资源简介

《几种重要的盐》教案
一、教学目标
1、 知识与技能：掌握几种常见盐的性质和用途，能根据这些性质和用途结合酸、碱、盐的知识联系实际，解决生活中的实际问题
2、 过程与方法：
1 通过具体事例，加深对盐类的理解，体会化学与生产生活的密切联系，认识学习化学知识对提高国民素质的重要性
2 根据已有的知识提出问题，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力
3 在探究过程中能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，巩固已形成的良好的学习习惯和学习方法，改正不足。
3、 情感、态度和价值观
1 通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实用价值，增进对化学的情感。
2 体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为社会进步学习化学的志向。
二、重点、难点
几种常见盐的性质和用途，并能将其和酸、碱、盐的知识结合起来运用
三、教学过程
【引入】现在厨房里有两种白色固体，他们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3），在家里可以用什么简单方法把他们区分开来？
【学生】品尝，精盐有咸味。可能有学生会讲到加入醋，碱面会产生气泡
【教师】在厨房中，分辨NaCl最简单的方法是尝味道，有咸味，那除此之外，同学们对NaCl还有那些认识呢？
现在请同学们根据自己的生活经验，结合已学过的知识和54页上的相关内容，想一想，你已经知道了什么？解决学案的第一部分 1、NaCl
【学生】完成相应学案，自由发挥，能说多少说多少
【教师】点评学生回答，整理归纳
1、 NaCl（请同学们联系自己的生活经验，根据已学过的知识和54页上的相关内容，想一想：你已经知道了什么？）
①性质：物理性质： 白色固体，有咸味，易溶于水
化学性质： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
②用途：调味品、腌制食品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，公路上撒盐消除积雪，工业上用NaCl为原料制氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
③制盐： 海水晒盐，内陆盐矿、盐湖
粗盐提纯：问题1 、粗盐提纯的步骤？ 溶解、过滤、蒸发
问题2、在以上操作中，玻璃棒分别起到了什么作用？
加速溶解、引流、搅拌，防止局部过热引起液体沸腾飞溅
【教师】可补充不可用工业用盐代替食用盐，其成分亚硝酸钠是一种防腐剂，能致癌
【教师】厨房中精盐和碱面，我们还可以通过加入醋来区分
或者，若之前已有学生提出，则我们可以通过实验来验证一下是否可行
【学生实验】分别向精盐和碱面中加入适量的醋
【得出结论】精盐中没有气泡，碱面产生气泡
【教师】Na2CO3中加醋为什么会产生气泡呢？让我们把碳酸钠与另一种物质碳酸氢钠放在一起，一起来认识一下。
同学们观察利用桌面上的药品（有碳酸钠、碳酸氢钠、水、石灰水、酚酞试液、稀盐酸、150mL烧杯2个、试管若干、玻璃棒、导管、药匙），结合54页内容，来认识一下碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，完成表格
【学生自主讨论、学习、完成探究实验，教师巡回指导、点评，主要注意两个问题，1、如何检验两种物质溶液的酸碱性，2、在与酸反应的实验中，验证气体成分时，应预先准备好澄清石灰水并连接好导管】
【教师】好，现在我们请同学来描述一下，通过以上实验，你得到了有关这两种物质的什么认识？
【教师】结合多位学生答案，整理归纳，完成表格
药品 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱 小苏打
颜色、状态 白色固体 白色固体
在水中的溶解性 易溶于水 易溶于水
水溶液的酸碱性 碱性 碱性
能与酸反应（用化学方程式表示） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
用途 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头等 糕点发酵、治疗胃酸过多等
【教师补充】碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸溶液反应产生CO2气体，而醋中含有醋酸，所以加入醋是可以产生气泡的
碳酸氢钠在作胃药治疗胃酸过多时，胃溃疡胃穿孔病人禁用，会加重病情
碳酸钠在工业上有相当重要的地位，工业上有“三酸”、“两碱”之说，现在请同学们自主阅读54页至55页的内容，完成学案第二部分2、Na2CO3与NaHCO3中的第二小题
【学生】自主阅读、学习
【教师】校对
2、 Na2CO3与NaHCO3
②工业上：“三酸”是指 盐酸、硫酸、硝酸 ，
“两碱”是指 火碱、纯碱 。
【教师】两碱是指两种碱吗？
【学生】纯碱不是碱，是盐类，火碱才是碱
我国制碱（纯碱）工业先驱是侯德榜 ， 发明的制碱方法 侯氏联合制碱法 。
【教师】通过以上的学习，我们学到了碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸溶液反应产生CO2气体，那我们是否可以用纯碳酸钠和碳酸氢钠粉末在实验室中制取CO2呢？为什么呢？
【学生】不能，反应太剧烈
【教师】对了，在刚才同学们做的实验中，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应非常快，那我们在实验室中是用什么药品制取二氧化碳的呢？
【学生】石灰石和稀盐酸
【教师】用的是含有碳酸钙的石灰石或大理石，那自然界中还有那些物质含有碳酸钙呢？
现在请同学们根据已有知识和经验，结合56、57页内容，完成学案第3部分中的①②③
【学生自主阅读、学习，完成相应学案】
【教师点评，整理】
3、CaCO3
①含有CaCO3的物质 石灰石、大理石、蛋壳、珍珠、水垢等 ，
②物理性质 白色固体、难溶于水 ，
③用途： 建筑材料、制水泥、玻璃以及炼铁等 ，
实验室制CO2(化学方程式表示，下同) CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，
工业制CO2、生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ 。
【投影】火烧圆明园，为何汉白玉、大理石修建的建筑在熊熊烈火之下，酥碎开裂，雄伟的建筑毁于一旦？
【教师】请仔细观察老师的演示实验，及时记录实验现象，并思考为什么？
【教师演示56页观察与思考中的实验，学生观察现象并记录，完成学案】
【观察与思考】56页，仔细观察老师演示实验，及时记录现象并作出解释
实验操作 实验现象 原因解释
①取一小块石灰石，轻轻敲击 难以击碎
②将石灰石在酒精喷灯上灼烧，冷却后敲击 易碎 CaCO3高温下生成CaO
③将冷却后的石灰石投入盛有冷水的烧杯内，触摸烧杯 水浑浊，触摸有热感 CaO与水反应放热
④取上层清液于两支试管中，向试管1中滴加酚酞试液，向试管2中吹气 试管1中 变红 试管2中 产生白色沉淀 CaO与水反应产生的Ca(OH)2溶液显碱性CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀
【教师】思考：在工厂的煅烧炉中，我们可以如何确定炉中的石灰石是否已完全煅烧完？
【学生】回答，加入盐酸或其他答案
【教师点评，整理】
取样，加入适量稀盐酸，若没有气泡产生，则没有CaCO3，已煅烧完全
若有气泡产生，则还有CaCO3，没有煅烧完全
【教师】在以上学习到的物质中，我们可以发现碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质均可以与酸溶液反应，都产生气体，为什么呢？下面观察这些化学式，他们有什么共同点吗？
【投影】
CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、NH4HCO3。。。。。。
【学生】都有碳酸根离子，均为碳酸盐
【教师】④如何检验某物质中含有碳酸盐（CO32-）
【学生】加入稀盐酸，产生气泡，学生可能会忽略对气体成分的检验
【教师】不光是加入稀盐酸产生气泡，还必须将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊才行
【投影】④如何检验某物质中含有碳酸盐（CO32-）
加入适量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原物质中含有碳酸根。
【教师】想一想，为什么一定要将气体通入石灰水？只看见气泡为什么还不行？
【学生】与稀盐酸反应产生气泡的还可能是活泼金属与酸反应产生氢气。
【集思广益】现实验室中有一无色溶液，可能是碳酸钠溶液，也可能是氯化钠溶液，积极动脑想一想，结合酸、碱、盐的知识，你能有多少种不同方法（所选试剂属于不同类别）来鉴别它？小组之间可以互相讨论一下，看哪一组的方法又多又有效
【学生】可相互讨论，设计可能方案
【教师】点评，归纳整理
滴加指示剂、加入稀盐酸或稀硫酸、加入Ca(OH)2或Ba(OH)2、加入CaCl2、BaCl2……
【教师】通过这一节课的学习，你有什么收获？
【学生】踊跃发言，可以是总结知识点，也可以是对内容的体会、感悟
【教师】化学是一把双刃剑，我们既可以运用化学知识为我们创造更好的生活条件，从生活中获取新的化学知识，同时化学的不合理运用也会给我们的环境、生活带来不利的影响，希望我们能共同学好化学，发挥化学有利的一面，让化学创造更加美好的未来，让我们共同努力吧！
【板书】
二、几种常见的盐
1、NaCl①性质：
②用途：
③制盐：
2、Na2CO3与NaHCO3 ：
①化学性质：水溶液显碱性，能与酸溶液反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②用途：
③工业上：“三酸”是指 ，
“两碱”是指 。
我国制碱（纯碱）工业先驱是 ， 发明的制碱方法 。
3、CaCO3
①含有CaCO3的物质
②物理性质
③用途：
④如何检验某物质中含有碳酸盐（CO32-）
加入适量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原物质中含有碳酸根。
【作业】《学习与评价》第46课时
高温

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