资源简介

10.2化学元素与人体健康 同步练习 九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下图为钙元素的信息，下列说法正确的是
A．钙原子核内有40个质子,核外有40个电子
B．钙原子的质量集中在质子与核外电子上
C．钙元素的元素符号为Co,人体缺钙会导致骨质疏松。
D．钙是金属元素，在化学反应中易失去最外层两个电子。
2．下列元素与人体健康关系正确的是（　　）
A．缺锌会引起佝偻病 B．缺钙会引起贫血
C．缺碘会引起甲状腺肿大 D．缺铁会引起坏血病
3．人体中含量最高的金属元素是（ ）
A．O
B．Fe
C．Ca
D．Na
4．人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是
A．铅 B．锌 C．硒 D．铁
5．化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是
A．缺氟易产生龋齿
B．缺硒会引起甲状腺肿大
C．老年人缺钙会导致骨质疏松
D．长期缺铁会引发缺铁性贫血
6．化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是
A．氟 B．锌 C．钙 D．硒
7．善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内在完全正确的一组是
A化学反应基本类型 B化学与生活
①水和二氧化碳生成碳酸——化合反应 ②石蜡燃烧生成二氧化碳和水——分解反应 ③绿色植物的光合作用——氧化反应 ①遇到森林大火——设置隔离带 ②去峡谷、深洞探险——点蜡烛或火把 ③防止菜刀生锈——洗净擦干
C化学实验及数据记录 D化学与健康
①用10mL量筒量取7.25mL酒精 ②用托盘天平称取10.0g食盐 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1：2 ①缺铁——会引发缺铁性贫血 ②缺碘——会引发甲状腺疾病 ③缺钙——会引发智力低下、侏儒症
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
9．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是
A．菠菜 B．鸡蛋
C．香蕉 D．馒头
10．不少微量元素是人体必需的。下列不属于微量元素的是
A．钙 B．碘 C．硒 D．铁
二、填空题
11．合理的膳食结构能为人体提供各种营养物质和必需的微量元素。
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充______（填一种营养物质）。
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是______（填字 母）。
A 佝偻病 B 甲状腺肿大 C 贫血症 D 侏儒症
（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素______，会引起夜盲症。
（4）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为______。
12．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2mg钙（而每100 mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指_____（填字母编号）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_____；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝____L骨头汤；
（4）下列物质中不能作为人体补钙的是_____（填字母编号）；
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片_____片。
三、推断题
13．世界是由物质组成的，物质种类繁多，请回答下列问题：
（1）熔点最低金属是______；
（2）端午节那天，欢欢的妈妈为他准备了午餐，其食谱为：粽子（即糯米）、馒头、红烧牛 肉、油炸刀鱼。为了合理膳食营养均衡，欢欢通过所学化学知识，他自己加了一道菜，请你帮欢 欢写出菜名，该菜是______。
（3）为了比较 Zn、Cu、Ag 金属活泼性，现有 Zn 片、Ag 片，还需要一种溶液就能证明， 这种溶液的名称是______。
（4）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
①若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式______；
②若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，写出甲→丙转化的一种化学方程式______。
四、实验题
14．小林仔细阅读加碘食盐（食盐中加入了碘酸钾）包装袋上的说明，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
(1)问题一：食盐加碘可以有效地预防____________________。
(2)问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失
《实验一》探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率(％) 0 0.3 0.67 1 5.56
分析上表可得出的结论是______________________________。
(3)实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响
《实验二》探究酸碱性对碘损失率的影响
此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_______和_______均相同，溶液的____________不同的条件下进行。
(4)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_________(填序号)。A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋
五、综合应用题
15．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
(1)看图回答，铁元素的原子序数为 _________ ， 相对原子质量为 ________ 。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为 ________ ， 质子数为 ______________ 。
(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 _____
(填字母)。
A．骨质疏松
B．甲状腺疾病
C．贫血症
D．侏儒症
(3)【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼
该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 ___ 。
(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ___ ；
(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ___ ； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ___ ， 说明黑色固体物质 ___ (填字母)。
A．不含铁 B．一定全部是铁 C．含有铁
(6)【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 ________ (选填装置序号)
(7)铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为 ____________ 。(写出计算过程)
六、科学探究题
16．在生活生产中，铁的应用非常广泛。
（一）认识铁元素及含铁物质
（1）人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到______。（选填序号）
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：______，氯化钠的作用是______。
（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究
硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：
资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“=”“<”）：写出①中反应的化学方程式______。
（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是______。
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
C、防止硫酸亚铁被氧化
（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后铁的某氧化物能续继分解。
（6）装配好实验装置后，先要______。
（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（8）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
温度/℃ 室温 200 500
B装置/g 200.00 221.6 255.60
C装置/g 100.00 100.00 m
①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c=______。
②若该实验过程中装置D的作用是______。
③写出B点的化学式______。
④写出E到F段发生反应的化学方程式______。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．A
11． 蛋白质 C A +5
12． B +5 40 C 2
13． 汞或Hg 黄瓜（合理均行） 硫酸铜溶液（可溶性铜盐都行）
或 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（碳酸钠与氢氧化钡、可溶性钙盐、可溶性钡盐反应均行）
14．(1)甲状腺肿（或碘缺乏症等）
(2) 其他因素相同时，温度越高，碘损失率越大
(3) 时间 温度 酸碱性（或酸碱度或pH）
(4)C
15．(1) 26 55.85 24 26
(2)C
(3)在尾导管口处放置一点燃的酒精灯
(4)
(5) 浑浊 C
(6)E
(7)设10g混和物中含铁质量为x，则含四氧化三铁的质量为10g-x
，反应生成的铁的质量为7.6g-x，则


解得x=1.3g
则10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为
答：10 g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%。
16． B B 催化作用 > AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中

展开更多......

收起↑