资源简介 (共22张PPT)水溶液中的三大守恒高中化学《化学反应原理》学习目标01电荷守恒02物料守恒03质子守恒电荷守恒ONE一、电荷守恒溶液呈电中性:正电荷总数 = 负电荷总数CH3COONa溶液:NH4Cl溶液:电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)电荷守恒式:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)Na2CO3溶液:NaHCO3溶液:电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)电荷守恒1、原理:溶液呈电中性,正电荷总数 = 负电荷总数2、书写要点:①离子要全 ②电荷变系数3、识别特征:全部都是离子,没有分子巩固练习物料守恒TWO二、物料守恒原始投料与各种形态产物成比例CH3COONa溶液:NH4Cl溶液:物料守恒式:c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)电荷守恒式:c(NH4+) + c(NH3 H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液:NaHCO3溶液:物料守恒式:c(Na+) = 2【c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 】物料守恒式:c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)物料守恒1、原理:溶质投料比守恒2、书写要点:①写比例 ②交叉相乘 ③补全微粒3、识别特征:有分子,核心元素分两侧,一定没有H+,OH-巩固练习物料守恒书写练习质子守恒THREE三、质子守恒得质子总数 = 失质子总数CH3COONa溶液:NH4Cl溶液:质子守恒式:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)质子守恒式:c(H+) = c(NH3 H2O) + c(OH-)Na2CO3溶液:NaHCO3溶液:质子守恒式: 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) = c(OH-)质子守恒式:c(H2CO3)+ c(H+) = c(CO32-) + c(OH-)质子守恒1、原理:得失质子守恒2、书写要点:①得失质子分两边 ②得失质子数变系数3、识别特征:一定有H+和OH-,有分子,也可以用<质子守恒=电荷守恒+物料守恒>来分析巩固练习随堂巩固BD随堂巩固AD随堂巩固CD随堂巩固AB随堂巩固A 展开更多...... 收起↑ 资源预览