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寒假初三化学“1对1教学”辅导讲义（三）
●第一部分 上节课作业讲评
【课后作业】2012年厦门中考题
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）请根据下列实验装置图回答问题：
(1) 写出仪器a、b的名称。a是___酒精灯__；b是__分液漏斗___。
(1) 若用B装置制氧气，反应的化学方程式是________2H202MnO22H20+O2↑____。
(1) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择____A_（填装置编号，下同），收集装置应选___D或E__；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____CH4+202 点燃 C02+2H20_____。
(1) 右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
1 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是__先下降后上升__；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为__70___mL。
2 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？___abc__（填写序号）
a．加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
【解析】燃烧放出大量的热，气体膨胀集气瓶中水被排出，冷却过程中由于集气瓶中减少了氧气，所以体积缩小；空气共100ml，其中氧气约占21%，所以最后液面上升21ml到71ml处。
如果集气瓶中不装水，那么燃烧时，因集气瓶内气压的骤然升高，导气管末端会有气体逸出，而且水可以溶解生成五氧化二磷，起到冷却集气瓶中气体的作用。
【友情提醒】由拉瓦锡实验 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )测得：空气中氧气的体积约占空气的五分之一。后来，经精确实验得出：大气中体积分数 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )为20.95%。
24.(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(1) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入__稀盐酸、硫酸铜等___溶液，观察到的现象是__冒气泡、出现红色固体等___，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
(1) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___l535℃～l538℃__之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须___在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)__；
(1) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式___6Fe203 高温 4Fe304+02↑____;
(1) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__由黑色变成红棕色___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
四、化学计算题（本题包括1小题，共6分）
25．（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=1.11％ 1分
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为1.11％
设、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分
17. （2013厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。
① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30 mL 30 % 564.3
b 含杂质的锌 30 InL 30 % 634.7
c 纯锌 30 mL 20 % 449.3
d 纯锌 40 mL 30 % 602.8
① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。
17.（13 分）
（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。
（5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
② a和c。 ③ 温度（或锌粒形状大小）。
●第二部分 历年厦门中考填空、实验及计算题
（2012年厦门中考填空）
21．（8分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1) 洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(1) 上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(1) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
(1) 在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(1) 化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
21．(8分)第(4)题2分，其余每空l分。
(1)乳化 (2)吸附；混合物 (3)钾(或农家) (4)Zn和Cu
(5)H2O；阻燃剂(或灭火剂等)
22．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
(1)C的化学式是_____；
(2)D→E的化学方程式是：_________________________；
(3)F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。
22．(6分)化学方程式2分，其余每空l分。
(1)H2
(2)C02+2NaOH=Na2C03+H20等
(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 复分解反应
(或CaC03 高温 CaO+C02↑ 分解反应)
2011年厦门中考题（实验与计算）
三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16. （8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是 。
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式： 。
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是 。
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ，
并用 （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是 。
16. （8分，每个化学方程式3分，其他每空各1分）
（1）长颈漏斗。
（2）2H2O2 2H2 O + O2 ↑ 。
（3）检查装置的气密性（或其他合理答案）。
（4）浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案），向上。
（5）二氧化锰（或MnO2）。
17．（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大
试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须
完成的操作是 。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地
说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），
理由是 。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是
。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是
。
17．（12分）
（1）把A、B试管中的导管移出液面。 （2分）
（2）①水和二氧化碳（或H2 O和CO2，顺序可调换）。 （2分）
（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2分）
（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快。 （2分）
（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2分）
四、计算与应用（本题l小题，共12分）
18．（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装
袋上的部分标签。为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签
要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的
水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的
BaCl2溶液20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
18．（12分）
解：（1）设10.0 g滤液中Na2SO4的质量为m
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208
m 10%×20.8 g
=
m=1.42 g （7分）
（2）样品中Na2SO4的质量=1.42 g×= 14.2 g
样品中Na2SO4的含量= ×100%
≈94.7%
因为94.7%＜99%，不符合标签要求 （3分）
答：（1）10.0 g滤液中Na2SO4的质量为14.2 g。
（2）样品中Na2SO4的含量不符合标签要求。
假设、答正确、单位正确 （2分）
【课后作业】
2010年厦门中考题
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。
（2）实验室制取CO2，应选 （填序号，下同）作发生装置，应选 作
收集装置。
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从
(填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之 （填“前”或“后”）。
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。此实验需定时测量的数据是 。
23．(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变
红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色
液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三
个实验。
（1）实验①、②的实验目的是
。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
。
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3。
（1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 ，酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
四、信息与分析(本题l小题，共10分)
24．(10分)结合下列材料填空：
材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。
材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是 （填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为 。
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。
①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，
这是考虑到充分燃烧需要 。
②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为 。氢氧化铝能阻燃的原因是 。
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧
条件提出新的认识。
①CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。
新认识： 。
②木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧。
新认识： 。
③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。
新认识： 。
五、计算与应用(本题l小题，共10分)
25．(10分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列
步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
②用稀硫酸处理CaC2O4 ，化学方程式为：CaC2O4 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2C2O4 ；
③测得上一反应所得H2C2O4 的质量为2.25 mg。
计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
●第三部分 初三上复习
复习 1、第三章 物质构成； 2、第四章 自然界的水； 3、第五章 我们周围的空气； 4、第六章 化学方程式
课后作业 完成 金属和金属材料 习题
●第四部分 初三下预习
第九单元 溶液
中考考点清单
考点一　溶液的形成
１．溶液（高频考点）
（１）定义： 一种或几种物质 分散到 另一种物质里 ，形成 均一 的、 稳定 的 混合物 ，叫做溶液。如汽水、蔗糖水、CuSO4溶液等。
（２）组成
①溶质： 被溶解 的物质，可以是 固体、 液体 、 气体 。如NaCl、乙醇、二氧化碳等；
②溶剂： 能溶解其他物质 的物质，如汽油、水、酒精等，其中 水 是最常用的溶剂。
（３）特征：均一性和稳定性。
①均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；
②稳定性是指外界条件（温度、溶剂量、气体压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
２．溶解时的吸热或放热现象
３．乳化（考试重点）
（１）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的 小液滴 分散到液体里形成的混合物。
（２）乳化（高频考点）
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。
注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的
油污。
【特别提醒】物质除污的方法和原理对比（溶解、乳化及化学反应）
考点二　饱和溶液与不饱和溶液
１．概念
（１）饱和溶液：在 一定温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（２）不饱和溶液：在 一定温度 下，向一定量的 溶剂 里加入某种溶质，溶质 能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
２．判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
３．转化关系
对于大多数固体：
对于极少数固体，如Ca(OH)2：
【特别提醒】①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就有可能是浓溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
考点三　溶解度
１．固体的溶解度
（１）含义：在一定温度下，某固态物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素： 一定温度 、 饱和状态 、　溶质质量 、　100 ｇ溶剂。
（２）举列：在20℃时，100ｇ水里最多能溶解36ｇ氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36ｇ。
（３）影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；
②外因：温度。
ａ．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 ，如硝酸钾、氯化铵等；
ｂ．少数固体物质的溶解度受温度的影响 不大 ，如氯化钠；
ｃ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如氢氧化钙。
２．气体的溶解度
（１）含义：在压强为 101KPa 和一定 温度 时， 1体积 水里溶解达到 饱和状态 时的气体体积。
（２）影响因素：
①内因：气体本身的性质和溶剂种类；
②外因：温度和压强。
气体溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
3．溶解度曲线及其应用（高频考点）
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
★★★重点突破　厦门近3年中考有关溶解度曲线常见命题点分析
命题点1 判断某温度下，某物质的溶解度是多少
(2013年考查１次，2012年考查3次，2011年考查１次)
命题解答　t℃时，某物质溶解度曲线上对应点所对应
的溶解度值即为该物质在该温度下的溶解度。
命题点2 m点、p点的意义 （2013年考查2次，2012年考查5次，2011年考查5次）
命题解答　m点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相
等；p点表示t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
命题点3　甲、乙两物质溶解度的大小比较。（2013年考查7次，2012年考查7次，2011年考查8次）
命题解答　当0＜t＜t2时，乙物质的溶解度＞甲物质的溶解度；当t＝t2时，甲、乙两物质的溶解度相等；当t ＞ t2时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度。
命题点４　判断温度由t3℃降到t2℃时，甲物质析出晶体的情况。（2012年考查1次，2011年考查5次）
命题解答　①甲物质的饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，一定有晶体析出；②甲物质的不饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，不一定有晶体析出。
命题点５　根据溶解度判断溶液质量及溶质质量分数。（2013年考查2次，2012年考查5次，2011年考查5次）如：在t2℃时，在100ｇ水中加入bｇ甲物质，形成溶液的质量为　　　 ；溶液的溶质质量分数为　 。
命题解答　在t1℃时，100 g水中溶解s g甲物质就达到饱和状态，此时饱和溶液的质量为100＋s，溶质的质量分数为如t2℃时100 g水中最多能溶解b g甲物质，此时形成的溶液质量为（100＋b）g，溶质的质量分数为
命题点６ 甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数的比较。（2012年考查1次，2011年考查2次）
命题解答 甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数：当０＜t＜t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙＞甲；当t ＝ t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等； t ＞ t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲＞乙。
命题点７ t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系？（2012年考查5次，2011年考查3次）
命题解答 丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此甲、乙的饱和溶液会析出晶体，而丙的饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，但是温度降到t1 ℃时，乙溶液的溶质质量分数大于甲，并且都大于丙溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。
命题点９ 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。（2013年考查3次）
命题解答 （１）曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（２）曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。（３）曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。
命题点10 甲中混有少量乙时，通过什么方法可以提纯甲 （2013年考查1次，2012年考查2次）
命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
命题点11 饱和溶液与不饱和溶液的判断。(2013年考查2次，2012年考查3次，2011年考查4次）
命题解答　①转化：将在一定质量的溶剂中的溶质质量转化为100ｇ溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的计算方法为： ；②判断：同转化后的质量和此温度下的溶解度进行比较即可判断。
命题点12　不饱和溶液与饱和溶液的相互转化有哪些方法 （2013年考查4次，2012年考查2次，2011年考查3次）
命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
考点四　溶质的浓度
１．溶质质量分数的计算（高频考点）
(1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量 之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝
２．溶液稀释的计算
溶液加水稀释时，只是溶液的 浓度 发生变化，而稀释前后　溶质 的质量不变。即：m(浓)×a％ ＝m(稀)×b％（a％、b％各表示稀释前后溶液的溶质质量分数）　
考点五　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（高频考点）（详见实验突破栏目）
常考类型剖析
类型一 溶液概念的理解（易错）
命题解读：溶液概念的理解是厦门中考的常考考点，主要的题型是选择题。这类试题常联系生活、生产中常见物质来考查溶液的概念、组成性质、特性等。
例　（’13外国语）下列关于溶液的说法中正确的是 （　　）
Ａ．溶液具有均一性和稳定性
Ｂ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
Ｃ．所有溶液都是无色的
Ｄ．在溶质和溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化
【解析】答案A。溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液一定具有均一性和稳定性，Ａ正确；由于不同物质在相同温度下的溶解度不同，同一物质在不同温度下的溶解度不同，所以无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度，只能说，在相同的温度下，同一溶质和溶剂形成的溶液，饱和溶液的溶质质量分数较不饱和溶液的大，Ｂ错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，Ｃ错误；某些溶质和溶剂在形成溶液过程中会放热或吸热，Ｄ错误。
【易错分析】溶液概念模糊不清是造成失分的主要原因，从溶液的概念入手，可知溶液的特性是均一、稳定、混合物，判断一种物质是否属于溶液应该与这三个特性进行对比，判断一种物质分散到另一种物质中能否形成溶液，应该抓住溶液的均一性和稳定性。
变式练习１下列物质分散在水中能形成无色溶液的是（　　）
Ａ．泥土　　　　　 Ｂ．食用油
Ｃ．硫酸铜 Ｄ．氢氧化钠
【答案】D
类型二　溶解度及溶解度曲线（易错）
命题解读：溶解度及溶解度曲线是厦门中考的高频考点，题型以填空题为主，也有选择题。主要考查内容有：①溶解度曲线上点的含义；②溶解度随温度的变化情况；③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；④溶液中溶质质量分数的计算；⑤物质溶解性的判断等。
例（’13 厦门一中）如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线。
（１）随着温度的升高，溶解度减小的是 。
（２）t1℃时，Ｂ、Ｃ的 相等。
（３）t2℃时，要使接近饱和的A溶液
变成饱和溶液，可采用的一种方法是
【解析】（1）根据图像可知Ａ、Ｂ的溶解度随温度升高而增大，Ｃ的溶解度随温度的升高而降低。（2）t1℃时，Ｂ、Ｃ的溶解度相等。（3）Ａ的溶解度随温度升高而增大，所以降温能使接近饱和的Ａ溶液变成饱和溶液，另外还可选用加溶质和蒸发溶剂的方法。　　　　
【答案】C；溶解度；降低温度（或增加溶质） 。
【易错分析】①溶解度概念易错之处是对概念理解不清，应该根据溶解度的概念，抓住溶解度的四要素：一定温度，100ｇ溶剂，饱和状态，溶质的质量；②对固体物质的溶解度曲线，应该在分析“点”和“线”意义的基础上，结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析；③判断温度变化过程中，溶质质量分数的变化，实质是比较相应条件下溶质的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大，反之亦然。
变式练习２ 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图分析，下列说法正确的是 （　　）
Ａ．甲的溶解度大于乙
Ｂ．20℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
Ｃ．甲物质溶液由30℃降温到20℃ 时，溶质质量分数一定减小
Ｄ．可用降温结晶的方法从混有少量乙的甲的饱和溶液中分离出甲
【答案】D
类型三 溶质质量分数的计算
命题解读：溶液的溶质质量分数的计算是湖南中考的高频考点，题型以计算题为主，在选择题中也有涉及。主要考查内容有：①计算配制一定质量分数溶液所需溶剂质量；②化学反应所得溶液中溶质质量分数的计算；③标签破损溶液的溶质质量分数的计算等。另外，溶质质量分数的计算一般都是结合化学方程式综合进行考查。
例　“4 20芦山大地震”发生后，为防止灾后疫情出现，防疫人员要对震区进行消毒。过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15％。请填空：
（１）100ｇ该溶液中含溶质 ｇ。
（２）向100ｇ该溶液中加入200ｇ水，所得溶液的溶质质量分数为 。
（３）将100ｇ该溶液与100ｇ５％的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。
变式练习３ 某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30ｇ于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22ｇ），向其中慢慢滴加2％的NaOH溶液20ｇ，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示：H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O）
（１）计算该废液中硫酸的质量。
（２）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。
实验突破
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
厦门3年41套卷：2013年考查3次，2012年考查4次，2011年考查4次；命题点有：溶质（或浓溶液）和溶剂质量的计算，实验步骤，仪器选择，导致溶质质量分数变化的操作，溶液配制时洒出溶液时，溶质质量、溶液质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化，称量操作的正误判断，称量溶质时，天平不平衡的操作方法，溶解操作正误判断，搅拌的目的。
1．实验装置及步骤
①计算：配制50ｇ质量分数为６％的氯化钠溶液，所需氯化钠 3 ｇ，水 47 ｍＬ；
②称量：用托盘天平称取3ｇ氯化钠；用量筒量取47ｍＬ的水；
③溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
2.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液
①计算：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50ｇ溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，所需6％的氯化钠 25 ｇ，水 25 ｍＬ；
②量取：用量筒量取6％的氯化钠溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水；
③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
注意事项
溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1ｇ）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
３．仪器的选用及各仪器的作用
（１）所用仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（２）①玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。
４．实验误差分析
注意：溶液配制完成后，在转移过程中若溶液洒出，溶质质量分数是不发生变化的。
【例】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100ｇ溶质质量分数为16％的氯化钠溶液。
（１）请指出图中一处错误： 　 A中试剂瓶瓶塞没有倒放（合理即可） 。
（２）玉光同学需要称取　16　ｇ氯化钠固体，配制时应选择　　100　（填“10ｍＬ”、“50ｍＬ”或“100ｍＬ”）的量筒量取所需要的水。
（３）配制此溶液的步骤为计算、称量、　 溶解 　、装瓶贴签。
（４）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将 偏高　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
。
课后作业
1、完成第一部分的习题（实验和计算）；
2、预习 第十章 酸和碱的课时1
MnO2
元明粉
等 级：一等品
质 量：50 kg
主要成分：Na2SO4
Na2SO4含量：≥99%

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