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一、选择题本题共13小题每小题6分在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物大分子的叙述中，正确的是
A．RNA彻底水解的产物是核糖核苷酸
B．生物体内参与信息传递的信息分子都是激素
C． DNA分子同一条单链上的碱基A与T通过氢键连接
D．细胞中不同种类的蛋白质，其氨基酸种类和数量可能相同
2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是
A．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的浓度和目的都不相同
B．在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快
C．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
D．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定
A. A—B经过有丝分裂，B具有多向分化潜能
B. A—C经过细胞分化，C的遗传物质发生改变
C. A—D受到信号调节，D内溶酶体的功能减弱
D. C—D不受基因调控，C的细胞结构不发生改变
4．下列有关酶的叙述，错误的是
A．果胶酶是一类酶的总称，探究果胶酶的最适温度时，需将底物和酶分别在同等温度下处理后再混合
B．低温和高温对酶活性的影响是相同的，而过酸过碱对酶活性的影响是不同的
C．探究果胶酶的最适温度和最适PH实验中应严格控制酶作用时间
D．酶具有高效性的原因是降低化学反应活化能的作用更显著
5. 如图为细胞核结构模式图,下列有关叙述正确的是
A. ①是由DNA和蛋白质组成的环状结构
B. ②是产生核糖体、mRNA和蛋白质的场所
C. 核膜由2层磷脂分子组成,蛋白质、RNA等
生物大分子可以穿过核膜进出细胞核
D.核孔对物质的运输具有选择性
6. 某植物花瓣的大小受一对等位基因A、a控制,基因型AA的植株表现为大花瓣,Aa的植株表现为小花瓣,aa的植株表现为无花瓣。花瓣颜色受另一对等位基因R、r控制,基因型为RR和Rr的花瓣是红色,rr的为黄色。两对基因独立遗传。若基因型为AaRr的亲本自交,则下列有关判断错误的是
A. 子代共有9种基因型
B. 子代共有5种表现型
C. 子代的红花植株中,R的基因频率为1/3
D. 子代有花瓣植株中,AaRr所占的比例为1/3
7． 下列说法中不正确的是
A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖
B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol
C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D．二氯甲烷没有同分异构体
8．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷??
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验内容
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
证明亚硫酸的不稳定性
B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
证明常温下
KSP(BaSO4) ＞KSP(BaCO3)
C
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
11．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量
分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
13．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C．1 mol CuSO4还原了mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是
A．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因
B．哥白尼提出了日心说，并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律
C．安培首先发现了电流的磁效应，并总结出了安培右手螺旋定则
D．库仑在前人研究的基础上，通过扭秤实验研究得出了库仑定律
15．在如图所示的电路中，当闭合开关S后，若将滑动变阻器的滑片P向下调节，则正确的是
A．电压表和电流表的示数都增大
B．灯L2变暗，电流表的示数减小
C．灯L1变亮，电压表的示数减小
D．灯L2变亮，电容器的带电量增加
16．太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转道半径的2×109倍，为了粗略估算银河系中恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系中恒星数目约为
A．109 B．1011 C．1013 D．1015
17．如图所示，a，b，c，d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V，b点电势为24V。d点电势为12V。一个质子从b点以v0的速度射入电场，入射方向与bc成45°，一段时间后经过C点。不计质子的重力，下列判断正确的是
A．c点的电势高于a点电势
B．电场强度方向由b指向d
C．质子从b运动到c所用的时间为
D．质子从b运动到c，电场力做功为4eV
18．如图所示，一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面，其运动的加速度大小为3g/4，这个物体在斜面上升的最大高度为h，则这个过程中，下列判断正确的是
A．重力势能增加了
B．动能减少了
C．机械能减少了
D．物体克服摩擦力的功率随时间在均匀减小
19．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均匀为理想的交流电表，定值电阻R=10Ω，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c，d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是
A．当单刀双掷开关与a连接，电流表的示数为2.2A
B．当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时，电流表示数为零
C．当单刀双掷开关由a拨到b时，原线圈的输入功率变为原来的4倍
D．当单刀双掷开关由a拨到b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz
20．如图所示，斜面体A静止放置在水平地面上，质量为m的物体B在外力F（方向水平向右）的作用下沿斜面向下做匀速运动，斜面体始终保持静止，则下列说法中正确的是
A．若撤去力F，物体B将沿斜面向下加速运动
B．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向向左
C．若撤去力F，物体A所受地面的摩擦力可能为零
D．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向可能向右
21．在如图所示的倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小均为B的强磁场区域，区域I的磁场方向垂直斜面向上，区域II的磁场方向垂直斜面向下，磁场和宽度HP及PN均为L，一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，t1时刻ab边刚越GH进入磁场I区域，此时导线框恰好以速度v1做匀速直线运动；t2时刻ab边下滑到JP与MN的中间位置，此时导线框又恰好以速度v2做匀速直线运动。重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．当ab边刚越好JP时，导线框具有加速度大小为a=gsinθ
B．导线框两次匀速直线运动的速度v1:v2=4：1
C．从t1到t2的过程中，导线框克服安培力做功的大小等于重力势能的减少
D．从t1到t2的过程中，有机械能转化为电能
第II卷
三、非选择题；包括必考题选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，把角速度的增加量△ω与对应时间△t的比值定义为角加速度β（即）我们用电磁打点计时器（所接交流电的频率为50Hz）、复写纸、米尺、游标卡尺、纸带来完成下述实验：
①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙所示，圆盘的直径d为 cm；
（2）如图丙所示，纸带上A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出，则打下计数点D时，圆盘转动的角速度为 rad/s，纸带运动的加速度大小为 m/s2，圆盘转动的角加速度大小为 rad/.s2（本小题计算结果保留三位有效数字）
23．（10分）要测量一个量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表
F．开关S1、S2，导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
（1）首先，用多用电表进行粗测，选用“×100”挡且操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是_____________。
（2）为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图
所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是
_________________。
（3）用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤：
_______；用上述所测量的符号表示电压表的内阻
RV＝_______________。
24．（14分）如图所示，质量为10kg的环在F=200N的拉力作用下，沿固定在地面上的粗糙长直杆由静止开始运动，杆与水平地面的夹角θ=37°，拉力F与杆的夹角为θ。力F作用0.5s后撤去，环在杆上继续上滑了0.4s后速度减为零。
（已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2）求：
（1）环与杆之间的动摩擦因数μ；
（2）环沿杆向上运动的总距离s。
25．（18分）如图a所示，竖直直线MN左方有水平向右的匀强电场，现将一重力不计，比荷的正电荷置于电场中O点由静止释放，经过后，电荷以v0=1.5×104m/s的速度通过MN进入其右方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻，忽略磁场变化带来的影响）。求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）图b中时刻电荷与O点的竖直距离r。
（3）如图在O点下方d=39.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需要的时间。（结果保留2位有效数字）
(3) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2(高温条件）,该反应的氧化剂是______；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
(4) 铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式____________。
(5) 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。
27、（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
(1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是????　　　??? （填序号字母）。
　 A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)
　　 C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。
剂任选。）
回答下列问题：
(1) 仪器乙的名称为________。
(2) 请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3) 有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
A. 科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性
(4) x与y的关系式是________ (用等式表示）。
(5) 通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。
29.(11分)
图甲Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ表示细胞内几种蛋白质的合成和转运过程,图中①②③④⑤⑥⑦代表细胞结
(1)图中不含有磷脂分子的结构是__________(填序号)。
(2)A、B、C、D代表由细胞内合成的各种蛋白质。其中下列物质中属于A类物质的是( )。
①呼吸酶 ②胰岛素 ③线粒体膜的组成蛋白
④DNA聚合酶 ⑤ATP合成酶
(3)D物质从合成并运输到细胞外的过程中一共穿过_____层磷脂双分子层。能够大大增加细胞内膜面积的细胞器是______________。
(4)E是合成D物质的原料,则E物质从细胞外进入细胞形成D物质并排出细胞外,需要经过的膜结构依次是__________________(用“→”和序号表示)。
(5)细胞器③和细胞器④可以对蛋白质进行加工和再加工,通过囊泡运输到细胞膜,再分泌到膜外,这一过程体现的生物膜的结构特点具有_____________。
(6)请在图乙中绘出分泌蛋白合成和分泌后细胞中图示三种生物膜的膜面积变化。
30．（7分）
图甲A表示某基因组成为AaBbdd的雌性高等动物细胞分裂过程中某时期的染色体和基因示意图（图甲A中编号l表示X染色体），图甲B为配子形成过程中细胞的每条染色体DNA分子数的变化（1）图甲中A细胞所处的细胞时期为____________，该细胞的名称是_________，其中含有______个染色体组。
（2）图甲中A细胞的变化发生在图甲B中的_____时段；发生在图甲C中的______时段。
A.3-4 B.4-5 C.6-7 D.8-9
( AB ( CD ( EF ④ GH
（3）与该生物进行测交的另一亲本体细胞中的染色体和有关基因的组成应是图乙中的( )。

（4）如果基因型为AaBbdd的蜂王的某个卵原细胞形成配子的过程中出现如图甲中A的细胞，那么由这次分裂所产生的生殖细胞而得到的雄峰的体细胞基因型是____________。
31．（9分）
芦荟具有一种特殊的CO2同化方式：夜间气孔开放，吸收CO2转化成苹果酸储存在液泡中（如图一）；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸分解释放CO2参与光合作用（如图二）。而植物常见的CO2利用过程如图三所示。请据图回答：
（1）白天，影响芦荟光合作用强度的主要环境因素有________________________。
（2）芦荟在夜晚不能合成三碳糖，原因是缺少光反应提供的__________________（答出2点）。白天芦荟进行光合作用利用的CO2来源有____________和_________________。
（3）在上午10：00点时，若突然降低环境中CO2的浓度，短时间内芦荟C3含量的变化和常见植物细胞中C3含量的变化分别是____________、_______________。
（4）芦荟气孔开、闭的特点是对环境的适应，推测其原生活环境的特点是__________。从进化角度看，这种特点的形成是_________________的结果。
（5）在温室大棚中栽培蔬菜时，如果保持光照强度不变，需要进一步提高蔬菜的光合速率，常用的措施是_____________________。
32（12分）
甘蓝型油菜花色性状由三对等位基因控制，三对等位基因分别位于三对同源染色体上。花色表现型与基因型之间的对应关系如表。
表现型
白花
乳白花
黄花
金黄花
基因型
AA?????
Aa??_??
aaB??? _
aa??? D_
Aabbdd
请回答：
（1）白花（AABBDD）×黄花（aaBBDD），F1基因型是________，F1测交后代的花色表现型及其比例是________________。
（2）黄花（aaBBDD）×金黄花，F1自交，F2中黄花基因型有______种，其中纯合个体占黄花的比例是__________。
（3）甘蓝型油菜花色有观赏价值，欲同时获得四种花色表现型的子一代，可选择基因型为__________的个体自交，理论上子一代比例最高的花色表现型是_________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（6分）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0．2s，
质点Q第一次到达波峰，则正确的是
A．波沿x轴负方向传播
B．波的传播速度为30m／s
C．1s末质点P的位移为零
D．质P的振动位移随时间变化的关系式为
E．0至0．9s时间内P点通过的路程为O．9m
35．【物理——选修3—5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
B．汤姆孙发现电子，表明原子具有核式结构
C．卢瑟福发现了中子，查德威克发现了质子
D．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的长太短
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大
（2）（9分）质量M=3kg的长木板静止在光滑水平面上，木板左侧放置一质量m=1kg的木块，右侧固定一轻弹簧，处于原长状态，弹簧正下方部分的木板上表面光滑，其他部分的木板上表面粗糙，如图所示现给木块v0=4m/s的初速度，使之向右运动，在木板与木块向右运动过程中，当木板和木块达到共速时，木板恰与墙壁相碰，碰撞过程时间极短，木板速度的方向改变，大小不 变，最后木块恰好在木板的左端与木板相对静止。求：
①木板与墙壁相碰时的速度v1；
②整个过程中弹簧所具有的弹性势能的最大值Epm；
36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）
工业上生产硫酸的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是
A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO
镁
C．工业制硝酸：空气NO2硝酸尾气处理
D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨
37．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_______
（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示:若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有个 A原子，该晶体的密度是_____g/cm3
38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有甲、乙、丙三种物质：

甲 乙 丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为 。
③D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CC
39．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
人和哺乳动物的尿中含有尿素，大量尿素的存在会对环境造成污染。土壤中有些细菌含有脲酶，可通过降解尿素作为其生长的氮源。现对土壤中的这类细菌进行分离实验，请回答下列问题：
（1）分离培养细菌时必须进行无菌操作，包括培养基和各种器皿都必须是无菌的，常用的灭菌方法有_____________、______________和_______________。

（2）将样液进行一系列的梯度稀释，然后接种培养。在稀释土壤溶液的过程中每一步都要在______________旁进行操作。接种后的培养皿_______于37℃的____________中培养。
（3）用含有酚红指示剂的培养基筛选能分泌脲酶的细菌，从功能上划分该培养基属于_______培养基。若培养基中存在有分解尿素的细菌，其菌落周围会出现红色环带，这是由于尿素被分解产生的________使pH升高，酚红指示剂产生的颜色变化，从而证明这一菌株可以尿素为氮源。变色区域越大，表明该菌株利用尿素的能力________。
（4）与全营养培养基中的菌落相比，以尿素为氮源的培养基中菌落数( )。
A．多 B．少 C．相等 D．几乎为零
40．【生物----生物技术实践专题】（15分）
电影中，“蜘蛛侠”能产生高强度的蜘蛛丝，现实中的基因工程也创造出了“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。请回答：
(1)为保证实验成功，产生蛛丝蛋白的基因需要从_________ (基因组/ cDNA)文库中获取，并与______________________等调控组件重组在一起，然后与载体相连构建成为表达载体；再通过_________等方法，将表达载体导入羊的______________，获得重组细胞。
(2)将获得的重组细胞培养成早期胚胎后，移植到经过_________处理的受体母羊子宫内。因为我们对细胞所需的营养条件还没有完全研究清楚，所以在早期胚胎的培养中，往往还需要添加__________。若需要一次产生两头转基因“蜘蛛羊”，可将早期胚胎进行________处理。
(3)若所得到的“蜘蛛羊”（已知表达载体已进入细胞)乳汁中没有检测到蛛丝蛋白，科学家为判断问题所在，应该用_________的方法，先检测__________________，若已确认此步成功,则应该继续检测____________。
生物参考答案
1-6DAABDC
30（每空1分，共7分）
（1）减数第二次分裂后期 (第一)极体 两
（2）D ④ （3）A （4）Abd
31．（每空1分，9分）
（1）温度、光照强度、水分等（填CO2不给分）
（2）ATP、NADPH 苹果酸经脱羧（或分解）作用释放 细胞呼吸产生
（3）基本不变 下降
（4）炎热干旱 自然选择
（5）适当增加CO2浓度
32.（每空2分，共12分）
（1）AaBBDD 乳白花∶黄花=1∶1
（2）8 1/5 （3）AaBbDd 乳白花
40．（15分，除标注外，每空1分）
（1）cDNA 羊的乳腺蛋白基因的启动子 显微注射 受精卵
（2）同期发情 动物血清（2分） 胚胎分割（2分）
（3）分子杂交（2分）蛛丝蛋白基因是否整合到了染色体上（或“是否在细胞中稳定存在”，或“是否被细胞降解或水解”等都可以）（2分） 是否转录出了蛛丝蛋白的mRNA（2分）
化学参考答案
7-13BBDCDBD
27.（15分）
(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；⊿H= -955 kJ·mol－1（2分）
(2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+ (2分)
(3) ① 0.009 mol·L－1·min－1（2分）
② K=0.56（2分） ③ 不变（2分）
④ C、D （2分） ⑤减小 CO2 的浓度 （1分）
作图要点：（2分）
①起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右
②终点不超过30min时V逆(CO 2)
36、（15分）
（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）防止催化剂中毒（2分）
（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分）
（4）SO2+NH3+H2O=NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（3分）
或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3（2分） (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑（3分）
（5）A D（各2分）
38、（15分）
（1）氯原子 羟基（各1分）
（2）取代（1分） 氢氧化钠水溶液加热（2分）
+HCl→
（2分）
（3）①bc（2分） ② （2分） ③3（2分）
、、（2分）
物理参考答案
14.D 15.C 16.B 17.C 18.BCD 19.AC 20.AB 21.BD
22.⑴ 6.000(2分) ⑵ 13.0(1分) 0.600(1分) 20.0(1分)
24.(14分)解:在力F作用0.5s内根据牛顿第二定律有
① (2分)
② (1分)
③ (1分)

（18分）⑴电荷在电场中做匀加速直线运动，设其在电场中运动的时间为t1 ,有:

解得: (4分)
⑵当磁场垂直纸面向外时,电荷运动的半径:
1
周期 (2分)
⑶电荷从第一次通过MN开始,其运动的周期 ,根据电荷的运动情况
可知,电荷到达挡板前运动的完整周期数为8个,此时电荷沿MN运动的距离
(2分)
则最后 的距离如图乙所示,有:

解得: ,则 (3分)
故电荷运动的总时间
(3分)
33 ⑴ DE (6分,少选得3分，有选错的得0分)
⑵ 解：①气体的状态参量为
Pa
Pa (2分)
因为 则有 (2分)
代入数据解得 (2分)
②因为 有 则 (2分)
(1分)
根据折射定律有
② (1分)
由①②解得 (1分)
35 ⑴ AE (6分，少选得3分，有选错的得0分)
⑵ (9分) 解:⑴木板和木块相互作用达到共速的过程中,木板和木块组成的系统水平方向不受外力,故动量守恒,所以
(2分)
解得 (1分)
⑵木板与墙壁碰撞后返回,弹簧进一步被压缩,当压缩到最短时,二者共速,设共速速度大小为 .则根据动量守恒定律有

解得 (1分)
当弹簧压缩到最短时,弹性势能为最大,设此时系统的弹性势能为 ,该过程中木
板和木块组成的系统因摩擦产生的热量为Q.则根据能的转化和守恒定律有
(1分)

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