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5.1.1 硫和二氧化硫
位一构一性
存在形试
物理性质
硫
与金属单质反应
与非金属单质反应
化学性质⊙
与强碱溶液反应
与浓硫酸反应
物理性质
酸性氧化物
还原性（强）
化学性质⊙
氧化性（弱）
漂白性
二氧化硫
二氧化硫的用途
常见物质的漂白原理
二氧化硫的检验
二氧化硫的沉淀问题5.1.1 硫和二氧化硫
新课导入：
【展示】自然界的硫单质和硫的化合物。
【引入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中，最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用，你知道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗？
干性沉降物
酸雨
短世后品专5.1.1 硫和二氧化硫
一、硫单质
1.存在：
（1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。
（2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气）
2.硫的物理性质：
黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.化学性质：
由核外电子排布可知，易失去电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，的电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。
0 -2
氧化性：S S，发生在与金属反应之时；
①与Fe的反应：Fe+S FeS
②与Cu的反应：Cu+S CuS
注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。
0 +2、+4
（2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时；
①与H2的反应：H2+S H2S
②与O2的反应：O2+S SO2
现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫
在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。
1.SO2的物理性质：
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。（1体积水可溶解40体积的SO2）
2.SO2的化学性质：
酸性氧化物的通性：
②与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2 CaSO3
③与碱反应：2NaOH+SO2 （少量） Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 （过量） NaHSO3
④与盐反应：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2
氧化性：
与H2S的反应：2H2S+SO2 3S↓+2H2O
还原性：
①与氧气反应：2SO2+O2 2SO3
②与氯气反应：SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl
漂白性：
可使品红溶液等有机质褪色，生成无色不稳定的化合物。
工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
注：要与次氯酸的漂白性进行区分。
3.检验CO2与SO2同时存在的实验流程设计：
二者性质相似，但CO2无还原性，SO2有还原性。
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊
点燃
催化剂

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