资源简介

姓名__________ 座位号____________________________
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
濉溪县2014届高三第五次月考
理科综合能力测试
考生注意事项：
1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2 、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.生物科学研究中的重要手段是观察与实验。下面是四位同学利用光学显微镜在实验室中观察到的现象，你认为不具有科学性的是
A.a同学:经健那绿染色的人口腔上皮细胞可看到蓝绿色的线粒体，细胞质接近无色
B.b同学:经甲基绿、吡罗红混合染色剂染色后的洋葱鳞片叶内表皮细胞细胞核呈绿色，细胞质呈红色
C.c同学:质壁分离发生时，紫色洋葱鳞片叶表皮细胞中液泡逐渐缩小且颜色逐渐变深
D.d同学:经解离和染色的洋葱根尖分生区的细胞中染色体向细胞两极移动
2.医学研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，这些“微泡”在离开肿瘤组织时携带一种特殊的“癌症蛋白”。当“微泡”与血管上皮细胞融合时，它所携带的“癌症蛋白”就会触发促进新血管异常形成的机制，使这些新生血管向着肿瘤方向生长。下列与此相关的叙述中不合理的是
A.“微泡”和血管上皮细胞能够融合与细胞膜的流动性有关
B.“癌症蛋白”的形成需要由内质网以及高尔基体进行加工
C.“癌症蛋白”的作用影响了血管上皮细胞基因的选择性表达
D.新生血管向着肿瘤方向生长后上皮细胞的细胞周期会延长
3.下列关于甲、乙、丙三幅图说法错误的是
甲 乙 丙
A．甲图表示温度对绿色植物代谢的影响，光照相同时间，约在26℃条件下植物积累的有机物量最多
B．甲图表示温度对绿色植物代谢的影响，温度为20℃时，每天光照10小时，植物不能生长
C．若乙图表示种子萌发过程中有关植物激素的变化情况，据图可知赤霉素与细胞分裂素对种子的萌发有促进作用，而脱落酸会抑制种子的萌发
D．若丙图表示老鼠种群数量增长曲线，若在d点之后通过硬化地面、将生活垃圾无害化处理等措施将使K下降
4．下列有关植物育种的两种方法，相关说法不正确的是
A．④过程中E幼苗的获得是利用了细胞的全能性
B．过程④⑤的育种方法是单倍体育种，依据的遗传学原理是染色体变异
C．若C品种的基因型为AaBbdd，D植株中能稳定遗传的个体占总数的l／16
D．若C为水稻，非糯性和糯性是一对相对性状，经过③形成的花粉粒加碘液染色后，在显微镜下观察花粉的颜色及其比例，可以验证基因的分离定律
5．莴苣种子的萌发受光照的影响，下表是交替暴露在红光和远红光下莴苣种子的萌发率（2℃下，连续1min的红光和4min的远红光照射，R—红光，FR—远红光）。下列说法中正确的是
光处理 萌发率% 光 处 理 萌发率%
R 80 R—FR—R—FR 7
R—FR 7 R—FR—R—FR—R 78
R—FR—R 79 R—FR—R—FR—R—FR 7
A．该实验的主要目的是为了探究种子的萌发是否需要光
B．相同方式的光照处理时间越长，莴苣种子的萌发率越高
C．莴苣种子萌发率的高低以最后一次曝光的光波长为准
D．光是莴苣种子萌发的必需条件，远红光下萌发率高，红光下萌发率低
6．人类有一种罕见的常染色体显性遗传病，基因型为BB 的个体幼年时期死亡。一对夫妻均为该病患者，现希望借助胚胎工程技术生育一个健康的孩子。下列做法可行的是
A．经超数排卵处理后进行体外受精
B．从桑椹胚中分离少量滋养层细胞，培养后检测基因型
C．从羊水中提取细胞进行检测，并根据检测结果淘汰基因型为bb 的胚胎
D．将一个囊胚进行多等分，从中筛选所需胚胎，培养至原肠胚期后移植到子宫
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
C．2.8 g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移0.15NA个电子
D．3.2g硫（结构见右图）含S S键的数目为0.8NA
8．下述实验能达到顶期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向1mL0.2mol L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol L-1MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 滴定其中NaOH含量
C 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 证明稀释前c(X)=10c(Y)
D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 证明非金属性Cl＞F
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－＋ＣＯ2↑+H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
10．关于下列四个图象的说法中正确的是
① ② ③ ④
A．图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H＞0
B．图②是电解NaCl稀溶液的电解池，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1
C．图③表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)中的△H＜0
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG=。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A．Ca2+、K+、Cl－、F－ B．NH4＋、Fe2+、I－、SO42－
C．Na+、K+、ClO－、S2- D．Na+、K+、S2O32－、AlO2－
12．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e－==4OH－
13．25℃时，2a mol L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．当pH=3时，溶液中c(A－)＞c(Na+)
B．当c(A－)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH=3.45时，
c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH－)
D．当pH=4时，溶液中：
　c(HA)+c(Na+)+c(H+) c(OH－)=2a mol L－1
14.下列有关物理学史的说法正确的是
A．伽利略通过对自由落体运动的研究,开创了一套把实验和逻辑推理相结合的科学研究方法
B．库仑得出库仑定律并用扭秤实验最早测出了元电荷e的数值
C．开普勒在研究行星运动规律的基础之上提出了万有引力定律
D．法拉第发现了电流的磁效应并得出电磁感应定律
15. 如图所示,用拇指、食指捏住圆规的一个针脚,另一个有铅笔芯的脚支撑在手掌心位置,使OA水平,然后在外端挂上一些不太重的物品,这时针脚A、B对手指和手掌均有作用力,对这两个作用力方向的判断,下列各图中大致正确的是
16．已知某玻璃对蓝光的折射率比对红光的折射率大，则两种光
A．从该玻璃中射入空气发生全反射时，红光临界角较大
B．以相同的入射角从空气斜射入该玻璃中，蓝光折射角较大
C．在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大
D．用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光的相邻条纹间距较大
17．如图，足够长的直线ab靠近通电螺线管，与螺线管平行。用磁传感器测量ab上各点的磁感应强度B，在计算机屏幕上显示的大致图像是
A B C D
18. 两辆游戏赛车a、b在两条平行的直车道上行驶，t＝0时两车都在同一位置，此时比赛
开始．它们在四次比赛中的v－t图象如图所示．其中哪些图对应的比赛中，有一辆赛
车追上了另一辆
A．①② B．①③ C． ②③ D．①④
19.某n匝线圈，线圈所围面积为S，匀速转动的角速度为ω，线圈总电阻为r，外电路电阻为R，匀强磁场的磁感应强度为B.当线圈在外力作用下由图中位置匀速转动90°过程中，下列说法正确的是
A．通过R的电荷量q为 B．通过R的电荷量q为
C．外力做的功W为 D．外力做的功W为
20.如图所示，一足够大的正方形区域abcd内存在垂直纸面向里的匀强磁场，其顶点a在直线MN上，且ab与MN的夹角为45°。一边长为L的正方形导线框从图示位置沿直线MN以速度v匀速穿过磁场区域。规定逆时针方向为感应电流的正方向，下列表示整个过程导线框中感应电流i随时间t (以 为单位)变化的图象中正确的是
濉溪县2014届高三第五次月考理科综合能力测试
第II卷（非选择题 共180分）
21.实验题，本题共3小题，共18分。
I、（6分）气垫导轨工作时，空气从导轨表面的小孔喷出，在导轨表面和滑块内表面之间形成一层薄薄的空气层，使滑块不与导轨表面直接接触，故滑块运动时受到的阻力大大减小，可以忽略不计．为了探究做功与物体动能之间的关系，在气垫导轨上放置一带有遮光片的滑块，滑块的一端与轻弹簧相接，弹簧另一端固定在气垫导轨的一端，将一光电门P固定在气垫导轨底座上适当位置（如图a），使弹簧处于自然状态时，滑块上的遮光片刚好位于光电门的挡光位置，与光电门相连的光电计时器可记录遮光片通过光电门时的挡光时间．实验步骤如下：
①用游标卡尺测量遮光片的宽度d；
②在气垫导轨上适当位置标记一点A（图中未标出，AP间距离远大于d），将滑块从A点由静止释放．由光电计时器读出滑块第一次通过光电门时遮光片的挡光时间t；
③利用所测数据求出滑块第一次通过光电门时的速度v；
④更换劲度系数不同而自然长度相同的弹簧重复实验步骤②③，记录弹簧劲度系数及相应的速度v，如下表所示：
弹簧劲度系数 k 2k 3k 4k 5k 6k
v（m/s） 0.71 1.00 1.22 1.41 1.58 1.73
v2（m2/s2） 0.50 1.00 1.49 1.99 2.49 2.99
v3（m3/s3） 0.36 1.00 1.82 2.80 3.94 5.18
（1）测量遮光片的宽度时游标卡尺读数如图b所示，读得d= cm；
（2）用测量的物理量表示遮光片通过光电门时滑块的速度的表达式v= ；
（3）已知滑块从A点运动到光电门P处的过程中，弹簧对滑块做的功与弹簧的劲度系数成正比，根据表中记录的数据，可得出弹簧对滑块做的功W与滑块通过光电门时的速度v的关系是 ．
II、（6分）为了研究一个“2.5V，0.1W”的小灯泡的伏安特性，现有蓄电池一组，电键一个，导线若干，其他可供选择的器材如下：
A．量程为 0—3A，内阻为 0.025 Ω的电流表；
B．量程为 0—0.6A，内阻为 0.2Ω的电流表；
C．量程为 0—50mA，内阻为 5Ω 的电流表；
D．量程为 0—3V，内阻为 10KΩ 的电压表；
E．量程为 0—15V，内阻为 50kΩ 的电压表；
F．0—5Ω 的滑动变阻器，额定电流为1A。
（1）要正确地完成这个实验，
电流表应选 电压表应选 (填代号)。
（2）在右边虚线筐中画出电路原理图。
III、（6分）某同学用伏安法测干电池的电动势E和内电阻r，所给的其他器材有
A．电压表V：0～3V～15V B．电流表A：0～0.6A～3A
C．变阻器R：(20Ω，1A) D．电键S和导线若干
（1）用实线代表导线把图甲所示的实物连接成测量电路，（该同学用两节相同的干电池串联作为电源，图中有部分线路已连好）
（2）图乙中的6个点表示实验测得的6组电流I、电压U的值，按照这些实验值作出U-I图线，由此图线求得的该电池组的电池电动势E = V，电池组内阻r = Ω．（取3位有效数字）
图甲 图乙
22．(14分)一个质量为m电荷量为q的带电粒子从x轴上的P（a，0）点以速度v，沿与x正方向成60°的方向射入第一象限内的匀强磁场中，并恰好垂直于y轴射出第一象限．求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B和射出点的坐标．
（2）带电粒子在磁场中的运动时间是多少？
23.（16分） 2013年12月2日1时30分，嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭 ( http: / / baike. / doc / 5610036.html )从西昌卫星发射中心 ( http: / / baike. / doc / 5859690.html )发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。这极大地提高了同学们对月球的关注程度，以下是某同学就有关月球的知识设计的问题情景：
假设月球半径为R，“嫦娥三号”在离月球中心距离为r的圆形轨道I运动，其运动周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道II，到达轨道的近月点B再次点火变轨到贴近月球表面的轨道Ⅲ绕月球作圆周运动，此时“嫦娥三号”的速度即为该月球的第一宇宙速度。在轨道Ⅲ运行多圈后，“嫦娥三号”点火减速实现在月球上的软着陆。
请你解答：
（1）月球表面的重力加速度。
（2）月球的第一宇宙速度。
24.（20分）如图所示，一边长L＝0.2m，质量m1＝0.5kg，电阻R＝0.1Ω的正方形导体线框abcd,与一质量为m2＝2kg的物块通过轻质细线跨过两定滑轮相连。起初ad边距磁场下边界为d1＝0.8m，磁感应强度B＝2.5T，磁场宽度d2＝0.3m，物块放在倾角θ＝53°的斜面上，物块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5。现将物块由静止释放，经一段时间后发现当ad边从磁场上边缘穿出时，线框恰好做匀速运动。（已知g=10m/s2，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6）求：
（1）线框ad边从磁场上边缘穿出时速度的大小
（2）整个运动过程线框中产生的焦耳热为多少？
25．（13分）六种元素的性质或结构信息如下表：
元素 原子结构和性质
X X原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）
Y 基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z 其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物
W 原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成W2和W3两种单质
T 地壳含量最高的金属元素
R R的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色
请回答下列问题：
（1）写出元素T形成的简单离子的电子排布式 ，R在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号），Z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因：
。
（3）X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为 。
（4）室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为 ；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为 。
（5）已知25℃、101kPa条件下：
① 4T(s)+3W2(g) 2T2W3(s) △H＝ 2834.9 kJ·mol－1；
② 4T(s)+2W3(g) 2T2W3(s) △H＝ 3119.1kJ·mol－1 。
则W2转化为W3的热化学方程式为： 。
26．（17分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一： 表二：
温度 27℃ 2000℃ 温度 25℃ 350℃ 400℃ 450℃
K值 3.84×10－31 0.1 K值 5×108 1.847 0.507 0.152
（1） 根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
（2）已知反应N2+O22NO在2404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题：
① 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、
4.0×10－2 mol L－1和3.0×10－3 mol L－1，此时反应 （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是 。
② 将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，下图变化趋势中正确的是 （填字母序号）。
③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）向某一密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出）。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
　　　　　　　　　　　　 　2NH3N2+3H2
甲 乙
① 若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为υ(H2)=　　 　。
② N2的起始物质的量为　　　 　　。
③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。
A．NH3的百分含量不再变化
B．容器的总压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．3个H H 键断裂的同时有6个H N键断裂
④ t4时刻改变的条件为　　 　　　，t5时刻改变的条件为　　　　 　。
27．（13分）Ⅰ．常温下，浓度均为0.1 mol L-1的6种溶液的pH如下表：
序号 a b c d e f
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2
pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3
（1）上述溶液中的阴离子结合H+ 能力最弱的为 　（填阴离子化学式）。
（2）Na2CO3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 。
（3）结合上表中数据分析，与0.1 mol L－1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
　 （填字母序号）。
A．pH=8. 8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸 D．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0.1 mol L－1的b、c溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
Ⅱ．已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3 mol L－1 AgNO3溶液 ③100mL0.1 mol L－1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为 （填序号），溶液②中c(Cl－)= 。
28．（15分）Fe(OH)2是一种白色固体，极易被氧化。某化学课外小组的同学欲探究Fe(OH)2制取的适宜方法及产物的检验，他们先用铁粉与FeSO4溶液充分作用，尽可能除去溶液中的Fe3+（NaOH溶液已煮沸过）。
（1）用铁粉除溶液中Fe3+的反应为2Fe3++Fe3Fe2+，该反应的平衡常数很大，其平衡常数可表示为K= 。
（2）甲方案：取FeSO4溶液少许，滴入少量煤油，然后加入适量NaOH固体，可较长时间观察到白色沉淀，其理由是 。
乙方案：在甲方案的基础上，用刺孔的铝箔包住钠块，代替NaOH固体，投入溶液中，白色沉淀的保留时间可更长，其理由是 。
丙方案：采用如图所示的方法可制备Fe(OH)2，上层液体为苯，下层溶液为NaCl溶液，阳极材料应为 （填“铁棒”、“碳棒”），试解释用此法制备Fe(OH)2的原理
。请你评价制备Fe(OH)2的三种方案中最好的是 方案（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是
。
（3）为探究Fe(OH)2转化为Fe(OH)3过程中的过渡产物，某课外小组的同学提出了如下假设。请完成假设4：
假设1：是一种类似胶体结构的物质，Fe(OH)2吸附了Fe2+；
假设2：Fe3(OH)3；
假设3：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；
假设4：吸附了溶液中Fe2+的 胶体。
假定实验过程中，保证不被空气氧化，请设计实验验证假设一不成立。
实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
29．（18分）图1表示磷水平高低对植物光合速率日变化的影响；图2表示在温度分别保持5℃、15℃、25℃和35℃下，改变光强度（其他条件适宜）的情况下，植物吸收CO2的速率曲线。请回答下列问题：
图1 图2
（1）磷是叶绿体膜结构中 的组成部分，缺磷时还会影响光反应的产物 和 的合成，从而导致光合速率减慢。
（2）图1中不同时间缺磷、高磷处理的光合速率日变化 （填“小于”、“等于”或“大于”）适磷处理的光合速率日变化。12:00植物的光合作用出现明显的午休现象，与缺磷和适磷相比，高磷光合速率下降幅度大，说明 。
（3）图2中在温度为25℃且光强度小于8时，限制该植物光合作用进一步升高的外界因素主要是 ；若光照突然停止而其他条件不变，则短时间内叶绿体中三碳化合物的合成速率将会 （变大、不变、变小）。
（4）图2中在温度为35℃且光照强度为A点时，叶肉细胞中真正光合作用速率 （填“大于”、“等于”或“小于”）细胞呼吸速率。其他条件不变的情况下，若将光强度维持在A和B之间，持续培养该植物24小时后，其体内有机物的含量的变化趋势是
（填“增加”、“不变”或“减少”）。
30.（16分）某人不慎脚掌被一枚铁钉扎入，他猛然抬脚，大叫一声“哎呀，疼死我了”。图1为该人反射弧结构示意图，A、E、M、N为反射弧上位点，D为神经与肌细胞接头部位，是一种与B、C类似的突触。请据图作答。
（1）此人大叫一声“哎呀，疼死我了”有关的是大脑皮层言语区中的_____区。
（2）若对A施加一强刺激，则细胞膜外电位变化是____________；若刺激图1中M点，则A点 (能、不能)发生这种变化，这是由于图中 （填字母）处的兴奋只能单向传递。
（3）由于伤口过深，医生担心此人会得“破伤风”，所以为他注射了破伤风抗毒素血清进行紧急预防或治疗。下图为破伤风疫苗引发的免疫过程。
其中，不能识别抗原的细胞是[ ]_______，与物质甲合成、分泌有关的含磷脂的细胞器有___________ 。
（4）此人感觉痛之前先有了抬脚反应，这是因为__________中有调节该活动的低级中枢。注射疫苗时，此人的手并未缩回，这说明缩手反射可以受___________的调控。
31．Ⅰ（12分）剪秋萝是一种雌雄异株的植物，其性别分化受两对独立遗传的基因控制，基因A控制雄蕊分化，B控制雌蕊分化，当A和B同时存在时，A和B互相排斥，与aabb遗传效应一样，雌雄蕊都不能分化，形成无花蕊植株而败育（不能形成配子）。据此回答下列问题：
（1）剪秋萝天然植株中雌株和雄株的基因型分别为 、 。
（2）若用剪秋萝天然植株杂交，F1的表现型及其比例为 ，F1自由交配，F2的表现型及其比例为 。
（3）研究者采用单倍体育种得到大量雄株，其基因型为 ，将此雄株与天然雌株杂交，子代表现型及比例为 。
Ⅱ．(8分)草原是国家重要的畜牧业生产基地，直接或间接地为人类的生存和发展提供必要的生产和生活资源。图甲表示某草原生态系统中的食物网，图乙代表某生态系统功能随时间的变化曲线。请据图分析回答下列问题：
（1）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类型属于 。图甲的食物链中，草为兔提供了可以采食的信息，猫头鹰能够依据兔留下的气味去猎捕，兔同样也可以依据猫头鹰的气味或行为特征去躲避猎捕，这说明了信息传递具有 的作用。
（2）生态系统具有稳定性是因为 。若要保持一个封闭生态系统的稳定性，必须从外界源源不断的输入 。
（3）对a、b两个生态系统施加相同强度的干扰，若ya＞yb，则这两个生态系统的抵抗力稳定性的关系为a b(＞、＜或＝)；对同一生态系统来说，x和y的关系为 。
（4）若一个农田生态系统，若干年后该弃耕农田中长出小灌木丛，以至演替出森林，我们把这样的演替类型称为 。植被优势种群的演替，从根本上体现了优势种群对 的竞争能力不断增强。
濉溪县2014届高三第五次月考试卷参考答案
生物部分答案
1—6 D D B C C A
29．（18分每空两分）
（1）磷脂 ATP NADPH （〔H〕）
（2）小于 高磷会加剧番茄的光合作用午休
（3）光照强度 变小
（4）大于 增加
30.（16分每空两分）
（1）S区
（2）由正变负 不能 B、C
（3）⑤浆细胞 内质网、高尔基体、线粒体
（4）脊髓 大脑皮层
31.Ⅰ （12分每空两分）
（1） aaBb Aabb
（2）无花蕊:雄株:雌株=2:1:1 无花蕊:雄株:雌株=2:1:1
（3）AAbb 无花蕊:雄株=1:1
Ⅱ（8分每空1分）
（1） 化学信息 调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
（2）一定的自我调节能力　能量
（3）＜　 正相关
（4）次生演替 阳光
化学部分答案
7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B
25．（共13分）
⑴ 1s22s22p6（2分） 第4周期VIII族（2分）
⑵ O＞N＞C（1分） 同周期相邻元素中N原子2p能级处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族元素中N元素原子半径最小，第一电离能最高（2分，每个要点1分）
⑶（1分）
⑷ Cu（1分） NO3-+4H++3e-==NO↑+2H2O（2分）
⑸ 3O2(g)==2O3(g) △H＝284.2kJ·mol-1（2分）
26．（共17分）
⑴ A、B（2分）
⑵ ①正向进行（1分） Q= ＜K，故平衡正向进行（1分）
② A、C（2分）
③不变（1分）
⑶ ①0.02mol/(L·s) ②1.2mol ③A、B、D（各2分）
④ 减小压强（2分） 升高温度（2分）
27．（共13分）
Ⅰ．⑴ CH3COO-（2分）
⑵ CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分） Na2CO3（1分）
⑶ B、D（2分） ⑷ A、B（2分）
Ⅱ．②＞①＞③（2分） 6×10-10 mol L-1（2分）
28．（共15分）⑴ K=[ Fe2+]3/[ Fe3+]2 （2分）
⑵ 煤油隔绝空气（2分）
钠与水反应产生的H2驱赶溶液中溶解氧（2分）
铁棒（1分） 阳极反应为Fe 2e-==Fe2+，阴极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，Fe2+与OH- 结合生成Fe(OH)2白色沉淀（2分）
丙（1分） 甲方案只是利用煤油隔绝空气，乙方案只是利用产生的H2驱赶空气，而丙既利用产生的H2驱赶溶液中空气，又利用苯隔绝空气，可使Fe(OH)2更长时间保持白色沉淀（2分）
⑶ Fe(OH)3（1分）
取少量沉淀，加入稀盐酸，滴入KSCN溶液（1分） 溶液变红色，说明含有Fe3+，则假设一不成立（1分）
物理部分答案
一、选择题部分：
14 15 16 17 18 19 20
A C A C B D C
二、非选择题部分
21. I、（1）d=0.550 …………（3分） （2）v=d/t …………（1分）
（3）W与v2成正比（或W∝V2）．…………（2分）
II、 （1） C ………（2分） ； D………（2分）
（2）如右图 ………（2分）
III、 （1）如图…………（2分）
（2）U-I图线如图示…………（1分），2.97；……（1分）0.740 ……（2分）
22.（14分）（1）由几何关系知道电子的轨道半径
r=L/2 ……………………………………………………（2分）
电子做匀速圆周运动其加速度大小
…………………………………………（4分）
（2）洛伦兹力作为向心力，由牛顿第二定律得，
………………………… ……………………（4分）
解得
……（2分） B的方向垂直纸面向里 …………（2分）
23.（16分）：（1）设月球的质量为M，嫦娥三号的质量为m，由万有引力提供向心力得：
………………………………………………………（4分）
设月球表面的重力加速度为g，在月球表面万有引力近似等于重力
………………………………………………………………………（4分）
联立解得 …………………………………… ……………………… （2分）
（2）嫦娥三号在贴近月球表面的圆轨道上运动的线速度为v，由万有引力提供向心力得：
………………………………………………………………………（4分）
联立解得…………………………………………………………………2分
24 （20分）
（1）由于线框匀速出磁场，则
对有：
……………………………………………（3分）
对有：
…………………………………………………………（3分）
又因为 ………………………………………………………………（2分）
联立可得： ……………………（2分）
（2）从初状态到线框刚刚完全出磁场，由能的转化与守恒定律
…………………（8分）
将数值代入，整理可得线框在整个运动过程中产生的焦耳热为：
……………………………………………………………………（2分）
图a
图b
（μmol·m-2·8-1）
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
v
时间
抗原
细胞①
细胞②
细胞③
细胞⑤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
细胞④
物质甲
Ⅵ
Ⅴ
Ⅶ
CO2
的
吸
收
量
与
释
放
量
(mg/h)
4.00
3.00
2.00
1.00
光照下CO2的吸收
黑暗中CO2的释放
含量(μg/10g干重)
30
20
10
0
赤
霉
素
脱落酸
细胞分裂素
赤霉素
含量(μg/10g干重)
脱
落
酸
8
6
4
2
细
胞
分
裂
素
10 20 30 40 50 时间(天)
个体
数量
K
K/2
a
b
c
d
时间
0 10 20 30 温度(℃)
A品种
X
B品种
①
C品种
花药
③
②
④
⑤
D植株
E植株
F植株
新品种
○表示硫原子
能量
反应物
总能量
生成物
总能量
反应物CO(g)+H2O(g)
△H
CO2(g)+H2O(g)生成物
反应过程
NaCl溶液
v
u逆
u正
温度/℃
反应物/％
甲
乙
时间/min
气体X
气体Y
Pt电极
a
b
H2O
H2O
酸性电解质溶液
c
d
Pt
A
B
A B C D
a
b
O
1.0
0.8
0.6
0.4
0.3
0
c/mol·L-1
t0 t1 t2 t
NH3
H2
N2
Ⅳ
u正
u逆
V
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
光
合
速
率
P0缺磷
P2适磷
P4高磷
（CO2）
吸收率（相对值）
光照强度（相对值）
效应器
D
E
感受器
N
M
A
B
C
图1
PAGE
濉溪县2014届高三第五次月考理科综合试卷 第15页 共12页

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