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同头备课教案 总第 节
小组： 处室： 学校：
教学内容 原子的构成 相对原子质量
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年 月 日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：了解原子的构成，知道相对分子质量的概念。
2、过程与方法：通过分析原子中质子数、电子数、核电荷数之间的关系，掌握分析归纳的方法。
3、情感态度与价值观：认识微观世界，知道原子是还可以再分的。
三、教学方法 讲授
四、教学重难点 重点：了解原子的构成，知道相对分子质量的概念。 难点：掌握质子数、电子数、核电荷数之间的关系，会求相对原子质量。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】分子原子的概念 【回答】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 【提问】分子和原子的区别是什么？ 【回答】在化学变化中，分子可分，原子不可分。 【提问】在化学变化中分子可分，但是原子不能再分。那么原子到底可不可以分呢？ 【出示】出示碳原子的结构示意图。 【提问】实际上原子可以再分吗？还可以分成哪些结构？ 【回答】原子可以分成原子核和电子 【讲述】原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成。 【提问】仔细观察，原子核可不可再分呢？ 【回答】原子核由质子和中子构成。 【讲述】原子核中的每个质子带一个单位正电荷，中子不带电 【提问】这个原子核中一共有6个质子，所以这个原子核带什么电？带几个单位的电荷？ 【回答】原子核带正电，带6个单位的正电荷。 【讲述】每个电子带一个单位的负电荷，这里一共有6个电子，所以一共带几个单位的电荷？ 【回答】6个单位的负电荷。 【讲述】因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 【总结】原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 原子核所带的正电荷数（核电荷数）=质子数=电子数 【出示】几种原子的构成表 【提问】仔细观察表中的数据，你能发现什么？ 【回答】质子数=核外电子数、质子数不一定等于中子数、不是所有的原子都含中子，氢原子不含中子。 【出示】构成原子的粒子质量表 【提问】观察上表，你有什么发现？ 【回答】原子的质量很小、原子的质量主要集中在原子核上、一个质子和一个中子的质量约相等、如此小的数据书写、使用均不方便。 【讲述】由于原子的质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致采用相对质量。以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 【出示】相对原子质量的表达式 【提问】仔细观察相对原子质量的表达式，能说一说相对原子质量与原子实际质量的关系吗？ 【回答】相对原子质量与原子的实际质量成正比。相对原子质量是一个比值，单位为1。 【出示】相对原子质量与质子数和中子数的关系表 【提问】你有什么发现？ 【回答】相对原子质量=质子数+中子数 【思考】为什么会有这个等式？ 【解释】因为跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，我们可以认为原子的质量就是质子的质量加上中子的质量。相对原子质量=相对质子质量*质子数+相对中子质量*中子数。而一个质子的质量和碳原子质量的1/12的比值为1，即相对质子质量为1，同理相对中子质量也为1。故有相对原子质量=质子数+中子数 【讲述】除了用以上两种方法获得原子的相对原子质量，我们也可以通过元素周期表获得。请大家翻到元素周期表。
七、作业布置
八、板书设计 课题2 原子的结构 一、原子的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 某原子的相对原子质量＝ 相对原子质量=质子数+中子数
九、教学反思 成功： 不足：

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