资源简介

2022年山东省淄博市中考化学真题试卷
本试卷共6页，满分60分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并核对条形码。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。以下说法错误的是
A．化学通过化学变化创造物质
B．化学是自然科学的重要组成部分
C．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量
D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化
2．材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机高分子材料的是
A．青铜 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．玻璃钢
3．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是
A．熄灭酒精灯 B．连接导管 C．移走蒸发皿 D．检测装置气密性
4．空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。将下列物质分别放人适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油
6．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．Cu（OH）2
7．生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
8．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C由三种元素组成 B．维生素C中含有20个原子
C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C中氢元素的质量分数最大
9．科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观事实
A 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH-
B 加热氧化汞得到汞和氧气 化学反应前后分子改变，原子不变
C 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后，水分子不再运动
D 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
10．安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是
A．为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度
D．高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离
11．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：C+O2====CO2
B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
13．化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是
A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质
C．绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处
D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
14．如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是
A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的
B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2
C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO
15．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体
B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸，蒸发
C 氯化钾 二氧化锰 加入适量水溶解，过滤，蒸发
D 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤
二、理解与应用：本大题共4小题，共18分
16．（4分）物质的性质决定其用途。现有①干冰②胆矾③硫酸④小苏打四种物质，请按要求填写序号。
（1）可用于除去铁锈的是_______。
（2）可用于人工降雨的是_______。
（3）可用于生产发酵粉的是_______。
（4）可用于配制波尔多液的是_______。
17．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。
（1）钙元素的原子序数是_______，它属于_______（填写“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是_______，氧化钙中钙元素的化合价是_______。
（3）人体缺乏钙元素就会导致_______（填字母）。
a．甲状腺肿大 b．骨质疏松症 c．贫血症
18．（4分）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。
（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是_______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有_______。
（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成_______的装置。
（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为_______。
19．（4分）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______（填序号）；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。
（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。
三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到_______时，证明氧气收集已满。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
21．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ．盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______（填序号）。
Ⅱ．向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+X，X的化学式是_______。
（2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是_______。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴_______。
③C试管中发生反应的化学方程式为_______。
④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______，
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
22．（6分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。
（1）对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是_______（填字母）。
a b c d e
（2）测定滤液中氢氧化钠的质量分数。
如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是氢氧化钠）于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其它成分均不与盐酸反应），用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少 （写出计算过程）
答案与解析
一、选择题（本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解析】可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，不会然导致生态环境的恶化，故D错误。故选D。
2．【答案】C
【解析】青铜是铜的合金，属于金属材料，故A不符合题意；陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故B不符合题意；聚乙谗是塑料的一种，属于有机高分子材料，故C符合题意；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D不符合题意。故选C。
3．【答案】C
【解析】正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故C操作错误，符合题意。故选C。
4．【答案】A
【解析】空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0. 94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的是氮气，故A符合题意。故选A。
5．【答案】D
【解析】花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选D 项正确。故选D。
6．【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是只由氧元素组成的一种物质，属于单质，故A不符合题意；五氧化二磷由P、O两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，故B符合题意；氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；氢氧化铜由Cu、O、H三种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。故选B。
7．【答案】B
【解析】由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确，符合题意；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。故选B。
8．【答案】A
【解析】A选项，由题目化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，故A正确，符合题意；B选项，维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，即1个维生素C分子中有20个原子，故B错误；C选项，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；D选项，维生素C中碳、氢、氧（C、H、O）三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故D错误。故选A。
9．【答案】C
【解析】分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，故C错误，符合题意。故选C。
10【答案】A
【解析】甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜以防危害人体健康，故A不符合安全要求。故选A。
11【答案】D
【解析】30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故D错误，符合题意。故选D。
12【答案】D
【解析】A项化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故A错误； 铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，故B错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；D项化学方程式书写正确，C2H6O+3O22CO2+3H2O，符合题意。故选D。
13【答案】A
【解析】食物中的纤维素能够促进胃肠蠕动，帮助消化，所以食物中的纤维素对人体毫无意义错误，故A错误，符合题意。故选A。
14【答案】B
【解析】由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为（1×44）：（2×28） =11：14，故B错误，符合题意。故选B。
15【答案】C
【解析】A选项，通过灼热的铜粉，氧气可以发生反应，但是氮气不会发生反应，反而会把原物质去除，故A错误；B选项，氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，故B错误；C选项，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确，符合题意；D选项，硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质（硝酸），不符合除杂原则，故D错误。故选C。
二、理解与应用（本大题共4小题，共18分）
16．（4分）
【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）②
【解析】
（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故填③。
（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填①。
（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解.产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故填④。
（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾(CuSO4·5H2O)可用于配制波尔多液，故填②。
17．（5分）
【答案】（1）20 金属元素 （2）Ca2+ +2 （3）b
【解析】
（1）根据钙元素在元素周期表中的相关信息可知，左上角的数字为20，即钙元素的原子序数为20，表示元素名称的中间汉字带“钉”字旁，故钙元素属于金属元素。
（2）由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成带两个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+ ；氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
（3）钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症，故b符合题意。故选b。
18．（4分）
【答案】（1）可燃性 能放出大量的热（或能源来源广，燃烧产物是水，不污染环境）（合理即可）
（2）电能
（3）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热，能源来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。
（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。
（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
19．（5分）
【答案】（1）发出白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO
（2）① Zn + FeCl2====ZnCl2 + Fe（或Zn+ HCl====ZnCl2 +H2↑）
（3）2Ag2O4Ag+O2↑
【解析】
（1）镁条在空气中点燃，发出白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
（2）由金属活动性顺序可知:钾>锌>铁>氢>铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn + FeCl2====ZnCl2 + Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+ HCl====ZnCl2 +H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强。
（3）加热氧化银得到银和氧气的反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。
三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）
【答案】
（1）试管
（2）B 2H2O22H2O + O2↑ 木条复燃
（3）BFC CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O+ CO2↑
（4）澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
【解析】
（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管。
（2）实验室常以过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2。氧气具有助燃性，所以用装置C收集氧气并验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，则证明氧气收集已满。
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O+ CO2↑，属于固液常温型反应，故反应装置为B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应当用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
21．（8分）
【答案】
（1）I．②①③（或③②①或②③①）
Ⅱ． NH4Cl
（2）①无色溶液变红
②H+ 、CO 氯离子（或Cl-）
③Na2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ 2NaOH
④有白色沉淀产生 复分解反应
【解析】
（1）I．Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，CO能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。
Ⅱ．由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后（X除外）各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。
②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是CO与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和CO。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ 2NaOH。
④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
22．（6分）
【答案】
22．（1）c（1分）
（2）解：消耗稀盐酸中溶质的质量为146 g×0.5% =0.73g，设滤液中氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
x 0.73g
=
x=0.8g
滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%=2%
答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%
【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤操作的装置是铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒,不需要酒精灯，故c符合题意。故选C。
（2）见答案

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