资源简介

同头备课教案 总第节
小组： 处室： 学校：
教学内容 金刚石、石墨和C60—碳的化学性质
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：了解碳单质的化学性质；认识还原反应；了解还原反应的用途。
2、过程与方法：通过对碳的化学性质的研究，使学生明白物质的化学性质的活泼与稳定都是相对的。
3、情感态度与价值观：用辩证的观点看待身边的物质。
三、教学方法 实验探究、讲授
四、教学重难点 重点：碳的化学性质。 难点：还原反应的理解。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT 实验仪器
共性教案 个性教案
教学过程 【展示】清明上河图 【提问】我国古代书法家、画家用墨（用炭黑制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？ 【讲授】因为在常温下，碳的化学性质不活泼，具有稳定性。受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。所以古代用墨写的字经久不褪色。 【提问】请从大叫从微观的角度分析碳具有稳定性的原因。 【总结】碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳单质很稳定。 【回忆】如果改变条件，碳是不是还具有稳定性呢？你还记得木炭分别在空气和在氧气中燃烧的现象吗？ 【回答】木炭在空气中燃烧发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 【提问】请写出上述反应的化学方程式 【默写】 C＋O2CO2 【总结】碳在常温下具有稳定性，升高温度具有可燃性。因此我们在认识物质的时候要从不同的角度，要用辩证的眼光看待问题。 【讲授】碳在燃烧时不一定都生成二氧化碳。只有在氧气充足的时候才会生成二氧化碳，如果氧气不充足，就会燃烧不充分，生成一氧化碳。请写出碳燃烧不充分时的化学方程式。 【书写】2C＋O2 2CO 【讲授】除了具有可燃性，碳还能和某些氧化物反应，请大家看到实验6—2。 【展示】木炭还原氧化铜实验图 【讲述】把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（最好用喷灯，可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物少许几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 【观察】学生观察实验视频并记录。 【现象】黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。 【提问】通过以上现象可以知道生成了什么？ 【回答】黑色粉末变成红色是因为生成了铜，澄清的石灰水变浑浊是因为生成了二氧化碳。 【提问】请写出反应的化学方程式。 【书写】C+2CuO 2Cu+CO2↑ 【注意】这里的反应条件是高温，不是加热。所以要在火焰上罩网罩，集中火焰，提高温度。 【提问】实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？类比高锰酸钾制取氧气实验，在实验结束时，也是先移导管再熄灭酒精灯。 【回答】防止澄清石灰水回流到试管，使试管炸裂。 【提问】请仔细观察反应的化学方程式，有什么发现？反应物中的氧元素到哪里去了？ 【总结】在这个反应里，氧化铁失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭夺去了氧，使氧化铜还原为铜，我们把它成为还原剂，具有还原性。 【讲授】碳的还原性可以用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。C+2Fe2O3 4 Fe +3CO2↑ 【讲授】此外，在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。 C+CO22CO 【总结】碳在常温下，具有稳定性。升高温度，具有可燃性和还原性。
七、作业布置
八、板书设计 课题1 金刚石 、石墨和C60 一、碳的化学性质 1．稳定性 2．可燃性 （1）O2充足时，完全燃烧：C＋O2CO2 （2）O2不充时，不完全燃烧：2C＋O2 2CO 3．还原性 C+2CuO 2Cu+CO2↑
九、教学反思 成功： 不足：

展开更多......

收起↑