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人教版高中化学必修二
《乙烯与有机高分子材料》第二课时 教学设计
课题名 《乙烯与有机高分子材料》第二课时
教学目标 1．掌握烃分子按碳原子间成键方式的不同和碳骨架的不同的两种分类方法。 2.了解乙炔、苯与甲烷、乙烯结构的不同。 3.掌握有机高分子材料的分类，合成有机高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。
教学重点 烃的分类，有机高分子材料的分类。
教学难点 烃的分类，有机高分子材料的分类。
教学准备 教师准备：PPT 学生准备：预习课本
教学过程 新课导入 烃的分类 新课讲授 一、烃 1、定义：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、分类： 烃分子中碳原子间成键方式的不同： 根据碳骨架的不同，还可以将烃分为链状烃和环状烃。 【探究】乙炔是最简单的炔烃。 分子式 C2H2 电子式 结构式 H—C ≡ C—H 结构简式 CH ≡ CH 或 HC ≡ CH 球棍模型 直线型，键角1800 空间充填模型 化学性质与乙烯性质相似。 氧化反应：燃烧；使酸性高锰酸钾褪色。 加成反应：能使溴水褪色等。 加聚反应。 【探究】苯是最简单的芳香烃 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃 分子式 C6H6 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 结构特点: 1.具有平面正六边形结构，所有原子(十二原子)均在同一平面上； 2.苯环中所有碳碳键等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。 碳碳键的键角是120°； 3.苯中的6个碳原子是等效的,6 个氢原子也是等效的。 二、有机高分子材料 1、 塑料 组成： 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀，易加工等优良的性能。 2、橡胶 ①天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式： ②橡胶的分类 硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。 ④性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。 ⑤用途：制造汽车、飞机轮胎；各种密封材料。 3、纤维 ①分类： ②性能：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能 ③主要用途：制衣料、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域 补充：加聚反应找单体的方法 去掉[　]和n，从左向右折叠，单变双，双变单，超过4价则断开。 课堂小结
布置作业 练习册上相应习题
板书设计 一、烃 1、定义： 2、分类： 二、有机高分子材料 1、 塑料 2、橡胶 3、纤维
教学反思 本节课要求学生掌握烃分子按碳原子间成键方式的不同和碳骨架的不同的两种分类方法，有机高分子材料的分类，合成有机高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。难度不大，教师可以多与生活相联系，激发学生兴趣。(共18张PPT)
人教版高中化学必修二
第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料 第二课时
学习目标
1．掌握烃分子按碳原子间成键方式的不同和碳骨架的不同的两种分类方法。
2.了解乙炔、苯与甲烷、乙烯结构的不同。
3.掌握有机高分子材料的分类，合成有机高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。
重点:烃的分类，有机高分子材料的分类。
难点：烃的分类，有机高分子材料的分类。
新知探究
一、烃
1、定义：仅含 和 两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
碳
氢
2、分类：
烃分子中碳原子间成键方式的不同：
烃
饱和烃（烷烃）
不饱和烃
链状烃
环状烃
烯烃
炔烃
芳香烃
根据碳骨架的不同，还可以将烃分为链状烃和环状烃。
烃
链状烃
环状烃
饱和链烃
不饱和链烃
脂环烃
芳香烃
【探究】乙炔是最简单的炔烃。
分子式
C2H2
电子式
H C C H
结构式
H—C ≡ C—H
结构简式
CH ≡ CH 或 HC ≡ CH
球棍模型
直线型，键角1800
空间充填模型
化学性质与乙烯性质相似。
氧化反应：燃烧；使酸性高锰酸钾褪色。
加成反应：能使溴水褪色等。
加聚反应。
【探究】苯是最简单的芳香烃
苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
分子式
C6H6
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
或
结构特点:
1.具有平面正六边形结构，所有原子(十二原子)均在同一平面上；
2.苯环中所有碳碳键等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
碳碳键的键角是120°；
3.苯中的6个碳原子是等效的,6 个氢原子也是等效的。
【探究】烃的分子结构对比
烃 甲烷 乙烯 乙炔 苯
结构式
结构简式 CH4 或
球棍 模型
分子结 构特点 碳原子 个单电子完全和 个氢原子形成 个共价 ，形成以碳原子为中心的 结构 碳和碳形成 ，键和键夹角为 ，2个碳原子和4个氢原在 碳和碳形成 ，键和键夹角为 ，2个氢和2个碳原子成 碳和碳形成 ，键和键夹角为 ，6个碳原子和6个氢原子在
4
4
4
单键
正四面体
碳碳双键
120°
同一平面内
碳碳叁键
180°
直线结构
H—C ≡ C—H
特殊化学键
120°
同一平面内
CH ≡ CH
CH2 = CH2
材料
金属材料
复合材料
天然有机高分子材料
合成有机高分子材料
塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
棉花、羊毛、天然橡胶、麻、蚕丝等
无机非金属材料
有机高分子材料
二、有机高分子材料
增塑剂
防老剂
塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀，易加工等优良的性能。
合成树脂
组成
1、 塑料
聚乙烯(PE)
聚氯乙烯(PVC)
聚苯乙烯(PS)
聚四氟乙烯(PTFE)
聚丙烯(PP)
聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)
有机玻璃
脲醛塑料(UF)
电玉
2、橡胶
①天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式：
②橡胶的分类
天然橡胶
橡胶
合成橡胶
通用橡胶
特种橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
氟橡胶：耐热和耐酸、碱腐蚀
硅橡胶：耐高温和严寒
④性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
⑤用途：制造汽车、飞机轮胎；各种密封材料。
硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。
①分类：
天然纤维
化学纤维
再生纤维：黏胶纤维、大豆蛋白纤维
合成纤维：丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、维纶（六大纶）
③主要用途：制衣料、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域
②性能：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能
3、纤维
动物纤维——羊毛、蚕丝等
植物纤维——棉花、麻等
补充：加聚反应找单体的方法
去掉[　]和n，从左向右折叠，单变双，双变单，超过4价则断开。
练习1、如
单体为CH2=CF2 CF2=CF—CF3。
练习2.ABS树脂
(1)ABS树脂的链节为___________________________________。
(2)合成ABS树脂的单体为_______________、__________________、
________________。
CH2=CH—CN
CH2=CH—CH=CH2
CH2=CH—C6H5
课堂小结
烃
饱和烃
不饱和烃
链状烃
环状烃
烯烃
炔烃
芳香烃
CH4
CH2 = CH2
CH ≡ CH
或
天然有机高
分子材料
合成有机高
分子材料
有机高分子材料
棉花、麻
羊毛、蚕丝
主要成分是纤维素
主要成分是蛋白质
天然橡胶
主要成分是聚异戊二烯
塑料
合成纤维
合成橡胶
PE、PVC、PP
通用橡胶
特种橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
氟橡胶
硅橡胶
丙纶、氯纶、腈纶（人造羊毛）、
涤纶(的确良)、锦纶（尼龙）、维纶(共20张PPT)
人教版高中化学必修二
第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时
第七章 有机化合物
学习目标
1．掌握乙烯的结构、物理性质和化学性质。
2．通过对比烷烃和烯烃结构的不同理解乙烯的性质与碳碳双键密切相关。
3.了解乙烯的用途。
重点:乙烯的结构、物理性质和化学性质。
难点：乙烯的结构和化学性质。
这是谁的功劳？
青香蕉和熟苹果放在同一个塑料袋里，系紧袋口，放置一段时间，你会发现青香蕉熟了。
乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的重要标志。
新知探究
一、乙烯
1、乙烯的组成与结构
分子形状为矩形，键角为120°
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充
填模型
C2H4
CH2=CH2
=
或H2C=CH2
乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
约120°
约120°
约120°
结构特点：
分子里有碳碳双键（其中含一个不稳定的共价键），键与键之间的夹角是120°，是平面型分子。
注意:
① C=C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）
② C=C不是两个C—C的简单组合
C=C中有一个键比较特殊，不稳定，比较活泼，键容易断裂。
2、乙烯(C2H4)的物理性质
颜色 状态 气味 水溶性 密度
无色
气体
稍有气味
难溶于水
比空气略小
思考：实验室收集乙烯气体，应该用什么方法收集？
排水集气法，不能用向下排空气法。
乙烯(CH2=CH2)的式量为28，空气的平均式量约为29，密度相差太近，分不开。
3.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
①在空气中燃烧
现象： ，同时放出大量的热。
火焰明亮，有黑烟产生
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
点燃
【实验7-2】（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
解释：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受
灼热而发光。
思考：甲烷燃烧的实验现象？
甲烷：淡蓝色火焰，没有黑烟
乙烯：火焰明亮，伴有黑烟
应用：此法可用于鉴别CH4和C2H4
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4 ，而使酸性KMnO4溶液 。
氧化
褪色
【实验7-2】（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
思考：我们还可以用什么方法来鉴别甲烷和
乙烯呢？
分别通入酸性高锰酸钾溶液中，不褪色的是
甲烷，褪色的是乙烯。
CH2＝CH2
CO2 + H2O
KMnO4（H+）
思考：能否用酸性KMnO4溶液除去混在甲烷中的乙烯气体呢？
注意：由于反应会生成CO2，所以不可以通过用酸性KMnO4溶液除去混在烷烃气体中的乙烯气体。
用酸性KMnO4溶液吸收后，通入NaOH溶液除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥。
补充实验：把乙烯气体通入溴水中。
实验现象：溴水褪色，且反应后液体分层，下层为无色油状液体。
结论：乙烯可与溴反应
思考：乙烯和Br2是怎样反应的呢？
【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)加成反应
定义：有机物分子中的不饱和碳原子（双键 或三键）与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
1，２－二溴乙烷
无色液体、不溶于水、密度比水大。
应用：（1）鉴别:乙烯与烷烃
（2）除杂:CH4(C2H4)
（3）有机合成中制备卤代烃
Br Br
H—C C—H
H H
反应机理：
H—C C—H
H H
Br Br
键断裂
键形成
思考：乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，乙同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。
（1）分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯。
（2）分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯。
（3）分别通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中,能使褪色的是乙烯。
常用烯烃的加成而不用烷烃的取代
将混合气体通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中。
鉴别甲烷和乙烯的方法：
除去甲烷中乙烯方法：
制取卤代烃方法：
小结：
方法：向反应后溶液中加AgNO3溶液或石蕊
现象：若发生取代反应则生成HBr，则有淡黄色沉淀或加石蕊会变红；若发生加成反应，则无此现象。
一定条件下,乙烯还可以与X2、H2、HX、H2O、等发生类似的反应请试着写出其反应的化学方程式。
CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
催化剂
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
催化剂
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
1, 2 - 二氯乙烷，无色液体
乙烷，无色气体
氯乙烷，无色液体
乙醇，无色液体
工业上乙烯水化法制酒精的原理
H—OH
比较烷烃取代反应与烯烃加成反应
反应 比较项目 取代反应 加成反应
化学键的变化 （断什么键）
生成物特点
与Cl2反应耗Cl2量
断C-H键
两种产物
一种产物
取代1mol H，耗1mol Cl2
加成1 mol 双键，耗1mol Cl2
C=C中一个键断裂
（3）加聚反应
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。聚合反应在有机高分子材料的生产中有着广泛的应用。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
nCH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
催化剂
（聚乙烯）
聚乙烯无固定熔沸点，是混合物。　　　　
链节：
单体：
聚合度：
高聚物：
相对分子质量很大（大于10000）的高分子化合物（混合物）
高聚物中最小的重复结构单元
合成高分子的小分子
链节的数目
CH2= CH2
n
—CH2— CH2—
思考：聚乙烯能否使酸性高锰酸钾和溴水褪色？为什么？
1、定义：链烃分子里含有C=C碳碳双键的不饱和烃，称为烯烃。
2、单烯烃的通式：
CnH2n（n≥2）
3、烯烃的化学性质
——活泼
①氧化反应
②加成反应
③加聚反应
烯烃：
课堂小结
乙烯
结构
性质
物理性质
化学性质
氧化
使酸性至锰酸钾溶液褪色
在空气中燃烧
加成反应
加聚反应
H2
Br2(H2O/CCl4)
HCl
一定条件
H2O
用途人教版高中化学必修二
《乙烯与有机高分子材料》第一课时 教学设计
课题名 《乙烯与有机高分子材料》第一课时
教学目标 1．掌握乙烯的结构、物理性质和化学性质。 2．通过对比烷烃和烯烃结构的不同理解乙烯的性质与碳碳双键密切相关。 3.了解乙烯的用途。
教学重点 乙烯的结构、物理性质和化学性质。
教学难点 乙烯的结构和化学性质。
教学准备 教师准备：PPT、实验 学生准备：预习课本
教学过程 新课导入 青香蕉和熟苹果放在同一个塑料袋里，系紧袋口，放置一段时间，你会发现青香蕉熟了。 这是谁的功劳？ 乙烯的用途 乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的重要标志。 新课讲授 一、乙烯 1、乙烯的组成与结构 乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。 分子形状为矩形，键角为120° 结构特点：分子里有碳碳双键（其中含一个不稳定的共价键），键与键之间的夹角是120°，是平面型分子。 注意:① C=C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） ② C=C不是两个C—C的简单组合 ③C=C中有一个键比较特殊，不稳定，比较活泼，键容易断裂。 2、乙烯(C2H4)的物理性质 思考：实验室收集乙烯气体，应该用什么方法收集？ 排水集气法，不能用向下排空气法。 乙烯(CH2=CH2)的式量为28，空气的平均式量约为29，密度相差太近，分不开。 3.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①在空气中燃烧 【实验7-2】（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 现象： 火焰明亮，有黑烟产生，同时放出大量的热。 解释：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受 灼热而发光。 思考：甲烷燃烧的实验现象？ 应用：此法可用于鉴别CH4和C2H4 【实验7-2】（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 ②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4 氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色 。 思考：我们还可以用什么方法来鉴别甲烷和乙烯呢？ 分别通入酸性高锰酸钾溶液中，不褪色的是 甲烷，褪色的是乙烯。 思考：能否用酸性KMnO4溶液除去混在甲烷中的乙烯气体呢？ 注意：由于反应会生成CO2，所以不可以通过用酸性KMnO4溶液除去混在烷烃气体中的乙烯气体。 用酸性KMnO4溶液吸收后，通入NaOH溶液除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥。 【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。 补充实验：把乙烯气体通入溴水中。 实验现象：溴水褪色，且反应后液体分层，下层为无色油状液体。 结论：乙烯可与溴反应 思考：乙烯和Br2是怎样反应的呢？ (2)加成反应 定义：有机物分子中的不饱和碳原子（双键 或三键）与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br 1，２－二溴乙烷 无色液体、不溶于水、密度比水大。 应用：（1）鉴别:乙烯与烷烃 （2）除杂:CH4(C2H4) （3）有机合成中制备卤代烃 思考：乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，乙同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。 方法：向反应后溶液中加AgNO3溶液或石蕊 现象：若发生取代反应则生成HBr，则有淡黄色沉淀或加石蕊会变红；若发生加成反应，则无此现象。 小结：鉴别甲烷和乙烯的方法： （1）分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯。 （2）分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯。 （3）分别通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中,能使褪色的是乙烯。 除去甲烷中乙烯方法：将混合气体通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中。 制取卤代烃方法：常用烯烃的加成而不用烷烃的取代 一定条件下,乙烯还可以与X2、H2、HX、H2O、等发生类似的反应请试着写出其反应的化学方程式。 比较烷烃取代反应与烯烃加成反应 （3）加聚反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。聚合反应在有机高分子材料的生产中有着广泛的应用。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 聚乙烯无固定熔沸点，是混合物 高聚物：相对分子质量很大（大于10000）的高分子化合物（混合物） 链节：高聚物中最小的重复结构单元 —CH2— CH2— 单体：合成高分子的小分子 CH2= CH2 聚合度：链节的数目 n 烯烃： 1、定义：链烃分子里含有C=C碳碳双键的不饱和烃，称为烯烃。 2、单烯烃的通式：CnH2n（n≥2） 3、烯烃的化学性质—活泼 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 课堂小结
布置作业 练习册上相应习题
板书设计 一、乙烯 1、乙烯的组成与结构 2、乙烯(C2H4)的物理性质 3.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①在空气中燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (2)加成反应 CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br （3）加聚反应
教学反思 本节课要求学生掌握乙烯的结构、物理性质和化学性质。重点是理解乙烯的性质与碳碳双键密切相关。教师应对比烷烃和烯烃结构上的不同，抓住碳碳双键的特点来讲解。

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