资源简介

大连市 2022~2023学年度第一学期期末考试
高一化学
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2．本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55
Fe－56
第 I卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．2022 年 12 月 7 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠
病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4·2H2O)属于混合物
C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是
选项 类别 物质
A 离子化合物 NaCl、K2SO4、CsNO3
B 合金 不锈钢、青铜、硬铝
C 碱性氧化物 Li2O、Na2O2、Fe2O3
D 胶体 云、雾、有色玻璃
3．用化学用语表示 2NCl3＋3H2O＝3HCl＋N2↑＋3HClO 中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O 的分子结构模型： B．NCl3 的电子式：
． －C HClO 的结构式：H－Cl－O D．Cl 的结构示意图：
4．我国航天器“天问一号”已于 2021 年 2 月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术
247
跨越，此次探测由核素 96Cm提供能量。下列说法正确的是
247
A． 96Cm原子核外电子数为 96
247
B． 96Cm原子核内中子数为 247
C．247Bk 与 247Cm 互为同位素
244 247 248
D． 96Cm、 96Cm、 96Cm互为同素异形体
高一化学试卷 第 1 页（共 7 页）
5．下列示意图与表述内容不相符的是
A NaCl 溶液能够导电
B 合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C 光照过程中氯水的 pH 变化
D 还原剂和氧化剂的关系
6．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①③使用前需要检漏
B．②③可加热
C．③④不能用作反应容器
D．②③④可用于配制 －100 mL 1.00 mol·L 1 的 NaCl 溶液
7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
．在强酸性溶液中： 2＋、 ＋、 － －A Fe K Cl 、ClO
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： ＋、 2＋Na Ca 、 －Br 、HCO– 3
C．在无色溶液中：Cu2＋、 －NO3 、
＋
K 、 －Cl 、
D．滴入酚酞显红色的溶液中： ＋ ＋K 、Na 、SO2–4 、CO
2–
3
高一化学试卷 第 2 页（共 7 页）
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数大于 NA
B．足量的浓盐酸与 8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为 0.2NA
C．常温常压下，5.6 g 由 CO 与 CO2 组成的混合物中含有的质子总数为 2.8NA
D．1 L 1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl 分子数为 NA
9．下列解释事实的方程式正确的是
＋ ＋ ＋
A．用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板：Fe3 ＋Cu＝Fe2 ＋Cu2
B．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na＋O2＝Na2O2
＋
C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：CO2–3 ＋2H ＝CO2↑＋H2O
高温
D．不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
10．高铁酸钠（Na2FeO4，铁为＋6 价）是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处
－ ＋ －
理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为 aClO ＋bFe3 ＋cOH ＝
－
dFeO2–4 ＋eCl ＋fH2O。下列说法不正确的是
A． － ＋ClO 是氧化剂，发生还原反应 B．Fe3 被还原为 FeO2–4
C．a∶b＝ －3∶2 D．此条件下，氧化性：ClO ＞FeO2–4
11．下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液，生
A 推理 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
成白色沉淀 Mg(OH)2
Li 位于元素周期表第二周期，Al 位于
B 推理 原子半径：r(Al)＞r(Li)
元素周期表第三周期
△ △
C 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 类比 2Fe＋3Br2=====2FeBr3
向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：
向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：
D 类比 Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
Ca(HCO3)2＋2HClO
12．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X
的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为
3∶ －1 的 10e 分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物
D．由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
高一化学试卷 第 3 页（共 7 页）
13．将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2
的混合溶液中回收 S，其转化如图所示（CuS 不溶于
水）。下列说法错误的是
＋
A．整个转化过程中 Fe3 可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
－ ＋
C．过程②中，发生反应的离子方程式为 S2 ＋2Fe3
＋
＝S＋2Fe2
D．过程中 ＋n(Fe3 )不变，当有 1 mol 硫生成时，消耗
0.5 mol O2
14．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向两支装有 Al(OH)3 沉淀的试管中分别滴加
A 2 mol/L 盐酸和 2 mol/L NaOH 溶液，边加边 Al(OH)3为两性氢氧化物
振荡，沉淀均逐渐溶解
鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体时，将两份固
B 体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几 该溶液的溶质是 Na2CO3
滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深
向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无变
C 该溶液中没有 ＋Fe2
化；再滴入氯水，溶液颜色仍无明显变化
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉
D 该溶液中一定含有 SO2–4
淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
15．将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反
应的盐酸的物质的量为 0.1 mol，放出的气体 0.448 L（标准状况）。则下列判断中正
确的是
A．原混合物中 n(Fe2O3)∶n(Fe)＝3∶1
B．原混合物中氧化铁的质量为 3.20 g
C．向所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色
D．向所得溶液中通入 ＋ ＋0.025 mol Cl2，可以将 Fe2 完全转化为 Fe3
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、
Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，相关信息如下表。
元素编号 原子结构或元素及其化合物特性
X L 层电子数是内层电子数的 2 倍
Y 地壳中含量最多的元素
Z 短周期元素中原子半径最大
W 氧化物是两性氧化物
Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
高一化学试卷 第 4 页（共 7 页）
请回答下列问题：
（1）元素 Y 在元素周期表中的位置是____________________。
（2）单质 Z 通常保存在________________里，以隔绝空气。Z 的最高价氧化物的水化物
含_______键（填字母，下同），属于_______。
A．离子键 B．共价键 C．离子化合物 D．共价化合物
（3）镓(Ga)与 W 同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与 NaOH 反应
的化学方程式：__________________________。
（4）某同学为了探究 X 元素最高价氧化物与 Na2SiO3溶液的反应，设计了如图所示装
置进行实验。（已知：A 为 Q 元素的氢化物。）
M 为________________，其作用是____________________________________。
17．（15 分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素
的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
（1）已知 D 可用于实验室制 O2，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D 四种物质
中，属于电解质的是_______________（填化学式）。
（2）将 E 滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为________。
（3）取 10 mL 某 84 消毒液（有效成分 NaClO 含量为 14.9 g/L），加水稀释，配制成
100 mL 稀溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
高一化学试卷 第 5 页（共 7 页）
C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
－
③稀释后的溶液中，NaClO 的物质的量浓度为_______ mol L 1。
（4）工业上“侯氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工
艺流程示意图如下：
①实验室分离出沉淀的操作名称是_______________；煅烧炉里进行的化学反应方
程式为：__________________________________。
②检验产品 Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有___________________。
18．（13 分）羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含 FeO、
Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如下：
已知：SiO2 为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FeSO4 易溶于水，难溶于乙醇。
（1）羟基氧化铁中铁元素的化合价是____，“固体 1”的主要成分是____________。
（2）“酸浸”时 CuO 与硫酸发生反应的离子方程式为___________________________。
“试剂 X”宜选择的是____。
A．双氧水 B．铁粉 C．铜粉 D．钠块
（3）“结晶”时加入乙醇即可析出 FeSO4·7H2O 晶体，乙醇的作用是_______________。
（4）将 FeSO4·7H2O 配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入
NaOH 溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得
到 FeO(OH)。该反应的离子方程式为_________________________________。
（5）“滤液 3”中，溶质的主要成分是_______（写化学式）。
19．（14 分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装
置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
高一化学试卷 第 6 页（共 7 页）
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为 306 °C，沸点为 315 °C；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为 670 °C，易升华。
（1）A 装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是______________，A 中发生反应的化学方
程式为____________________________。
（2）C 中的产物为________________（填化学式），D 中装的药品是碱石灰，其作用是
_____________________________________________。
（3）该小组在实验中发现稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有
氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于 ＋c(H )低所致。
猜想二：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热
b．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热
c．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
（4）如果省略 B 装置进行实验，一段时间后，取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测
定：
①称取 4.60 g 产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量 H2O2溶液；
③再加入足量 NaOH 溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为 2.40 g。
则该产物中铁元素的质量分数为___________%（结果精确到小数点后两位）。
高一化学试卷 第 7 页（共 7 页）大连市 2022~2023学年度第一学期期末考试参考答案
高一化学
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B A A B D D D B C C C A D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分，除标注外，每空 2 分）
（1）第二周期第 VIA 族
（2）煤油（1 分）（答“石蜡油”也给分） AB C
（3）Ga(OH)3＋NaOH＝NaGaO2＋2H2O（答“Ga(OH)3＋NaOH＝Na[Ga(OH)4]”也给分）
（4）饱和 NaHCO3（答出“NaHCO3”即可给分） 除去 CO2 中的 HCl
17．（14 分，除标注外，每空 2 分）
（ ＋1）HClO 和 KClO3 （2）H ＋HCO
–
3＝CO2↑＋H2O
（3）①100 mL 容量瓶（1 分） ②B ③0.02
△
（4）①过滤（1 分） 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②稀硝酸和 AgNO3溶液
18．（14 分，每空 2 分）
（1）＋3 SiO2
＋ ＋
（2）CuO＋2H ＝Cu2 ＋2H2O B
（3）降低 FeSO4的溶解度
2＋ －（4）4Fe ＋O2＋8OH ＝4FeO(OH)↓＋2H2O
（5）Na2SO4
19．（14 分，每空 2 分）
△
（1）分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）FeCl3 吸收多余的 Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 C 中
－
（3）c(Cl )低 一
（4）36.52
高一化学答案 第1页（共1页）

展开更多......

收起↑