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第Ⅰ卷（本卷共20题，每小题6分，共120分）
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得６分，选错或不选的得０分。）
1．下面为部分细胞结构及胞外环境示意图，
对与之相关的几种蛋白质的叙述错误的是
A．若①蛋白使细胞间的黏着性增强，
用胰蛋白酶处理可使细胞分散开
B．若②蛋白参与跨膜运输，其方式可能
是主动运输或易化扩散
C．若③蛋白与多糖结合，形成的物质在
细胞癌变后含量将增多
D．若④蛋白具有催化功能，其可能是将葡萄糖分解成丙酮酸的酶
2．下面是4种限制性核酸内切酶对DNA分子的识别序列和剪切位点图（↓表示剪切点，切出的断面为粘性末端）：
限制性核酸内切酶1：——↓GATC——； 限制性核酸内切酶2：——CATG↓——；
限制性核酸内切酶3：——G↓GATCC——；
限制性核酸内切酶4：——CCGC↓GG——。
请指出下列哪项表达正确
A．限制性核酸内切酶2和4识别的序列都包含4个碱基对
B．限制性核酸内切酶1和3剪出的粘性末端相同
C．各种限制性核酸内切酶切割的都是氢键
D．—CCGCGG-—序列被限制性核酸内切酶4切割后断裂的碱基对有4对
3．啤酒生产时，麦芽中多酚氧化酶（PPO）的作用会降低啤酒质量，因此，制备麦芽过程中需降低其活性。下图为不同pH和温度对PPO活性影响的曲线。下列叙述错误的是
A．PPO催化多酚类物质的生化反应
B．相同温度时，pH 7.8的酶促反应产物比pH 8.4的少
C．在制备麦芽过程中应将反应条件控制在温度80℃、pH 8.4
D．高于90℃，若PPO发生热变性，一定温度范围内温度越高变性越快
4. 水稻的花药通过无菌操作,接入试管,经过如下过程培育试管苗。据图分析下列叙述正确的是
A．a、b、c、d中的植物细胞都具有全能性，且全能性的表达程度相同
B．a、b、c的培养基中都有琼脂、有机物、水、植物生长调节剂等物质
C．水稻花药经a~d发育成试管苗的过程涉及有丝分裂、减数分裂等细胞分裂方式
D．只要调节好培养基中各种营养物质的比例就能诱导b中的愈伤组织分化成试管苗
5．为探究茉莉酸（植物生长调节剂）对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细
胞分别移至不同的培养液中继续培养3天，结果如表。下列叙述错误的是
组别 培养液中另添加的成分 结果
NaCl 茉莉酸
① ＋ － 部分细胞质壁分离
② ＋ ＋ 细胞正常，无质壁分离
③ － － 细胞正常，无质壁分离
注：“＋”表示有添加，添加后NaCl浓度为100mmol·L-1，茉莉酸浓度为10-3mg·L-1；“－”表示无添加
A．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水 B．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小
C．NaCl为自变量，茉莉酸为因变量
D．茉莉酸对NaCl引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用
6. 软骨发育不全为常染色体显性遗传病，基因型为HH的个体早期死亡。一对夫妻均为该
病患者，希望通过胚胎工程技术辅助生育一个健康的孩子。下列做法错误的是
A．首先经超排卵处理后进行体外受精 B．从囊胚中分离细胞，培养后检测基因型
C．根据检测结果筛选基因型为hh的胚胎 D．将胚胎培养至原肠胚期后移植到子宫
7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（　　）
A. 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型
B. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
C. “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
8．下列原理或操作不正确的是（　　）
A．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长
B．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。
C．在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体
D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干
9. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
C．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
D．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
10. 下列说法不正确的是 （ ）
A．分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内
B．按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
C．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET
（）的合成单体之一是对苯二甲酸
D．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀
11．钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 (　　)
A．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向阴极移动
B. 乙装置阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量mol。
D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
12．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中
c(NH4＋)：①＜②＜③
B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na＋)＋c (H＋) = c (S2－)＋c (HS－)＋c (OH－)
C．常温下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－等离子不可能大量共存
D．一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性。此时溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
13. 1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法不正确的是（ ）
A．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
C．原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g
14．在物理学的重大发现中，科学家总结出了许多物理学方法，如：理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假说法和建立理想模型法等，以下关于物理学研究方法的叙述错误的是（ 　)
A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法
B．根据速度的定义式，当△t非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想方法
C．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该探究运用了控制变量法
D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了微元法
15．如图为一攀岩运动员正沿竖直岩壁缓慢攀登，由于身背较重的行囊，重心上移至肩部的0点，总质量为60kg。此时手臂与身体垂直，手臂与岩壁夹角为53。。则手受到的拉力和脚受到的作用力分别为(设手、脚受到的作用力均通过重心O，g取10m/s2，sin53o= 0.8，cos53o = 0.6)( )
A．480N 360N B． 360N 480N
C．450N 800N D．800N 450N
16．如图，电源电动势为E，内阻为r，合上开关后各电灯恰能正常发光，如果某一时刻电灯L1的灯丝烧断 ，则( )
A．L3变亮，L2、L4变暗
B．L2、L3变亮，L4变暗
C．L4变亮，L2、L 3变暗
D．L3、L4变亮，L2变暗
17.两带电荷量分别为q1(q1>0)和q2的点电荷放在x轴上，相距为l，两电荷连线上电场强度E与x的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．q2<0且q1<|q2|
B．q2<0且q1＝|q2|
C．q2>0且q1>q2
D． q2>0且q1＝q2
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得６分，选对但不全的得３分，有选错的得０分。）
18.如图所示为某质点运动的v﹣t图象，2～4s内图线为对称弧线，若4s末质点回到了出发点，则下列说法正确的是( )
A．1～2s内质点的加速度大小为8m/s2
B．2～4s内质点的位移大小为8m
C．3s末质点的加速度等于零
D．3s末质点的速度为8m/s
19. 2013年我国将实施16次宇航发射，计划将“神舟十号”、“嫦娥三号”等20颗航
天器送入太空，若已知地球和月球的半径之比为a，“神舟十号”绕地球表面附近运行的周期与“嫦娥三号”绕月球表面附近运行的周期之比为b，则(　 　)
A．“神舟十号”绕地球表面运行的角速度与“嫦娥三号”绕月球表面运行的
角速度之比为
B．地球和月球的质量之比为
C．地球表面的重力加速度与月球表面的重力加速度之比为
D．地球和月球的第一宇宙速度之比为
20.如图所示，小球以初速度v0从光滑斜面底部向上滑，恰能到达最大高度为h的斜面顶部．A是内轨半径大于h的光滑轨道、B是内轨半径小于h的光滑轨道、C是内轨直径等于h的光滑轨道、D是长为h的轻棒，其下端固定一个可随棒绕O点向上转动的小球．小球在底端时的初速度都为v0，则小球在以上四种情况下能到达高度h的有 (　　 )
第Ⅱ卷（本卷共10题，共180分）
21.(10分)
(1)如图所示是一个多量程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程。当转换开关S旋到位置3时，可用来测量 (填电压、电流或电阻)；当S旋到位置 时,可用来测量电流,且电流表量程较大。
(2)一多用电表的表盘如下。
用×10挡测量某电阻时，操作步骤正确，表盘的示数如图，则该电阻的阻值是　
Ω;若将该表的选择开关置于50 mA挡测电流，表盘示数仍如图，则被测电流为mA；若用直流25 V挡测量电压，表盘示数还如图，则读数为　　　　 V.
22.(10分)某课外学习小组想描绘标有“4 V、2 W”的小灯泡的U—I图象 , 除导线和开关外还备有以下器材可供选择:
A.电流表(量程0.6 A ,内阻约为1 Ω)
B.电流表(量程3.0 A ,内阻约为0.2 Ω)
C.电压表(量程5.0 V ,内阻约为5 kΩ)
D.电压表(量程15.0 V ,内阻约为15 kΩ)
E.滑动变阻器(最大阻值为200Ω,额定电流100 mA)
F.滑动变阻器(最大阻值为10Ω,额定电流1.0 A)
G.电源(电动势为6.0 V,内阻约为1.5 Ω)
(1)实验中所用的电流表应选 ;
电压表选 ;滑动变阻器应选 .(只需填器材前面的字母代号)
(2)将图中的实物连接成实验所需的电路(有两根导线已经接好).
（3）实验开始时,滑动变阻器的滑片应该置于最 端.(填“左”或“右”)
23．（16分）一个带正电的粒子，从A点射入水平方向的匀强电场中，粒子沿直线AB运动，如图，AB与电场线夹角θ=30°，已知带电粒子的质量m=1.0×10—7kg，电量q=1.0×10—10C，A、B相距L=20cm。（取g=10m/s2，结果保留二位有效数字）求：
（1）说明粒子在电场中运动的性质，要求说明理由。
（2）电场强度的大小和方向？
（3）要使粒子从A点运动到B点，粒子射入电场时的最小速度是多少？
24．(20分)如图甲所示，静电除尘装置中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板使用绝缘材料，上、下面板使用金属材料．图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒定的高压直流电源相连．质量为m、电荷量为-q、分布均匀的尘埃以水平速度v0进入矩形通道，当带负电的尘埃碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集．通过调整两板间距d可以改变收集效率η．当d=d0时，η为81%(即离下板0.81d0范围内的尘埃能够被收集)．不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用．
求：（1）求收集效率为100%时，两板间距的最大值dm；
（2）求收集效率η与两板间距d的函数关系．
25．(22分)如图所示，一小球从A点以某一水平向右的初速度出发，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道，圆形轨道间不相互重叠，即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动，C点右侧有一壕沟，C、D两点的竖直高度h=0.8m，水平距离s=1.2m，水平轨道AB长为L1=1m，BC长为L2=3m，.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，则： （1）若小球恰能通过圆形轨道的最高点，求小球在A点的初速度？
（2）若小球既能通过圆形轨道的最高点，又不掉进壕沟，求小球在A点的初速度的范围是多少？
26. （14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D E
性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因
是（用离子方程式表示） 。
（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性。
Ⅰ.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。
A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液 C.溴水 D.稀硫酸
Ⅱ.将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。
27. （14分） 二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚以（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1= - 90 kJ mol-1
②2 CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2= - 23 kJ mol-1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3= - 41 kJ mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的 △H=
，该反应在 自发（填“高温”或“低温”）。有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________ __。
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响。当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的。该反应的反应方程式为 ；　　ⅰ）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
A．容器的密度不变 B．容器内压强保持不变 C. 平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2mol　CO2，同时消耗1mol二甲醚
ⅱ）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示:
判断设备 I中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”） ，该温度下的平衡常数K= ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
；
（4）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为 。
28．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2 O3·5H2O于40℃—45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
I．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。
A．BaC12溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和
Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3 + SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+ SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + S Na2S2O3
总反应式为：2Na2S + Na2CO3+ 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
。
（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g／moL）0．5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应Cr2O72- + 6I- +14H+ =2Cr3+ + 7H2O + 3I2，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：2S2O32- +I2 = S4O62- + 2I-。滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol·L-1。
29．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO。
（1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。
（2）反应②的反应类型为： ；发生反应③的条件为加入 。
反应步骤③与④不能对换，其理由是 。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ；(任写一种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。
提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
30.（14分）图1表示绿豆在两种二氧化碳浓度条件下，光照强度与光合速率的关系；图2表示绿豆在适宜条件下叶面积指数与光合作用和呼吸作用的关系（叶面积指数是指单位土地面积上植物叶面积的数量，此值越大，表示植物叶片交错程度越大）。请回答：
（1）根据图1图2信息，请提出对农业增产有价值的措施 。
（2）在图1中的b点时，叶肉细胞中合成淀粉的场所是 ，若由c点条件突然变为b
点时，叶肉细胞中3-磷酸甘油酸的含量 。
（3）图2为全天测得的数据汇总。在白天，叶面积指数为10，光照、温度都适宜情况下，
绿豆光合作用 呼吸作用（填“＞” “＝”“＜”）。叶面积指数到8以后，植株光合
作用合成物质量不再增加的原因是　　 　　。
叶面积指数在 左右最有利于实现增产。
（4）生产上为破除顶端优势现象，有效调控叶面积，可结合打顶（摘除顶芽）的措施，
喷施适宜浓度的 激素促进叶的生长。
31．（14分）研究发现豚鼠血清对人淋巴瘤细胞的增殖和生长有抑制作用，而对正常细胞无影响。进一步研究发现，发挥作用的物质是血清中的L-天冬酰胺酶，它能将L-天冬酰胺分解，而淋巴瘤细胞自身不能合成该氨基酸，导致增殖和生长被抑制。
（1）为验证该酶对两种细胞的不同影响，某兴趣小组进行了以下实验，请完善空缺部分：
实验材料：正常细胞、淋巴瘤细胞、培养基（含细胞生长所需的物质）、
L-天冬酰胺酶
实验步骤：
第一步：分组。
甲组：适量培养基 ＋ ＋ 适量淋巴瘤细胞；
乙组：等量培养基 ＋ 等量生理盐水 ＋____________________；
丙组：等量培养基 ＋________________________________________；
丁组：等量培养基 ＋ 等量生理盐水 ＋____________________；
第二步：细胞培养。
将各组细胞在相同、适宜条件下培养一段时间。
第三步：观察或检测：
采样以后，应以_____________________________________为指标进行观察和检测。
（2）某疾病患者需静脉注射一种外源性酶进行治疗，多次注射后疗效会明显降低，你认为可能的原因是_________________________________________________________。
33．（18分）为提高某作物的耐盐性，采用农杆菌介导的转基因技术，将耐盐基因R导入受体细胞，经筛选和培养获得若干单拷贝（体细胞中只有1个耐盐基因）转基因耐盐植株，其中3株能在中盐浓度条件下开花结实。若对其中1株（甲）自交后代进行耐盐性检测，结果为耐高盐25株、耐中盐49株、不耐盐26株。
请回答：
（1）农杆菌介导的转基因过程中，目的基因与质粒经相应的 切割，再用DNA连
接酶连接，形成 。通常根据质粒中设计的抗生素 ，在培养基中添加
该种抗生素筛选转化细胞，再进行目的基因等的鉴定。
（2）甲自交后代中耐盐性状的分离比与单基因 遗传的性状分离比相同。由此推测转
基因植株的耐盐性状是由核基因控制的，耐盐基因已整合到细胞核中的 上。该
基因的转录产物经加工成为 ，再转移到 中翻译出相应的蛋白质。
（3）请用遗传图解表示甲自交产生后代的过程（用R+表示有耐盐基因，R-表示无耐盐基因）。
2013学年乐清市第二中学高三12月月考
物理答案
一、选择题（14-17单选题，18-20为不定项）
题号 14 15 16 17 18 19 20
选项 A B B D ABC AD AD
二、填空与计算题
21．（10分）
(1) 电阻 ； 1 .
(2)　 220 ；　20.0 　；　10.0 .
22．（10分）
(1) A ； C ； F .
(2) 如图(分压1分,内外接1分)
（3） 左
24．(20分)
(1)收集效率η为81%，即离下板0.81 d0的尘埃恰好到达下板的右端边缘，设高压电源的电压为U，则在水平方向有L＝v0t ①
在竖直方向有0.81d0＝at2 ②
其中a＝＝＝ ③
当减小两板间距时，能够增大电场强度，提高装置对尘埃的收集效率．收集效率恰好为100%时，两板间距即为dm.如果进一步减小d，收集效率仍为100%.
因此，在水平方向有L＝v0t ④
在竖直方向有dm＝a′t2 ⑤
其中a′＝＝＝ ⑥
联立①②③④⑤⑥式可得dm＝0.9d0 ⑦
(2)当d>0.9d0时，设距下板x处的尘埃恰好到达下板的右端
边缘，此时有x＝2 ⑧
根据题意，收集效率为η＝ ⑨
联立①②③⑧⑨式可得η＝0.812.
答案　(1)0.9d0　(2)η＝0.812
化学答案：
7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12 D13.C
26.（14分）（1）第2周期ⅤA族（1分），NH3，（1分）
（2）碱性（2分），N3-+4H2ONH3·H2O+3OH-（2分）
（3）（2分），2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + 2NaCl（2分）
（4）Ⅰ ACD （2分；漏选得1分，错选不给分）
Ⅱ Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O （2分）
27.（14分）
（1）-244 kJ/mol（2分） 低温（1分） 反应放热，温度升高，平衡左移（2分）
（2）反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率（2分）
（3）2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O （2分） ⅰ）A（1分）
ⅱ）1.0，（1分） 而设备 II中Qc=c（CH3OCH3） c3（H2O）/c2（CO2） c6（H2）=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6=2.0，∴Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）（2分）
（4）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+（2分）
29．（15分）
（6）(2分)
7.6
7.8
8.0
8.2
8.4
8.6
8.8
9.0
9.2
0
40
60
80
100
120
140
160
180
200
20
90℃
80℃
70℃
PPO活性（U·g-1）
pH
A
B
E
E/
红表笔
黑表笔
1
2
3
4
5
6
h
L2
L1
s
R
B
A
C
D
v0
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