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寒假初三化学1对1教学辅导讲义（一）
第一部分 情况了解
了解基本情况 2、制定复习方案
第二部分 质检试卷复习
1、实验题 2、计算题 3、部分选择题
小试牛刀
16．（13分）（2013 漳州质检）根据实验装置图回答问题．
（1）写出标号仪器名称：①　铁架台　；②　量筒　．
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式　2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→　d　→　e　→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气　不易溶于水　．
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷　燃烧　，E中的白磷　不燃烧　；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是　达到可燃物的着火点　．
考点： 氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式；（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；（4）根据实验现象结合图中提供的信息分析燃烧需要的条件．
解答： 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是铁架台，②是量筒，故答案为：铁架台；量筒；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式是2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；因为氧气不易溶于水，因此可以用C装置收集氧气；故答案为：d；e；不易溶于水；（4）D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧，除温度外白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明可燃物燃烧必备的条件是达到可燃物的着火点，故答案为：燃烧；不燃烧；达到可燃物的着火点．
点评： 掌握常见仪器的名称；高锰酸钾制取氧气的原理；要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．
17．（11分）（2013 漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学 实验操作 现象 结论
甲 溶液由红色变成　无色　 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　HCl+NaOH=NaCl+H2O　
乙 U型玻璃管中　左　边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙 用　pH试纸　测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH　≤7　（填“≥7”、“≤7”、“不变” 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是　乙　，理由是　氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．　．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　B　（填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．
考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色，根据方程式的书写注意事项写出方程式；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色；由于乙同学用的是氢氧化钠固体溶于水，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以说法错误；由于氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，可是红色即可消失了．
解答： 解：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；【拓展延伸】由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失．故选B．故答案为：[实验设计]甲：无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；[拓展延伸]B．
点评： 本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．
18．（10分）（2013 漳州）（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　2：3　，硫元素的质量分数是　40%　．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．（2）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．
解答： 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）=2：3；根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：×100%=40%；故答案为：（1）2：3；40%．（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O71 80x 4t×20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．
点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
第三部分 下学期课程预习
第八单元 金属和金属材料
课时1 金属材料　金属资源的利用和保护
一、中考考点清单
★考点一 金属材料
1.金属
（1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线等。
（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。
①铁、铝、铜等大多数金属都呈　银白　 色，但铜呈　　紫红　色，金呈　黄　色；
②在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是　液体　　；
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
【特别提醒】①铜制导线是由于其具有良好的导电性，钨作灯丝是由于其熔点很高；②目前世界上年产量最高的金属是铁，利用铁的延展性常用于制成铁锅；③铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.合金（高频考点）【几乎年年必考】
（１）合金指　　　在金属中加热熔合某些金属或非金属 ，而制得的具有良好金属特性的物质，属于混合物。
（２）特性：合金的　　强度　和　　硬度　比一般比组成它们纯金属更高，而熔点更低，　　抗腐蚀　　性能等也更好。
（３）常见的合金
①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，常用于建筑；
②钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好等优点，常用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等；
③其他常见的合金：铝合金、青铜、黄铜（铜锌合金）等。
【特别提醒】不锈钢属于合金，金刚石属于非金属单质（碳单质）
完成常见题型一
★考点二 金属的冶炼（详见实验突破栏目）
★考点三 金属资源的保护
１．金属的腐蚀与防护
（1）铁制品的锈蚀（高频考点）
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　氧气 　、 水蒸气 等发生了化学反应的过程。
用　 　　稀盐酸（或稀硫酸）　 可以除铁锈，所涉及的化学方程式为
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O （或 Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O） 。
（2）常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是
铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜 。
（3）防锈的措施（高频考点）
①保持金属表面洁净、　　干燥　　；
②在金属表面涂　　保护层　　，如涂油、刷漆、电镀等；
③改变金属内部结构，如制成不锈钢。
２．铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目）
３．金属资源保护
（1）防止金属的腐蚀。
（2）金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。
（4）寻找金属的代用品。
【特别提醒】矿物的储量有限，而且不能再生。我们应该对其进行回收利用。如对废旧金属进行回收利用，不仅可以保护金属资源，还可以减少对环境的污染，而不应该随意丢弃或填埋废旧金属。
完成常见题型一
二、常考类型剖析
类型一 常见的金属和合金
命题解读：常见的金属和合金在厦门中考中主要以选择题的形式考查。通常以日常生活中常见的物品为材料考查对金属材料、合金的判断.
例1　（2011年厦门）材料的应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是（　　）
Ａ．陶瓷　　Ｂ．青铜　　Ｃ．塑料　　Ｄ．水银
【解析】合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。陶瓷属于无机非金属材料；青铜属于合金；塑料属于有机合成材料；水银是金属单质，不属于合金。答案B
类型二 金属的锈蚀与防护
命题解读：金属的锈蚀与防护是厦门中考常考考点，题型以填空题为主。主要考查点有：①铁生锈的条件；②铝不易锈蚀的原因；③防止金属锈蚀的措施或方法。
例2　（2014年厦门一中）铁在生产和生活中有着广泛的应用，是目前产量最高的金属，请你回答下列问题：
（１）铁生锈是铁与　　　氧气和水　　共同作用的结果，铁制品生锈后，可采用适当的方法除锈，如用稀盐酸除去，反应的化学方程式为　　Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　 也可用物理方法，如　　用砂纸打磨　 等。
（２）自行车的钢圈用钢制成，其常用的防锈方法是　　镀上一层其他金属（或镀上一层铬） ,铁制文具盒的防锈方法是 刷油漆 ，这两种防锈方法的原理都是 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水） 。
（３）锈蚀的铁制品可用于炼铁，写出反应的化学方程式　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 。
【解析】（１）铁生锈是缓慢氧化，是铁与氧气、水共同作用的结果，化学方法可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，物理方法可用机械打磨的方法除铁锈。
（２）自行车的钢圈常用镀铬的方法防锈，铁制文具盒常用刷油漆的方法防锈，这两种方法的防锈原理都是将铁与氧气和水隔绝。（３）铁锈的主要成分为三氧化二铁。
【名师点拨】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈的措施实质是破坏铁生锈的条件。如制成合金，改变金属内部结构；涂保护层，如涂油、刷油漆、搪瓷、镀上一层更难锈蚀的金属、烤蓝等。由于酸、碱、盐等能加快铁生锈，所以保持金属制品表面的洁净与干燥也是防止锈蚀的措施。
变式练习１（’13厦门外国语）下列防锈措施合理的是（　B　）
Ａ.经常用水冲洗自行车链条
Ｂ.在铁制暖气片上刷“银粉”
Ｃ.用“钢丝球”打磨铝锅表面
Ｄ.用过的菜刀及时用盐水清洗
三、实验突破
实验一 金属的冶炼
1.铁的冶炼
湖南3年41套卷：2013年考查4次，2012年考查2次，2011年考查1次；命题点有：实验原理；排尽装置中空气的方法；玻璃管和试管中的实验现象；装置不足之处的判断以及装置未放置点燃酒精灯的目的（尾气处理）。
（１）实验原理：3CO＋Fe2O3? 2Fe＋3CO2
（２）实验装置：
（３）实验步骤：
①检查装置的气密性；
②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；
③点燃右端酒精灯；
④向玻璃管通入一氧化碳；
⑤加热装有氧化铁的玻璃管；
⑥停止加热；
⑦停止通入一氧化碳；
⑧熄灭右端酒精灯。
（4）实验现象：
玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色粉末；试管中澄清石灰水变浑浊；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
（5）注意事项：
①实验前应先通入CO，目的是为了排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；
②实验完毕后继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止还原生成的铁在高温下被后来进入的空气中的氧气再次氧化；
③ CO有毒，能污染空气，应将排出的尾气点燃或收集起来；
④实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是防止CO气体逸出，污染环境
（６）装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的
化学方程式为4CO ＋ Fe3O4 3Fe＋４CO2。由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象与上述有所不同。
【例１】如图是一氧化碳与三氧化二铁反应的实验装置，请依据该实验装置回答下列问题：
（１）开始实验时，Ａ装置中应首先进行的操作是 通入一氧化碳 （填“加热”或“通入一氧化碳”）；Ｂ装置的作用 验证产物中是否有二氧化碳气体 　。
（2）写出玻璃管中的实验现象　 　红色粉末逐渐变黑　　　　　。
（3）刚开始加热，试管Ｂ中立即产生气泡，石灰水没有变浑浊，其原因是　 装置中的一氧化碳受热膨胀排除出 。
（4）该装置的不足之处是　　　　　没有尾气处理装置　　　 。
（5）结合该实验，写出炼铁的反应原理（用化学方程式表示）
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2.木炭还原氧化铜
厦门3年质检及真题中总共：2013年考查2次，2012年考查1次，2011年考查1次。命题点有：实验原理；实验现象；实验装置拆除的先后顺序。
（１）实验原理：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
（２）实验装置：
（３）实验步骤：同铁的冶炼实验步骤。
（４）实验现象：高温加热后的试管里有红色物质生成；澄清的石灰水变浑浊。
（５）实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯（目的是提高反应温度）。
实验二 铁制品锈蚀条件的探究
厦门3年质检和真题试卷中总共：2012年考查1次。命题点有：金属锈蚀条件的判断；锈蚀程度的比较；蒸馏水事先煮沸的原因；铁生锈是否能用“家庭小实验”完成的判断。
1.实验原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应。
2.实验操作：取4枚无锈的洁净铁钉，进行如下实验。
【特别提醒】编号Ⅱ中加入煮沸后的水的目的是除掉水中溶解的氧气。
３.实验现象：几天后观察，Ⅰ和Ⅱ试管中铁钉没有生锈，Ⅲ、Ⅳ试管中的铁钉生锈。
４.实验分析：Ⅰ试管中的铁钉只与空气接触，不生锈；Ⅱ试管中的铁钉只与水接触，不生锈；Ⅲ和Ⅳ试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，且Ⅳ试管中的铁钉最易生锈。
5. 实验结论：铁与氧气、水等发生复杂的化学反应而生锈。
【例２】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
【实验方案】将３枚洁净的铁
钉同时置于如图所示环境下的
试管中，观察铁钉锈蚀情况。
【实验现象】３天后，Ⅰ、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
【获得结论】（１）对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为　 与水接触 。
（２）防止铁锈蚀的一种方法是　 涂油（或喷漆、搪瓷等） 。
【拓展探究】（３）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验
方案验证小明的猜想 在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁
丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝
锈蚀更严重 。
课后作业
复习今天所学内容以及上学期所学内容；
预习 课时2 金属的化学性质

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