资源简介

同头备课教案 总第节
小组： 学校：
教学内容 二氧化碳制取的研究
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：了解实验室中制取二氧化碳的原理、装置、思路和方法。
2、过程与方法：能合理使用课堂资料，并利用这些资料设计实验方案。
3、情感态度与价值观：从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
三、教学方法 实验探究
四、教学重难点 重点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。 难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT 实验仪器
共性教案 个性教案
六、教学过程 【回忆】实验室制取氧气的方法有哪几种？写出反应的化学方程式。 【出示】实验室制取氧气的发生装置和收集装置。 【提问】这三种方法，分别适合那种发生装置？ 【回答】高锰酸钾和氯酸钾制取氧气适合用第一种发生装置；过氧化氢制取氧气适合第二种发生装置。 【提问】大家有思考过为什么高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的发生装置一样？ 【回答】因为它们反应的条件都是加热，所以需要酒精灯。然后反应物都是固体，所以试管都需要向下倾斜。 【提问】那为什么过氧化氢制取氧气适合第二种装置呢？ 【回答】因为过氧化氢制取氧气不需要加热，然后过氧化氢是液体，可以直接通过长颈漏斗添加，二氧化锰固体直接放在锥形瓶底部。 【提问】所以确定发生装置的依据是什么？ 【回答】反应条件和反应物的状态。 【讲授】我们将第一种发生装置称为为固固加热型发生装置；第二种称为固液发生装置。 【总结】制取气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。 ①固液不加热型 适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热。 ②固固加热型 适用于：反应物为固态，反应需加热。 【提问】为什么收集氧气既可以用排水法又可以用向上排空气法？ 【回答】因为氧气不易溶于水且密度比空气大。 【提问】所以决定收集装置的依据是什么？ 【回答】气体的水溶性和密度。 【总结】气体收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。 【讲述】那我们根据以上原则，选取实验室制取二氧化碳的装置。 【讲授】实验室制取二氧化碳的药品和原理： 药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。 反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【提问】大理石（或石灰石）是固体，主要成分是CaCO3；稀盐酸是液体，主要成分是HCl。根据反应条件和反应物的状态，制取二氧化碳适合哪一种发生装置？ 【回答】固液不加热型 【提问】二氧化碳气体密度比水空气大，溶于水且与水反应。适合什么收集装置？ 【回答】向下排空气法。 【练习】利用提供的仪器，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品，设计一套制取二氧化碳的装置。 【展示】学生分组展示设计的装置。 【点评】小组间点评，分析优缺点，并选择一套认为最佳的装置。 【总结】在实验室里，我们可以采用以下装置来制取二氧化碳。 【思考】如何检验装置的气密性？怎样检验生成的气体是二氧化碳？用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 【回答】气密性检查：用止水夹夹住导管，向长颈漏斗中加水至浸没下端，若长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。 检验二氧化碳：将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 验满二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 【实验】学生利用自己设计的实验装置进行二氧化碳制取。 【提问】通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，总结实验室制取气体的一般思路。 【总结】（1）确定制取气体的化学反应原理。 （2）确定实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （3）确定如何验证制得的气体就是所要的气体。
七、作业布置
八、板书设计 二氧化碳制取的研究 实验室制取二氧化碳的药品和原理 （1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。 （2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 装置的设计与选择 发生装置：固液不加热型 收集装置：向上排空气法
九、教学反思 成功： 不足：

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