资源简介

2022年中考化学试题强化练习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定
一、选择题
1.（2022南通）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 面粉和米粉：碘酒 B. NaOH固体和NH4NO3固体：水
C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水
2.（2022株洲）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
3.（2022长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
4.（2022徐州）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
5.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
6.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
7.（2022烟台）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8.(2022湖南衡阳)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaC12
D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
9.（2022宁夏）除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是
选项 物质 杂质 选用的药品或方法
A 氧气 水蒸气 浓硫酸
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D 氯化亚铁溶液 氯化铜 锌粒
A. A B. B C. C D. D
10.(2022黔东南)对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：
这项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干
B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊
C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
11.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（　　）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
12.（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
二、非选择题
13.（2022荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
14.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 　 　。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 　 　。
15.(2022湖北宜昌)西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由：___________。
16.（2022来宾）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 　 　。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 　 　，为加快酸浸速率，可采取的措施是 　 　（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 　 　。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 　 　。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 　 　。
17.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
18.（2022乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
（5）C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
19.（2022鞍山）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。
【提出问题】
该粉末的成分是什么？
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________
步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________
【实验分析】
（1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。
（2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。
【反思评价】
小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。
20.（2022邵阳）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _______ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
21.(2022湖南怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有___________
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH ___________7成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量___________溶液 生成白色沉淀 成分中有___________
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ___________ 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中___________，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
22.（2022牡丹江）实验活动课，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地酒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花，老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂，为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。
【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸， ______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片。 ______。 黑色粉末中含有碳粉。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。
实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。
【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：
一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有______性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
实验活动三：探究溶液中溶质的成分。
【实验探究】小组同学用老师提供的完全变质的同种脱氧剂设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量完全变质的脱氧剂放入烧杯中，加入稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应的化学方程式为______。
② 取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液。 无明显现象。 滤液中溶质的成分为______。
【反思评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是______（请写出一条）。
23.（2022张家界）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。
查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。
（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
（3）碳酸不稳定，易分解。
[猜想与假设]
依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是 　 　。
猜想三：该气体是CO2和O2
[设计与实验]
实验序号 实验操作 实验现象
实验一 澄清石灰水变浑浊
实验二 带火星的木条没有复燃
根据上述实验现象分析判断猜想 　 　正确。
[反思与交流]
（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 　 　。
（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。
乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 　 　。
24.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为_______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
25.（2022佳木斯）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
2022年中考化学试题强化练习：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案
一、选择题
1.（2022南通）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 面粉和米粉：碘酒 B. NaOH固体和NH4NO3固体：水
C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水
【答案】A
2.（2022株洲）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B。
3.（2022长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【答案】C
4.（2022徐州）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【答案】C
5.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C；
6.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
7.（2022烟台）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD。
8.(2022湖南衡阳)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaC12
D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
9.（2022宁夏）除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是
选项 物质 杂质 选用的药品或方法
A 氧气 水蒸气 浓硫酸
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D 氯化亚铁溶液 氯化铜 锌粒
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
10.(2022黔东南)对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：
这项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干
B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊
C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
11.（2022黔西南）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（　　）
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
12.（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C。
二、非选择题
13.（2022荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）
（4）或
14.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 　 　。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）过滤；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
15.(2022湖北宜昌)西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由：___________。
【答案】（1）Cu2+、
（2） ①. +2 ②. 0
（3）检验水 （4） ①. ②. 方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高
16.（2022来宾）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 　 　。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 　 　，为加快酸浸速率，可采取的措施是 　 　（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 　 　。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 　 　。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 　 　。
【答案】（1）过滤；
（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；
（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（5）16.2t。
17.（2022武汉）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答问题：
（1）废金属属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　（填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 　 　。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）NaNO2、NaCl；
（5）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
18.（2022乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
（5）C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
【答案】（1）检查装置气密性
（2）C （3） ①. ②. 检验是否有二氧化碳生成
（4）ZnCO3和C （5） ①. 氢气或H2 ②. 0.65
19.（2022鞍山）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。
【提出问题】
该粉末的成分是什么？
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________
步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________
【实验分析】
（1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。
（2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。
【反思评价】
小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。
【答案】 ①. 硫酸铜或CuSO4 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钡和硫酸钡 ④. 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 ⑤. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑥. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验
20.（2022邵阳）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _______ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】 ①. 有氢氧化钠和碳酸钠 ②. 有白色沉淀产生 ③. 021.(2022湖南怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有___________
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH ___________7成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量___________溶液 生成白色沉淀 成分中有___________
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ___________ 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中___________，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
【答案】 ①. 铁粉 ②. 大于 ③. 硝酸银 ④. 氯化钠 ⑤. 生成气体 ⑥. 加热 ⑦. ⑧. 其它垃圾
22.（2022牡丹江）实验活动课，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地酒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花，老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂，为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。
【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸， ______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片。 ______。 黑色粉末中含有碳粉。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。
实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。
【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：
一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有______性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
实验活动三：探究溶液中溶质的成分。
【实验探究】小组同学用老师提供的完全变质的同种脱氧剂设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量完全变质的脱氧剂放入烧杯中，加入稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应的化学方程式为______。
② 取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液。 无明显现象。 滤液中溶质的成分为______。
【反思评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是______（请写出一条）。
【答案】 ①. 有气泡生成 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 高于 ⑤. 吸附 ⑥. ⑦. NaCl、FeCl3、HCl ⑧. 不可食用（答不可微波等合理即可）
23.（2022张家界）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。
查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。
（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
（3）碳酸不稳定，易分解。
[猜想与假设]
依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是 　 　。
猜想三：该气体是CO2和O2
[设计与实验]
实验序号 实验操作 实验现象
实验一 澄清石灰水变浑浊
实验二 带火星的木条没有复燃
根据上述实验现象分析判断猜想 　 　正确。
[反思与交流]
（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 　 　。
（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。
乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 　 　。
【答案】[猜想与假设]O2。
[设计与实验]一。
[反思与交流]（1）吸收气体中的二氧化碳。
（2）碳酸加热易分解，柠檬酸需要加热到175℃以上才会分解，所以稍加热溶液由红色变为紫色，说明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再显酸性，证明气体为二氧化碳。
24.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为_______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）10 （2）40%
（3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
25.（2022佳木斯）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：（1）反应生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g＝0.4g
设合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
＝ ＝
x＝13g y＝32.2g
该黄铜样品中铜的质量分数为：100%＝80%
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（2）向过滤后所得溶液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是：×100%＝16.1%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。

展开更多......

收起↑