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2014年中考初中科学复习学案
专题35 常见的化合物
考点知识梳理
考点一 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
2．酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变 。
(2)与碱反应生成 和 。
(3)与金属氧化物反应生成 和 。
(4)与活泼金属反应生成 和 。
(5)与某些盐反应生成 和 。21cnkxtj2008
3．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 色、黏稠、 状的液体， 挥发。
①浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用 冲洗，最后涂抹3%～5%的 溶液；
②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里！
(3)硝酸：硝酸具有 性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
考点二 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
2．碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。
(2)与酸反应生成 和 。
(3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。21cnkxtj2008
(4)与某些盐反应生成 和 。
3．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称 、 、 ，是 色固体， 溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解，可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钙：俗称 、 ，是一种 色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 。CaO俗称 ，具有 性，常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
考点三 中和反应
1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。
2．反应实质： 和 结合生成 。
3．应用
(1)农业上常用 改良酸性土壤。
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为 。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。21cnkxtj2008
考点四 酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂
酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸碱度 pH<7 pH＝7 pH>7
紫色石蕊试液 变 色 不变色(紫色) 变 色
无色酚酞试液 不变色(无色) 不变色(无色) 变 色
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。
(2)注意事项：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 使溶液显酸性， 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 ，碱性溶液中一定含 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
考点五 盐
1．定义：由 和 (或 和 )组成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)与某些酸、碱、盐发生 反应。
(2)与某些金属发生 反应。
3．常见盐的物理性质及用途21cnkxtj2008
(1)
常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
化学式
色、态及水溶性 都是 色 体， 水 白色固体难溶于水
用途 生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
组成上共同点 都含有 离子和 离子，都属于盐类
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
①与盐酸反应，都会有 产生，反应的化学方程式分别为：
a．碳酸钙： ；
b．碳酸氢钠： ；
c．碳酸钠： ；
②碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为 ；工业上用该反应制取烧碱。
③CO32－和HCO3－的检验
a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
b．检验方法：
取样有 产生 。
中考典型精析21cnkxtj2008
例1：(2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下(　　)
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
变式训练1：下表是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是(　　)
物质 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH 3.1 5.8 5.9 7.6
A．苹果汁　　 B．雨水　　 C．西瓜汁　　 D．鸡蛋清
例2：(2013·丽水)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：__________________________________。
变式训练2：某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需____________________。
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是____________________________________。
专题训练21cnkxtj2008
常见的化合物(一)
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共33分)
1．(2013·北京)下列数据是一些物质的pH范围，其中呈碱性的是(　　)
2．(2013·广州)下列物质中属于酸的是　(　　)
A．H2CO3　　　 B．NaHCO3 C．P2O5　　 　 D．Ba(OH)2
3．(2013·苏州)下列关于硫酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
4．(2013·北京)下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是(　　)
A．碳酸钙 　 B．氯化钠 　 C．浓盐酸 　 D．氢氧化钠
5．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(　　)
6．(2013·苏州)下列有关熟石灰的说法错误的是(　　)
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
7．(2013·青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素21cnkxtj2008
8．(2013·临沂)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(　　)
A．Fe和CuSO4溶液　　 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸　 D．澄清石灰水和CO2
9．(2013·嘉兴)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(　　)
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
10．(2013·上海)X可以发生如下反应：(1)X＋酸==盐＋水；(2)X＋非金属氧化物==盐＋水。X可能是(　　)
A．氧化铜　　　 B．盐酸　　 　　 C．氢氧化钠　　 D．碳酸钠
11．(2013·绍兴)用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是(　　)
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
二、填空题(共26分)
12．(4分)(2012·杭州)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
(1)要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜选用________。
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液21cnkxtj2008
C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
(2)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是________。
A．SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓＋2HCl B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2==CaSO3↓＋2NaCl D．H2SO3＋2NaOH==Na2SO3＋2H2O
13．(15分)(2013·广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________；
③与氯化钡溶液反应：________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填序号)。21cnkxtj2008
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填序号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
14．(7分)(2013·临沂)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
(1)则①中填写__________，②中填写__________。
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式______________________。
三、实验探究题(共41分)
15．(15分)(2013·广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)_______________________。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________________，说明假设2或假设3成立。21cnkxtj2008
(3)进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________。
②“固体A”的化学式是____________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是____________________________________。
(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是__________________________(写出一条)。
16．(11分)(2013·宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(1)取2.5 g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3CaO＋CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88 g。
①写出C装置中发生的化学反应方程式_________________________________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的____性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。21cnkxtj2008
(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_____________。
17．(15分)(2013·温州)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_______________。(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，请结合右图曲线，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________________________________。(用化学式表示)
常见的化合物(二)
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．(2013·北京)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是(　　)
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
2．(2013·嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg　 　 B．MgO　 C．Mg(OH)2 　 　D．MgCl2
3．(2013·潍坊)下列物质的名称、俗名对应正确的是(　　)
A．乙醇——白酒　　 B．硫酸铜晶体——胆矾　
C．碳酸氢钠——苏打 D．氧化钙——熟石灰
4．(2013·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(　　)
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
5．(2013·舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是(　　)
A．CuCl2→Cu　　 B．Ba(OH)2→NaOH
C．H2SO4→HCl　　 D．NaNO3→NaCl 21cnkxtj2008
6．(2013·江西)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是(　　) 21cnkxtj2008
A．食盐　 　B．小苏打　 　 C．蔗糖　 　D．烧碱
7．(2013·潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是(　　)
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na＋和Cl－
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
8．(2013·台州)下列关于科学实验中“操作 现象 结论”的描述正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
9．(2013·丽水)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(　　)
10．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是(　　)
A．②①③⑥④⑦⑤　 B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤　 D．⑥②①③④⑤⑦
二、填空题(共28分)
11．(16分)(2013·宜宾)现有下列十种物质：21cnkxtj2008
①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。
(1)俗名叫纯碱的是________，叫熟石灰的是________，叫胆矾的是________。
(2)可用于治疗胃酸过多的是________，在空气中会导致酸雨形成的是________，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是________，其水溶液可用于浸泡动物标本的是________。21cnkxtj2008
(3)属于盐类的是____________。
12．(12分)(2013·湛江)化学使世界变得绚丽多彩，右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是__________，③是__________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①反应出的稀硫酸的化学性质___________________。
(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式__________________ ____，反应类型是________________。
三、实验探究题(共22分)
13．(12分)(2013·杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性， BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)用试管取少量该样品溶液。21cnkxtj2008
(3)往试管中逐滴加入____________，到____________时，停止加入。
(4)后续实验的操作是：______________________________________________________，若观察到______________，则NaOH已完全反应。
14．(10分)(2013·丽水)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的名称是___ ____。
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。21cnkxtj2008
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_____________________________________。
(3)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成______________________________________。
四、计算题(20分)
15．(2013·嘉兴)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100 g。并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量/克 100 100 100 100
碳酸钠的质量/克 30 35 40 50
溶液的质量/克 130 135 140 140
分析上述数据可知，烧杯编号为________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是________克。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑，杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1%)
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2014年中考初中科学复习学案
专题35 常见的化合物参考答案
考点知识梳理
考点一 1．H＋ 2．(1)红 (2)盐 水 (3)盐 水 (4)盐 氢气 (5)新酸 新盐
3．(1)挥发 白雾 氯化氢 水蒸气 盐酸小液滴 黄
(2)无 油 不易
①吸水 脱水 大量水 NaHCO3
②浓硫酸 缓慢 水 搅拌 水 浓硫酸 (3)挥发
考点二 1．OH－ 2．(1)蓝 红 (2)盐 水 (3)盐 水 (4)新碱 新盐
3．(1)烧碱 火碱 苛性钠 白 易 放 水蒸气 干燥剂 硼酸
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
(2)熟石灰 消石灰 白 微 石灰水
CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 生石灰吸水
考点三 1．酸 碱 盐 水 2．H+ OH－ H2O
3．(1)熟石灰 (3) 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (4)食醋
考点四 1．红 蓝 红 2．(1)玻璃棒 标准比色卡 (2)①大 小 ②污染溶液
3．H+ OH－ H+ OH－
中考典型精析
例1：解析：本题考查pH及其测定。pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH＝7，溶液呈中性，pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。读表可知血液一定呈碱性；胃液一定呈酸性(能使紫色石蕊试液变红)；尿液酸性、中性、碱性均有可能；精密pH试纸可精确到0.1，广泛pH试纸可精确到1，pH计可精确至0.01，要精确测定以上溶液的pH，需用pH计。
答案：B
变式训练1：A
例2：解析：酚酞试液遇碱变红色，除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，从离子角度是除去钙离子，因此应该选择可溶性的碳酸盐，但不能引入新的杂质，所以选择的试剂为碳酸钠溶液，只要写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式即可。
答案：(1)红　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
变式训练2：(1)碱性　(2)HCl和CaCl2　(3)隔绝空气，密封保存　(4)NaCl　CaCl2　取上层清液，滴加碳酸钠溶液
专题训练
常见的化合物(一)
一、选择题(每小题3分，共33分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A D C C C C C A C D
二、填空题(共26分)
12．D　A
40　　　　　36.5
8 g×1%　　　x
＝　x＝0.073 g
盐酸的溶质质量分数为×100%＝0.37%
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%
(3)NaCl、HCl
常见的化合物(二)
一、选择题(每小题3分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D D B B C D A
二、填空题(共28分)
11．(1)②　③　⑥　(2)①　⑩　⑧　⑦　(3)①②⑤⑥
12．(1)铁(Fe)　氧化铜(CuO)　(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红　(3)H2SO4 ＋ BaCl2== BaSO4↓ ＋ 2HCl[或H2SO4 ＋ Ba(NO3)2==BaSO4↓ ＋ 2HNO3]　复分解反应
三、实验探究题(共22分)
13．(3)Ba(NO3)2(或硝酸钡)溶液　不再有白色沉淀生成　(4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对　pH等于7
14．(1)锥形瓶　(2)打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
(3)偏低　(4)硫酸钠　硫酸钠和硫酸　硫酸钠和碳酸氢钠
四、计算题(20分)
15．(1)C、D　40
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。
CO2的质量＝5.4 g＋25 g－28.2 g＝2.2 g
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
　106　　　　　　　　　　44
5．4x g　　　　　　　　　2.2 g
＝
x＝98.1%>98%，所以符合包装袋信息
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%符合包装袋信息。
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专题35 常见的化合物
考点四 酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂
3．常见盐的物理性质及用途
(1)
例　1 (2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
根据上表可知，在正常情况下(　　)
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
解析：本题考查pH及其测定。pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH＝7，溶液呈中性，pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。读表可知血液一定呈碱性；胃液一定呈酸性(能使紫色石蕊试液变红)；尿液酸性、中性、碱性均有可能；
精密pH试纸可精确到0.1，广泛pH试纸可精确到1，pH计可精确至0.01，要精确测定以上溶液的pH，需用pH计。
答案：B
下表是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是(　　)
A.苹果汁　　B．雨水　　C．西瓜汁　　D．鸡蛋清
答案：A
物质 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH 3.1 5.8 5.9 7.6
例　2 (2013·丽水)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：__________________________________。
解析：酚酞试液遇碱变红色，除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，从离子角度是除去钙离子，因此应该选择可溶性的碳酸盐，但不能引入新的杂质，所以选择的试剂为碳酸钠溶液，只要写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式即可。
答案：(1)红　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需____________________。
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是____________________________________。
答案：(1)碱性　(2)HCl和CaCl2　(3)隔绝空气，密封保存　(4)NaCl　CaCl2　取上层清液，滴加碳酸钠溶液
专题训练35
常见的化合物(一)
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共33分)
1．(2013·北京)下列数据是一些物质的pH范围，其中呈碱性的是(　　)
答案：A
2．(2013·广州)下列物质中属于酸的是　(　　)
A．H2CO3　　　　 B．NaHCO3
C．P2O5　　　　 D．Ba(OH)2
答案：A
3．(2013·苏州)下列关于硫酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
答案：D
4．(2013·北京)下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是(　　)
A．碳酸钙 　B．氯化钠 　C．浓盐酸　 D．氢氧化钠
答案：C
5．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(　　)
答案：C
6．(2013·苏州)下列有关熟石灰的说法错误的是(　　)
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
答案：C
7．(2013·青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
答案：C
8．(2013·临沂)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(　　)
A．Fe和CuSO4溶液　　 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸　 D．澄清石灰水和CO2
解析：铁放入硫酸铜溶液中表面会析出一层红色物质，锌和稀硫酸反应会冒出气泡，氢氧化钠和稀盐酸反应无现象，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答案：C
9．(2013·嘉兴)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(　　)
A．溶液中水的质量
B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量
D．生成氢气的质量
解析：一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒(Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑)，随着锌粒的增加，生成的硫酸锌和氢气的质量增加，参加反应的稀硫酸的量不断增加，到稀硫酸反应完后三者不再随锌粒的增加而改变；加入的锌粒中不含水，也没有水生成，所以整个反应过程中，溶液中水的质量保持不变。
答案：A
10．(2013·上海)X可以发生如下反应：(1)X＋酸==盐＋水；(2)X＋非金属氧化物==盐＋水。X可能是(　　)
A．氧化铜　　　　　 B．盐酸　　
C．氢氧化钠　　　　 D．碳酸钠
解析：酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以X可能是碱，故选择氢氧化钠。
答案：C
11．(2013·绍兴)用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是(　　)
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
解析：读实验装置图：乙装置中牙膏和稀盐酸反应产生的二氧化碳通入丙装置被氢氧化钠溶液吸收，通过称量丙装置增加的质量得到生成二氧化碳的质量，从而计算出牙膏中碳酸钙的质量和质量分数。甲和丁装置是为了防止空气中二氧化碳的干扰，若省去，会使实验结果偏大；将丙中的氢氧化钠换成氢氧化钙，因氢氧化钙微溶，可能不能将生成的二氧化碳全部吸收而导致实验结果偏小；乙装置不再产生气泡时立即停止抽气，会有部分二氧化碳残留在乙装置中，导致实验结果偏小。
答案：D
二、填空题(共26分)
12．(4分)(2012·杭州)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
(1)要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜选用________。
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
(2)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是________。
A．SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓＋2HCl
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2==CaSO3↓＋2NaCl
D．H2SO3＋2NaOH==Na2SO3＋2H2O
答案：D　A
13．(15分)(2013·广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________；
③与氯化钡溶液反应：________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填序号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填序号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
解析：浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂；酸的共性实质上是指氢离子的性质，硫酸与氯化钡溶液反应是利用了硫酸中的硫酸根和钡离子结合生成沉淀，不属于酸的共性；硫酸和盐酸都可以与金属表面的锈发生反应，所以可以用硫酸代替盐酸，硫酸中不含氯离子，不能用硫酸代替盐酸制氯化锌，蛩岢?NaCl中的NaOH会生成新的杂质硫酸钠，所以也不能用硫酸代替盐酸。
答案：(1)吸水　(2)①Fe ＋ H2SO4==FeSO4 ＋ H2↑
②Na2CO3＋ H2SO4==Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑　
③H2SO4 ＋ BaCl2==BaSO4 ↓＋ 2HCl　①②　(3)②③
14．(7分)(2013·临沂)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
(1)则①中填写__________，②中填写__________。
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：(1)①活泼金属(或金属)　②碱[或者①碱；②活泼金属(或金属)]　(2)Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
三、实验探究题(共41分)
15．(15分)(2013·广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________________，说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________。
②“固体A”的化学式是____________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________________________________。
(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是__________________________(写出一条)。
解析：KOH固体可能会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾，如果样品与稀盐酸反应有气泡产生可以证明样品中含有K2CO3。加入氯化钙后产生沉淀碳酸钙，过滤后可以得到固体和溶液，加入足量CaCl2溶液是为了使碳酸钾完全反应，由于碳酸钾显碱性，防止其对后面的实验产生干扰，由于含有钾元素，所以可以作钾肥。
答案：(1)2KOH ＋ CO2==K2CO3 ＋ H2O
(2)有气泡产生　(3)①过滤　②CaCO3　
③使碳酸钾完全反应，防止对后面的实验产生干扰
(4)作钾肥(其他答案合理也可)
16．(11分)(2013·宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________________________________________。
17．(15分)(2013·温州)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________________________________。(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：
NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，请结合右图曲线，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________________________________。(用化学式表示)
答案：(1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)
常见的化合物(二)
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．(2013·北京)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是(　　)
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
答案：D
2．(2013·嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg　 　B．MgO　 　C．Mg(OH)2　 　D．MgCl2
答案：D
3．(2013·潍坊)下列物质的名称、俗名对应正确的是
(　　)
A．乙醇——白酒　　 B．硫酸铜晶体——胆矾　
C．碳酸氢钠——苏打 D．氧化钙——熟石灰
答案：B
4．(2013·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是(　　)
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
答案：D
5．(2013·舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是
(　　)
A．CuCl2→Cu　　 B．Ba(OH)2→NaOH
C．H2SO4→HCl　　 D．NaNO3→NaCl
答案：D
6．(2013·江西)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是(　　)
A．食盐　 　B．小苏打　 　C．蔗糖　 　D．烧碱
答案：B
7．(2013·潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是(　　)
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na＋和Cl－
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
答案：B
8．(2013·台州)下列关于科学实验中“操作 现象 结论”的描述正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
解析：由于碳酸盐、碳酸的酸式盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；
由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH＝10的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应。
答案：C
9．(2013·丽水)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(　　)
解析：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误；石蕊试液遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确。
答案：D
10．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是(　　)
A．②①③⑥④⑦⑤　 B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤　 D．⑥②①③④⑤⑦
解析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，加入过量碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠同时能除去反应剩余的氯化钡，待杂质离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤。
答案：A
二、填空题(共28分)
11．(16分)(2013·宜宾)现有下列十种物质：
①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；
⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。
(1)俗名叫纯碱的是________，叫熟石灰的是________，叫胆矾的是________。
(2)可用于治疗胃酸过多的是________，在空气中会导致酸雨形成的是________，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是________，其水溶液可用于浸泡动物标本的是________。
(3)属于盐类的是____________。
答案：(1)②　③　⑥　(2)①　⑩　⑧　⑦　(3)①②⑤⑥
12．(12分)(2013·湛江)化学使世界变得绚丽多彩，右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是__________，③是__________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①反应出的稀硫酸的化学性质_______________________________________________________________________________________________。
(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式______________________，反应类型是________________。
解析：(1)与稀硫酸反应生成浅绿色溶液的单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的氧化物是氧化铜。
(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红。
(3)与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以④为氯化钡或硝酸钡，反应类型为复分解反应，其化学方程式为H2SO4 ＋ BaCl2==BaSO4↓ ＋ 2HCl[或H2SO4 ＋ Ba(NO3)2==BaSO4↓ ＋ 2HNO3]。
答案：(1)铁(Fe)　氧化铜(CuO)　(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红　(3)H2SO4 ＋ BaCl2== BaSO4↓ ＋ 2HCl[或H2SO4 ＋ Ba(NO3)2==BaSO4↓ ＋ 2HNO3]　复分解反应
三、实验探究题(共22分)
13．(12分)(2013·杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性， BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)用试管取少量该样品溶液。
(3)往试管中逐滴加入____________，到____________时，停止加入。
(4)后续实验的操作是：________________________________________________
________________，若观察到______________，则NaOH已完全反应。
解析：(3)样品中一定含有亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，所以要判断该样品中NaOH是否反应完全，先要除去亚硫酸根离子，应该加中性的Ba(NO3)2溶液，使其全部沉淀，不能加Ba(OH)2溶液，因为那样会引入氢氧根离子，对实验产生干扰。
答案：(3)Ba(NO3)2(或硝酸钡)溶液　不再有白色沉淀生成　(4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对　pH等于7
14．(10分)(2013·丽水)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的名称是________。
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是________________________________________________________________________。
(3)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。
现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)图中所标的仪器的名称为锥形瓶。(2)根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置中的空气排出。(3)反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低。
(4)硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
答案：(1)锥形瓶　(2)打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
(3)偏低　(4)硫酸钠　硫酸钠和硫酸　硫酸钠和碳酸氢钠
四、计算题(20分)
15．(2013·嘉兴)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100 g。并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：
烧杯编号 A B C D
水的质量/克 100 100 100 100
碳酸钠的质量/克 30 35 40 50
溶液的质量/克 130 135 140 140
分析上述数据可知，烧杯编号为________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是________克。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑，杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。(计算结果精确到0.1%)

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