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第一篇 化学实验
学习化学为什么要做实验？实验的目的是什么？
科学实验就是人们根据科学研究的任务，利用专门的仪器对被研究对象进行积极的干预，人工地变革和控制被研究对象，以便在最有利的条件下对它们进行观察。在科学实验中，人们要改变和控制被研究对象。其特点是：科学实验可以把各种偶然的、次要因素加以排除，使被观察对象的本来面目暴露得更加清楚；科学实验可以重复进行，多次再现被研究的对象，以便对其反复进行观察；科学实验可以有各种变换和组合，以便于分别考察被研究对象各方面的特性。
在科学实验中，人们的主观能动性得到了更加充分的发挥。
化学研究的对象是一些看不见、摸不着的微观物质。人的感觉器官具有局限性，简单的通过肉眼不可能发现原子的排列、组合是否发生变化。因此，我们通过实验仪器或观察物质发生化学反应导致外部发生变化的宏观现象——即可以观察到的物质物理性质（如物质的颜色、状态、气味、溶解性、温度、硬度、熔点、沸点、密度）是否变化，继而推测物质是否发生化学反应。所以，需要通过一系列化学实验来判断物质是否发生化学反应。
化学实验往往需要一定的反应条件（如：加热、通电等）和一定的场所——容器。人们通过生产和科学实验中总结出的经验，制造出一些应用于化学实验的仪器，几种仪器通过组装得到一些特殊用途的装置。化学反应在这些仪器、装置中进行，更有利于人们观察，从中发现一些物理性质的变化。譬如：化学实验仪器大部分是由玻璃制造的。这是由于玻璃的性质决定的：玻璃具有透明、耐热、耐酸、耐碱、耐腐蚀的性质，而化学药品多数呈现酸性、碱性或腐蚀性，有些化学反应需要在加热的条件下进行。因此，多数物质的化学反应可以在玻璃仪器中进行，物质盛放在玻璃仪器中也更易观察。但玻璃遇骤冷、骤热易炸裂，因此给玻璃仪器加热或冷却时应避免仪器局部受热或遇冷。
化学实验是由三部分组成的：一是物质化学反应的“场所”——仪器（包括实验装置）；二是参与化学反应的物质；三是人对化学反应的操作及观察和记录。
1、仪器：是为某一特定用途所准备的一种器皿。
人们为了克服由于感官而使观察受到限制的生理局限，就必须在观察者和观察对象之间，引进了一个中介物。这个中介物就是仪器。仪器作为人的感官的延长，使人们的观察向自然界的广度和深度延伸。针对化学实验使用的仪器，我们既要学会如何正确使用，又要知道其用途。只有这样，我们才能在遇到具体问题时正确选择相应的仪器。
下面我们对初中涉及的仪器进行总结：
仪器名称 用途 注意事项
托盘天平 称量固体物质的质量
酒精灯 为化学反应提供热量；调控反应温度
量筒 测量液体物质的体积
*试管 盛放少量物质及少量物质之间的反应
试管夹 夹持试管（主要用于给试管加热时）
铁架台 为仪器提供支撑平台
*平底烧瓶 盛放较大量的物质及数量较大的物质之间的反应
*锥形瓶 （同平底烧瓶）
集气瓶 收集或暂时盛放气体
水槽 盛放较大量的液体
胶头滴管 取用少量液体
*蒸发皿 用于少量液体受热蒸发
导管 输送液体或气体
漏斗 向小口径的容器输送液体
长颈漏斗 （同漏斗）
*坩埚钳 夹持受热仪器
*燃烧匙 提供少量固体受热反应场所
*烧杯 盛放较多量的物质和提供反应（反应不与空气作用）场所
玻璃棒 用于搅拌或导引液体
……
注：“*”号标注仪器可用于加热。
2、实验装置：
一般是指由各种简单的仪器通过组装形成结构比较复杂并具有某种独立功用的物件。
实验装置所需仪器的选择，主要是以反应物及生成物的物理性质（主要指物质状态）、反应条件所决定的。除此之外，还要考虑物质的化学性质。
初中设计的实验装置主要有：
气体的制取装置（氧气、二氧化碳、）、气体的收集装置、物质在氧气中的燃烧装置（硫、木炭、铁丝、红磷、白磷、甲烷、）、空气中氧气含量的测定装置、水的电解装置、过滤装置、液体的蒸馏装置、水的净化装置、氢气与氧气混合气体的爆炸装置、氢气（或木炭）还原氧化铜装置、灭火器装置、粉尘的爆炸装置、一氧化碳还原氧化铁的装置、食盐水的蒸发装置等。
3、基本操作
操作是按照一定的规范和要领进行的操纵动作。因此，对于化学实验基本操作有一定的要求，目的是使实验外界条件保持一致。
主要包括：
闻气体的气味
药品的取用（①固体药品的取用 ②液体药品的取用）；
量筒的使用（①测量未知体积液体的体积 ②量取一定体积的液体）；
滴管的使用（①滴管的把持 ②取用少量液体药品）；
物质的加热（①酒精灯的使用方法——点燃、给物体加热、熄灭 ②给物质——试管中的液体加热）；
洗涤仪器（试管洗涤、玻璃仪器的洗涤）；
制取气体的实验：
a．装置的组装及气密性检验；
b．气体的制取
c．气体的收集：①排水、②向上（下）排空气。
易燃易爆气体（氢气）纯度的检验；
托盘天平的使用：（①称量未知质量药品的质量 ②称量一定质量的药品）；
仪器装置的连接（导管、试管、橡胶管的连接以及橡胶塞的使用）；
溶液酸碱性的测试：①酸碱指示剂测定溶液的酸碱性、②pH试纸测定液体的pH（即溶液酸碱性强弱）；
粗盐提纯中：①溶解、②过滤、③蒸发。
4、观察与记录
观察是一种有目的、有计划、比较持久的知觉 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )活动。是人类认识自然的一种重要的活动。观察不仅仅限于“眼观”，还包括“耳听”等等感觉活动。
对化学实验想象的观察，可以让人们得到研究的第一手资料。
科学观察不同于一般的观察，要有明确的目的；观察时要全面、细致和实事求是，并及时记录下来；对于需要较长时间的观察，要有计划，有耐心；观察的同时要积极思考。在观察的基础上，有时需要同别人交流看法，进行讨论。
对于实验的记录应即时、及时，做到尽量详细。观察过程中会发现大量的现象，这时要做到随时记录，而且尽量详细。只有详细地记录，才能全面地显示研究对象的性质，才能让研究人员充分占有各种资料，从而保持信息的客观和精确。
在实验过程中，应注意：一是操作要规范。也就是操作应严格按照操作要求进行。因为规范的操作是实验成功的前提。二是操作过程中，要注意观察和记录实验现象，并且能够完整、准确的用语言和文字加以描述。
总之，化学实验是学习化学必不可少的工具和过程。
典型例题分析
例1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果酒精溅落到操作台并着火时，应立即有湿布覆盖着火的的地方，熄灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
分析：本题考查的是与化学实验基本操作相关的知识及化学实验过程中常见事故的处理方法。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。不慎将酸或碱沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗。目的是稀释浓度。之后，用对应的碱或酸涂抹，中和其酸性或碱性。所以A、B说法是正确的。用湿布覆盖着火点覆盖火焰，可以隔绝空气。C的说法是正确的。D说法不正确，量筒是用来量取一定体积液体的量器而不是用来配制溶液的器具，量筒壁厚口小，局部受热时易破裂，不易搅拌且搅拌时易打碎。而浓硫酸在稀释过程中放出大量的热。本题答案是D。
例2．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（Ｈ２Ｏ２），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如ＭｎＯ２）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：
（１）过氧化氢分解反应的化学方程式是＿＿＿＿。
（２）若在实验室用双氧水代替氯酸钾制取Ｏ２，可采用实验室制取＿＿＿＿气体的反应装置，主要理由是＿＿＿＿＿＿。
分析：根据题给信息，双氧水分解的化学反应方程式为：H2O2=H2O + O2↑
本题反应装置的设计应从两个方面考虑：（１）Ｈ２Ｏ２是液体，催化剂ＭｎＯ２是固体；（２）反应条件：“较低温度”，即不需要加热。由此联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制Ｈ２或ＣＯ２的装置相似。
答案：略。
练习题
1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时，天平保持平衡，如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者完全溶解后，天平指针将 ( )
A.偏向加锌的一边 B.不发生偏转
C.偏向加铁的一边 D.无法判断
2．某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．不能确定
3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性
③易吸收水分而潮解
④易溶于水，溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③
C．②③④ D．③⑤
4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ）。
5．下列实验设计方案中可行的是
A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中滴加酚酞试液，证明溶液是否显酸性
C．将CO、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，除去氢气
D．用稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉
6．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
7．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．量筒
C．托盘天平 D．蒸发皿
8．下列实验不能达到实验目的的是 （ ）
9．如下图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是（ ）
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和加入酚酞试液的氢氧化钠溶液后，丙中颜色变浅
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
10．下面是学校实验考查的内容：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是实验操作过程的示意图：
A B C D
（1）以上实验操作错误的是 （填字母）。操作C中应注意的事项是：
。（写一点）
（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈
色。
（3）实验结论（用化学方程式表示）： 。
11．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、__________和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作：
。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
。
12．镁是一种化学性质非常活泼的金属。在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应.如：2Mg + CO2 = 2MgO + C ，
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑。
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg3N2），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体。则：
①氮化镁中N元素的化合价为 ；
②氮化镁和水反应的化学方程式是 ；
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁。
请你帮助解决下列问题：
①装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
②要使D中空气排出的方法是：
。
③组装装置时导管口的连接顺序
（填导管口序号，每种装置只能用一次）。
13．某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：
（1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。
（2）A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用双氧水制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是____________________，属于________反应。
②若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入___________溶液，该反应的化学方程式是___________________，属于__________反应。如果用C装置收集该气体，则气体从_______端进入（填c或d），这种收集气体的方法属于_______________法。
14．取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。这是为什么？
。
15．海水晒盐后剩余的溶液称母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图有关物质的溶解度曲线，用下列方法从卤水中提取氯化钾晶体。
(1)将卤水加热蒸发水分到80℃以上时就会有___________________（填化学式）晶体首先析出，理由是_______________________。
(2)将(1)中的晶体过滤后得到滤液，最易用降温结晶的方法得到的是________(填名称)，理由是________________________。
16．一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、CuSO4中的部分物质。某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。
实 验 步 骤 观察的现象 结 论
①观察溶液X的颜色 溶液呈无色 溶液X中不含有 。
②取少量溶液X于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液 溶液变红色 溶液X显碱性。
③向步骤②的试管中滴加稀盐酸 溶液X中肯定有Na2CO3。
17．实验室有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的粗铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验：将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中。请回答：
⑴铜丝加热时逐渐变黑，其原因是 。
⑵将变黑的热铜丝迅速伸入装有氢气的集气瓶中，可观察到的现象是 ；如果将变黑的热铜丝伸入装有少量稀盐酸的试管中，该反应的化学方程式为 。
18．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，填写下表。
注：所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判断方法
方法一
方法二
（2）物理方法 如果仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你进行设计（简要叙述操作方法及判断方法）
_______________________________________________________________________ 。
19．某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
（1）反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有 种情况，这几种情况中一定含有的物质是 （填化学式）。
（2）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。你认为他得出的结论是否正确？ ，为什么？
。
（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表：
实验方法 可能观察到的现象
20．化学实验操作考试涉及四个考题：①粗盐提纯 ②探究酸的化学性质 ③二氧化碳的制取、收集和验满 ④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，然后学生根据所给仪器、药品进行实验，教师根据现场操作进行评分。
小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1） A至D仪器的名称：
A 　　B 　　
C 　　D 　　
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第　　　　　个考题。
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。
按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：
　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。
21．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO2，然后在催化剂作用下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题：
（1）实验室中可选用制取少量氢气的装置 。
简述实验中将锌粒加入容器的方法是
。
（2）某同学设计右图装置分离CO2和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是 。混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是 。
22．按下图组装仪器检验空气中氧气含量，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
23．氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次氯酸)。下图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题
（2）写出上图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HCIO+NaOH＝NaClO+H2O)
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些 若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
24．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
25．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是______________（写化学式，下同），一定不含有的物质是___________；
可能含有的物质是 。
26．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气水呈红色。原因是
，相应的改进措施是 。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是
，相应的改进措施是 　 　　。
（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设：澄清石灰水已变质
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有
　
[实验探究]
小英的探究：
实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦
探究所用 澄清石灰水是否变质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水②向试管中滴加适量稀盐酸 步骤②中现象为： 　 　　 步骤②中反应方程式为： 　 　　步骤②可能的反应方程式 略实验结论：石灰水已变质。
[实验反思] ①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。
第二篇 科学探究
科学探究是一种理念、一种实践活动，是人们获得科学知识、认识周围客观世界的重要途径。它是以教材涉及的知识与技能为载体，贯穿于整个化学学习过程中，在学习、生活与生产等诸方面具有极大的作用。
“科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及：提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。”
提出问题：
从日常生活或学习和生产实践中发现有研究、探讨价值的问题，并能清楚地表述所发现的问题——这是科学研究发展的基础。问题的提出，使得探究具有明确的方向，也使得研究的目的更加明确。
从习以为常的现象中发现并提出问题是科学研究的前提。
问题的提出一方面是发现不同于已学知识的现象，另一方面，从现象入手提出涉及产生现象原因的相关问题。
猜想与假设：
猜想是指根据不明线索或凭想象推测比较合理的答案。
假设是指根据一定的事实，对客观事物的假定说明（此时，尚未经过实践证明）。
猜想、假设与已有事实应符合一定的逻辑关系。
由于人类认识具有局限性和阶段性，使得“猜测与假设”可能与实际相符合也有可能与实际恰恰相反——需要用实验加以验证和修正。
它是以下诸如：“制定计划”、“进行实验”、“收集证据”等要素的依据。
制订计划：
是指以猜想与假设为依据，根据现有的知识积累和实验条件，在收集数据和实验前而预先拟定的具体内容和步骤。它是实验的前前奏。
合理的计划应充分考虑在操作过程中可能出现的问题及注意事项，只有这样，才能在实际操作中做到胸有成竹、有条不紊。
进行实验：
是指通过进行一系列的操作或活动，检验猜测和假设是否正确。
实验的目的一是验证猜想与假设是否合理正确，二是可以从实验中发现新的问题。
在实验过程中注意：要规范操作，要认真观察、详尽记录实验现象，同时要注意发现在前期阶段尚未预测到的问题。
收集证据：
围绕猜测和假设，从实验及其他材料中（包括实验事实、理论文献资料和其他音像资料等）。寻找收集能够证明其是否合理的一切事实。
应注意：这些证据应该是实际存在并且可信的。也就是说：证据的收集应实事求是，不能主观臆造数据。
解释与结论：
解释就是在观察和可信证据收集的基础上进行思考后，合理 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )地说明事物变化的原因、事物之间的联系、或者是事物发展的规律。解释由于人们的分析角度及现有水平不同，它可能正确 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，也可能不正确。结论是从一定的前提推论得到的结果，对事物做出的总结性判断 。
结论是相对一定条件而言的，结论与条件互为因果关系。条件是原因，结论是结果。也就是说：结论因条件不同而存在差异。
——随着知识的积累、研究的深入，“解释与结论”将逐渐趋于符合实际。
反思与评价：
反思即“反省”。反思是人对自身从事活动的注意思考，是知识、技能的提升。人们通常把反思视为对自己的思想、自己的心理感受等的思考。
评价是对所评价对象的判断过程。评价的过程是一个综合了计算、观察和咨询等方法的一个复杂分析过程。它本质上是一个判断的处理过程。
反思与评价是学习化学的重要过程。论语中“学而不思则罔，思而不学则殆”道理即是。人们只有在学中思考、在思考中学习才能使所学知识更加牢固，才能使知识得到升华。评价过程是一个表达自我意识的过程，在评价中才能不断调整自己，使所学内容更加完善。
表达与交流：
表达是所见、所闻经思维所得的结果用语言反映出来的一种行为过程。
表达是以交际、传播为目的。交流是指彼此间把自己所有的提供给对方，相互沟通。
表达与交流是人们把自己的所见、所闻、所感与他人进行沟通，听取他人的意见，从而达到相互认同。在表达与交流的同时，可以传播自己的思想、也能够修正自己的某些片面的认识、还可能产生一些新的问题和思想。
总之，科学探究的诸要素不是相互独立而是相互联系的。在实施科学探究过程中，诸要素是相互交融、相互修正并非单一进行的。如：在“进行实验”时，可以对“猜想与假设”、“制订计划”进行修订完善；同时，也可能发现提出新的问题。在“解释与结论”时，可以对“猜想与假设”不合理之处进行修改等等。
科学探究的体现、融合在教材各单元中。主要涉及物质的性质、化学原理和定律、实验等内容。
科学探究不仅仅利用实验进行的。有时对某些理论、原理也可实施探究。不过，最终都要通过实验加以验证。
典型例题分析：
例1.在学习了燃烧与燃料的有关知识后，听别人讲：“人要实，火要虚”。也就是说：做人要诚实才能长远，烧火时柴火要留出间隙才能旺盛。
由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：
① ；② 。
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是 ）：
实验操作 实验现象 实验结论

为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议。
分析：
本题是对影响可燃物燃烧剧烈程度因素的探究。根据题干提供的信息，把柴火留有空隙，与空气的接触面积大，为充分燃烧提供更多的氧气——说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关。
而根据“细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧”的信息，此时变化的只有氧气含量的不同。说明氧气的浓度也会影响燃烧的剧烈程度。
由于是比较两种情况下的情况，在设计实验方案时，要注意采用对比实验的方法。
[参考答案]
（1）①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积。
（2）若选①：
实验操作 实验现象 实验结论
将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中 发出白光 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
若选②：
实验操作 实验现象 实验结论
取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃 镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物
（3）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）。
例2.某小组在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。
2.生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3.H+的浓度与1L溶液中H+ 数目成正比。
4.溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①该小组在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ. Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。
实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加少量试剂 产生气泡的速率 结论
A 2cm 5 mL Na2SO4固体 无明显变化 （结论A）
B 2cm 5 mL （试剂B） 明显加快 Cl-对反应有促进作用
Ⅱ. SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。
Ⅲ. 。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
试剂B是 （化学式）固体。
【结论】结论A为 。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是
。
分析：
该小组在进行日常学习时，认真观察、思考，发现解决问题的思路符合“科学探究”的要求。思考严密、实验得当。
考虑到影响化学反应的各方面因素，同时，在探讨过程中，有多个变量存在的前提下，用“控制变量”的方法进行研究——即：只使一个因素对反应造成影响，其他因素条件一致的情况下进行研究。
答案：
【提出问题】①镁带的表面积；H+浓度，温度。
【猜想假设】Ⅲ.对于镁与酸的反应：硫酸根离子抑制了反应，氯离子促进了反应。
试剂B是NaCl；
结论A为Na+、SO42-对反应无影响
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 由于HCl气体溶于水生成盐酸，增大了H+浓度，改变了实验条件 。
练习题
1．右图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（ ）
A．B导管连接供氧钢瓶
B．B导管连接病人吸氧导气管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置可用来观察输出氧气的速度
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论正确的是 （ ）
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 （ ）
A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是碱
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
4．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度
C 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解 催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 碳单质 金刚石、石墨、C60
B 构成物质的微粒 分子、原子、离子
C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维
D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰
6．科学探究中常用到推理的方法。下列是根据实验事实推出的结论，正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是碱溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素；含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质；饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子；NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
8．酒精灯是中学实验中常用的加热仪器。某研究性学习小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究。
（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？
（2）猜想与验证：酒精燃烧产生的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是 ，出现的现象是 ，验证二氧化碳的化学方程式是：
。
9．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ，
分类依据是 ；
第二组： ，分类依据是 。
10．对比学习可以使我们对知识掌握得更加清晰。在初中化学学习的过程中，接触到很多的“三”，他们之间具有相似的地方，又具有许多不同的地方，适时进行对比归纳，可以帮助我们学得更好。例如：
（1）煤、石油、天然气
共同之处：当今世界的三大化石燃料。
不同之处： 。
（2）氢气、一氧化碳、甲烷
共同之处 ，
不同之处 。
（3）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸
共同之处 ，
不同之处 。
11．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识（各写出一条）：
①物理性质：
②化学性质：
③用途：
(2)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一例，并说出其利弊：
12．下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量（体积含量）对照表
气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体
空气中的气体（%) 78 21 0.03 0.07 0.9
呼出的气体（%) 78 16 4 1. 1 0.9
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如下图所示。
请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填人下表中：
实验步骤 验证依据
（1）用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
（2） 根据_________________________ 判断CO2含量不同
（3） 根据_________________________ 判断O2含量不同
（4） 根据_________________________判断水含量不同
13．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：

（１）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。
老师接着问：“你们还想知道什么 ”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些 ”
（２）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据,在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）。
温度/ ℃ 0 20 40 60
溶解度/g A物质 30 35 41 50
B物质 25 35 55 90
（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，对于各自的饱和溶液，溶质质量分数A大于B温度范围是 。
（4）将在20 ℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10 ℃，则析出晶体的质量A B（填“大于” 、“等于”或“小于”）。
（5）在20 ℃时，向100 g水中加入40 gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是 g。
14．用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）。试回答：
（1）曲线A表示的是
（填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，
还可以得出另外两个结论，
① ;
②
15．氢氧化钠溶液中哪一种粒子(Ｈ２Ｏ、Ｎa+、ＯＨ－)能使指示剂变色。实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约２mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题（下述现象是指无色酚酞试液是否变红）：
实验（1）看到的现象是 ，你得出的结论是 。
实验（2）看到的现象是 ，说明Na+离子 。
实验（3）看到的现象是 ，你得出的结论是
。
16．某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
（1）该同学所得的结论是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）
理由是
。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作
。
17． “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
所用时间（秒） 17 8 7 5 4
实验次序 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（g） 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56
实验次序 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
。
18．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少
19．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。
20．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：
(1).[猜想与假设]
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是 、 (你猜想的产物化学式)
(2).查阅资料可知：无水硫酸铜白色粉末，遇水发生化合反应，生成蓝色晶体，实验室经常用它来检验水的存在。
(3). [设计实验装置]
(4).[实验]
甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊。.
乙同学按图2的装置实验也观察到试剂瓶中的澄清石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有 ； 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有 。
若产物中有CO,则乙的对应实验现象是
。
(5).[结论]若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式
。
(6).反思与评价]
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。比较图2与图1所示装置，前者有哪些优点（至少写出两点）：
。
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
。
21． 某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设]：
溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设）
① pH < 7 ； ② ；
③ 。
[设计和实验]：
要测定溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能使用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
① pH试纸 ② 紫色的石蕊试液
③ 酚酞试液
组内同学进行如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，然后取出，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
[评价]：
三位同学操作规范的是 。
其余同学操作上的错误是：
。
[结论与分析]：
丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论 （填正确或不正确）。如不正确请举一例予以说明（如正确此空不填） 。
22．学校实验室的废液缸中收集了同学们在用碳酸钙与盐酸实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质
[作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
(写一条)。
23．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 。
24．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是 ……
【实验】请设计一个简单的验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象。
。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作a的名称是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：_______________________；
③确定固体M中加入B是否已经过量的方法有：_______________________________
______________________________________________________________。
25．某化学兴趣小组制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。
为了确定沉淀溶解成为澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
【查阅资料】碳酸盐难溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
【猜想与假设】①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ： 测得被测液的pH＝8 猜想①______________。（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________。 有气体产生 反应的化学方程式为：_____________________________。猜想②成立。
【实验与结论】通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是__________________________________
__________ 。
26．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应 生成的气体又是什么
带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气
猜想二：生成的气体可是 。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法 现象 结论

(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。
27．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
28．发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】
①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2 12H2O]中的2种。
②已知反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。
29．某学生进行铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如右图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式：
。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn和CuO能发生置换反应。
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
30. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
。
31．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO3一种；或只含 一种
II．含有SO2、O2二种； 含有、O2二种；含有SO2、SO3二种；
III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置 A（试管+粉末） B C
反应前 42.0g 75.0 g 140.0 g
反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？
A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑
B． 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑
D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
第三篇 化学基础知识和基本理论
知识是指人们在社会实践中积累起来的经验。化学基础知识就是人们在研究化学的过程中总结的经验。随着人们对化学了解的深入，根据研究的需要形成了许多化学概念，化学知识往往是概念之间的连结。
理论是指系统化了的概念、原理体系。是指客观事物的本质、规律性的正确反映。通常指某一领域、部门或科学中具有普遍意义的基本规律。科学的原理是以大量的实践为基础，经过归纳、概括、推理和判断而得出的。既能指导实践，又必须经受实践的检验。把化学涉及的概念、原理经过系统的归纳和总结，得出化学基本理论。
通过初中学习化学基础知识和基本理论，我们可以知道：
1、我们根据不同的依据，可以把物质进行不同分类。
2、物质是由什么样的微粒构成的——组成，这些微粒又是如何如何联系的——结构。
3、某些物质在什么条件下可以发生化学反应——物质的化学性质。在一定条件下（即没有发生化学变化时）具有的可以通过人体或仪器测量的性质——物理性质（如：颜色状态、气味、硬度、熔点、沸点等）。
4、物质在某种情况下能否发生化学反应、反应进行的程度及反应的快慢——反应速率。如何控制物质的反应快慢。
下面对化学基础知识和基本理论进行归纳总结：
1、物质的分类（请你举一实例）
分类即归类。化学中的分类指把具有共同性质的具体物质归入一类，研究这一类物质具有的一般性质的过程和方法。
2、物质宏观组成及微观构成（包括涉及的概念）
物质组成是指：物质中有什么成分和这些成分的含量占多大比例。
微观构成是指：物质微观粒子有哪些以及怎样结合的。
3、化学变化
物理变化和化学变化既有联系又有区别。
4、化学用语
化学用语是化学研究、交流中所使用的专业术语——“化学专用语言”。化学用语的使用，除方便、通用外还有其他的作用：它是中学化学基础知识的重要组成部分，是化学计算的基础——即化学用语还有某些延展含义。可以说：不能正确熟练的理解、掌握化学用语的含义，就像我们进入一个陌生而语言不通的国家，无法交流。
另外，与元素符号、化学式、化学方程式有关的还有相关计算。
5、“特殊”的混合物——溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成一种混合系统。这种混合系统呈现出与被溶解的物质相似或不同的性质。混合物的性质往往与组成混合物的纯净物性质不同。然而，溶液确实有某些可以检测的“特殊性质”。
另一方面，某些物质如果是固体或气体，要发生化学变化非常困难，而且有的化学反应无法控制。如果把物质配制成溶液，则化学反应的环境发生改变，那些处于固体状态很长时间不能完全进行的化学反应可以瞬间完成，而且，控制浓度、温度和压强，可以达到控制反应速率和完成程度的目的。例如：假设人们食用的食品进入腹中没有水时，人体就不会消化、吸收其中的营养物质。
其中有一种均一稳定的液体分散体系叫做溶液。还有两种常见的分散体系：悬浊液、乳浊液等。溶液与悬浊液、乳浊液的区别在于：微观——分散颗粒的大小；宏观表现是否稳定。合金也可以看作是“固体溶液”。这些混合物表现出一些特殊但有一定规律的性质。
溶液的组成成份依据溶解和被溶解的关系划分为溶剂和溶质。
固体、气体溶解于液体中，一般情况把固体、气体归为溶质，液体为溶剂；两种液体互相溶解时，量大者为溶剂，量小者为溶质。对于物质溶解于水，水是溶剂，其他物质便是溶质。对于“非水溶剂”形成的溶液，如碘酒，是固体碘溶解在液体酒精中，则液体酒精是溶剂。
溶解过程是一个极其复杂的过程：溶质溶于溶剂中，使得溶液的体积、密度和溶质的质量分数发生变化。通常有物理外观改变的表现。一般情况下，有热量的吸收和释放：包括组成溶质粒子的离解（吸收热量1）、溶质离解后与溶剂的分子作用（放出热量）和溶质向溶剂中的扩散（吸收热量2）——也就是说：溶液的形成过程既有物理变化也有化学变化。宏观表现为溶液的温度发生变化：
吸收热量1 + 吸收热量2 ＞ 放出热量，溶液温度降低；
吸收热量1 + 吸收热量2 ＜ 放出热量，溶液温度升高。
在学习溶液时，主要涉及定量计算及溶液的配制问题。而涉及化学反应的计算，主要针对溶液中溶质的质量而言的。因此，我们接触到一种溶液组成的表示方法——溶液的浓度——溶质的质量分数。即：
溶质的质量分数=
或： 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
（溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量）
改变溶质与溶剂的质量比值，可以改变溶质的质量分数：增加溶质的质量或减少溶剂的质量可以增大溶质的质量分数；减少溶质的质量或增加溶剂的质量可以减小溶质的质量分数。而温度的改变，一般情况不能对溶质的质量分数造成影响。
不同物质在同一种溶剂中溶解能力不同，而同一种溶质在不同溶剂中的溶解能力也有差异。以定量的形式区分物质在溶剂中被溶解能力的大小形成溶解度的概念。
对于物质溶解度数值及溶解度曲线进行分析，我们可以知道：一是物质被溶解能力的大小；二是物质溶解能力随温度的改变而变化的趋势。
选择控制溶剂的量或控制温度的方法，使溶质继续溶解或从溶液中结晶出来——①对于溶解度受温度影响较大的溶质，可以采用控制温度的方法；②对于溶解度受温度影响不大的溶质，可以采用控制溶剂的量的方法；。
物质饱和溶液是物质在一定外界条件下的一种状态，改变条件（如温度、压强），物质的溶解度也将发生变化。在饱和溶液中，溶解度与溶质的质量分数存在以下关系：
溶质的质量分数=
去掉混合物中不需要的物质，从而得到所需纯净物的过程叫做提纯。人们通过物质溶于溶剂——溶解，然后，通过蒸发溶剂或调解温度使溶质分离出来——结晶，从而得到更加纯净的物质。重复溶解、结晶这样的过程叫做重结晶——这是物质提纯方法之一。
在日常生活或科学研究中，某些纯度达不到要求的物质在用于生活和生产时，会产生一些不好的负面影响。譬如：海水中提取的盐，常常带有苦涩的味道，这是因为其中含有氯化镁的原因，这样的盐不能直接用于人们的生活。人们把得到的盐，再一次采用溶解、蒸发、结晶的方法，使得其纯度随着结晶次数的增加而升高，从而得到食用盐。
溶液常常呈现出一种特殊的性质：酸碱性。酸碱性量化的表示方法——酸碱度（用pH值表示）。
说明：溶液酸碱性的测量
（1）是酸还是碱：用酸碱指示剂测定——使酚酞指示剂变红者显碱性；使石蕊试液变蓝者显碱性，使石蕊试液变红者显酸性。
（2）酸碱性强弱（定量描述物质的酸碱性强弱）：
pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。 pH越大，碱性越强（酸性越弱）；反之，pH越小，酸性越强（碱性越弱）；
附注：
初中化学涉及的化学基础知识和基本理论
涉及的物质
2、化学式和化学方程式：
（1）对于化学式：
①化学式的意义：
宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
②单质化学式的读写
直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
b.固态非金属（组成复杂，简单表示）。
c.稀有气体。
多原子构成分子的单质：在元素符号右下角标注组成一个分子的原子数目。
③化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
两种元素组成的化合物：读成“某化某”。
酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”。
④根据化学式判断元素化合价；根据元素化合价写出化合物的化学式：
书写化学式的依据：化合物中正负化合价代数和为零。
（2）化学方程式
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤。
典型例题分析
例1. U形管中是滴有酚酞的蒸馏水，向左右两管分别同时逐滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示），下列说法正确的是
A.开始时左边呈蓝色，右边呈红色
B.开始时左边溶液呈无色，右边呈红色
C.充分反应后U形管中液体可能呈红色
D.充分反应后U形管中液体一定呈无色
分析：这是一道包括溶液酸碱性的测量及酸碱反应的试题。此外，酸碱反应后的溶液呈现的酸碱性，还与参与反应的酸、碱的相对量有关——即反应后剩余的是酸还是碱。
酚酞遇碱变红色，遇酸不变色——呈无色。因此，正确答案是：C
例2. 1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是( )
　　①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
　　A、①②⑥ B、①②⑤
　　C、①③⑥ D、①④⑤
分析：化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。
（1）生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。
（2）判断是否有O：由二氧化碳质量求出碳元素的质量为1.2g；由水的质量求出氢元素质量为0.4g，m(C)+m(H)=1.2+0.4=1.6g，所以一定不含O，即②是正确的。
（3）求分子中C、H原子个数：原子个数=元素质量÷元素的相对原子质量，即C、H的原子个数比为1︰4，即⑥正确。
例3.由 、 、 、 四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：
（1）金属氧化物 ；（2）碱 ；
（3）酸 ； （4）盐 ；
分析：理解“金属氧化物、碱、含氧酸、盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题目所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：
（1）金属氧化物的组成是：“金属与氧元素结合”，应由 和 组成，化学式为Na2O；
（2）碱的组成是：“金属离子与OH —”，应由 、 、 组成，化学式为NaOH；
（3）含氧酸的组成的：“ H+和酸根”，应该是H+和碳酸根组成，化学式为H2CO3；
（4）同理相应的盐应是碳酸盐Na2CO3 。
例4. 下列变化中不包含化学变化的是（ ）
A.用木棒插入沼池底部且搅动有甲烷气泡冒出
B.在酒精灯火焰上灼烧铜丝，铜丝变黑
C.在石灰岩溶洞中逐渐形成钟乳石
D.生石灰溶于水制成石灰水
分析：这是一道常见的物质是否化学反应的判断题。判断一个变化是否发生化学反应，最根本的是分析变化后是否有新物质生成。至于物质物理性质的变化的原因，有可能发生了化学变化，也可能未发生化学变化。
从物质种类而言，A中甲烷的气体只是从沼池底部溢出，没有新物质的生成。而BCD选项中皆有新物质生成。
所以，答案为A
例5. 25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度
（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数
25℃时若要使5g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
分析：
能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求饱和溶液溶质的质量分数。此时溶质的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
（1）此题，从已知溶质10g某盐入手，利用质量分数为20%（溶质10g）时溶液处于饱和状态，求出饱和状态时：
溶液的质量→ 溶剂的质量→溶解度。
（2）考虑把蒸发掉的12.5g水在放到饱和溶液，又返回到原来的不饱和溶液。
（3）5g盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
　　解：
（1）20%饱和溶液的质量为：
10g÷20% = 50g
如用S表示其溶解度，则：
S∶100 = 10g∶（50g—10g）
得：S = 25g
（2）原不饱和溶液的量为：
　　10 g÷20%＋12.5 g＝62.5 g
原不饱和溶液的质量分数：10 g÷62.5 g×100%＝16%
　　（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25 g－5 g＝20 g。
练习题
1．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒(S．Millte)做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能得出的结论是（ ）
A. 一定发生了化学变化
B．一定没有发生化
C. 无法判断是否发生了化学变化
D．一定没有发生物理变化
2．现有X、Y、Z三种金属，根据下列化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 == ZSO4 +Y
②X+YSO4 == XSO4 +Y
③Z+H2SO4 == ZSO4 +H2↑
④X+H2SO4不发生反应
A．Z > X > Y B．Z > Y > X
C．X > Y > Z D．X > Z > Y
3．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
4．古诗词、古谚语给我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中一定发生化学变化的是（ ）
A.白玉做床金做马
B.大河上下，顿失滔滔
C.古今将相在何方？荒冢一堆草没了
D.只要功夫深，铁杵磨成针
5．某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是（ ）
A．K2SO4 B．NH4NO3
C．CO(NH2)2 D． NH4H2PO4
6．下面是所载的液氯的技术指标：GB-T5138-1996，氯（Cl2）含量99.6%，水分含量0.4%。你认为这种工业液氯属于（ ）
A.单质 B.化合物
C.混合物 D.有机物
7．液氯能溶于水，水溶液的pH<7，向液氯水溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色为（ ）
A.紫色 B.红色
C.蓝色 D.无色
8．某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（ ）
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
9．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
10．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种不能食用的化工原料，其化学式为C3N6H6[或C3N3(NH2)3] 。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A．一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成的；
B．三聚氰胺是碳元素、氮元素和氢元素组成的；
C．三聚氰胺属于有机化合物；
D．三聚氰胺分子中一共含有15个质子。
11．用烧碱溶液进行泄漏的液氯处理时，发生如下两个反应：
NaOH+HCl==NaCl+H2O；
NaOH+HClO==NaClO+H2O
此两个反应均属于（ ）
A.化合反应 B.置换反应
C.复分解反应 D.分解反应
12．液氯是有毒物质，运输液氯的槽罐车上应贴有的标志是（ ）
13．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子
B．成站立姿势跑出
C．伏低身子逃出
D．淋湿衣服爬出
14．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K” 和“O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是 （ ）
A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液
15．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
16．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰石
17．根据下图判断，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了
18．右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，进行下列操作，下列说法不正确是 ( )
A．t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
B．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃．析出晶体最多的是甲
C．丙中有少量的甲时。可以用降温结晶的方法提纯丙
D．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
19. 科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是( )
A.该分子的分子式为C5H4
B.该分子中碳元素与氢元素的质量比为5:4
C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5
D.其中有一个碳原子上连接4个碳原子
20．某2.3g有机化合物跟4.8g氧气恰好完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机化合物的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H2
C．C2H6O D．C2H4O2
21．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（ ）
A．HClO3 B．HClO4
C．HClO D．HCl
22．在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．蔗糖溶液
23．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
24．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，包含关系： 并列关系： 交叉关系：
对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．分解反应与复分解反应属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系
D．还原反应与化合反应属于并列关系
25．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小
C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D . 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
26．硅可以用来制造电子行业广泛应用的硅片，制备粗硅的反应为：SiO2+n C ==== Si+nCO↑。下列说法正确的是（ ）
A. 该化学方程式中n=1
B. 该反应为置换反应
C. 反应前后原子总数发生变化
D. 硅是地壳中含量最高的元素
27．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（ ）
A.把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B.把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C.把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D.加热TiO2检测有无气体放出
28． “王水”（由浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和浓硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )按体积比为3∶1组成的混合物 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )）是少数可以溶解黄金的混和物，溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为（ ）
A．+1　　　 B．＋2　
C．＋3　　　 D．＋4
29．下列过程的原理，一定不包含化学变化的是（ ）
A．蒸发 B．导电
C．燃烧 D．溶解
30.下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰
C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D.稀释硫酸钠溶液
31．下列实验方案不可行的是（ ）
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋
B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C．用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁
D．用加水溶解的方法区别NaOH、Na2SO4、NH4NO3三种白色固体
32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
33．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
34．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。右图所示的分子模型表示的分子是（ ）
A．HCHO B．CO2
C．NH3 D．CH4
35．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
36．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）
A．此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
37．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
38．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0
反应后质量／g 0 0 6．6 2．7 m
下列判断正确的是 （ ）
编号选项 1 2 3
A 金属 水银 合金
B 单质 化合物 纯净物
C 溶液 乳浊液 悬浊液
D 水 氧化物 化合物
A．表中m的值为13．5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
39．下表中1、2、3各项之间能构成下图包含关系的是（ ）
40．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
41．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 氯化钠、盐酸、氢氧化钠 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
C 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水
D 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
42．（1）根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来。
①一种可用于治疗胃酸过多的盐 a．Al
②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素 b．NaHCO3
③地壳中含量最高的金属元素，其合金用于制造飞机、火箭、轮船等 c．NH4H2PO4
（2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。
①原子结构示意图 表示
（填写元素符号）；
②若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示
（填写物质化学式）；
③符号“SO42－ ”表示 （填写粒子名称）。
43．现有氧化钙、镁、水、硫酸、苛性钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式。
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
44．有氧气、干冰、熟石灰、食盐四种物质，根据它们的用途，将其化学式和类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)填入下表的空格内。
用途 化学式 类别
农业上用于降低土壤的酸性
能支持燃烧
可作制冷剂
烹调中常用调味品
45．化学在生产、生活中有着广泛的应用。请写出发生反应的化学方程式。
（1）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：
（2）通常用氢氧化钠溶液吸收含有二氧化硫的尾气，消除对空气的污染：
（3）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
（4）北京奥运会火炬“祥云”的燃烧系统内装的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的产物是二氧化碳和水：
46．2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为 C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有：
。
（2）苯的化学性质有：
。
（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为 。
47．试简答或解释下列生活现象：
(1)春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明
。
(2)活性炭可用于除去色素或臭味，是因为活性炭具有 能力。
(3)秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起 。
(4)维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
48． “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：
（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作 ；
（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳单质的化学性质 ；
（3）由于CO分子和CO2分子的 不同，导致它们的化学性质不同。
49．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
（2）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是 。
50．化学小魔术“空瓶生烟”：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，混合两种气体，产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若“ ”表示氢原子， “ ”表示氮原子， “ ”表示氯原子，上述反应过程如下图。
则该反应的化学方程式为：
；
（2）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
51．在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。
（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性炭，其作用是________________；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。
（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（化学式为Na2S2O3·5H2O）。大苏打由___________种元素组成，其中硫元素的化合价为__________

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