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5.1.3 巧用“硫三角”转化
例.A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图。
(1)写出下列物质的化学式：
A：________，D：________；E：________。
(2)写出B→E的离子方程式：____________________。
答案：S SO2 BaSO3
H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O
1.直线型转化关系
S(固体)
02
S02
02,S03
五0
→H2S04
或S0 S個体02S0,0:S0,0Hls04
2.交叉型转化关系图
S
HS
H2S04
3.三角型转化关系
H,S
S03
S02、
HS
S±SO2±H2S04Na2SO3±NaHSO3
Na2S±NaHS5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
新课导入：
【展示】常见硫酸盐图片
硫酸盐
,
石膏
重晶石
胆矾5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
加足量盐酸
待检液
酸化
取清液
滴加BaCh浴液
有白色沉淀（判断有SO42
价态
个
+6
H2S04
S03
Na2S04
+4
H2S03
S02
Na2SO3
0
-2
H2S
Na2S
物质类别
酸
单质或氧化物
盐5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
一、硫酸根离子的检验
硫酸根作为常见酸根离子在考试命题中常考察离子共存以及难溶物质的生成。
硫酸根的检验方法：
（1）检验SO42-时要防止其他离子的干扰。
①Ag+的干扰。
先用盐酸酸化,能防止 Ag+的干扰,因为Ag++Cl- AgCI↓。
②SO32-、CO32-，HSO32-的干扰。
BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时,必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)且不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下，SO32-HSO32-会被溶液中的NO3-氧化为SO42-从而得出错误的结论。
（2）正确操作
待检液取清液 有白色沉淀(判断有SO42-)
二、亚硫酸根离子的检验
+4价的亚硫酸根常体现还原性，容易变质成硫酸根，因此会有对亚硫酸根的考察。（知识迁移亚铁离子的检验）
亚硫酸根离子的检验：
（1）SO32-的检验要防止HSO3-的干扰。
（2）正确操作：
待检液有白色沉淀气体褪色
三、不同价态含硫物质的转化
硫元素有多个不同的化合价，不同价态体现的的性质各不相同，试题通常会考察硫不同价态之间的相互转化以及不同性质的应用。
1.价态：
-2、0、+4、+6。
2.不同价态的硫的性质：
-2价的硫只有还原性。
0价的硫既有氧化性又有还原性。
+4价的硫既有氧化性又有还原性。（通常体现还原性）
+6价的硫只有氧化性。
3.不同价态的硫的转化关系图：
4.化合价台阶式升降
当硫元素的化合价升高或者降低时，一般升高或者降低到其相邻价态，即台阶式升降用下图表示
注：相邻价态的含硫元素物质不发生氧化还原反应。
5.含硫物质的连续氧化：
（1）H2SSO2SO3
（2）SSO2SO35.1 硫酸与金属或非金属反应情况分析
a.稀硫酸与位于金属活动性顺序中H之前的金属反应生成H2，与位于金属活动性顺序中H之后的金属不反应。
b.热的浓硫酸能与大多数金属（金、铂除外）反应生成SO2气体，但分两种情况：
①浓硫酸与足量活泼金属如Zn、Mg等反应时，刚开始时反应产生气体SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变小成稀硫酸后，则继续反应产生气体H2，最后得到的还原产物为SO2和 H2的混合气体。
c.浓硫酸与金属反应时会表现强氧化性和酸性；与非金属反应时只表现强氧化性。
下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 (　　)
A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性
B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO
【例题】
②浓硫酸与足量不活泼金属如Cu、Ag等反应时，刚开始时反应产生气体SO2，硫酸溶度变小后，稀硫酸不再反应，最后只得到SO2气体。

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