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第六章 第3节
物质的溶解性
（第2课时 溶解度与溶解度曲线）
学习目标
了解溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线
1、溶解度
食盐和蔗糖在水中的溶解性都非常强，但是到底谁更强呢？
定性(溶解性）→定量（溶解度)
导入
物质溶解性定量表示——溶解度P18
溶解度(符号：S)：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：克
交流讨论1
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是48g，根据溶解度定义可理解为。（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是48g饱和硝酸钾水溶液中，此饱和硝酸钾溶液的质量分数
①在30℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解硝酸钾的质量为48g。
②在30℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为48g
质量分数= =
物质溶解性定量表示P18表6-8
物质 名称 氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵
蔗糖
溶解度S/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192
204
常见物质的溶解度（２０℃）
20℃时蔗糖更强
根据常温下（20℃）物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为：（难溶习惯上称为“不溶物质”）
溶解度与物质的溶解性的关系
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
2、溶解度曲线
绘制溶解度曲线
1.横坐标表示：____________，纵坐标表示____________。
2.先找出不同_____下相应溶解度的点，再用__________曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
3.绘制出硝酸钾的溶解度曲线：请在教材P19图6-12上。
温度/℃
溶解度/g
温度
光滑
.
.
.
.
溶解度/g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）溶解度曲线上点的意义是____________
（2）溶解度曲线下方的点表示该溶液______________________________________；溶解度曲线下上方的点表示该溶液______________________________________；
（3）两条溶解度曲线的交点意义___________________________________
交流讨论2
恰好饱和
.
.
.
.
溶解度/g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
过饱和（有未溶解的晶体、有溶质析出）
不饱和溶液（还能继续溶解）
在此温度下，两物质的溶解度相等
观察与思考P20
①可直接读出对应温度下的溶解度。如20℃时，硝酸铵的溶解度为________，还可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。
②可看出溶解度随______的变化趋势：如硝酸钾、硝酸铵等大多数物质的溶解度随温度的升高而______，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而_____，氯化钠的溶解度受温度的影响较_____。
③可用来比较同一________下，不同物质的________大小。
④判断某温度下某物质的溶液是否饱和。
180g
温度
增大
降低
小
温度
溶解度
溶解度/克
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
氯化钠
温度/℃
硝酸钾
23
温度＜23℃时，氯化钠溶解能力较强；
温度=23℃时，两者溶解能力一样强；
温度＞23℃时，硝酸钾溶解能力较强。
氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？
影响气体溶解度的因素有：
（1）内因：_________________________；
（2）外因：
拓展视野P21
气体的性质
压强——压强越大、气体溶解度越大
温度——温度越高，气体溶解度越小
交流讨论
（1）盛夏，当天气又闷热时，大气压较低，鱼池里常常出现鱼儿“浮头“的现象，为什么？
（2）生产汽水时，为增大CO2的溶解度，采取的措施是什么 打开瓶盖，有大量气体逸出的原因是什么？
——夏天温度高，水中氧气溶解度减小
——措施：加压，增大CO2的溶解度，
打开瓶盖，压力减小，气体溶解度减小
当堂练习
1．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
A
当堂练习
2．已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（　　）
A．120g
B．110g
C．105g
D．100g
C
当堂练习
3．下列关于溶解度的说法，正确的是（　　）
A．固体物质的溶解度是温度的函数，都随温度的升高而增大
B．饱和溶液中溶质的溶解度大
C．升高温度或增加溶剂的量都可以使物质的溶解度增大
D．物质的溶解度大小由溶质和溶剂的性质决定，并受温度、压强等外界因素的影响
D
4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．若t1为20℃，则a、b、c均为易溶物质
B．将t1℃时a物质的饱和溶质升温到t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质30g
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b＞a＝c
D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c
当堂练习
A
下课！

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