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广东北江中学2014届高三第四次月考理综测试
说明：
1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
第Ⅰ卷（共118分）
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，16小题，共64分）
1．下表中名称、结构与功能配对不正确的是（ ）
名称 结构 功能
A 内质网 单层膜 蛋白质、脂质合成的场所
B 高尔基体 单层膜 蛋白质的合成、加工、分类和包装
C 线粒体 双层膜 呼吸作用的主要场所
D 中心体 中心粒 与纺锤体的形成有关
2．为验证温度对酶活性的影响，某学生设计了下列实验。下列评价中，正确的是（ ）
步　　　骤 试管1 试管2 试管3 试管4 试管5 试管6
1 加入试剂 淀粉溶液 2mL 2 mL 2 mL － － －
唾液淀粉酶溶液 － － － 1 mL 1 mL 1 mL
2 置于恒温水浴中5min 0℃ 37℃ 100℃ 0℃ 37℃ 100℃
3 试管4、5、6中的酶溶液同时分别加入试管1、2、3，原温度下反应5min
4 加入斐林试剂 1 mL 1 mL 1 mL － － －
5 置于65℃恒温水浴中 5min 5min 5min － － －
A．操作步骤顺序设计不合理　　　　　　　B．各种试剂的使用量不合理
C．实验结果的检验试剂选择不合理　　　　D．温度差设置不合理
3．经测定，某多肽链分子式是C21HxOyN4S2(—SH＋—SH→—S—S—＋2H)，其中含有一个二硫键(—S—S—)。已知该多肽是由下列氨基酸中的几种作为原料合成的：苯丙氨酸(C9H11O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)、丙氨酸(C3H7O2N)、亮氨酸(C6H13O2N)、半胱氨酸(C3H7O2NS)。下列有关该多肽的叙述，正确的是（ ）
A．该多肽水解后产生的氨基酸分别是半胱氨酸、天冬氨酸、丙氨酸和亮氨酸
B．该多肽中H原子数和O原子数分别是32和5
C．该多肽形成过程中至少需要4种tRNA
D．该多肽在核糖体上形成，形成过程中相对分子质量减少了56
4．已知某基因不在Y染色体上，为了鉴定所研究的基因位于常染色体还是X染色体，不能用下列哪种杂交方法（ ）
A．隐性雌个体与显性雄个体交配
B．隐性雌个体或杂合显性雌个体与纯合显性雄个体杂交
C．显性雌个体与隐性雄个体杂交
D．杂合显性雌个体与(杂合)显性雄个体杂交
5．下列有关光合作用实验的叙述，正确的是（ ）
A．所有叶肉细胞中色素含量都是(甲＋乙)﹥ (丙＋丁) B．四种色素中，丙和丁主要吸收红光
C．恩格尔曼的实验思路是：细菌对不同的光反应不一样，细菌聚集多的地方，细菌光合作用强
D．普利斯的实验中，密闭的玻璃罩是否加植物为自变量，蜡烛燃烧时间或小鼠存活时间为因变量
6．下表是某物种迁入新环境后一对等位基因的基因频率变化情况，分析这些数据不能得出的结论是
1900 1910 1920 1930 1940 1950 1960 1970
基因A的频率 0.99 0.81 0.64 0.49 0.36 0.25 0.16 0.10
基因a的频率 0.01 0.19 0.36 0.51 0.64 0.75 0.84 0.90
A．在1900～1970年间该种群发生了进化 B．A基因控制的性状不利于该物种适应新环境
C．1970年该种群Aa基因型的频率一定为18%
D．种群基因频率的改变是通过环境对生物个体的选择实现的（ ）
7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘-131（131 53I）、铯-137（137 55Cs）互称同位素，可使蛋白质变性
C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：RC．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液： Na+、I－、SO2－4、Fe3+、K+、
B．c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH＋4、Al3+、NO－3、Cl－
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH＋4、Cl-、Na+、NO－3
D．常温下pH=1的溶液中：MnO－4、NO－3、SO2－4、Na+、Fe2+
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A Br2蒸气和NO2都是红棕色气体 可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
B BaSO4和BaCO3都是难溶物 医疗上都能用作“钡餐”
C SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
D Fe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物 Fe2(SO4)3可以做净水剂
12．下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
（相对分子质量Na：23；碳：12；氧：16）
A．如图1，检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装 溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于水配制成250 mL溶液，可得0.04 mol/L Na2CO3溶液
13．A和B两物体在同一直线上运动的v－t图像如图所示。已知在第3 s末两个物体在途中相遇，则下列说法正确的是（ ）
A．两物体从同一地点出发 B．出发时B在A前3 m处
C．3 s末两个物体相遇后，两物体可能再相遇
D．运动过程中B的加速度大于A的加速度
14．宇航员在火箭发射、飞船运行、回收过程中，要承受超重或失重的考验，下列说法正确的是
A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态（ ）
B．飞船在绕地球匀速运行时，宇航员不受重力作用
C．飞船在落地前减速，宇航员处于超重状态
D．飞船在落地前减速，宇航员处于失重状态
15．两异种点电荷电场中的部分等势面如图所示，已知A点电势高于B点电
势。若位于a、b处点电荷的电荷量大小分别为qa和qb，则（ ）
A．a处为正电荷，qa＜qb B．a处为正电荷，qa＞qb
C．a处为负电荷，qa＜qb D．a处为负电荷，qa＞qb
16．如图所示，“U”形金属框架固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。现使ab棒突然获得一初速度V向右运动，下列说法正确的是（ ）
A．ab做匀减速运动 B．回路中电流均匀减小
C．a点电势比b点电势低 D．安培力对ab棒做负功
二．选择题（本题包括9小题，每小题6分，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确给3分，但只要错选一个，该小题为0分。共54分。）
17．两个共点力Fl、F2大小不同，它们的合力大小为F，则（ ）
A．F1、F2同时增大一倍，F也增大一倍 B．F1、F2同时增加10N，F也增加10N
C．F1增加10N，F2减少10N，F一定不变 D．若F1、F2中的一个增大，F不一定增大
18．对下列各图蕴含的信息理解正确的是（ ）
A．图甲的重力—质量图像说明同一地点的重力加速度相同
B．图乙的位移—时间图像表示该物体受力平衡
C．图丙的重力势能—时间图像表示该物体克服重力做功
D．图丁的速度—时间图像表示该物体的合力随时间增大
19．2013年6月20日，航天员王亚平在运行的天宫一号内上了节物理课，做了如图所示的示实验，当小球在最低点时给其一初速度，小球能在竖直平面内绕定点O做匀速圆周运动。若把此装置带回地球表面，仍在最低点给小球相同初速度，则（ ）
A．小球仍能做匀速圆周运动
B．小球不可能做匀速圆周运动
C．小球可能做完整的圆周运动
D．小球一定能做完整的圆周运动
20．如图所示的电路，闭合开关S后，当滑动变阻器的滑片由a向b滑动时，
平行板电容器的（ ）
A．电量不变 B．板间电场强度增大
C．板间电压不变 D．电容增大
21．如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场边界上，有两个质量、电荷量均相等的正、负离子(不计重力)，从O点以相同的速度射入磁场中，射入方向均与边界成θ角，则正、负离子在磁场中运动的过程，下列判断正确的是（ ）
A．运动的时间相同
B．运动的轨道半径相同
C．重新回到磁场边界的位置与O点距离相等
D．重新回到磁场边界时速度大小不同
22．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2 SO2－4==2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小
23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO－)>c(OH－)
24．父亲是色觉正常的多指(由常染色体显性基因控制)患者，母亲的表现型正常，他们却生了一个手指正常但患红绿色盲的孩子。下列叙述正确的是（ ）
A．该孩子的色盲基因来自祖母
B．父亲的基因型是杂合子
C．这对夫妇再生一个男孩，只患红绿色盲的概率是1/4
D．父亲的精子不携带致病基因的概率是1/4
25．下列实验中没有设置对照实验的是（ ）
A．温特证明造成胚芽鞘弯曲的刺激是一种化学物质
B．摩尔根研究果蝇的眼色遗传
C．萨顿在实验观察的基础上提出基因位于染色体上的假说
D．艾弗里实验证明S型细菌的DNA是遗传物质而蛋白质不是遗传物质
第Ⅱ卷（共182分）
26．（16分）大豆种子萌发过程，干重和鲜重均发生变化，鲜重的变化曲线如下图。回答下列问题：
（1）图中阶段_____种子胚细胞中自由水的含量最多，水 通过___________方式跨过生物膜。
（2）测得阶段Ⅲ期间大豆种子干重显著减少，可能的主要原因是： _________ ______。阶段Ⅲ后，光下供应14CO2，14C最先出现在C3，请写出相应的反应式：________________________。
（3）阶段Ⅱ，测得种子吸收O2与释放CO2的体积之比为1:2，此时种子胚细胞的有氧呼吸与无氧呼吸消耗的葡萄糖之比为___________。
（4）松土能促进生态系统的碳循环，主要原因是①促进根细胞的_________，释放更多的CO2到大气；②促进根细胞吸收无机盐，合成叶绿素，增强绿叶对大气中CO2的吸收；③促进土壤中的___________分解有机物，释放更多的CO2到大气，请写出释放二氧化碳的反应式： 。
27．（16分）当今全球出现的诸多环境问题与生态系统稳定性遭到破坏有关。请回答下列有关生态方面的问题。
（1）某地区将天然林全部砍伐烧毁，大量单一种植巨尾桉，请分析这种做法的弊端：___
（2）如图为某生态系统中动物种群自动调控模型，该动物的数量常常随环境资源的改变而发生波动。
①该自动调控模型中右侧的调节机制为________，出生率和死亡率对于________变化起决定作用。
②若此模型表示老鼠的种群数量变化，可看出，灭鼠时若只采用直接杀死的办法，老鼠的数量会很快恢复到原来的水平。请你依据此模型提出更有效的灭鼠策略：
___________________________________________________________________。
（3）植物对于维持生态系统的稳定性有重要作用，请回答相关问题：
①当研究水稻胚芽鞘的向光生长时，发现根具有背光生长现象，经研究该现象也是由于生长素分布不均引起的。现已测得图中A、B、C、D四处生长素浓度，a：由于操作失误造成记录丢失，请帮忙在坐标曲线上标出A、B、C、D对应的位点。b：根的背光生长现象体现了生长素的作用具有________特点。
②现想用水稻的茎段做组织培养，写出培养流程：
28．（16分）图1表示细胞分裂的不同时期染色体数与核DNA数比例的变化关系；图2表示某动物处于细胞分裂不同时期的图像。请据图回答：
（1）图1中BC段形成的原因是________，DE段形成的原因是_______。
（2）图2中________细胞处于图1中的CD段。
（3）图2中乙细胞中的①和②组成________，甲细胞中有________个染色体组。
（4）图2中丁细胞的名称为________，不考虑甲、乙、丙的情况下，如果丁细胞中的M为X染色体，则N一定是________。若M的姐妹染色单体上出现等位基因，其原因是发生了___ _ _。
29．(16分)人体内环境稳态的调节机制是神经—体液—免疫调节网络，如图所示。请据图分析回答下列问题：
（1）兴奋在反射弧中传导的过程中，③可表示的物质是________，该物质的受体位于________上。
（2）下列物质中，不属于内环境成分的有________，⑤可以代表的物质有________。
A．血红蛋白　　B．抗体　　C．淋巴因子
D．性激素　　E．呼吸酶
（3）胰岛素的分泌对应于图中的________（填标号），Ⅰ型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用，为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了如下实验。现请你把实验报告补充完整。
①材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠20只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪，链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛B细胞，诱发糖尿病)。
②实验步骤：
ⅰ.取20只健康大鼠____ ____，制备成实验性患有糖尿病的大鼠，并随机均分成甲组和乙组；
ⅱ.___________________________________________________________；
ⅲ.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2mL/d，给乙组每只大鼠________，连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食；
ⅳ.4周后，用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行统计分析。
③实验结果：如下表所示。
组别 数量 实验开始时(mmol/L) 给药4周后(mmol/L)
甲 10 18.62±3.08 10.12±2.65
乙 10 19.46±3.98 19.00±2.70
④实验结论：__________________________________________________。
30．（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应
①：
I Ⅱ Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H2发生加成反应。
（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____________
A．1 mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2 B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为___________。
（5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________。
31．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中充分反应，达到平衡后测得c(CO)＝0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为 。
②该电池正极的电极反应为 。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 。
32．（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO2－4+2H+Cr2O2－7+H2O
（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性
（2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ K2CO3+ K2CrO4+ CO2 + ________
（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是_______________________________________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。
33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
；
②
没有尾气吸收装置
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO－3和SO2－3，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是
。
因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
①
同浓度溶液 SO2－3 HSO－3 H2SO3 褪色速度
Na2SO3溶液 多 少 少 快
NaHSO3溶液 较上面_________ 较上面_______ 较上面_______ 慢
②根据实验和分析，得出的结论是
34．（18分）实验一：为了探究加速度与力的关系，某同学设计了如图所示的实验装置，带滑轮的长木板水平放置，板上有两个光电门相距为d，滑块通过细线与重物相连，细线的拉力F大小等于力传感器的示数．让滑块从光电门1由静止释放，记下滑到光电门2的时间t，改变重物质量来改变细绳拉力大小，重复以上操作5次，得到下列表格中5组数据．
（1）若测得两光电门之间距离为d=0.5m，运动时间t=0.5s，则a= m/s2；
（2）依据表中数据在坐标纸上画出a--F图象，由图象可得滑块质量m= kg，滑块和轨道间的动摩擦因数μ= （取g=10m/s2）（保留两位有效数字）
实验二：
（1）某同学使用多用电表测量一定值电阻Rx的阻值，先把选择开关旋到“1k”档位并调零，测量时指针偏转如图所示，阻值为____ ____
（2）为更准确地测量该电阻的阻值，某同学设计了图2所示的电路，图3为该电路的实物图，其中部分电路已经连接好，请用笔画完成电路实物图的连接。
（3）测量时，有同学进行了如下一些操作，请将正确的步骤挑选出来，按正确操作顺序将步骤前的字母写到横线上：_______ ______。
A．根据电路图，连接实物，将电阻箱的阻值调至最大；
B．先将单刀双掷开关掷向b端，调节滑动变阻器，使电流表A的指针指到表盘上某一适当位置，记下A的示数I；
C．先将单刀双掷开关掷向a端，调节滑动变阻器，使电流表A的指针指到表盘上某一适当位置，记下A的示数I；
D．再将单刀双掷开关掷向a端，调节滑动变阻器，使电流表A的示数变为I/2；
E．再将单刀双掷开关掷向b端，同时调节滑动变阻器和电阻箱，使电流表A的示数也为I；
F．再将单刀双掷开关掷向b端，保持滑动变阻器的滑片位置不变，调节电阻箱，使电流表A的示数也为I；
G．记下此时电阻箱接入电路的电阻值，即等于所测电阻值；
35．（18分）如图所示，单匝线圈 ABCD 每边长l＝0.2 m ，线圈质量m1＝0.1 kg 、总电阻R＝0.1 Ω，右边重物质量为m2＝0.15 kg ，线圈上方的匀强磁场的磁感应强度B＝0.5 T，方向垂直线圈平面向里，磁场区域的高度为h＝0.2 m ，重物从某一位置下降，使AB边进入磁场开始做匀速运动，(g取10 m/s2)，求
（1）重物刚开始下落时的加速度
（2）线圈做匀速运动的速度大小
（3）线圈穿过磁场的过程产生的焦耳热
36． (18分)某研究性学习小组用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。密度相同的粒子在电离室中被电离后带正电，电量与其表面积成正比。电离后粒子缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I，再通过小孔O2射入相互正交的恒定匀强电场和匀强磁场区域II，其中磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外。收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上。实验发现：半径为r0的粒子，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室。不计纳米粒子重力和粒子之间的相互作用力。（球形体积和球形面积公式分别为）。求：
（1）图中区域II的电场强度Ｅ；
（2）半径为r的粒子通过O2时的速率ｖ；
（3）试讨论半径r≠r0的粒子进入区域II后将向哪个
极板偏转。
2014届高三第一学期第4次月考理科综合（物理）参考答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B C B D AD AB BC AC BC
34答案：实验一：（1)4.0 （2) m=0.25 μ=0.20
实验二：1．（1）7.5
（2）如图所示
（3）A、C、F、G。
35、解：（1）整体法：
（2）线圈在磁场中匀速上升时系统处于平衡状态，即m2g＝FA＋m1g
在线圈中产生的感应电流为I＝
线圈受到向下的安培力FA＝BIl
联立①②③④式得v＝
代入数据解得v＝5.0 m/s.
（3）由能量守恒
36解：（1)设半径为r0的粒子加速后的速度为v0，有
设区域II内电场强度为E,有
v0 q0B= q0E
电场强度方向竖直向上。
（2)设半径为r的粒子的质量为m、带电量为q、被加速后的速度为v,有
由　
得
（3)半径为r的粒子，在刚进入区域II时受到合力为F合=qE-qvB=qB（v0-v)
由可知，当
r>r0时，v0，粒子会向上极板偏转;
rv0 , F合<0，粒子会向下极板偏转。
2014届高三第一学期第4次月考理科综合（化学）参考答案
选择题：
题号 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 A B B C D B CD AC
30（16分）
31（16分）
（1）①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分）
（2）CH3OH（l) ＋ O2（g) ＝ CO（g) ＋ 2H2O（l) ΔH1＝－442.8kJ／mol（3分）
（3）①化学能转化为电能（2分）
②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）
③2CH3OH＋3O2 + 4OH-＝2CO32- ＋6H2O（3分）
32（16分)
（1）碱（2分） （2）4Cr（OH)3+4K2CO3+3O2 4K2CrO4+4CO2+6H2O （4分）
（3） Al（OH)3 （2分）
（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H+ Cr2O2- 7+ H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7（3分）
（5）CrO2- 4 +8H+ +8e- = Cr + 4 H2O（3分）
33、（16分）
①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）（2分）；②没有尾气吸收装置（2分）
没有尾气吸收装置
（2）H2SO3、HSO- 3、SO2- 3（3分）
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
（3）不正确（1分），不正确，
因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（2分）
因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
（4）①（3分）
①
NaHSO3溶液 较上面 少 少 较上面 多 多 较上面 多 多 慢
②主要是SO2- 3有漂白性（3分）
2014届高三第一学期第4次月考理科综合（生物）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 24 25
答案 B C D C D C BC BC
26.（16分，每空2分）
（1）Ⅲ 自由扩散
（2）有机化合物进行呼吸作用（分解有机物），没进行光合作用（制造有机物） CO2＋C52C3
（3）1:3
（4）有氧呼吸 好氧微生物\好氧分解者\好氧菌\好氧细菌和真菌
2C3H4O3（丙酮酸)+6H2O6CO2+20[H]+能量
27、
（1）物种过于单一，会降低生态系统的抵抗力稳定性。
（2）①负反馈 种群密度（种群数量）
②使老鼠生存的环境阻力增加，降低环境容纳量（其他合理答案也可）
(3) ①两重性
②外植体愈伤组织幼苗
28、
（1)DNA复制　着丝点分裂
（2)丙、丁
（3)一个染色体组　　4
（4)次级精母细胞　常染色体　同源染色体的非姐妹染色单体间交叉互换（基因重组)或基因突变
29、
（1)神经递质　突触后膜　
（2) AE　BC　
（3)⑧　
②ⅰ.注射链脲佐菌素溶液　
ⅱ.用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行统计　
ⅲ.灌喂蒸馏水2 mL/d　
④桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显
S
R
C
E
r
b
a
第20题图
Pb
PbO2
K
M
N
电源
a　　　 b
H2SO4(aq)
R0
S
E
R
Rx
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