资源简介

《氢氧化钠变质的实验探究》导学案
学校： 教师：
【学习目标及重难点】
掌握氢氧化钠与二氧化碳的变质反应；（重点）
学会探究氢氧化钠变质的一般思路和方法，学会设计合理的实验方案来探究化学问题；（难点）
培养科学使用、保存化学药品的意识。
【情境导入】
【分析猜想】
1.氢氧化钠溶液变质的原因
发生反应的化学方程式
变质情况 溶液中溶质 溶液酸碱性
变质 部分变质
完全变质
不变质
【探究活动】
2.探究氢氧化钠溶液是否变质（要求：最终确定三种不同类别的物质）
方案 所加试剂 实验现象及结论 相关的化学反应方程式
方案一
方案二
方案三
【反思拓展】
（1）氢氧化钠应该如何保存？
（2）检验氢氧化钠变质其实是检验哪种离子的存在？
（3）能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质？说明理由。
3.探究氢氧化钠溶液变质程度
提出猜想 溶液中溶质 实验步骤 实验现象及结论
猜想一 ；
猜想二 ；
【反思拓展】
（1）
（2）
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？
【真题训练】1已知：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有氢氧化钠？
2、过碳酸钠（Na2CO3）是一种白色粉末，常温下与水反应产生氧气。根据过碳酸钠和水的组成，对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质成分做出猜想：
猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
取溶液，滴加稀盐酸，观察到（ ），说明猜想二不正确。
为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确，请设计实验方案。（简要写出实验方案、现象和结论）(共12张PPT)
课题：氢氧化钠变质的实验探究
九年级化学·人教版·下册
授课人：
学 校：
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳的变质反应；
2、学会探究氢氧化钠变质的一般思路和方法，学会设计合理的实验方案来探究化学问题；
3、培养科学使用、保存化学药品的意识。
【教学目标】
【情境导入】
趣味实验
【分析猜想】
1.氢氧化钠溶液变质的原因
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
变质情况 溶液中溶质 溶液酸碱性
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
碱性
碱性
NaOH
碱性
变质
不变质
部分变质
完全变质
2. 探究氢氧化钠溶液是否变质（要求：最终确定三种不同类别的物质）
方案 所加试剂 实验现象及结论 相关的化学反应方程式
方案一
方案二
方案三
【探究活动1】
【反思拓展】
（1）氢氧化钠应该如何保存？
（2）检验氢氧化钠变质其实是检验那种离子的存在？
（3）能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质？说明理由。
密封保存
CO32-
不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
【探究活动2】
3. 探究氢氧化钠溶液变质程度（暗指已经变质）
提出猜想 溶液中溶质 实验步骤 实验现象及结论
猜想一 ；
猜想二 ；
【反思拓展】
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？
氢氧化钙
【链接中考】
1.（2015河南）已知：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有氢氧化钠？
2、（2019许昌二模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种白色粉末，常温下与水反应产生氧气。根据过碳酸钠和水的组成，对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质成分做出猜想：
猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
（1）取溶液，滴加稀盐酸，观察到（ ），说明猜想二不正确。
（2）为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确，请设计实验方案。（简要写出实验方案、现象和结论）
同学们，通过今天的探究，
你有什么收获？
谢谢指导人教版九年级化学下册
氢氧化钠变质的实验探究
教材分析
本节课是一节以学生实验为主的探究课。学生在第十、十一单元学习了酸、碱、盐的化学性质，为本节课的实验探究做了理论铺垫；学生已经掌握了基本的实验操作技能，为本节课的实验奠定了基础；已经有了设计实验的思路和方法，但还有待于进一步的练习。通过本节课的实验探究，使学生的理论与实践相联系，同时对酸、碱、盐相关知识点的回顾、总结、应用，有利于学生把知识系统化、网络化、规律化；通过本节课的学习，使学生的实验设计能力、探究能力、归纳能力都有所提升。
学情分析
氢氧化钠变质的实验探究，将酸、碱、盐的知识点联系起来，同时也是中考题的热点题型。学生在做这一类实验探究题时，相关的物质性质联系不上，没有清晰的思路和方法。通过本节课的实验探究，帮助学生梳理知识点，加强知识点之间的联系，培养学生的思维能力、分析能力、解决问题的能力。
教学目标
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳的变质反应；
2、学会探究常见碱变质的一般思路和方法，学会设计合理的实验方案来探究化学问题；
3、培养科学使用、保存化学药品的意识。
教学重难点
1、学会设计合理的实验方案来探究常见碱变质问题；
2、逐步学会设计合理的实验方案来研究、解决一些简单的实际问题。
学法指导
小组合作 分组探究 小组展示 归纳总结 反思提升
教学方法
创设情境 适当引导 总结点拨
教学设计
情境导入
教师活动
播放学生实验视频，请学生思考解决视频中的疑问。
学生活动
思考回答总结相应问题。
设计意图
以小实验创设情境，发现异常现象，启迪学生的思维，激发学习的兴趣和求知欲。
分析猜想
（一）教师活动
展示一瓶氢氧化钠溶液，请学生猜想氢氧化钠溶液是否变质，变质的原因，并猜想溶液中溶质的情况。
（二）学生活动
学生小组讨论，进行猜想，猜想氢氧化钠变质的原因，黑板上板演化学方程式，分析溶液中溶质可能的情况，并完成导学案分析猜想部分。
（三）设计意图
通过猜想，激发学生的思维；通过小组讨论，培养学生合作能力，归纳总结能力。
探究活动1（氢氧化钠是否变质）
（一）教师活动
引导学生实验：如何检验氢氧化钠溶液变质呢？都可以选哪些物质，会看到什么现象？请学生上讲台讲解自己的设计方案，并确定合理的实验方案。引导学生通过实验反思以下问题：1、氢氧化钠应该如何保存？2、检验氢氧化钠变质其实是检验哪种离子的存在？3、能否用无色酚酞溶液直接检NaOH是否变质？说明理由。
（二）学生活动
小组讨论，确定方案。学生讲解设计方案，动手实验，
观察现象，得出结论，讨论提出的问题，并回答填写学案。
（三）师生互动
汇报实验方案时，帮助学生确定合适的实验方案；学生在做实验时，及时关注学生实验细节；在实验后的反思提升讨论过程中，适时点拨，引导学生思考。
设计意图
通过小组讨论，体验科学探究的过程，培养学生实验设计能力，归纳总结能力；通过汇报实验方案，培养学生的语言表达能力；通过实验操作，培养学生动手能力，填写实验设计方案的准确性和规范性；通过反思提升，培养学生的总结归纳能力，反思能力，拓展应用能力。
探究活动2（氢氧化钠的变质程度）
教师活动
引导学生猜想氢氧化钠溶液变质的程度，选择试剂验证猜想，选择试剂的依据是什么？请学生上讲台讲解自己的设计方案，并确定合理的实验方案。引导学生质疑：1.除去碳酸钠时能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡，并说明理由。2.如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？学生在做实验时，及时关注学生实验细节；在实验后的反思提升讨论过程中，适时点拨，引导学生思考。
（二）学生活动
小组讨论，确定方案。学生讲解设计方案，动手实验
观察现象，得出结论，讨论提出的问题，并回答填写学案。
（三）生生互动
汇报实验方案时，学生讲解实验方案时，学生质疑，提出不同的见解，请学生回答疑问。
（四）设计意图
在本环节中，突出设计了学生质疑，学生回答疑问的环节，目的是允许学生存在相异思维，允许学生有不同的构想，学生在一问一答的过程中，形成思维碰撞，提升学生解决问题的能力。
五、课堂小结
引导学生总结本节课的收获，回顾课堂知识。
六、布置作业
课后练习，学以致用，加深对知识的理解。
板书设计
探究氢氧化钠溶液的变质
1、氢氧化钠变质的原因 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、探究氢氧化钠溶液是否变质
3、探究氢氧化钠溶液变质程度

展开更多......

收起↑