资源简介

(共19张PPT)
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
第2节 溶液组成的表示
（第3课时）
第6章 溶解现象
学习目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（一）配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液
（2）称量：称量或量取所要用的实验药品
步骤：
（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至完全溶解即可。
（4）转移：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g
需要蒸馏水的质量： 50g － 3g = 47 g
需要蒸馏水的体积： 47g÷1g/mL=47mL
步骤二：用天平准确称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。
步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制完成了。
步骤四:装瓶并贴上标签。
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
烧杯中原来有溶剂
量水时仰视读数
量水时俯视读数等
溶质不纯等
误差分析
偏小
偏大
小试牛刀
完成课本P25
基础实验5
（二）用浓溶液配制稀溶液
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（2）量取：量取所要用的浓溶液和溶剂的体积
步骤：
（1）计算：按配制要求计算出所需要的浓溶液和溶剂的体积 （液体根据其对应的密度计算出体积）
（3）稀释：把浓溶液和溶剂混合，搅拌，使其稀释即可。
（4）转移：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
例：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g/mL)
解：设需98%的硫酸的体积为x。
稀释前后溶质质量在不变!
x × 1.84g/mL × 98% = 200g × 10%
稀释前浓溶液中所含溶质
稀释后稀溶液中所含溶质
x = 11.1mL
答：需要11.1mL98%的硫酸，需要179.6mL的水。
需要加水的质量：m=200g-200g×10%÷98%=179.6g
需要加水的体积=179.6g÷1g/mL=179.6mL
步骤一：计算出需要浓硫酸和水的体积。
需要浓硫酸的体积： 11.1mL
需要蒸馏水的体积： 179.6mL
步骤二：用量筒量取11.1mL的硫酸，179.6mL的水。
步骤三：将量取179.6mL的水倒入烧杯中，并将量取的11.1mL浓硫酸缓缓倒入，边倒用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。
步骤四:转移，装瓶并贴上标签。
200g溶质质量分数为10%的硫酸溶液配制完成了。
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
误差分析
偏小
偏大
量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
量取浓溶液时俯视读数
量水时俯视读数等
量水时仰视读数
烧杯中原来有溶剂
溶质不纯等
量取浓溶液时仰视读数
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
1、可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。
小 结
1.把40g20%的食盐溶液倒出四分之一后，剩下的食盐溶液中溶质的质量分数是
A.20% B.15% C.10% D.5%
2.20g溶质完全溶解在80g溶剂中，该溶液中溶质的质量分数是
A.10% B.15%g C.20% D.25%
当堂检测
A
C
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤见下图，其中正确的操作顺序是 （ ）
B
A.①②③④⑤ B.④⑤①②③
C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
① ② ③ ④ ⑤
4.在配制50g10%的NaCl溶液的过程中，导致溶液中溶质质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数；②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③天平称量时左盘放砝码，右盘放NaCl固体（小于1克用游码）；④溶液在烧杯中配制好后转移到试剂瓶中时不甚洒落几滴；⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。 （ ）
A．①③④⑤
B． ①②③④
C．②③④⑤
D． ①②③⑤
D
5.在80g15％的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠，计算这两种方法配制成的溶液中溶质的质量分数各是多少
= 32%
80g × 15%
80g + 20g
× 100%
= 12%
80g× 15% + 20g
80g + 20g
× 100%

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