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(共18张PPT)
学习目标
1.知道卤族元素的原子结构及特点
2.掌握卤族元素性质的相似性及递变性
3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质
ⅠA
第Ⅷ族
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族
概念：第ⅦA族的元素，是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在
概念辨析
一、卤族元素
卤族元素
单质 实物 颜色和状态（常态） 密度 熔点℃ 沸点℃
F2 淡黄绿色气体 1.69g/L（15℃） -219.6 -188.1
Cl2 黄绿色气体 3.124g/L（0℃） -101 -34.6
Br2 深红棕色液体 3.119g/ cm3（20℃） -7.2 58.78
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4
递变性：
颜色： 。状态： 。
密度： 。熔沸点： 。
逐渐加深
气→液→固
逐渐增大
依次增大
性质探究
教材P102
卤族元素的物理性质
水 CCl4
Cl2 黄绿色
Br2 橙黄色
I2 棕黄色
溶剂
溶质
①卤素单质溶于不同溶液的颜色
②卤素单质的特殊性质
溴：是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，一般加水液封
碘：易升华，碘（I2）单质遇淀粉变蓝色
氯：
黄绿色
橙红色
紫红色
易液化
性质拓展
+53
2
8
18
18
7
+9
2
7
+35
2
8
18
7
+17
2
8
7
相似性：
递变性：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子
单质表现非金属性（氧化性）
单质氧化性逐渐减弱
最外层7个电子
得电子能力逐渐减弱
卤族元素的原子结构
原子结构
性质
决定
结构特点
(2)随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化
HF > HCl > HBr > HI
F2 F >Cl >Br >I
(1)与H2反应
H2+F2 = 2HF 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定
H2+Cl2 2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2 == 2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
教材P103
化学性质
卤族元素的化学性质
(2)卤素单质间的置换反应
化学性质
卤族元素的化学性质
类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。
教材P104
实验4-1
实验操作 实验现象 化学方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为_____色 氧化性：____________
振荡静置后，溶液由无色变为 色
振荡静置后，溶液由无色变为 色
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
橙黄
棕黄
黄褐
Cl2>Br2>I2
I- > Br- > Cl-
还原性：
____________
2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl
2KI＋Cl2=I2＋2KCl
2KI＋Br2=I2＋2KBr
实验总结
不能，因为氟气具有强氧化性，会先与水反应， 2F2+2H2O=4HF+O2
将F2通入饱和的NaCl溶液中能否置换出Cl2 为什么？
所以氟气不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质
思考讨论
Br2＋H2O == HBr＋HBrO
反应越来越难以发生
2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO
（3）卤素与水反应
通式：X2 ＋ H2O == HX＋HXO（ X: Cl、Br、I ）
I2 ＋H2O == HI＋HIO
对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
化学性质
卤素的递变规律（F、Cl、Br、I）
归纳总结
随着核电荷数的 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，
元素的非金属性逐渐 ，
与氢气反应 ，
生成氢化物 。
增加
增多
增大
减弱
减弱
减弱
越来越难反应
越来越不稳定
非金属元素的非金属性强弱判断标准
①单质与氢气化合的难易程度
②气态氢化物的稳定性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强
气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
④看卤族单质的置换反应
（强制弱）
教材P104
归纳总结
HClO4 > HBrO4 > HIO4
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IA
ⅦA
元素金属性增强
元素非金属性减弱
递变性
同主族元素，从上到下：
增强
减弱
金属性逐渐_________
非金属性逐渐________
原子结构分析：同主族元素原子从上到下_________ 依次增多， 原子半径逐渐_____,原子核对外层电子的吸引能力逐渐______， 原子的失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐______。
核电荷数
增大
减弱
增强
减弱
课堂小结
1. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
D
原强离弱
原弱离强
对点训练
2. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小；⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。
A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
C
对点训练
3.下列各组物质性质的比较中，正确的是(　　)
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．稳定性：HFC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【解析】
还原性：HI>HBr>HCl>HF，A错误；
稳定性：HF>HCl> HBr>HI，B错误。
D
对点训练
4. 下列关于主族元素的说法错误的是（ ）
A. 同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强
B. 同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔点、沸点逐渐升高
C. 同主族元素原子最外层电子数都相同
D. 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
B
对点训练
5.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　)
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去
电子数的多少
金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关。
D
对点训练

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