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厦门高一年级化学期末质量检测模拟卷（A 卷）
化学试题
说明：1.考试时间 90分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹
其水熬之，则成胆矾,熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是
A．蒸发结晶 B．复分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
2． 下列说法正确的是
A. 液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl是非电解质
B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH
C．Na2O 和 Na2O2均可以露置在空气中保存
D．NaCl 的性质稳定，可用作调味品
4． 使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制 0.1mol·L 1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里
B．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里
C．将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L
D．将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L
5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
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6．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．氯气的尾气处理 D． 测氯水的 pH
7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C. 0.5mg·L 1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为 0.5NA
D. 0.1mol氦气所含有的原子数为 0.2NA
8．已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X + 2Y = 2Q + R中，当 1.6g X与 Y完全
反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y和生成物 Q的质量之比为
A．23 ∶ 9 B．32 ∶ 9 C．46 ∶ 9 D．16 ∶ 9
9. 下列溶液中Cl 浓度最小的是
A. 200 mL 2mol L 1 MgCl2溶液 B. 300 mL 5mol L 1 KCl溶液
C. 1000 mL 2.5mol L 1 NaCl溶液 D. 250 mL 1mol L 1 AlCl3溶液
10. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R OH + 3ClO 3 + 4OH = 2ROn 4 + 3Cl
+ 5H n 2O。则中RO4 的化合价是
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
11. 下列各图示中能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀的是
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
12．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na + H O = Na+ + OH 2 + H2↑
B．Ca ClO 2溶液中通入少量CO2：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO2 3
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe OH 3+ +3胶体：Fe + 3H2O Fe OH 3 ↓+ 3H
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D．向 30 mL 0.5 mol L NaOH溶液中通 224mL CO2(标况下)：3OH + 2CO2 = CO2 3 +
HCO 3 + H2O
13. 某强酸性溶液中，各离子浓度均为 0.1mol·L 1 ,该溶液中还含有的离子可能是
A. Na+、K+、Cl 、CH 3COO B. K+、Na+、Cl 、SO2 4
C. K+、Na+、HCO3、SO2 + + 4 D. Na 、NH4、Cl 、NO3
14. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考
虑滴加后溶液体积变化）Mn2+ + S O2 2 8 + H20 → MnO

4 + SO
2
4 + H
+,下列说法正确的是
A. 反应后溶液的酸性减弱
B. 有 1mol 还原剂参与反应时，转移 5mol 电子
C. 该反应中氧化作用的是Mn2+
D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
15. 已知还原性：SO2 3 > I
，SO2 3 、I
分别可被溴水氧化成SO2 4 、I2。某溶液 X可能含有NH
+
4、
Na+、Ba2+、Fe3+、I 、SO2 3 、SO
2
4 中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 X肯定只存在NH+4、SO
2
4
B. 溶液中一定含NH+ 2 + 2 4、I 、SO3 可能含Na 、SO4
C. 溶液 X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I
D. 溶液中一定含NH+、SO2 4 3 可能含Na
+、SO2 4
二、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分）
16．（8分）请根据下列信息写出化学方程式。
（ 1 ）“ 蛟 龙 号 ” 潜 水 员 在 水 下 工 作 时 用 供 氧 剂 制 备 氧 气 ：
_____________________________________
（2）实验室用二氧化锰制备氯气：______________________________________
（3）漂白粉能够做杀菌剂的原因：_______________________________________
（4）过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中：________________________________
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17．（9分）某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，
A露置在空气中足够长时间变为 C，B和酸性气体 D能生成 C，A和 B都能与水生成 E，E
和 D也能生成 C。回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：C_______________，D________________，E__________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A和水生成 E：__________________________________________________________
B和 D生成 C：_________________________________________________________
A在空气中加热：______________________________________________________
18．（11分）实验室需要 0.1mol·L 1 NaOH 溶液 450ml 和 0.5mol·L 1硫酸溶液 480ml，
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液需要的是____________（填字号），配制上述溶液还需用
到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)
（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为________g，在实验中其他操作均正确，若
定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol·L 1 .若
NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作: ________________________
（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm 3的浓硫酸的体积为
_______________ml，如果实验室有 10mL，15mL，20mL量筒，应选用_______________ml
的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
_________________
（4）下列操作会使配制的 NaOH溶液浓度偏低的是____________
A．用滤纸称量 NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
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19. (13分) 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血
剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，实验步骤如
下：
(1) 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(2) 步骤④中一系列操作步骤为________________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(3) 若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________________。
(4) 某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 1 mol L 1的硫酸，过滤，取
滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质，向变色后的溶液中加入橙汁，
溶液红色褪去，说明橙汁具有__________性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(5) 下列检验(4)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是_________。
A. KSCN溶液 B. 酸性KMnO4 C. 铁粉 D. FeCl3溶液
(6) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发
生的化学方程式__________________________。
(7) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干
燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的 NaH；取该固体物质与水反应，若
能产生H2，即可证明得到的 NaH一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的
合理性并说明理由_________________________。
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20. (14 分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应
生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
1.三氯化硼(BCl3)制备

已知：①BCl3的沸点为 12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B + 6HCl=2 3 + 32
③BCl3遇水观察到大量的白雾
(1) 检验发生装置 A 的气密性的实验具体方法是
____________________________________________________________
(2) 按气流方向连接各装置的接口，顺序为 a→( )→( )→( ) →( ) →( )
→( )→f→g→h
(3) 装置 D 的作用是____________；实验中若不用装置 C，可能产生的危险是
____________________________________________________________
(4) BCl3遇水发生反应观察到大量白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为
________________________________
Ⅱ. SO2与漂白精（漂白粉）溶液的反应
已知SO2是一种强还原性气体
操作 现象
取 4g 漂白精固体，加入 100 ml 水，测漂粉精 pH 试纸先变蓝（约为 12）后褪色
溶液的 PH
1. 液面上方出现白雾；
2. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(5) pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
________________________________________
(6) 现象 2 中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl
发生反应。该反应的离子反应方程式为
______________________________________________
(7) 用离子方程式解释产生现象 3 的原因
_________________________________________________
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化学试题
说明：1.考试时间 90分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在 1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学发展
作出了贡献
【答案】C
【解析】A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法，故 A正确；B．陶、
冶金、酿酒等生产过程中有新物质生成，发生了化学反应，故 B正确；C．道尔顿在化学上
的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故 C错误；D．我国化学家
在 1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，故 D正确。故选 C
2． 下列各组物质的分类或变化正确的有几个
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O和 Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质
⑥强电解质溶液的导电能力一定强
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑧煤的气化、液化过程都有化学变化
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】A
【解析】①水银是汞的俗称，金属单质属于纯净物，故①错误；②含有两种元素，其中一
种是氧元素的化合物为氧化物，NaHCO3含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；③NO2
不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；⑥溶液导电能力强弱与溶液中的离
子浓度大小以及所带电荷量有关，与强弱电解质没有必然联系，故⑥错误；⑦同素异形体
之间的相互转换属于非氧化还原反应，故⑦错误；⑧煤的气化、液化过程都有新物质生成，
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属于化学变化，故⑧正确。综上④⑤⑧正确，答案选 A。
3． 向紫色石蕊溶液中分别加入过量 Cl2、Na和 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡
B．通入 Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中 Cl2的漂白作用
C．加足量 Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色
D．最后溶液都褪色
【答案】C
【解析】氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
所以溶液颜色先变红，后褪色；钠单质与水反应生成氢气与氢氧化钠，所以溶液颜色变蓝同
时有气泡逸出；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性，所以溶液颜
色先变蓝，后褪色，有气泡逸出。
4． 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、浓度、反应物的用量对生成物没有影响的
是
A．Fe+H2SO4 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O
【答案】D
【解析】A选项，铁单质在稀硫酸中置换反应生成氢气，在浓硫酸中钝化；B选项，钠单质
常温下与氧气生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠；C选项，少量二氧化碳与氢
氧化钙生成碳酸钙，过量二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸氢钙；D选项，过氧化钠与水反应生
成氢氧化钠和水，与量无关。故选 D。
5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L 1的是
A. 将 40 g NaOH溶解在 1 L水中
B. 将 1 L 10mol L 1的浓盐酸加入 9 L水中
C. 将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液
D. 将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL
【答案】D
【解析】
D项，10 g的 NaOH的物质的量为 0.25 mol，溶解在水中配成 250 mL的溶液后物质的
量浓度为 1mol L 1，故正确；A项，溶质的物质的量浓度，体积是溶液体积并非溶剂，
故 A项错误；B项，1 L与 9 L混合，体积是小于 10 L，故 B错误；C项，未指出标况
下，22.4 L HCl并非 1 mol，因此 C错误，综上选 D。
6. 有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3
后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是
A. Na2CO3和 Ca OH 2
B. Na2CO3和CaCl2
C. NaOH和CuSO4
D. Na2SO4和 Ba NO3 2
【答案】B
【解析】再加入AgNO3有白色沉淀，说明溶液中有Cl ，则选 B
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7. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO + OH = HCO 2 3
B. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ↑
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + O +2 ↑+ 2H
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO + Ba2+ + H +3 2O = BaSO4 ↓+ 2H
【答案】C
【解析】
C项，正确的离子方程式为：2Fe2+ + H2O + 3+2 + 2H = 2Fe + 2H2O。
8．某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：有色布条均褪色
[答案]B
[解析]A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与
二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故 A错误；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，
但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故 B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故 C错误；
D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有
漂白性，使有色布条褪色，而干燥的有色布条由于没有发生水和氯气发生反应，所以不会褪
色；故 D错误
9．下列叙述中正确的是
A．非金属单质在反应中只能得电子
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
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【答案】B
【解析】
A选项，Cl2 + H2O HCl + HClO中Cl2既得电子又失电子；
B选项，氧化还原反应的定义是存在化合价变化的反应；
C选项，MnO2 + 4HCl MnCl2 + H2O+ Cl 2 ↑中Cl 反应生成Cl2，氯元素被氧化了；
D选项，歧化反应如Cl2 + H2O HCl + HClO，Cl2既被氧化又被还原。
10. HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反
应可生成HO2：
Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 。下列说法正确的是
A. 上述反应中，O2发生了氧化反应
B. HO2在碱溶液中能稳定存在
C. 上述反应中HO2是还原产物
D. 上述反应的离子反应方程式为 Cu + Cl + O2 = CuCl + O 2
【答案】C
【解析】反应中 O 元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故 A 错误；HO2为超氧酸，应
具有酸性，可与碱反应，故 B 错误；O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故 C 正
确；HO2是一种弱酸，应写成化学式，故 D错误
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11．制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常
温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl 2+ + + 2 2：Fe 、H 、NH4、Cl 、SO4
B．加入少量 NaClO溶液：NH+、Fe2+4 、H
+、SO2 4 、ClO

C．加入过量 NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO
2
4 、OH

D．加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na+、SO2 4 、Cl
、ClO 、OH
【答案】D
【解析】
A. Cl2会将 Fe2+氧化为 Fe3+，不能共存，故 A项错误
B. H+与 ClO-结合生成弱电解质，不能共存，故 B项错误
C. NH4+与 OH—结合生成弱电解质，不能共存，故 C项错误；
D. 选项中所有的离子都可以共存，故 D项正确；
故选 D项
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入 Ba HCO3 2溶液中(横坐标是 NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质
量)
C．稀盐酸滴加AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸加到 Ba OH 2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【解析】A选项，稀盐酸滴加到一定量的 NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从 0逐渐
增大到最大值后不变，故 A错误；B选项，氢氧化钠滴加到碳酸氢钡溶液中反应生成碳酸
钡沉淀，沉淀质量从 0 逐渐增大到最大值后不变，故 B错误；C选项，稀盐酸滴加到硝酸
银溶液中生成氯化银沉淀，但溶液中离子浓度不会降为 0，故不存在某个时刻图像与 x轴相
切，故 C错误。
13. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全
沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Clˉ完全沉淀.反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3.
据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）
A y 2x． mol·L 1 B y x． mol·L 1
a a
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C 2y 2x． mol·L 1 D 2y 4x． mol·L 1
a a
答案：【D】
将 aL BaCl2和 NaCl的混合溶液均分，得到两份体积为 a/2L的混合溶液，编号 1、2。向 1
号溶液中滴入 x mol H2SO4，使 Ba2+完全沉淀，由反应知，1号溶液中含有 x molBa2+，所以
原溶液中含有 2x mol Ba2+；向 2号溶液中滴入 y mol Cl ，发生离子反应：Ag+ + Cl = AgCl，
可知，2号溶液中含有 y mol Cl ，所以原溶液中含有 2y mol Cl 。设原溶液中氯化钠的物
质的量为 m mol，氯化钡的物质的量为 n mol，可列关系式：2x=n、2y=m+2n，解得 m=2y-4x，
所以原混合液中氯化钠的物质的量浓度为：c=m/a= ，故 D项正确。
14．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分
为三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所
示。下列说法中错误的是
A．若 X是O2,则 Z不可能是CO2 B．气体密度：X=Z=2Y
C．分子数目：X=Z=2Y D．若 Y是C4H8，则 X可能是N2
【答案】B
V1 n1
【解析】根据图片可知，气体体积 V(X) = V(Z) = 2V(Y)，根据 = ，可知物质的量 n(X) =
V2 n2
n(Z) = 2n(Y)，题目已
1
知三种气体质量相等，根据 M = ，可知摩尔质量 M(X) = M(Z) = M(Y)。
2
A选项，M O2 = 32 g mol 1，M CO2 = 44 g mol 1，不满足 M(X) = M(Z)；
B选项，根据 = m可知 (X) = (Z) = 1(Y)，B选项错误；
V 2
C选项，分子数之比=物质的量之比，即 N(X) = N(Z) = 2N(Y)；
D 1选项，M C4H 1 18 = 56 g mol ，M N2 = 28 g mol ，满足 M(X) = M(Y)。2
15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 ml 4.10mol·L 1盐酸中，充分
反应后产生 896 mL
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H2(标准状况)，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到 200 ml。测
得其中 c(H+)为 0.400mol·L 1。已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,且氧化性：Fe3+＞Cu2+,则原
混合物中单质铁的质量是
A. 2.40 g B. 3.36 g C. 5.60 g D. 10.08 g
【答案】C
【解析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，
溶质为FeCl 和H+2 ，根据电荷守恒得：2n Fe2+ + n H+ = n Cl ，则 n Fe2+ =
4.40踠 踠 0.40 ×0.2 = 0.18 踠 0.896 ，生成 n H2 = = 0.04 踠 ，因为还有盐酸剩余，溶液残2 22.4 踠
Cu n Cu = 1.28 留固体是 ， = 0.02 踠 ，设 Fe的物质的量为 x mol、Fe
64 /踠 2
3的物质的量为
y mol，根据 Fe原子守恒得 x + 2y = 0.18根据转移电子守恒得 2x = 0.04 × 2 + 0.02 × 2 +
2y × 1，解得 x=0.10，y=0.04,所以 m Fe = 0.01 mol × 56 g/mol = 5.60 g，故选 C 项。
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二、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分）
16. (10分) 完成下列各题
(1) 将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊
的无色气体，写出该反应的离子方程式为______________________。
(2) 漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因
_________________________________；________________________________
(3) 如果胃酸过多，可服用_________(填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能
服用，以防止胃穿孔，导致胃穿孔的反应的离子方程式_______________________。
(4) 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)
与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时生成氯气、NaCl等。写出该反应的化学方程
式：____________________________________________
【答案】
(1) 2CH3COOH+ CaCO3 = 2CH COO 3 + Ca2+ + H2O+ CO2 ↑
光
(2) Ca ClO 2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO，2HClO=2HCl + O2 ↑
(3) NaHCO3，HCO 3 + H
+ = CO2 ↑+ H2O
(4) 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 ↑+ Cl2 ↑+ 2NaCl + 2H2O
17. (12 分) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1) 该盐酸的物质的量浓度为___________________________mol·L 1
(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
_________________________________________________________________
A. 溶液中 HCl的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中Cl 的数目 D. 溶液的密度
(3) 学生现需 450 ml 物质的量浓度为 0.3mol·L 1 稀盐酸
①该学生需要量取__________________________ml 上述浓盐酸进行配制
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)__________________________________
A. 用 30 ml 水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约 30 ml)的烧杯
中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500 ml 容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏
高”或“偏低”或“无影响”
Ⅰ. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________________________
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Ⅱ. 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶
_________________________________
Ⅲ. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
__________________________________________
(4) 若在标准状况下，将 V L HCl气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g·ml 1,则此溶液
的物质的量浓度为____________________________mol·L 1(填字母)
A. 1000 B. C. 1000 D. 36.5
36.5+22400 36.5+22400 36.5+22.4 22.4（+1）
【答案】(1)12 (2)BD (3)12.5；BCAFED；偏低 偏高 偏高 (4)A
【解析】
1 c HCl = 1000×(浓盐酸)×( ) = 1000×1.2 /
3×36.5
（ ） = 12 踠 /，即该浓盐酸的物质的量
( ) 36.5 /踠
浓度为 12mol/L。
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，
而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选 BD。
（3）
①n = C11 = 22 = 12 踠 / × 1 = 0.3 踠 / × 0.5 ，V1 = 12.5mL，该学生需要量取
12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是 BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；
II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；
III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。
（4）n HCl = = 踠 m HCl = 踠 × 36.5 = 36.5 ， ，溶液质量为
22.4 /踠 22.4 22.4 踠 22.4
36.5 + 1000 (液) +(水) × +1000 溶液体积为V = =
22.4 液 ×103
= 3 = ×10

22.4踠 ×36.5 /踠 +1000

= 36.5+22400 L c = ( ) = 22.4 = 1000 3 3 ， 36.5+22400 踠 /，故选 A ×10 ×10 36.5+22400
液 ×103
18．（10分）
(1) 标准状况下，1.7 g NH3与________L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2) 某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2 4 ，测得 Na
+、Mg2+和 Cl-的物质
的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c(SO42-)=_________。
(3) 有等体积的 NaCl、CaCl2、AlCl3三中溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，若
生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
___________。
(4) 标准状况下，NH3与 CH4组成的混合气体的平均密度为 0.75 g/L，该混合气体的平均摩
尔质量为__________，NH3的体积分数为____________________。
(5) 在 0.2 L由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则：
① 该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_____________mol。
高一化学试题 第 9 页 （共 13 页）
② 将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为
______________ mol·L-1。
【答案】(1) 3.36 (2) 0.15 mol/L (3) 6:3:2
(4) 80% (5) ① 0.1；② 0.1
【解析】
(1) 等量关系为氢原子数目相同。1.7 g NH3的物质的量为 0.1 mol，其氢原子的数目为 0.3 NA。
若 H2S含有的氢原子数目为 0.3 NA，则 H2S的物质的量为 0.15 mol，则其标况下体积为
0.15 mol × 22.4 L/mol，为 3.36 L。
(2) 电荷守恒。阳离子浓度 × 所带电荷数=阴离子浓度 × 所带电荷数。
所以 0.2 mol·L 1 × 1 + 0.25 mol·L 1 × 2 = 0.4 mol·L 1 × 1 + c SO2 4 × 2，
故 c SO2 4 = 0.15 mol·L
1。
(3) 生成沉淀(AgCl)的质量相等即 Cl-的物质的量相等。设 Cl-的物质的量为 a mol，则 NaCl
a a
的物质的量为 a mol，MgCl2的物质的量为 mol，AlCl3的物质的量为 mol，又因三种2 3
1 1
溶液的体积相等，则浓度比等于物质的量之比为 1： ： ，化简为 6：3：2。
2 3
(4) ρ = = ，M = ρ× Vm = 0.75 g·L 1 × 22.4 L·mol 1 = 16.8 g·mol 1。
氨气体积分数可用十字交叉法计算为 80%。或列二元一次方程组来解，设氨气、甲烷
的物质的量分别为 x、y mol，根据混合气体的平均摩尔质量为 16.8 g·mol 1可知，当混
合气体为 1 mol时，质量为 16.8 g。则 x + y = 1，17x + 16y = 16.8，解出 x = 0.8，y =
0.2。氨气体积分数为 80%。
(5) ①c Mg2+ = 0.5 mol·L 1，故 c MgCl 2+ 12 = c Mg = 0.5 mol·L ，n MgCl2 =
c MgCl2 × V = 0.5 mol·L 1 × 0.2 L = 0.1 mol。
②电荷守恒。1 mol·L 1 × 1+ 0.5 mol·L 1 × 2+ c Ca2+ × 2 = 3 mol·L 1 ×
1，c Ca2+ = 0.5 mol·L 1，稀释前后，钙离子物质的量不变，故有 0.5 mol·L 1 × 0.2 L =
c Ca2+ × 1 L，c Ca2+ = 0.1 mol·L 1。
19．（13分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO + NaCl +
高一化学试题 第 10 页 （共 13 页）

H2SO4= Na2SO4 + Cl2 ↑+ H2O探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请
回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是_________________(填字母）。
（2）装置 B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现
装置 B中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________，
请提出合理的改进方法_______________________________________
（3）写出氯气与 NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________，为验证尾气吸收后的
溶液中存在Cl ，正确的操作是
________________________________________________________________
（4）E中出现的现象是______________________________________，已知酸性：盐酸>碳酸>
次氯酸，该实验证明 Cl2与 H2O反应的产物中含有
_________________________________________
【答案】
(1) C
(2) Cl2中混有少量 H2O（g）;在 A~B之间增加装有浓 H2SO4的洗气瓶;
(3) 下层 CCl4层呈紫红色 Cl2+2I-===I2+2Cl-
分液
(4)Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O 1：1 取少量烧杯内吸收Cl2,后的溶液，加入足量的稀HNO3：
酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有 CI-
(5)盐酸
【解析】
高一化学试题 第 11 页 （共 13 页）
（1）制备氯气原料状态为固体与液体反应条件为加热，所以应选择装置 c做发生装置；
（2)装置 B中干燥的有色布条褪色，制备的 Cl2中可能混有少量的水蒸气，因此应在 A和 B
之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；
(4) （3）氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘化钾反应生成碘和氯化钾，离子方程式：
Cl2+2I-===I2+2Cl-，碘易溶液四氯化碳，四氯化碳密度大于水，不溶于水，所以看到现象：
溶液分层，上层无色，下层为紫红色，分离互不相溶的液体用分液操作；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应化学方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O ，其中氯气即作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 1:1；检验氯离子的操作为：取少量溶液于试管中，先加 HNO3调节 pH为酸性，在加
AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有 Cl-。
（5）氯气通入饱和 NaHCO3:溶液能产生无色气体是二氧化碳，因为酸性：盐酸>碳酸>次氯
酸，根据强酸制弱酸的原理可知反应的产物中含有盐酸。
20.（10分）由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、
Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取三份 100 mL该溶液分别进行实
验和信息如下：
已知：NH+ + OH △4 NH= 3
↑+ H2O
序
试验内容 试验结果
号
1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称
3 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g
量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
试回答下列问题：
(1) 根据实验 1对 Cl 是否存在的判断是_____________，(填“一定存在”、“一定不存在”
或“不能确定”)；根据实验 1 3判断混合物中一定不存在的离子是______________。
(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1)
(3) 试 通 过 计 算 确 定 K+ 是 否 存 在 ？ _________ 。 判 断 的 理 由 是
高一化学试题 第 12 页 （共 13 页）
______________________________________。
【答案】
(1) 不能确定，Mg2+、Ba2+
(2) SO2 1 2 14 ，0.1 mol·L ；CO3 ，0.2 mol·L
(3) 一定存在；
SO2 4 ，CO
2
3 ，NH
+
4。经计算 SO
2
4 ，0.01 mol；CO
2
3 ，0.02 mol，NH
+
4，0.05 mol。根据电中
性原则，溶液中一定有 K+。
【解析】
(1) 加 AgNO3有沉淀生成，无法确定溶液中是否有Cl ，因为 SO2 4 、CO
2
3 遇到 Ag
+同样会
生成白色沉淀。加足量 NaOH溶液并加热，收集到气体 1.12 L，收集到的气体为 0.05 mol
的 NH3，证明每 100 mL溶液中有 0.05 mol的 NH+4；加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进
行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为
6.27 g (BaSO4和 BaCO3)，第二次称量读数为 2.33 g (BaSO4)，证明每 100 mL溶液中有
SO2 4 ，0.01 mol；CO
2
3 ，0.02 mol。以上为离子共存题目中的肯定性原则。根据互斥性
原则，溶液中有 SO2 4 、CO
2
3 ，则溶液中一定没有 Mg
2+、Ba2+。根据电中性原则，
目前已知的阳离子所带电荷数 = 0.05 mol × 1， 阴 离 子 所带电荷数 = 0.01 mol × 2 +
0.02 mol × 2，阴离子所带电荷数>阳离子所带电荷数，故溶液中一定有 K+。
(2) 根据 (1)中解析可知，溶液中一定有 SO2 4 、CO
2
3 ，且每 100 mL 溶液中有 SO
2
4
，0.01 mol；CO2 3 ，0.02 mol 。 故 SO
2
4 、CO
2
3 的物质的量浓度分别为 0.1 mol·L
1
、0.2 mol·L 1。
(3) 根据(1)中解析可知，溶液中一定有 K+。
高一化学试题 第 13 页 （共 13 页）厦门高一年级化学期末质量检测模拟卷（A 卷）
化学试题
说明：1.考试时间 90分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹
其水熬之，则成胆矾,熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是
A．蒸发结晶 B．复分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
【答案】B
【解析】题干中涉及到的反应是 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O，以上三个反应涉及到了氧化还原、离子反应和蒸发结晶。
2． 下列说法正确的是
A. 液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl是非电解质
B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】电解质与非电解质均属于化合物，故排除 D；根据电解质的分类（酸、碱、盐、金
属氧化物、水），故排除 A、B；非电解质的定义：在水溶液或熔融状态下均不能导电，故 C
正确
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH
C．Na2O 和 Na2O2均可以露置在空气中保存
D．NaCl 的性质稳定，可用作调味品
【答案】C
【解析】
A、Na2O2可与 H2O 和 CO2反应生成 O2，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故 A 正确；
B、Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，Na2O与水反应生成 NaOH，故 B 正确；
C、Na2O2与 Na2O 露置在空气中易与空气中的 CO2和 H2O反应，故 C 错误；
D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故 D 正确；
4． 使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制 0.1mol·L 1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里
B．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里
C．将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L
D．将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L
【答案】 D
高一化学试题 第 1 页 （共 13 页）
A．25g 25g胆矾的物质的量 n= =0.1mol，溶于水配成 1L 溶液，其浓度为 0.1mol/L，
250g/mol
体积 1L 是指溶液的体积，不是溶剂体积，故 A 错误；
B 16g、胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g 硫酸铜的物质的量 n= =0.1mol，溶于水
160g/mol
配成 1L 溶液，其浓度为 0.1mol/L，体积 1L 是指溶液的体积，不是溶剂体积，故 B 错误；
C、需要硫酸铜的物质的量 n=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的
量，故需要胆矾的质量 m=0.1mol×250g/mol=25g，故 C 错误；
D 25g 25g、 胆矾的物质的量 n= =0.1mol，溶于水配成 1L 溶液，其浓度为 0.1mol/L，
250g/mol
故 D 正确；
5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
【答案】A
[解析]同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原
子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故 A正确；B、左瓶中氮气与氧气
的物质的量之比为 1：1时，相当于 NO，与右瓶内 NO的密度相等，但左瓶中氮气与
氧气的物质的量之比为不一定为 1：1，故密度不一定相等，故 B错误；C、左瓶中氮
气与氧气的物质的量之比为不一定为 1：1，故质量不一定相等，故 C错误；D、左瓶
中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为 1：1，故摩尔质量不一定相等，故 D错误；
故选 A
6．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．氯气的尾气处理 D． 测氯水的 pH
【答案】A
【解析】
A选项，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，所以选项正确；
B选项，NaOH会把Cl2和 HCl都反应掉，应该换成饱和食盐水；
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C选项，应用氢氧化钠溶液并把细管换成漏斗或者干燥管，防止倒吸；
D选项，氯水有漂白性，没有办法用 pH试纸测试。
7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C. 0.5mg·L 1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为 0.5NA
D. 0.1mol氦气所含有的原子数为 0.2NA
【答案】A
【解析】
A项，氧气和臭氧均有氧原子构成，16 g混合物中含有的氧原子的物质的量均为 1 mol，
故为NA个，因此 A正确；B项，标况下水为液态，不能利用气体体积的计算公式来计
算；C项，溶液体积未知，无法计算出溶液中离子的含量；D项，氦气为单原子分子，
故 0.1 mol氦气中含由 0.1NA。综上选 A。
8．已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X + 2Y = 2Q + R中，当 1.6g X与 Y完全
反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y和生成物 Q的质量之比为
A．23 ∶ 9 B．32 ∶ 9 C．46 ∶ 9 D．16 ∶ 9
【答案】D
【解析】
设 Q、R的相对分子质量分别为 9、22，设 Q的质量为 a g，根据方程式列出等式：4.4g/22
= a g/18；解得 Q的质量为 3.6g。根据质量守恒，反应物的总质量等于生成物的总质量，
所以 Y的质量为 3.6g + 4.4g - 1.6g = 6.4g。因此质量比为 6.4：3.6 = 16：9。
9. 下列溶液中Cl 浓度最小的是
A. 200 mL 2mol L 1 MgCl2溶液 B. 300 mL 5mol L 1 KCl溶液
C. 1000 mL 2.5mol L 1 NaCl溶液 D. 250 mL 1mol L 1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
浓度与溶液体积无关，A项，1MgCl2~2Cl ,因此 c(Cl )= 4 mol L 1；B项，1KCl~1Cl ，
因此 c(Cl )= 5 mol L 1；C 项 1NaCl~1Cl ，因此 c(Cl )= 2.5 mol L 1；D 项，
1AlCl3~3Cl ，因此 c(Cl )= 3 mol L 1，综上符合题意的是 C。
10. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R OH 3 + 3ClO + 4OH = 2ROn 4 + 3Cl
+ 5H2O。则中ROn 4 的化合价是
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
【答案】D
【解析】
ROn 3+4 3根据反应前后电荷守恒可知 4 中，n = = 2，氧元素化合价为-2价，则RO
n
2 4
中
的 R的化合价为+6价，故选 D。
高一化学试题 第 3 页 （共 13 页）
11. 下列各图示中能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀的是
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
Fe OH 2在空气中容易被氧化为红褐色的 Fe OH 3，发生 4Fe OH 2 + O2 + 2H2O =
4Fe OH 3，要想较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或者空气。①
②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe OH 2处于氢气的保护
中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间
看到白色沉淀，故选 B。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na + H O = Na+ 2 + OH + H2↑
B．Ca ClO 2溶液中通入少量CO2：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO2 3
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe OH 3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe OH 3 ↓+ 3H+
D．向 30 mL 0.5 mol L NaOH溶液中通 224mL CO2(标况下)：3OH + 2CO2 = CO2 3 +
HCO 3 + H2O
【答案】D
【解析】
A. 不符合原子守恒，两边氢原子不相等，故不正确；
B. 生成物为 CaCO3为沉淀，不能拆，故不正确；
C. Fe(OH)3为胶体，加沉淀符号不正确；
D. OH-的物质的量为 0.015mol，CO2的物质的量为 0.01mol，物质的量之比为 3:2，方程式
的系数符合 3:2，故 D项正确；故选 D项。
13. 某强酸性溶液中，各离子浓度均为 0.1mol·L 1 ,该溶液中还含有的离子可能是
A. Na+、K+、Cl 、CH COO B. K+3 、Na+、Cl 、SO2 4
C. K+、Na+、HCO 、SO2 3 4 D. Na
+、NH+ 4、Cl 、NO3
【答案】B
高一化学试题 第 4 页 （共 13 页）
【解析】强酸溶液说明溶液中存在大量H+，CH +3COO 和H 不共存，故 A 错误；HCO 3和H
+
不共存，故 C 错误；硝酸和铵根发生氧化还原不共存，故 D 错误
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14. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考
虑滴加后溶液体积变化）Mn2+ + S O2 2 8 + H20 → MnO
2 +
4 + SO4 + H ,下列说法正确的是
A. 反应后溶液的酸性减弱
B. 有 1mol 还原剂参与反应时，转移 5mol 电子
C. 该反应中氧化作用的是Mn2+
D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【解析】氢离子增多，溶液酸性增强，故 A 错误；Mn2+做还原剂，反应后锰元素的化合价
从+2升高到+7，所以1 mol 还原剂参与反应转移5 mol电子，故B正确；起氧化作用的是S22 8 ,
故 C 错误；现象是溶液变成紫红色，故 D 错误
15. 已知还原性：SO2 2 3 > I ，SO3 、I
分别可被溴水氧化成SO2 4 、I2。某溶液 X可能含有NH
+
4、
Na+、Ba2+、Fe3+、I 、SO2 3 、SO
2
4 中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 X肯定只存在NH+、SO2 4 4
B. 溶液中一定含NH+4、I
、SO2 3 可能含Na
+、SO2 4
C. 溶液 X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I
D. 溶液中一定含NH+ 2 + 2 4、SO3 可能含Na 、SO4
【答案】B
【解析】22.4 L气体为氨气，其物质的量为 0.1 mol，溶液中含有 0.1 mol NH+4；若原溶液中
含有SO2 3 ，溴水先与SO
2
3 反应生成SO
2
4 ，也能够产生此现象，加入少量溴水，呈现无色溶
液，说明溴水先与SO2 反应，因此溶液中一定存在SO2 3 3 ，可能存在SO
2
4 ，则一定不存在Ba
2+，
根据溶液电中性，n(NH+4 )= 0.1 mol，n(SO
2
3 )= 0.03 mol，此时阴离子的量小于阳离子，因
此I 一定存在，钠离子无法确定，所以有可能存在，综上所述，则 B项正确。
二、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分）
16．（8分）请根据下列信息写出化学方程式。
（ 1 ）“ 蛟 龙 号 ” 潜 水 员 在 水 下 工 作 时 用 供 氧 剂 制 备 氧 气 ：
_____________________________________
（2）实验室用二氧化锰制备氯气：______________________________________
（3）漂白粉能够做杀菌剂的原因：_______________________________________
（4）过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中：________________________________
【答案】
(1) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
(2) MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H 2O
高一化学试题 第 6 页 （共 13 页）
(3) Ca(ClO)2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO
(4) CO2 NaOH NaHCO3
高一化学试题 第 7 页 （共 13 页）
17．（9分）某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，
A露置在空气中足够长时间变为 C，B和酸性气体 D能生成 C，A和 B都能与水生成 E，E
和 D也能生成 C。回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：C_______________，D________________，E__________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A和水生成 E：__________________________________________________________
B和 D生成 C：_________________________________________________________
A在空气中加热：______________________________________________________
【答案】
（1）Na2CO3； CO2； NaOH
（ 2 ） ① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ； ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； ③
【解析】
某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，可推知 A为
Na，B为 Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为 C，则 C为 ，B和酸性气体 D能
生成 C，则 D为 CO2，A和 B都能与水生成 E，E和 D也能生成 C，则 E为 NaOH。
(1)由上述分析可知，C为 Na2CO3，D为 CO2，E为 NaOH
故答案为 Na2CO3； CO2； NaOH
(2)
①A和水生成 E的反应方程式为：
②B和 D生成 C的反应方程式为：
③A在空气中加热的反应方程式为：
18．（11分）实验室需要 0.1mol·L 1 NaOH 溶液 450ml 和 0.5mol·L 1硫酸溶液 480ml，
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液需要的是____________（填字号），配制上述溶液还需用
到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)
（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为________g，在实验中其他操作均正确，若
定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol·L 1 .若
高一化学试题 第 8 页 （共 13 页）
NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作: ________________________
（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm 3的浓硫酸的体积为
_______________ml，如果实验室有 10mL，15mL，20mL量筒，应选用_______________ml
的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
_________________
（4）下列操作会使配制的 NaOH溶液浓度偏低的是____________
A．用滤纸称量 NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【答案】
（1）BDE ； 烧杯、玻璃棒
（2）2.0；大于；重新配置
（3）13.6mL；15mL；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、
胶头滴管、药匙等。故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒。
（2）溶液 450mL，需选择 500mL的容量瓶，0.1mol/L的 NaOH溶液 500mL中含有 NaOH
的 物 质 的 量 ， 需 要 氢 氧 化 钠 的 质 量
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，依据 可知，
所配的溶液浓度偏大；
若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，所配溶液
浓度偏小，因此需要重新配置。
（ 3 ） 质 量 分 数 为 98% 、 密 度 为 1.84g/cm3 的 浓 硫 酸 的 浓 度 为 ：
浓 硫 酸 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 ， 设 浓 硫 酸 的 体 积 为 V ， 所 以
， 解得 ，选取的量筒规格应该等
于或大于量取溶液体积，故选 15mL的量筒；
浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌。
（4）误差分析：
A．用滤纸称量 NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠的质
量减少，n偏小，则浓度偏小，故选 A
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液浓度不变，故 B
不选
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，溶液的
浓度偏小
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D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓
度偏大，故 D不选。
19. (13分) 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血
剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，实验步骤如
下：
(1) 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(2) 步骤④中一系列操作步骤为________________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(3) 若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________________。
(4) 某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 1 mol L 1的硫酸，过滤，取
滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质，向变色后的溶液中加入橙汁，
溶液红色褪去，说明橙汁具有__________性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(5) 下列检验(4)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是_________。
A. KSCN溶液 B. 酸性KMnO4 C. 铁粉 D. FeCl3溶液
(6) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发
生的化学方程式__________________________。
(7) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干
燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的 NaH；取该固体物质与水反应，若
能产生H2，即可证明得到的 NaH一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的
合理性并说明理由_________________________。
【答案】
(1) 2Fe2+ + Cl = 2Cl + 2Fe3+2
(2) 过滤
(3) 70n%
m
(4) KSCN，还原
(5) B
(6) 3NaH + Fe2O3 = 2Fe+ 3NaOH
(7) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不
合理，如果有 Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的 NaCl。
【解析】
(1) 步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl + 2Fe3+。
(2) 步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷
却、称量。
(3) 根据流程分析可以知道最后得到氧化铁质量为 n g，根据铁元素守恒得到铁的质量分数
n g
1×2×56 g mol
1
= 160 g mol × 100% = 70n%
m g m
(4) 部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤，取滤液加 KSCN溶液,
溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明
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橙汁含具有还原性。
(5) 取滤液检验滤液中是否有应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含
有铁离子和亚铁离子；A选项，KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在，故 A不符合；
B选项，酸性溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故 B符合；C选
项，铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在,故 C不符合；D选项，
溶液不能检验亚铁离子的存在,故 D不符合。
(6) 脱锈过程发生的化学方程式：3NaH + Fe2O3 = 2Fe+ 3NaOH。
(7) 稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体 HCl，
那么制取的甲中就混有 NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以
与水反应生成氢气。
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20. (14 分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应
生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
1.三氯化硼(BCl3)制备

已知：①BCl3的沸点为 12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B + 6HCl=2th3 + 32
③BCl3遇水观察到大量的白雾
(1) 检验发生装置 A 的气密性的实验具体方法是
____________________________________________________________
(2) 按气流方向连接各装置的接口，顺序为 a→( )→( )→( ) →( ) →( )
→( )→f→g→h
(3) 装置 D 的作用是____________；实验中若不用装置 C，可能产生的危险是
____________________________________________________________
(4) BCl3遇水发生反应观察到大量白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为
________________________________
Ⅱ. SO2与漂白精（漂白粉）溶液的反应
已知SO2是一种强还原性气体
操作 现象
取 4g 漂白精固体，加入 100 ml 水，测漂粉精 pH 试纸先变蓝（约为 12）后褪色
溶液的 PH
1. 液面上方出现白雾；
2. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(5) pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
________________________________________
(6) 现象 2 中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl
发生反应。该反应的离子反应方程式为
______________________________________________
(7) 用离子方程式解释产生现象 3 的原因
_________________________________________________
【答案】
(1)用弹簧夹夹住 a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏
斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密
(2)e → d → j → k → b → c(或 c → d) → f → g
高一化学试题 第 12 页 （共 13 页）
(3)液化BCl3使其从混合气体中分离出来，吸收余氯防止污染空气，且防止空气中水蒸气进入
D中，B 与 HCl 反应生成H2；H2、Cl2混合受热发生爆炸
(4)BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3
(5)碱性、漂白性
(6)ClO－ + Cl－ + 2H+ = 2H2O+ Cl2 ↑
(7)SO2 + Cl2 + 2H2O+ Ca2+ = CaSO + 2 4 ↓+ 2Cl + 4H (或SO2 + Cl2 + 2H2O = SO4 + 2Cl
+
4H+)
【解析】
(1)检查装置气密性的关键在于形成封闭体系，即用弹簧夹夹住 a 处并关闭分液漏斗的活塞，
向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说
明气密性良好；
(2)根据装置连接的顺序为气体发生装置——除杂装置——反应装置——收集装置——尾气处
理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去 HCl 再除去水，按
气流方向连接各装置的接口，顺序为 a → e → d → j → k → b → c(或 c → b) → f → g → h；
(3)三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品，C 装置的作用是液化BCl3使其从混合气体中
分离出来；E 的作用是吸收余氯防止污染空气，且防止空气中水蒸气进入 D 中；由题给
信息知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆
炸；
(4)因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸(H3AlO3)，因三氯化硼遇水能反
应，BCl3遇水反应的化学方程式为BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3；
(5) pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色说明漂粉精溶液具有碱性和漂白性；
(6)随溶液酸性的增强，ClO 和Cl 在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式
为：ClO－ + Cl－ + 2H+ = 2H2O+ Cl2 ↑；
(7) 产生大量白色沉淀，黄绿色褪去说明二氧化硫和氯气反应生成硫酸钙沉淀，反应的离子
方程式为)SO + Cl + 2H 2+ +2 2 2O+ Ca = CaSO4 ↓+ 2Cl + 4H (或SO2 + Cl2 + 2H2O =
SO2 + 2Cl 4 + 4H
+)
高一化学试题 第 13 页 （共 13 页）厦门高一年级化学期末质量检测模拟卷（B 卷）
化学试题
说明：1.考试时间 90分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在 1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学
发展作出了贡献
2． 下列各组物质的分类或变化正确的有几个
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O和 Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质
⑥强电解质溶液的导电能力一定强
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑧煤的气化、液化过程都有化学变化
A．3 B．4 C．5 D．6
3． 向紫色石蕊溶液中分别加入过量 Cl2、Na和 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡
B．通入 Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中 Cl2的漂白作用
C．加足量 Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色
D．最后溶液都褪色
4． 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、浓度、反应物的用量对生成物没有影响的
是
A．Fe+H2SO4 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O
高一化学试题 第 1 页 （共 7 页）
5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L 1的是
A. 将 40 g NaOH溶解在 1 L水中
B. 将 1 L 10mol L 1的浓盐酸加入 9 L水中
C. 将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液
D. 将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL
6. 有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3
后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是
A. Na2CO3和 Ca OH 2
B. Na2CO3和CaCl2
C. NaOH和CuSO4
D. Na2SO4和 Ba NO3 2
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO 2 + OH = HCO 3
B. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ↑
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + O2 ↑+ 2H+
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3 + Ba2+ + H2O = BaSO4 ↓+ 2H+
8．某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：有色布条均褪色
9．下列叙述中正确的是
A．非金属单质在反应中只能得电子
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
高一化学试题 第 2 页 （共 7 页）
10. HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反
应可生成HO2：
Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 。下列说法正确的是
A. 上述反应中，O2发生了氧化反应
B. HO2在碱溶液中能稳定存在
C. 上述反应中HO2是还原产物
D. 上述反应的离子反应方程式为 Cu + Cl + O2 = CuCl + O 2
11．制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常
温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl ：Fe2+、H+2 、NH+ 2 4、Cl 、SO4
B．加入少量 NaClO溶液：NH+、Fe2+4 、H
+、SO2 4 、ClO

C．加入过量 NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO
2
4 、OH
D．加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na+、SO2 4 、Cl
、ClO 、OH
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入 Ba HCO3 2溶液中(横坐标是 NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质
量)
C．稀盐酸滴加AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸加到 Ba OH 2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
13. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全
沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Clˉ完全沉淀.反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3.
据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）
A y 2x． mol·L 1 B y x． mol·L 1
a a
C 2y 2x． mol·L 1 D 2y 4x． mol·L 1
a a
高一化学试题 第 3 页 （共 7 页）
14．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分
为三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所
示。下列说法中错误的是
A．若 X是O2,则 Z不可能是CO2 B．气体密度：X=Z=2Y
C．分子数目：X=Z=2Y D．若 Y是C4H8，则 X可能是N2
15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 ml 4.10mol·L 1盐酸中，充分
反应后产生 896 mL
H 2+2(标准状况)，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无Cu ，将滤液加水稀释到 200 ml。测
得其中 c(H+)为 0.400mol·L 1。已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,且氧化性：Fe3+＞Cu2+,则原
混合物中单质铁的质量是
A. 2.40 g B. 3.36 g C. 5.60 g D. 10.08 g
二、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分）
16. (10分) 完成下列各题
(1) 将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊
的无色气体，写出该反应的离子方程式为______________________。
(2) 漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因
_________________________________；________________________________
(3) 如果胃酸过多，可服用_________(填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能
服用，以防止胃穿孔，导致胃穿孔的反应的离子方程式_______________________。
(4) 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)
与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时生成氯气、NaCl等。写出该反应的化学方程
式：____________________________________________
17. (12 分) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1) 该盐酸的物质的量浓度为___________________________mol·L 1
(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
_________________________________________________________________
A. 溶液中 HCl的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中Cl 的数目 D. 溶液的密度
高一化学试题 第 4 页 （共 7 页）
(3) 学生现需 450 ml 物质的量浓度为 0.3mol·L 1 稀盐酸
①该学生需要量取__________________________ml 上述浓盐酸进行配制
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)__________________________________
A. 用 30 ml 水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约 30 ml)的烧杯
中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500 ml 容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏
高”或“偏低”或“无影响”
Ⅰ. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________________________
Ⅱ. 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶
_________________________________
Ⅲ. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
__________________________________________
(4) 若在标准状况下，将 V L HCl气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g·ml 1,则此溶液
的物质的量浓度为____________________________mol·L 1(填字母)
A. 1得得得密度 B. 密度 C. 1得得得密度 D. 36.密度
36.密+224得得 36.密+224得得 36.密+22.4 22.4（密+1）度
18．（10分）
(1) 标准状况下，1.7 g NH3与________L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2) 某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2 4 ，测得 Na
+、Mg2+和 Cl-的物质
的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c(SO42-)=_________。
(3) 有等体积的 NaCl、CaCl2、AlCl3三中溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，若
生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
___________。
(4) 标准状况下，NH3与 CH4组成的混合气体的平均密度为 0.75 g/L，该混合气体的平均摩
尔质量为__________，NH3的体积分数为____________________。
(5) 在 0.2 L由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则：
① 该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_____________mol。
② 将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为
______________ mol·L-1。
19．（13分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO + NaCl +
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H2SO4= Na2SO4 + Cl2 ↑+ H2O探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请
回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是_________________(填字母）。
（2）装置 B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现
装置 B中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________，
请提出合理的改进方法_______________________________________
（3）写出氯气与 NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________，为验证尾气吸收后的
溶液中存在Cl ，正确的操作是
________________________________________________________________
（4）E中出现的现象是______________________________________，已知酸性：盐酸>碳酸>
次氯酸，该实验证明 Cl2与 H2O反应的产物中含有
_________________________________________
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20.（10分）由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、
Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取三份 100 mL该溶液分别进行实
验和信息如下：
已知：NH+4 + OH
△ NH ↑+ H O
= 3 2
序
试验内容 试验结果
号
1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称
3 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g
量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
试回答下列问题：
(1) 根据实验 1对 Cl 是否存在的判断是_____________，(填“一定存在”、“一定不存在”
或“不能确定”)；根据实验 1 3判断混合物中一定不存在的离子是______________。
(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1)
(3) 试 通 过 计 算 确 定 K+ 是 否 存 在 ？ _________ 。 判 断 的 理 由 是
______________________________________。
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