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2022年河南中考化学真题B卷
注意事项：本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
相对原子质量 H：1 C：12 0：16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的
A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素
2.人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是
A石器 B.铁器 C.铝制品 D.陶瓷制品
3.2022年北京冬奥会奖牌绶带为丝绸材质。制作丝绸所用的蚕丝属于
A.塑料 B.合成纤维 C.天然纤维 D.合成橡胶
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
A.漏斗 B.烧杯 C.胶头滴管 D.玻璃棒
5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是
A.H2 B.Fe C.CO2 D.NaCl
6.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用,Na2S2O3中硫元素显
A.-2 价 B.+2 价 C.+4 价 D.+6 价
7.分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A.煤、酒精 B.干冰、小苏打 C.水银、烧碱 D.金刚石、石油
8.化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是
A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症
C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应
D.碳酸氢钱是一种常用化肥,受热易分解生成氨气、水和二氧化碳
9.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
倾倒液体 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.检查气密性
10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不旧碉的是 （ ）
A.铜丝可用作导线,是因为铜具有导电性
B.金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大
C.洗洁精能除油污,是因为洗洁精具有乳化作用
D.水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大
11.现有下列反应：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
12. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是 （ ）
A.食盐和纯碱（食醋） B.盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C.硬水和软水（肥皂水） D.氯化铵和硫酸铵（熟石灰）.
13.粗盐水中含有可溶性杂质（CaCl2,MgCl2,Na2SO4）,向其中依次加入过量BaCl2,NaOH,Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 （ ）
A.Na2CO3 和 CaCl2 B.BaCl2 和 NaOH C.Na2CO3 和 NaOH D.MgCl2 和 Na2SO4
14.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al②Mg和Fe③Mg和Cu④Al和Fe⑤Al和Cu⑥Fe和 Cu。其中合理的个数为 （ ）
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由 和氧气组成的结论。2022年，中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为 。
16. 右图为元素周期表中的一格。氛的相对原子质量为 ;氛的原子结构示意图为 ;氖元素位于元素周期表的第 周期。
17.铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁矿石炼铁的反应原理为 （用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。
18.硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示
（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，将25 g硝酸钾加入到100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。
19.生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X + 3NaHCO3 =C6H5O7Na3 + 3CO2 ↑ +3H2O,则X的化学式为 ；5.2 g C2H2在点燃时能与14.4 g O2 反应，得到13.2 gCO2和m g CO等，则m为 ，该反应的化学方程式为 .
20.甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火。则甲为 ；乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因是 .
（2）若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则 乙的化学式为 ；甲转化为丙的化学方程式为: 。
21.(2分)右图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。
(1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
(2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验。
22.(2分)下图是电解水的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式。
请从微观角度简述水通电分解的过程。
23.(3分)某化学小组利用下图微型装置进行实验。
写出试管内所发生反应的化学方程式。
A处V形管内可观察到什么现象
若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊,可能的原因是什么？
24.(3分)金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能
(2)古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序,某化学小组设计了如下实验方案
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 化学方程式为 (镍显+2价)
②把镍片放入 溶液中 镍片表面无明显变化 锌的金属活动性大于镍 三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出(填字母序号)。
A.水分子 B.氢离子 C.酸根离子 D.氢氧根离子
(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验 结果如右图所示。
①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
(3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2),过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用右图所示的装置进行实验。
①开始时应将过碳酸钠粉末加入到中 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。
②写出A中由过氧化氢产生氧气的化学方程式 。
③请在B处虚线框内画出用试管采用排空气法收集氧气的装置图。
④为验证反应后A中溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案:取少量A中溶液，加入足量的氢氧化钠溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正。
实验室有100 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7 g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
答案
一、选择题
l.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.C 14.B
二、填空题
15.氮气(或N2)C6H12O6
.20.18 二
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2（合理均可）氧气、水 蒸气
18.（1）减小（2）20%
19.C6H8O7 2.8 4C2H2+9O2 点燃6CO2+2CO+4H2O
20.（ 1）碳（或C）它们的分子构成不同
（2）FeCl3 Fe+2HC1 =FeCl2+H2↑ （或 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 等）
三、简答题
21.（1）温度达到可燃物的着火点。（1分）
（2）在烧杯的热水中放一小块白磷,热水中的白磷不燃烧。（1分）
22.（1）2H2O 通电2H2↑ +O2↑ （1 分）
（2）水分子在通电时分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。（1分）
23.（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑ +H2O（1 分）
（2）紫色石蕊溶液变红。（1分）
（3）盐酸易挥发，使CO,中混有HC1,因而不能生成CaCO3沉淀。（1分）
24.（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（1分）
（2）①Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （1 分）
②硫酸锌（或氯化锌等）（1分）
四、综合应用题
25.（1）B（1 分）
（2）① NaOH+HCl ==NaCl+H2O（ 1 分）
②碳酸钠（或紫色石蕊溶液等）（1分）
（3）①锥形瓶（1分）
2H2O2MnO22H2O+O2↑ （1 分）
④加入氢氧化钡溶液错误，应改用氯化钡溶液（或 硝酸钡溶液等）。（1分）
（4）解:设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。
NaCl+AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 （1 分）
58.5 143.5
x 28.7 g
x= 11.7 g
答:该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7 g。

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