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第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：（考点一）
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
教学反思：认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
通电
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
通电
点燃课题4 化学式和化合价
一、化学式
概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。
元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
化学式的书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁： 2；硫酸钠： 2SO4
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三、有关化学式的计算 以Am Bn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
教学反思：能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价 要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量 初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
-2
+2
+2
+a
-b
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数＝
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100%
A%=课题3 水的净化
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
教学反思：知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离课题4 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
拓展性课题 氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
还原性（用途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、氢能源　　三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　 单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　 （一种元素）
（一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
教学反思：认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害
理解水对生命活动的重要意义 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识
点燃
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

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