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9.2溶解度（2） 拔尖训练
1.在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )
A. 也刚好饱和
B. 仍为不饱和溶液
C. 是饱和溶液并有晶体析出
D. 有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
2．如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35%
B．将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质
3．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63．9g
C．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时取少量甲的饱和溶液加入少量乙不能再溶解
C．t1℃时取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃变成不饱和溶液
D．t2℃时将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液质量甲>乙
5．如图所示，向烧杯中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变浑浊，该物质可能是（ ）
A．冰 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（ ）
A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g
C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
7．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两饱和溶液中，甲中含有的溶质质量大于乙
C．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大于乙
8．NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．观察图一，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲
B．在图二中会看到有固体物质析出
C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲
D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别
9.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是(　　)
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
10.某中学化学兴趣小组在一定温度下对某周态物质（不含有结晶水）的水溶液甲进行探究，探究过程如下。
下面是小组内四个同学对上述过程的猜想，你认为正确的是（ ）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙一定是不饱和溶液
C.溶液乙可能是饱和溶液
D.若溶液丙再蒸发掉5g水，则析出的晶体一定大于2g
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示(其中一种是KNO3)：
(1)t2℃时，溶解度大小关系为：甲_______乙(填“>”、“＜”或“=”)；
(2)图2“操作X”可能是 (填序号，下同)；
A．加适量硝酸钾 B．蒸发适量水
C．降低温度 D．升高温度
(3)下列说法正确的是 ；
A．由图2推测硝酸钾是图1中的甲物质
B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为80％
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小
(4)t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。
A．溶液质量：甲＜乙
B．溶质质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲=乙
12．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
(2)氯化钠和硝酸钾在___________温度范围内可能溶解度相等。
(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为___________。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称___________。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系___________（用“1”、“2”、“3”表示）。
III、固体M的成分___________及质量是___________。
IV、对整个实验过程分析正确的是___________。
A．60℃~80℃开始析出晶体
B．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态
C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少
13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是___________。
(2)NaCl属于___________（填难溶、可溶、微溶或易溶）物质。
(3)60℃时，按图示操作：
A中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是___________g，三份溶液中溶质质量分数最大的是___________。（填A、B或C）
(4)60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液___________（填“大于”“等于”或“小于）KNO3溶液。
14．溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图（A）所示，请回答：
①25℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大顺序为___________。
②25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
④如图（B），往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于___________反应（选填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质是甲、乙、丙三种物质中的___________。
(2)图（C）中打开汽水瓶盖时，瓶口冒出大量气泡，说明气体的溶解度与
___________有关。人喝下冰镇汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关，其变化规律是___________。温室效应危害人类生存，为此，有专家提议将二氧化碳注入深海海底。请从溶解度的方面解释其原因___________。

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