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(共18张PPT)
二氧化硫的性质与应用
对于SO2,我们应该如何评价？是天使还是魔鬼？
SO2的功与过
SO2的功与过
SO2的功与过
任务一：工业尾气中SO2的治理
设计吸收工业尾气中的SO2气体方案，并写出相应的化学方程式（供选择的试剂有：NaOH溶液、浓氨水、石灰乳、Na2SO3溶液、生石灰、Na2S溶液、
酸性KMnO4溶液、O2等）。
方案1：用碱性物质吸收
方案2：用氧化性物质吸收
方案3：用还原性物质吸收
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
SO2+O2+CaO=CaSO4
SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
体现酸性氧化物的性质
体现氧化性
体现还原性
任务一：工业尾气中SO2的治理
任务一：工业尾气中SO2的治理
深度思考：
SO2通入到BaCl2溶液中，无现象，解释原因。
SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++HSO3-、HSO3- H++SO32-
OH-
H2O
平衡正向移动，SO2溶解
O2
SO42-
Ba2+
BaSO4
深度思考：
如何检验葡萄酒中是否含有SO2
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
【活动一】葡萄酒中SO2的定性检验
+ SO2 + H2O →
红色
（醌式结构）
无色
（非醌式结构、不稳定）
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
紫色石蕊
深度思考：
SO2的水溶液中存在 SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，真正使品红褪色的是哪种粒子？已知SO2气体，NaHSO3、Na2SO3固体难溶于无水乙醇。
编号 实验方案 实验现象 实验结论
1 将干燥的SO2通入品红的无水乙醇溶液 品红的无水乙醇溶液不褪色
2 将等浓度，等体积的SO2水溶液、NaHSO3溶液Na2SO3溶液分别滴入装有品红水溶液的试管中 品红的水溶液都褪色，褪色速度Na2SO3溶液 > NaHSO3溶液 > SO2水溶液
3 将等物质的量的NaHSO3、Na2SO3固体分别加入装有品红的无水乙醇溶液 品红的无水乙醇溶液都不褪色
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
品红褪色的主要原因是SO32-的作用
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
活动二：葡萄酒中SO2的定量测定
设计实验方案，测量葡萄酒中SO2的含量，简要说明实验方案写出反应方程式。
（供选择的试剂有：一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液、一定浓度的碘水标准溶液、一定浓度的双氧水标准溶液，其余试剂自选）
实验方案：滴定法
高锰酸钾溶液：
双氧水
碘水：
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+I2+H2O2=SO42-+2I-+4H+
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并检验其含量是否超标。
（1）B中加入200.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
（2）C中用过量的H2O2吸收SO2，除去过量H2O2，加入酚酞，然后用0.0500mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量 （填是否）超标 。
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
否
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
物质含量测定常用方法
沉淀法
气体法
滴定法
常用计算方法：关系式法
任务三：SO2综合利用
活动一：利用SO2制备Na2S2O3
可由SO2制备Na2S2O3，反应原理为：3SO2(g)+2Na2S(aq)+3Na2SO3(aq) 3Na2S2O3(aq)，选择合适装置模拟实验室用SO2制备Na2S2O3过程，写出仪器接口连接顺序。
发生装置
净化装置
核心实验装置
尾气处理装置
任务三：SO2综合利用
任务三：SO2综合利用
（2022·山东）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题
（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_________________________。装置c、d共同起到的作用是________________。（2）装置f的作用为 ____________________，装置e、f可用 ________________________代替。
发生装置
核心实验装置
尾气处理装置
FeCl2·4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2+8HCl
a
冷凝回流亚硫酰氯
吸收SO2、HCl,防止污染环境，防倒吸
盛有碱石灰的干燥管
【活动二】Na2S2O3产品的检验
活动一制得的Na2S2O3产品，其中可能含有Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论
已知Na2S2O3 5H2O遇酸易分解：S2O32 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
任务三：SO2综合利用
将产品溶于稀盐酸中，静置，向上层清液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4杂质；反之，则不含Na2SO4杂质。
酸性
氧化物
氧化性
还原性
漂白性
SO2的功与过
SO2的检测与防治
SO2综合利用制备工业产品

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