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第九讲　溶液
【考纲要求
1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2．知道水是最重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂。
3．了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
6.能举例说明结晶现象。
7.能说出一些常见的乳化现象。
8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【命题趋势】
溶液这部分内容常以填空题和选择题的形式考查有关溶解度的图表分析，以计算形式考查溶质质量分数的计算，配制一定质量分数溶液的基本操作以探究题的形式考查，溶解度曲线、溶质质量分数计算是中考的必考内容。溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、混合物质的提纯或分离方法常综合在一起以填空题形式考查，单独考查以选择题为主。
考点一、溶液的概念
【例1】例1 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是 (　　)
A．泥土　　　　 　B．氢气
C．蔗糖 D．汽油
解析： 溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物，而溶液的本质特征是均一的、稳定的，其他两者均是不均一、不稳定的。氢气难溶于水，无法形成溶液；泥土与水混合，放置一会儿，会出现沉淀，形成悬浊液；汽油与水混合，会出现分层，形成乳浊液；只有蔗糖与水混合能形成均一、稳定的溶液。
答案：C
方法总结：本题从生活实际出发，结合所学化学知识，重点考查溶液的概念。此类命题方式已普遍呈现在各地中考试卷中，旨在考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的区别和联系的掌握情况。
考点二、溶液的组成
【例2】（2013年山东省泰安）溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质
C．只有固体和液体可以作为溶质 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
解析：A.均一、稳定的的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误；B.溶液中可同时溶解多种溶质，如糖盐水，溶质有糖和盐两种，错误；C.溶质可以是固体、液体或气体，错误；D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，因为溶液是均一、稳定的，正确。
答案：D
方法总结：溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中可以有多种溶质，常见的溶剂有水、酒精和汽油等。
考点三、物质溶解时的吸热和放热
【例3】（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠
解析：A.硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，吸收热量，正确；B.生石灰与反应，放出热量，错误；C.氢氢化钾固体溶于水，溶液温度变化不明显，错误；D.苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放出热量，错误。
答案：A
方法总结：常见溶于水吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等，常见溶于水吸收热量的物质有：氢氧化钠固体、浓硫酸等，反应放出热量的有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应、燃烧，反应吸收热量的有：碳与二氧化碳反应。
考点四、乳化和乳化现象
【例4】下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
解析：A.汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，错误；B.酒精除碘是因为在碘能溶于酒精，错误；C.洗洁精洗去餐具上的油脂是因为洗洁精有乳化作用，正确；D.用刷子刷除污垢是使污垢变成小颗粒随水流走，错误。
答案：C
方法总结：乳化是乳化剂将油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层 ，所形成的乳浊液稳定性增强。特别注意用酒精除碘，汽油除油污、除油漆利用的是汽油的溶解作用不是乳化作用。
考点五、饱和溶液与不饱和溶液
【例5】配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A. 28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B. 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C. ①②所得溶液溶质的质量分数相等
D. ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
解析：A.通过①②对比可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4g，正确；B.②③对比可知，60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，正确；C. ①②所得溶液中溶质和溶剂的质量相等，故溶质的质量分数相等，正确；D. ③中8g硝酸钾全部溶解，但不一定达到饱和，故不一定是饱和溶液，错误。
答案： D
方法总结：溶液是否饱和，如果有固体剩余则一定是饱和，如果没有固体剩余分两种情况：恰好饱和或不饱和。
考点六、溶解度
【例6】20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36[中国#教^@育*出版网&]
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
解析：溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
答案：B
方法总结：溶解度的三个因素是：温度、100g溶剂、达到饱和状态。溶解度揭示的是一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的关系，通过溶液的质量＝溶质+溶剂也能求出溶质与溶液或溶剂与溶液的关系。
考点七、溶解度曲线
【例7】如图是A、B两种物质的溶解度
曲线。在t1℃时往两个盛有100 g水的烧杯中分别加入a g A物质和b g B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。两杯
溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
解析：分析题给溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为b g，根据题设推知t1℃时，A物质溶液不饱和，B物质溶液饱和，则选项A、B错误；t2℃时，B物质溶解度小于t1℃时溶解度，故升高温度后会有部分溶解不了的B物质析出，因此t2℃时B物质溶液仍然是饱和溶液。
答案：D
方法总结：对溶解度曲线知识的考查已成为各地中考命题的主旋律，是逢考必出的知识点。溶解度曲线包容的知识多，内容广，考查学生根据曲线获取新信息的能力，以及对溶解度曲线意义及应用的理解。根据溶解度曲线确定溶液是饱和溶液还是不饱和溶液是我们学习的难点。解题关键一是明确溶解度概念；二是根据曲线明确题给物质的溶解度受温度影响变化的情况；三是会根据曲线查溶解度，并根据溶解度概念确定溶液是否饱和；四是知道析出固体后的溶液仍是饱和溶液。
考点八、溶液中溶质质量分数的计算
【例8】现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2 g。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解析：[解析] 解题的关键是根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，并根据生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34 g－(34.4 g－2 g)＝1.6 g。
(2)设反应前过氧化氢溶液中溶质质量为x。
2H2O2O2↑＋2H2O
68　　　　　 32
x　　　　　1.6 g
＝　解得x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质质量分数＝×100%＝10%
方法总结：有关溶液的计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算已成为各地中考普遍采用的命题形式。考查学生对题给数据分析处理的能力以及能否根据化学方程式的解题格式和溶质质量分数的计算公式准确完成解题。
考点九、一定溶质质量分数的溶液的配制
【例9】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________g，需水_______mL。(水的密度是1.0 g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为______、__________和_________；配制过程中用到的仪器有____________________________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_________(填“＞”“＜”或“＝”)1.4%。
解析：此题以农业高新科技——无土栽培为载体，以配制一定量溶质质量分数为考点进行综合命题。涉及配制步骤、实验仪器、实验误差分析等基本实验知识与技能。考查学生对配制一定溶质质量分数的溶液的知识的掌握情况，本题所设计的问题比较基础，学生比较容易作答，可谓“高起点、低落步”。
(3)若在量取水的体积时俯视凹液面最低处，读数比量筒内实际液体体积偏大，即量筒内水的体积实际取少了，则溶液的质量减少，故所得溶液的溶质质量分数偏大。
答案：（1）2.1 147.9 （2）计算 称量(量取) 溶解 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 （3）＞
方法总结 ：1．所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因：
(1)从计算错误角度思考：①水多了；②溶质少了。
(2)从用托盘天平称量的角度思考：①天平未调零；②砝码破损；③天平读数有问题；④药品和砝码放颠倒了；⑤左盘放纸片，右盘没放纸片等。
(3)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
(4)从转移药品角度思考：①烧杯不干燥或烧杯有水；②量筒中的液体溶质未全部倒出；③向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质洒落烧杯外；
(5)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
2．所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：
(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
(2)调零时，游码未调回“0”刻度；
(3)量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
【经典考题】
1.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2．（2013.滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
3.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
4.（2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.（2013.滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
6.（2013.山东威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱
和溶液的溶质质量分数
7．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
8.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下
甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说
法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
9（2013.河北省）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
( http: / / www. / )10.（2013.福州市）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。[来源*:中^
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
11.（2013.上海市）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t2℃时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度 溶解度（g/100g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________℃.
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
12．（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
13．（2013.广州市）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
【模拟预测】
1．【广东珠海文园一摸】下列物质混合后能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙和水 B.冰和水 C.味精和水 D.植物油和水
2．【上海闵行区质量调研】配制100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是（ ）
A．10mL量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．天平
3.【13年山西农大附中练兵卷】下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）[来
A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
4.【2013宿迁检测一】生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
5.【上海金山区二模】下列做法中，可以改变20℃硝酸钾饱和溶液浓度的是（ ）
A．温度不变，蒸发掉少量溶剂 B．降低温度到10℃
C．温度不变，加入少量硝酸钾固体 D．升高温度到30℃
6.【上海金山区嘉定联考二模】20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是（ ）
A．20℃时，加2克水 B．20℃时，加1克硝酸钾
C．20℃时，恒温蒸发5克水 D．降温到10℃
( http: / / www. / )7．【广东湛江模考】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等[来&源
8．【南京白下区一摸】不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，溶解度甲>乙>丙
B．50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙
9．【惠城区十八校联考】现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分
数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B.配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
10．【海南嘉积海桂竞赛模拟卷】右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是（ ）
A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
11．【江苏施河中学一模】下图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，请回答：
(1)t1(℃)时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是______。
(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是______
(3)在t2℃时，将12．5 g CuSO4·5 H2O溶于100 g水中，所得溶液为______ (填“饱和”或“不饱和")溶液，溶液中的溶质是______ 。
12．【荆州市调研】请回答下列有关溶液的问题：
（1）医用生理盐水中溶质的化学式是 ；
（2）碳酸饮料的pH 7(填“＞”、“＜”、“＝”)；
（3）向一定量的7.3%的盐酸中加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸
中溶质的质量分数为 %
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，在t℃时，m g
甲物质的饱和溶液中溶质的质量 (填“＞”、“＜”、“＝”) m g乙物质的饱和溶液中溶质的质量。
13.【河南中考模拟】右图是物质A、B、C的溶解度曲线。试根据图象回答：
（1）温度为t1℃时，三种物质的溶解度大小关系_________________；
（2）此外，由该图你还能获得的信息有________________________；
（3）t3℃时，将30克A物质放入50克水中，其溶液的质量分数为_______。
14.【遵义中考模拟】（1）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，
看图后回答下列问题：
三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______物质。
②在温度为 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等。
要从C物质的溶液中得到C晶体，最好采用的方法是 _____。
（2）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 。
A．洗面奶洗去皮肤上的油污 B．洗发精洗去头发上的油污[来源:中%^国@教育 C．修车工用汽油洗去手上的油污 D．洗洁精洗去餐具上的油污[来
15．【上海徐汇区能力诊断卷】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
① 依据上表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如右图，其中表示KNO3溶解度曲线的是 。
② 由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
③ 20℃时，134g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到
20℃，可析出KCl晶体的质量为 。
④若要在含有少量KCl的不饱和KNO3溶液中分离出KNO3，可采用 、 、过滤的方法。
参考答案
【经典考题】
1．A
2.C
3.D
4.C
5.D
6.B
7.D
8.B
9.C
10.⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可） ⑷大于 ⑸①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
11.（1）饱和 （2）温度 溶剂的种类 （3）40.0 > （4）50
12.（1）CBDEA （2）B （3）加速溶解
13.（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063
【模拟预测】
1.C
2.A
3.D
4.A
5.B
6.D
7.D
8.D
9.D
10.B
11.(1)两者相等 (2)冷却热饱和溶液或结晶 (3)不饱和 硫酸铜或CuSO4
12.NaCl ＜ 3.65 ＞
13.（1）B=C＞A （2）A和B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小（或t2℃时，A与C物质的溶解度相等（合理答案均可） （3）33.3%
14.⑴A t1 蒸发溶剂 ⑵C
15.① m ② 34.0ga
b
t
t1 t2

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