资源简介

同头备课教案 总第节
小组： 处室： 学校：
教学内容 化学式与化合价——有关相对分子质量的计算
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：知道相对分子质量，并能进行有关相对分子质量的简单计算。
2、过程与方法：通过练习，培养学生利用所学知识解决实际问题和基本计算能力。
3、情感态度与价值观：建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
三、教学方法 讲授、练习
四、教学重难点 重点：有关相对分子质量的计算。 难点：计算物质中某元素的质量分数。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】说出H2O的含义。 【回答】宏观：水、水由氢元素和氧元素组成；微观：一个水分子、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 【提问】那么水分子中，氢原子和氧原子的个数比为多少？ 【回答】2：1 【总结】构成物质的分子中各原子的个数比即为各原子的下角标之比。 【练习】求CO2、H2O2、Fe2O3各原子的个数比。 【提问】我们可以通过元素周期表查找原子的相对原子质量，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16。我们是否可以根据构成分子的原子的相对原子质量求出相对分子质量呢？H2O的相对分子质量是多少？ 【回答】1×2+16=18 【总结】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 【练习】求出 CO2、H2O2、Fe2O3的相对分子质量。 【提问】我们可以通过化学式知道原子的个数比，还可以通过元素周期表知道原子的相对原子质量，那能否求出各个元素的质量之比？尝试求一下H2O中氢元素和氧元素的质量之比。 【回答】氢元素和氧元素的质量之比=（1×2）：16=1：8 【总结】物质组成元素的质量比等于各原子的数目乘以原子的相对原子质量之比。 【练习】求出 CO2、H2O2、Fe2O3中各元素的质量之比。 【提问】那么该如何求某个元素的质量分数呢？ 【提问】如果有一个物质由A、B组成，其中A的质量为50g，B的质量为50g，那么A的质量分数为多少？ 【回答】A的质量分数=（50g/100g）×100%=50% 【讲授】元素的质量分数的求法和以上类似，就是用该元素的质量除以相对分子质量。公式如下： 【例题】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 第一步：先求出 NH4NO3的相对分子质量： H4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80 第二步：再计算氮元素的质量分数： [（14×2）/80]×100%=35% 【练习】分别求出 CO2、H2O2、Fe2O3中氧元素的质量分数。
七、作业布置
八、板书设计 课题4 化学式与化合价 一、有关相对分子质量的计算 1、原子个数比=各原子的下角标之比 2、相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和 3、元素的质量比=各原子的数目乘以原子的相对原子质量之比 4、元素的质量分数=该元素的质量除以相对分子质量
九、教学反思 成功之处： 不足：

展开更多......

收起↑