资源简介

同头备课教案 总第节
小组： 处室： 学校：
教学内容 质量守恒定律——化学方程式的含义
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：知道化学方程式的意义，能从化学方程式中得到有关反应的信息。
2、过程与方法：通过反复训练，熟练掌握化学方程式质和量两个方面的含义。
3、情感态度与价值观：感受用化学方程式表示化学反应的简约之美。
三、教学方法 讲授、练习
四、教学重难点 重点：化学方程式的意义。 难点：熟练掌握化学方程式质和量两个方面的含义。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】写出实验室制取氧气的文字表达式。 【提问】通过文字表达式我们可以知道哪一些信息？ 【回答】反应物、反应条件、生成物。 【讲述】用文字表示化学反应书写起来很麻烦，而且不通用，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以表示为： 【讲授】利用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 【提问】通过化学方程式我们可以知道哪些信息呢？ 【回答】反应物、反应条件、生成物。 【讲授】即通过这个化学方程式可以知道碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 【提问】还可以知道哪些信息呢？ 【讲授】这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量比。各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比。 12 ：（16×2） ：（12+16×2） 12 ： 32 ： 44 【讲授】碳和氧气、二氧化碳之间的质量比为12：32：44。即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 【讲授】化学方程式还能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚的表现出来。反应物、生成物之间的粒子的个数比等于化学式前面的化学计量数之比。 1 ：1 ： 1 【讲授】碳原子和氧分子、二氧化碳分子的个数比为1：1：1。即每一个碳原子和一个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。 【练习】说一说以下化学方程式能提供给你哪些信息？ S+O2 SO2、 CuO+ H2Cu+ H2O Fe + CuSO4 Cu+ FeSO4
七、作业布置
八、板书设计 课题1 质量守恒定律 化学方程式的含义 化学方程式 化学方程式的含义 反应物、反应条件、生成物 各物质之间的质量比 各物质之间的粒子个数比
九、教学反思 成功之处： 不足：

展开更多......

收起↑