资源简介

第六章 溶解现象复习课
教学目标
1. 对溶液的相关知识形成完整的知识体系。
2. 学会用相关知识解决实际问题，提高学生解决问题和分析问题的能力。
教学重点：
1.理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。
2.理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。
教学难点：
1.加深理解饱和溶液与不饱和溶液的相互关系。
2.加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。
教学过程
【创设情境】：图片展示我们身边的溶液，让学生知道身边有多种多样的溶液并感知溶液的重要性。
（展示一杯无色液体）
【提出问题】：有人说杯中装的一定是溶液，你认为呢？
【学生回答】：看外观均一、稳定，可能是溶液
【追问】：那怎样检验这杯液体是否是溶液呢？
【学生回答】：蒸发、测密度、测导电性、测酸碱性等
【提出问题】：如果测得该液体能导电，那杯中溶液可能是由下列哪种物质溶于水形成的？
A.面粉 B.氯化钠 C.蔗糖 D.氢氧化钠 E.硝酸铵 F.高锰酸钾
G.植物油 H.硫酸铜 I.硫酸亚铁 J.氯化铁
【追问】1、面粉、植物油溶入水形成的体系名称是什么？
2、为什么不是蔗糖溶液
【过渡】溶液形成时，把被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的叫溶剂，所有的溶液都是由溶质和溶剂组成。请完成下表。
【学生活动】
溶液 溶质 溶剂 溶液
食盐水 酒精溶液
盐酸 硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液 碘酒
澄清石灰水 双氧水
【总结】溶质的状态可以是固体、液体、气体，溶质。物质溶于水时常伴随能量的变化。
【提出问题】那溶质可不可以无限在水中溶解？
【学生回答】达到饱和以后就不能再溶解，如果是不饱和溶液，就还能再溶解。
【过渡】根据是否能再溶解溶质，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。请思考下列问题。
实验1：在炎热的夏天，小明从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。判断a、b溶液状态是饱和还是不饱和？
【学生回答】a一定是饱和溶液，b不一定。
【追问】那如何检验b是饱和还是不饱和呢？
【学生回答】继续添加蔗糖，看是否溶解。
实验2：小明在一定温度时又做了如下图所示实验，问题：（1）实验③所得溶液是否为饱和溶液？（2）实验①②③所得溶液的溶质质量分数的大小关系如何？
【总结】同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同。
某种溶质的饱和溶液是该温度下这种溶质的最浓的溶液。
【追问】那饱和溶液一定是浓溶液吗？
【学生回答】不一定，例如氢氧化钙溶液，即使是饱和的，浓度也比较小。
【过渡】我们把一定温度下，在100g水中最多能溶解的溶质的质量叫该溶质的溶解度。
【学生活动】
判断下列关于“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释是否正确，并说明理由。
1 20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾。
2 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾。
3 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
4 20℃时，100水中最多溶解31.6g硝酸钾。
【过渡】溶解度通常用溶解度曲线表示，看下图是某物质的溶解度曲线
【学生活动】
右图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是______．（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是______．（3）37℃时a物质的溶解度为______ g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．（4）当b中混有少量a时，可采用______方法提纯b．
【追问】1、陡升型曲线的代表物质是什么？缓升型曲线代表物质是什么？下降型曲线代表物质是什么？2、结晶的方法有哪些？
【过渡】通过本节课的学习，你能说出我们复习了有关溶液的哪些知识吗？你能构建出有关溶液的知识网络图吗？
【学生活动】构建知识网络图
【总结】俗话说“温故而知新”，复习是对所学知识的进一步巩固和深化。构建知识网络是我们复习的一种重要手段，可以让我们掌握知识点之间的逻辑性，形成一个完整的体系，是一种行之有效的方法。有关溶液的配制和溶液的稀释我们将在下一节课复习。

展开更多......

收起↑