资源简介

同头备课教案 总第节
小组： 处室： 学校：
教学内容 原子的结构——离子的形成
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：了解离子的形成，知道离子与原子的区别与联系。
2、过程与方法：通过绘制原子核离子结构示意图，学会辨别原子与离子。
3、情感态度与价值观：知道构成物质的微粒有离子。
三、教学方法 讲授
四、教学重难点 重点：了解离子的形成。 难点：学会辨别原子与离子。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】稀有气体元素原子、金属元素原子和非金属元素原子的最外层电子排布有什么规律？ 【回答】稀有气体元素原子的最外层电子数为8（氦为2）达稳定结构；金属元素原子最外层电子数一般小于4，不是稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般大于4，不是稳定结构。 【提问】金属元素原子和非金属元素原子要想达稳定结构应该怎么办？ 【提问】金属元素原子一般失去电子达到稳定结构；非金属元素原子一般得到电子达到稳定结构。 【练习】请分别画出钠原子和氯原子结构示意图，然后画出他们达到稳定结构的示意图。 【提问】钠原子和氯原子达到稳定结构后是否带电？带什么电？ 【回答】钠原子带正电，氯原子带负电。 【讲授】我们将这些带电的原子称为离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。 【讲授】钠离子带一个单位的正电荷，我们用符号Na+，氯离子带一个单位的负电荷，用符号Cl-表示。 【讲授】离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+或Xn-，当n=1时，n不写，如H+、Na+等。 【讲授】带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。因此，离子也是构成物质的离子。 【练习】写出镁离子、铝离子、氧离子、硫离子的符号 【总结】在写离子符号之前，我们可以先画出该元素原子的结构示意图，然后画出该原子达稳定结构的示意图，即该元素的离子结构示意图，就可以知道该元素的离子是阴离子还是阳离子，并且知道带几个电荷，然后再在元素符号的又上角添上正负电荷数，这样元素符合就写出来了。 【提问】 Mg2+中的数字代表什么意思？ 【回答】一个镁离子带两个单位的正电荷。 【提问】如果在 Mg2+加上数字2，这两个2的含义相同吗？、 【回答】 表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 【提问】通过以上练习，请大家说一说，离子和原子之间是如何转换的？离子和原子之间又有什么区别和联系呢？请完成下列表格。 粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核电荷数=质子数＝电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如O用阳离子符号表示，如Na+用阴离子符号表示，如O2—联 系
七、作业布置
八、板书设计 课题2 原子的结构 一、离子 1.定义：带电的原子。 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义： 表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 4.离子与原子的关系： 阳离子 原子 阴离子
九、教学反思 成功之处： 不足：

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