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初中化学方程式及化合价汇总
一、 氧气：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
(
MnO
2
) 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ （实验室制氧气原理3）
二、自然界中的水： △
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） -------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
一些常见元素和根的化合价
元素和根的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价
钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7
钠 Na +1 溴 Br -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6
镁 Mg +2 碳 C +2 +4
钡 Ba +2 硅 Si +4
铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5
铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5
铝 Al +3 氢氧根 OH -1
锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1
锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2
氢 H +1 碳酸根 CO3 -2
氟 F -1 铵根 NH4 +1
1、化合价有正价和负价
（1）氧元素通常显 -2价 （2）氢元素通常显 +1价
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
一些元素在不同物质中可显不同的化合价
口诀（一）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
口诀（二） 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见 。
口诀（三）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。
口诀（四）一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，
二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，
氢正一，氧负二。钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

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