）少量的固体物质溶于水，使溶液的__________点降低，________点升高。因而，在严寒的冬季，厨房里的水结冰，而盐水、食醋却不容易结冰；煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的___________之类的物质，以防止水箱中的水结冰，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。
6、（p158）水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是___________________________________；不能导电的是_____________________________。某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的___________，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水能生成自由移动的_______和________，稀硫酸中含有自由移动的_______和_______，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以_______的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电。在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是__________________________。
7、溶液的质量=_________质量 + ___________质量，溶质可以是_______、________，也可以是_________。_______是最常用的溶剂。
8、填写下表中各溶液的溶质和溶剂
溶液
70%的酒精溶液
碘酒
食盐水
稀盐酸
硫酸铜溶液
溶质
溶剂
9、溶液的溶质质量分数 =
10、（p166）医用生理盐水用的是溶质质量分数约为___________的__________溶液，工业上用于电解的食盐水是质量分数约为_________的氯化钠水溶液。
11、（p168）把在一定________下、一定量的_______里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_________溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。
12、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
13、（p168）固体物质的溶解度是指在一定________下，该物质在_______g溶剂里达到_________状态时所溶解的_______。
14、多数固体物质溶解度随温度的升高而_________，如_________；少数固体物质溶解度随温度的改变__________，如_________；极少数固体物质溶解度随温度的升高而__________，如__________。
15、_____________________________的过程叫做结晶。使固体物质从溶液中结晶的方法有_____________和_________________。对于溶解度随温度变化较大的固态物质，通过_____________________使溶质从溶液中结晶析出，溶解度随温度变化不大的固态物质，通过_________________使溶质结晶。提纯含少量NaCl的KNO3应采用___________________，提纯含少量KNO3的NaCl应采用________________。
16、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为____________、___________、___________、_____________，使用到的仪器有___________、__________、__________、__________、___________。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
1、（p179）能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出_______性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。常用的酸碱指示剂有___________和____________。为了使用方便，通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______，碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。
2、选用一种试剂鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液__________________，现象如何__________________________________________。
3、（p181）人们用________________来表示溶液酸碱性的强弱程度，用__________可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，___________
___________________，pH越小，______________________________。
4、（p182）健康的体液pH必须维持在_____________内。大多数农作物适宜在____________的土壤中生长，改良酸性土壤可以用_____________。（p183）正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。
5、（p182）测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。PH试纸通常显______色，测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏_________，若测定HCl的pH，结果会偏_________。用广泛pH试纸测得溶液的pH应为__________数。精确测定溶液的pH可以用_______________和________。
6、（p185）人的胃液中含有__________，汽车常用的电瓶中有___________溶液，食醋中含有3%~5%的_________，酸雨中含有极少量的__________和___________。
7、浓硫酸是_________色，_______________状的液体，浓盐酸是_________色的液体，工业用浓盐酸因含杂质而显_______色。打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到________________，是因为浓盐酸易____________。
8、用三种方法区别浓硫酸和浓盐酸
9、（p188）浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时_______________，有很强的_________性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为__________，可以干燥__________性气体，如______________，还可以干燥_______性气体，如_____________，不可以干燥______性气体，如_________。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖___________，所以要小心使用。
10、硫酸是__________物（填“纯净”或“混合”，下同），稀硫酸是________物，盐酸是__________物。敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变________，溶质的质量分数变_______，敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变________，溶质的质量分数变_______。
11、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出________，酸的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变________，无色的酚酞试液___________。
②（p188）能与活泼金属反应生成__________和____________，基本反应类型是_________。分别写出Mg、Al、Zn、Fe与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式：
实验室制氢气选用的药品是___________和____________。
③能与某些金属氧化物反应生成___________和__________，基本反应类型是_________。分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的化学方程式：
④能与某些盐反应生成_________和___________，基本反应类型是___________。
写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________________________________________，硫酸与Na2CO3反应的化学方程式_______________________________________________，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂____________和____________。
酸雨中含有少量的HNO3，它能与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出反应方程式
__________________________________________________。
⑤酸能与碱发生__________反应，生成____________和_____________。
写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________。
根据酸的化学性质在溶液中不能与H+共存的离子有_________________。
12、石灰水中含有的碱是______________，俗称___________、___________。氢氧化钠俗称__________、___________、____________。NaOH_________溶于水，溶解时______热，在空气中易吸收水蒸气而____________。利用NaOH的吸水性可用做___________，可以干燥____________________气体，如___________________________，不可以干燥_______气体，如____________________。氨水是一种__________碱，化学式为______________。
13、碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有__________ 、_________、___________、_____________；常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）_____________（ ）、__________（ ）、__________（ ）、__________（ ）。
14、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出_________，碱的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变________，无色的酚酞试液___________。
注意：对于难溶的弱碱如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用。
②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成___________和__________。
分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：
固体NaOH必须密封保存的原因是________________________，______________________。
③能与某些盐反应生成____________和______________。分别写出CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：
其中，CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制____________________的主要反应。
写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________________________。
④碱能与酸发生中和反应
15、（p190）___________________________________________称为复分解反应。
16、（p194）________和_________生成_________和__________的反应称做中和反应。中和反应属于__________反应（填一基本反应类型），中和反应_______（填“吸”或“放”）热，中和反应的特点是_________，可以用________________来判断中和反应是否恰好完全进行。
17、复分解反应发生的条件为①如果没有强酸参加反应，要求反应物必须__________；②生成物中有_________、__________或___________。
18、（p194）AgNO3溶液能与氯化物的溶液发生反应，生成不溶于稀硝酸的______________沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的_________离子；BaCl2溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀硝酸的________________沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的________离子。 写出下列方程式：（1）硝酸银与氯化钠反应__________________________，（2）氯化钡与硫酸钾反应________________________________。
19、（p195）生产、生活中经常用到各种各样的盐：做为调味品的食盐成分为_________，大理石、汉白玉的主要成分为__________，用于净水的一种盐叫做_________，小苏打是__________。
20、常见的金属活动性顺序为___________________________________________________。
（1）在金属活动性顺序中__________________________可以与酸反应置换出氢气；
（2）活动性较_______的金属一般可以将位于__________的金属从它们的____________中置换出来，除了_______、________、________。
21、（p199）工业上常说的“三酸两碱”是指____________、____________、____________、和__________、____________。著名的制碱专家是____________，他制得的碱是__________。
22、（p201）农作物生长所需的营养元素为______、______、________，根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为__________、_________、__________、__________。氮肥除了氨水外，还有______________氮肥，_______________，__________________等。豆科植物的__________可以吸收利用氮气。“雷雨发庄稼”的原理是：_________________
_____________________________________________。
23、（p202铵与一些消石灰混合研磨，可以闻到__________气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成_____________。说明NH4+与__________离子不能大量共存。这种方法也可用于______________检验，在实验中用到的试剂为_______________和___________________。所以在施肥时要避免铵态氮肥与___________、____________等_______性物质混用，否则会降低肥效。
24、（p202~203）须注意正确使用，浓硫酸、浓硝酸有强________性、_______性，要与可燃物分开放置；稀释浓硫酸的正确方法是__________________________________________
_______________________________。
25、（p203）不同的盐性质不同，工业用盐中可能含有_______________，对人体有毒害作用，许多重金属盐如________________________有毒性，严格防止混入食物中。
第8章食品中的有机化合物
1、（p210）葡萄糖、面粉、棉布、煤油、石蜡等物质在空气中不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出，说明这些物质中均含有__________元素。__________________________________叫做有机化合物，简称有机物。组成中_________________________一般叫做无机化合物。我们熟悉的_________、__________、____________等少数含碳的化合物，由于它们的组成和性质与无机化合物相似，所以归入无机化合物。有机物除含碳元素外，还可能含有________________________等元素。
2、（p211）最简单的有机物是__________，也是天然气的主要成分，乙醇的化学式是_______，醋酸的化学式是（p213）__________，_____________也叫核黄素。相对分子质量达到几万至几十万，甚至几百万的，这些有机物通常称为____________________。
3、（p212）淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的重要有机物。大米、面粉的主要成分是__________，食用油中含有__________，鱼、肉、牛奶中含有丰富的_______，蔬菜、水果中含有__________，青菜中还含有___________。
4、（p213）某化合物中不含C、H元素，它只可能属于________（填：“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）。一塑料样品，在灼烧时产生有刺激性气味的HCl气体，同时被烧焦。则该塑料中含有的元素为_________________。淀粉的组成可以表示为（C6H10O5）n，n的数值从几万到几十万。那么，淀粉属于_________________。
5、（p214）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要的化学变化，它们把CO2气体和H2O合成为葡萄糖，同时生成氧气。写出这一变化的化学方程式：
__________________________________________________________________
6、（p215）人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应逐渐转化为__________。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。写出这一变化的化学方程式：
___________________________________________________________________
7、（p215）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。酒中含有_________。在酿酒过程中。淀粉先转化为________________________________。工业酒精中含有少量对人体有害的_______，化学式为__________。饮用该酒精，会使人中毒、昏迷、失明，甚至死亡。
8、（p216）用_______________可以检验食物中是否含有淀粉。它们相互作用呈现______色，发生了_______变化。在实验室也可以通过化学反应检验葡萄糖，在试管中加入NaOH溶液，滴加少量硫酸铜溶液，混匀，现象是__________________，再向该试管中加入少量葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，现象是___________________。
9、（p217）油脂的组成与淀粉__________，油脂在人体内消化，氧化分解，释放出__________。常温下呈固态的油脂叫做_____，常温下成液态的油脂叫做_______。油脂不溶于水，易溶于_________________。从大豆中提取油脂的过程为：将大豆______，加入__________，用过滤器_________提取液，再用热水浴蒸发掉己烷。
10、（p220）____________是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。食物中的蛋白质在体内转化为___________，然后被人体吸收，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。
11、（p221）蛋白质的组成里不仅含有______________元素，还含有___________等元素。_____国在世界上首次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，就是一种蛋白质。从蛋白质中得到的多中氨基酸的分子中都含有________原子。
12、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为_____________________，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性______________（填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”为_____________变化。（p222）蛋白质受_________或遇到_________、_____________、_____________等化学物质，会发生_____________变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服___________________来解毒。蛋白质烧焦后有__________________的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质，例如，如何区分蚕丝和棉纱线？___________________
__________________________________________________________。
13、“黄变米”中含有_________________，能够导致中毒，和肝癌。
14、人体所需的六大营养素为：_________、__________、__________、________、_________、___________。人体不能缺乏维生素。人体所需的维生素__________（填“能”或“不能”）在人体内合成，必须从食物中摄取。保证人体不缺乏维生素在饮食上必须注意____________。
15、联系日常生活，举例说明在烹调、食用富含蛋白质、维生素的食品时要注意什么？
____________________________________________________________________________
16、为什么可以用高温来消毒医疗器械？
_____________________________________________________________________________
第9章 化学与社会发展
1、（p231）_____________是人类生产、生活的主要能源。现有能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源，如开发利用_________、___________、__________。此外还要提高化学能转化成其他能源的__________，研制节能产品。
2、（p231）_____________是一种将化学能直接转化为电能的装置，（p232）科学家预言，__________将成为21世纪的主要能源，其原因有_______________________，__________
______________________，________________________。所以，还被人们称为理想的“绿色能源”。
3、（p232）实验室制氢气的原理是_________________________________，如何检查课本232页气体发生装置________________________________________________________________，在点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度？________________________________________，如何检验氢气的纯度？__________________________________________________________。
（p233）为了能使氢能源的使用普及，需要解决的问题有____________________________
______________________________________________________________________________。
4、近年来，许多城市禁止使用含铅汽油，主要是为了______________________________，费旧电池集中回收处理的首要原因是_____________________________________________。
5、（p234~239）材料大致可以分为四类______________、_________________、____________、________________。陶瓷、玻璃属于_____________材料，__________可以用来制造耐高温、高强度的陶瓷，________________为原料生产的陶瓷能够制造人工关节等。（p236）合成材料包括_________、____________、____________。（p237）_____________、____________、_________________、________________都是常见的塑料。（p238）其中______________无毒，可以包装食品；_______________在使用时会分解出对健康有害的物质，不宜用于包装食品。聚乙烯中含有_____________元素，聚氯乙烯中含有__________________元素，利用________________________________________________，可以简易地鉴别这两种塑料。
6、复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，应用广泛。举出几种复合材料______________、_______________、_________________等。
７、（p243）导致空气质量下降的污染物很多。目前量多且危害严重的空气污染物主要有______________、_______________、_______________和________________等。________________、________________、________________等全球性环境问题都与空气污染有关。能导致地球气温升高的温室气体有_____________、______________。
8、在我国能源消耗中，__________约占70%。排放出的二氧化硫进入大气后，形成________型酸雨。列举酸雨的危害__________________________________________________________等。
9、（p244）硫在空气中燃烧的现象为_____________________________________，在氧气中燃烧的现象为_____________________________________________，虽然现象不同但是产物均为_____________。写出化学方程式___________________________________。写出下列化学方程式：
（1）在空气中尘埃的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫______________________；
（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸_____________________________；
（3）三氧化硫溶于水生成硫酸_____________________________；
用一个反应方程式描述SO2在氧气和水的作用下转变成硫酸：
_________________________________________________________。
10、下图分别是什么标志______________、______________、_______________。

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