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宁乡市四校联考2022-2023学年高二上学期11月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe--56 Cu-64 Ag--108
一、单选题(本题共10个小题，每题3分，共30分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1．下列有关反应限度的叙述正确的是
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
2．已知反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH=—491kJ mol—1
B. 加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小
C. 无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量
D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
3．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度大小顺序正确的是：
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgI>AgCl D．Ag2CrO4>AgCl>AgI
4．对于反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大容器容积
C. 降低c(NH3) D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
6．根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是（ ）
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.8×10—5
H2CO3 Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11
H2S Ka1=1.3×10—7，Ka2=1.1×10—11
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S
7．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)=2[c(CH3OOH)+c(CH3COO-)]
8．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2 + O2 = 2H2O，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．a极是负极，发生反应为H2—2e—=2H+
B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O
C. 电解质溶液中H+向正极移动
D. 放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.CO2饱和溶液中：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.透明溶液中：MnO4-、SO42-、Cl-、H+
C.Kw/c(OH-)=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-.、SO42-
D.0.1mol/L的氨水中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
10．下列依据所给条件推出的结论正确的是（ ）
条件 结论
A 碳酸钙不溶于水 CaCO3为非电解质
B 依酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 H2O既是酸又是碱
C 已知Na2HRO3是正盐，其水溶液呈碱性 H3RO3为三元弱酸
D 一般情况下称浓度99.5％的乙醇溶液为无水乙醇 无水乙醇为纯净物
二、不定项选择题(本题共4个小题，每题4分，共16分，在给出的选项中有1到2个答案)
11．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．CaCO3受热分解反应能量变化如图所示
C．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
12．如图所示是室温下0.1mol/L盐酸滴定10ml某浓度碳酸钠溶液的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．室温下碳酸的二级电离平衡常数数量级为10-11
B．b点存在C(HCO3-)=C(H2CO3)
C．当盐酸体积超过10ml后应该向锥形瓶中加入几滴甲基橙溶液
D．c点存在c(H2CO3)+c(CHO3-)+c(CO32-)+c(CO2)= 0.1mol/L(不考虑CO2溢出)
13．根据25℃如表实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A． 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
B． 将稀HClO4溶液滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si
C． 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO
D． 向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4-5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/LNaI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 25℃Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH—)的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．d点溶液中，
B．c点溶液中，
C．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10—7mol/L
D．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10—10mol/L
三、填空题(每空2分)
15．(16分) 依据氧化还原反应：2Ag +(aq)＋Cu(s)＝Cu 2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 　　　　　　　　；电解质溶液Y是 　　　　　　　　　　；
（2）银电极为电池的 　　　　极，发生的电极反应为 　　　　　　　　　　　　　　；
（3）外电路中的电子是从 　　　　　　　电极流向 　　　　　　　电极。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl －移向 电极。
16．(12分)合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2______＋2H2O。
（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。
A．CO2百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _____mol/(L·min)。该反应平衡常数的表达式 。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
17．（12分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）①第一步除去Fe2＋，不能直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去，理由是________________________________________________________________________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2　　　　E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2　　E．CuO F．Na2CO3
（3）在含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液液体中，此时溶液中Cl－物质的量浓度为__________________ mol·L－1。
18．（14分）乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_____tB（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式：___________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0mol·L－1
KMnO4标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。
③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
答案
1.A．2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B
11.C 12.AC 13.AD 14.B
15. （1）铜 AgNO3溶液
（2）正 Ag+＋e－＝Ag
（3）铜 银 10.8
（4）铜
16. （1） B
（2）CH4
（3） AD 0.375 K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3
（4）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ mol-1
17. ⑴
①因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时Cu2＋、Fe3＋亦沉淀　
②不妥当　 引入新杂质Na＋　
③CDE
⑵CDE
（3）6×10－10
18.（1）<
（2）②酸式 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
③20.00 90%
④AC

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