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襄阳五中 2022-2023学年高二上学期 12月考试化学试题
本试卷共 9 页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.
3. 主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是
A B C D
太阳能电池 风力发电 氢氧燃料电池 电解熔融 NaCl
A. A B. B C. C D. D
2.加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置
探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是
A. 最后收集的气体可作燃料 B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃
C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃 D. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
3.下列关于金属 的说法正确的是。
A. 基态原子的电子排布式为
B. 价电子数为 2，最高正价为 价
C. 属于 s区元素
D. 处于第四周期第ⅥB族
4.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③
1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是
A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：②>①>③
C. 最高正化合价③>②>① D. 电负性③>①>②
5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
6.水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是
A. △H>0 △S＜0 B. △H＜0 △S>0 C. △H>0 △S>0 D. △H＜0 △S＜0
7.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A. 某元素的最外层电子排布式为 5s25p1
B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C. 某元素的原子最外层上电子数为 6
D. 某元素原子的第二电子层电子排布图为
8.常温下，下列溶液中，水电离出的 c(H+)=1×10-2mol/L的是
A. 0.01mol/L的盐酸 B. 0.01mol/L的 NaOH溶液
C. pH=2的 NH4Cl溶液 D. pH=2的 NaHSO4溶液
9.下列事实与盐类水解反应无关的是
A. Al2S3不能通过水溶液的离子反应来制备
B. 将 Al粉投入到 NaHSO4溶液中有气泡产生
C. 可用MgO除去MgCl2溶液中混有的 FeCl3杂质
D. 加热蒸干 FeCl3溶液得到 FeCl3固体需要在 HCl气流中进行
10.用压强传感器探究生铁在 pH=2和 pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（ ）
A. 溶液 pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率相当 D. 两溶液中负极反应均为 Fe-2e-=Fe2+
11. 下列操作或描述不正确的是
A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数为
C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 滴定管中可装酸性高锰酸钾溶液
12、泽维尔证实了光可诱发下列变化，这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合
作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法不正确的是
A. X和 Y互为同分异构体 B. 上述变化是一个物理过程
C. X和 Y中的所有原子可能在一个平面上 D. X和 Y都可能发生加聚反应
13.利用太阳能光伏电池电解水获得 H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A. 控制开关连接 K2，电极 3附近溶液的 pH减小
B. 控制开关连接 K1，电极 1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 通过控制开关连接 K1或 K2，可交替得到 H2和 O2
D. 电极 3的主要作用是通过 NiOOH 和 Ni(OH)2相互转化实现电子转移
14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1表示在该反应过程中的能
量的变化，图 2表示在 2 L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图
3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物 H2的物质的量对该反应平衡的影响。下
列说法不正确的是
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率减小
B. 由图 2信息，10 min内该反应速率为 v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1
C. 由图 2信息，从 11 min起其他条件不变，增加 N2的量，则 n(N2)的变化曲线为 d
D. 图 3中温度 T1点
15.某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用 0.4mol·L-1盐酸滴定，利用 pH计和压力传
感器检测，得到如图曲线：
下列说法不正确的的是
A. 图中甲、丁线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 NaHCO3溶液中滴加
盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为 V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO3-+H+=H2CO3
C. 根据 pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定
终点
D. Na2CO3和 NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)
二、主观题：本大题共 4 小题，共 55 分。
16.定量计算和测量是化学研究的常用方法。
（1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：
化学键种类
键能 436 498
计算可得： _______
（2）利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。
实验编号 酸 碱
Ⅰ 盐酸 溶液
Ⅱ 硝酸溶液 溶液
Ⅲ 醋酸溶液 氨水
生成 1molH2O(l)时：实验Ⅰ中， 为 ；实验Ⅱ中， _______(填
“>”、“=”或“<”，下同) ；实验Ⅲ中，放出的热量_______ 。
（3）钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为 SO2，再用图中测硫装置进行
测定。
①H2O2氧化 SO2的化学方程式为____________________________。
②将 钢样中的硫全部转化为 SO2，通入装置中，用 溶液滴定生
成的 H2SO4，消耗 溶液。则钢样中硫的质量分数为____________。
（4）已知 25℃时二元酸 H2A的 Ka1=1.3×10-7，且 Ka1＞＞Ka2。向 0.1mol·L-1的 H2A
溶液中通入 HCl气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A的电离度约为________。
17.现有五种前四周期元素，结构信息见表，回答下列问题。
元
结构信息
素
A 基态原子有 6个原子轨道填充满电子，有 3个未成对电子
B M层电子数比 L层电子数少两个
C 基态原子核外有 17个不同运动状态的电子
D 基态原子的价层电子排布式为 3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7
E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 1个未成对电子
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为__________ (用最
高价氧化物的水化物的化学式表示)。
(2)D在元素周期表中的位置为__________，其基态原子的简化核外电子排布式为_____。
(3)写出基态 B原子价层电子的轨道表示式：____________________。
(4)E位于元素周期表的_____区，基态原子核外有_______种空间运动状态。
(5)某元素位于第四周期且与 A同主族，则该元素的名称是____，其简单氢化物电子式
为_________。
18.工业上制硫酸的主要反应之一为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量的变化如
图所示。
（1）向反应体系中加入催化剂后，图中 E1____(填“增大”、“减小”或“不变”，
下同)，E3 _______。
（2）已知：
，若 H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和
H2O(g)，则反应的热化学方程式为___________。
（3）某温度下，反应的起始浓度 c(SO2)=1.0mol/L， c(O2)=1.5mol/L，达到平衡后，
的转化率为 50％，则此温度下该反应的平衡常数 K的数值为_______。
（4）在 T1温度时，该反应的平衡常数 K=10/3，若在此温度下，向 的恒容密闭容器
中，充入 0.03molSO2、0.16molO2和 0.03molSO3，则反应开始时正反应速率_______(填
“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
（5）恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字
母)
A. 的体积分数不再发生变化
B. 容器内压强不再发生变化
C. 容器内，气体原子总数不再发生变化
D. 相同时间内消耗 2nmolSO2的同时生成 2nmolSO3
（6）若以如图所示装置生产硫酸，将 SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。负极
的电极反应式为____________________________。
19.钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备 LiCoO2的工
艺流程如图：
已知：①红土镍矿的主要成分有 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的 pH
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉
7.0 1.9 3.4 7.2 7.1
淀
沉淀完
9.0 3.2 4.7 9.2 9.1
全
注：金属离子起始浓度为 0.1mol/L。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______________________。（写出两点）
(2)H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+。
①加入 H2O2发生反应的离子方程式是__________________________。
②滤渣 2的主要成分是_____________(写化学式)。
(3)萃取剂 RH可用于对溶液中的 Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)
CoR2(有机相)+2H+(水相)
①萃取剂浓度对溶液中 Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值约为
_____mol/L。
②在_________(填“强碱性”或“强酸性”)介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。
(4)向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与 Li2CO3
按 n(Li)：n(Co)=1 的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到 LiCoO2。
①得到 CoCO3沉淀的离子方程式是_________________________________。
②选择沉淀剂时，若不采用 NH4HCO3而采用(NH4)2CO3，产物中会混有 Co2(OH)2CO3，
原因是__________________________________________________________。
③在空气中烧结反应的化学方程式是_______________________________。参考答案
1-15 CDDCB DACBC DBACD
16.(1)-483.6
(2)=；<
(3)①SO2+H202=H2S04
②16：×1029%
a
(4)0.013%
17.(1)HC1O4>H2SO4>H3PO4;
(2)第四周期VIIB族；[Arsd54s2;
3s
3p
(3)
(4)
ds;15;
H:As:H
(5)砷：
H
18.(1)减小；不变
(2)2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H20(g)△H=-1036.4 kJ-mol1
(3)0.8
(4)<
(5)AB
(6)S02-2e+2H20=S0.2+4H
19.(1)研磨、加热：
(2)①2Fe2++H2O2+2H=2Fe3+2H20;
②Al(OH)、Fe(OH)3;
(3)①0.025；
②强酸性；
(4)①Co2+2HCO3=CoCO3l+H2O+CO2↑；
②相同条件下，(NH4)2CO3的碱性更强，OH与CO,2共同沉降Co2+形成Co2(OH)2C03;
③4CoC03+2Li2C03+02n4LiCo02+6C02。

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