资源简介

2022-2023 学年第一学期期末考试
高三理综试卷
（必考题，共 255 分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷
一、单选题(每题只有一个正确答案，18×6=108 分）
1．关于下列微生物的叙述，正确的是（ ）
A．蓝藻细胞内含有叶绿体，能进行光合作用
B．酵母菌有细胞壁和核糖体，属于单细胞原核生物
C．破伤风杆菌细胞内不含线粒体，只能进行无氧呼吸
D．支原体属于原核生物，细胞内含有染色质和核糖体
2．胰岛素对于维持血糖平衡有重要作用，人体的胰岛素分泌调节如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．机体通过神经、体液的共同作用维持胰岛素含量稳定
B．胰岛素进入组织细胞后，通过调节细胞代谢维持血糖平衡
C．当人体长时间奔跑，图示中所有的受体的活动都减弱
D．抗体 1 引起的糖尿病属于自身免疫病，不能通过注射胰岛
素进行治疗
3．下图是不同物质进入人体小肠绒毛上皮细胞的几种方式，其中 ATPase 为 ATP 水解酶，该酶在图示中还
有载体功能。下列相关叙述错误的是（ ）
A．甘油和脂肪酸进入该细胞的方式为①
B．与方式①相比，方式②还需载体蛋白的协助
C．氧气供应不足只会影响方式③对物质的转运
D．物质通过④进入细胞时需要与膜蛋白结合，
引起细胞膜内陷
4．正常人体内的造血干细胞能产生各种血细胞。但其在体外某些因素的诱导下却可以分化为神经细胞和
肝细胞。从本质上讲，说明造血干细胞（ ）
A．具有分裂能力 B．已发生了基因的选择性表达
C．已发生了细胞分化 D．具有与受精卵相同的全套遗传基因
5．新冠病毒是单股正链 RNA 病毒。新冠疫情暴发以来，该病毒已产生多种变异类型，如近日世卫组织公
布已在 93 个国家和地区发现“奥密克戎”的亚型变异毒株 BA．2，具有比“奥密克戎”更高的传染性。下
共 14 页 1
列相关叙述错误的是（ ）
A．新冠病毒较高的变异率可能与其遗传物质是单链 RNA 有关
B．BA．2传染性更高可能与其可在空气中长期生存和繁殖有关
C．已接种新冠灭活疫苗的人体内可能存在识别 BA．2 的记忆细胞
D．佩戴口罩、减少外出和人员聚集仍能较好地阻断 BA．2 的传播
6．某小组进行生长素促进扦插枝条生根的实验，结果如下表（由于标签弄混，浓度 a、b、c 大小未知）。
下列叙述错误的是 （ ）
A．由表中数据可得出生长素的作用不具有两重性 组别 清水 浓度 a 浓度 b 浓度 c
B．实验中用于扦插的枝条可能带有芽或幼叶
平均生根数 7 15 35 29
C．浓度 a、浓度 b、浓度 c的大小关系为 c＜b＜a
D．生长素进入到植物体后，对代谢起调节作用进而影响生根
7.明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气
冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（ ）
A．“绿矾”的成分为 FeSO4·7H2O B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA
B．含 NA个 CO 32－的 Na2CO3溶液中，Na＋数目大于 2NA
C．密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于 2NA
D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于 2NA
9.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )
10.短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、W 在一定条件下的
相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z均含有 d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1 mol·L
－1 W溶液的 pH为 1。下列说法正确的是( )
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C．c与 e和 a与 e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
共 14 页 2
D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是 b11．下列操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
将等体积等浓度的HX和HY与足量的 HX收集到
A HX是强酸
锌反应，收集产生的氢气并记录其体积 的氢气多
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量
B 红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡
的氯化钡固体
向反应 FeCl33KSCN===Fe(SCN)3＋
C 红色变浅 增大 KCl的浓度，平衡逆向移动
3KCl中加入 KCl溶液
常温下分别测量等浓度的 K2SO3和 pH：
D 非金属性：Cl>S
KCl溶液的 pH K2SO3>KCl
12．如图为处理含 NaCN的工业废水的原理图，通电前先向废水中加入适量食盐并调整废水的 pH使其显
－ － － － －
弱碱性。图中的 ClO 是电极产物，生成的 ClO 将 CN 氧化为 CO23 、N2而除去 CN ，下列有关说法正确
的是( )
A．电源的 y极是负极
B．电解过程中，石墨 1电极附近溶液的 pH减小
C － － －．生成 ClO 的电极反应式为 Cl ＋2OH －2e－===ClO－＋H2O
D．当电路中通过电子的数目为 NA时，石墨 2电极上共生成 2.24 L
气体
13.常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB 两种弱酸溶液中，两溶液中 pH与粒
子浓度比值的对数关系如图所示，已知 pKa＝﹣lgKa．下列有关叙述错误的是（ ）
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于 HA
B．b点时，c（B﹣）＝c（HB）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．同浓度同体积的 NaA和 NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向 HB溶液中加入 NaOH （ ﹣ ）溶液所得的混合溶液中， ＝10 pKa pH
14、如图所示的电路，水平放置的平行板电容器，两板间有一个带电液滴正好处于静止状态，现将滑动变
阻器的滑片向左移动，则
A．电容器上的电荷量将减少
B．电容器的电容将减小
C．电容器中的电场强度将增大
D．液滴将向上运动
15、如图所示,物体 A 靠在竖直光滑墙面上,在力 F 作用下,A、B 保持静止.物体 A 的受力个数为 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
共 14 页 3
15 题图
16、为防范新冠病毒的蔓延，额温枪成为重要的防疫装备。有一种红外测温仪的
原理是：任何物体在高于绝对零度(-273℃)以上时都会向外发出红外线，额温
枪通过红外线照射到温度传感器，发生光电效应，将光信号转化为电信号，计
算出温度数据。已知人体温正常时能辐射波长为 10 μm 的红外光，如图甲所示，
用该红外光照射光电管的阴极 K 时，电路中有光电流产生，得到的电流随电压
-34 -19
变化图像如图乙所示，已知 h=6.63×10 J·s ，e=1.6×10 C，则（ ）
14
A.波长 10 μm 的红外光在真空中的频率为 3×10 Hz
B.将图甲的电源反接，一定不会产生电信号
C.由图乙数据可知该光电管的阴极金属逸出功约为 0.1 eV
D.若人体温度升高，则辐射红外线的强度减弱，光电管转换成的光电流减
小
17、如图所示，一导线弯成半径为 a 的半圆形闭合回路。虚线 MN 右 侧有
磁感应强度为 B 的匀强磁 场。方向垂直于回路所在的平面。回路以速度 v
向右匀速进入磁场， 直径 CD 始络与 MN 垂直。从 D 点到达边界开始到 C
点进入磁场为止，下列结论正确的是（ ）
A．感应电流方向不变
B．CD 段直线始终不受安培力
C．感应电动势最大值 E＝2Bav
D．感应电动势平均值为πBav
18、质量 M＝100 kg 的小船静止在水面上，船头站着质量 m 甲＝40 kg 的游泳者甲，船尾站着质量 m 乙＝60 kg
的游泳者乙，船头指向左方．若甲、乙两游泳者同时在同一水平线上甲朝左、乙朝右以 3 m/s 的速率跃入
水中，不计水阻力。则( )
A．小船向左运动，速率为 1 m/s B．小船向左运动，速率为 0.6 m/s
C．小船向右运动，速率大于 1 m/s D．小船仍静止
二、多项选择题：本题共 3 小题，每小题 6 分，共 18 分。在每小题给出的 4 个选择中有多项符合题目要
求，全部选对得 6 分，选不全得 3 分，错选多选均不得分
19、2020 年 11 月 24 日 4 时 30 分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程
嫦娥五号探测器，火箭飞行约 2200 秒后，顺利将探测器送入预定轨道，开启中国首次地外天体采样返回
之旅。12 月 3 日 23 时 10 分，嫦娥五号上升器 3000N 发动机工作约 6分钟，成功将携带样品的上升器送入
到预定环月轨道。这是中国首次实现地外天体起飞。如图所示是嫦娥五号的飞行轨道示意图，其中弧形轨
道为地月转移轨道，轨道Ⅰ是嫦娥五号绕月运行的圆形轨道，轨道Ⅱ和Ⅲ是绕月运行的椭圆轨道，地月转
共 14 页 4
移轨道与轨道Ⅲ相切于 P 点，Q 点为轨道Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的切点。已知月球的半径 R，月球表面的重力加速度
为 g，嫦娥五号在轨道Ⅰ的运行速度为 v，下列说法正确的是（ ）
A.嫦娥五号在轨道Ⅲ上运动时，P 点的速度大于 Q点的速度
B.嫦娥五号从轨道Ⅱ进入轨道Ⅰ在 Q 点需要加速
gR 2
C.轨道Ⅰ距离月球表面的高度为 R
v 2
D.嫦娥五号从月球表面返回时发射速度应大于 gR
20、如图所示，某段滑雪雪道倾角为 30°，总质量为 m(包括雪具在内)的滑雪运动员从距底端高为 h 处的
1
雪道上由静止开始匀加速下滑，加速度为 g.在他从上向下滑到底端的过程中，下列说法正确的是( )
3
A. 运动员减少的重力势能全部转化为动能
2
B. 运动员获得的动能为 mgh
3
2
C. 运动员克服摩擦力做功为 mgh
3
1
D. 下滑过程中系统减少的机械能为 mgh
3
21、如图所示，带着光滑竖直的三角形斜壁固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上
的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜劈平行．现给小滑块施加一竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上
升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（ ）
A．轻绳对小球的拉力逐渐增大
B．小球对斜劈的压力先减小后增大
C．竖直杆对小滑块的弹力先增大后减小
D．对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题，每个试题考生都做答；第 33 题—38
题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共 129分）
22、（6分）
一细绳跨过悬挂的定滑轮，两端分别系有小球 A和 B，如图所示。一实验小组用
此装置测量小球 B运动的加速度。
令两小球静止，细绳拉紧，然后释放小球，测得小球 B 释放时的高度 h0=0.590 m，
下降一段距离后的高度 h=0.100 m；由 h0下降至 h 所用的时间 T=0.730 s。由此求得小球 B 加速度的大小
共 14 页 5
为 a 2=_______m/s （保留 3 位有效数字）。
从实验室提供的数据得知，小球A、B的质量分别为100.0 g 和 150.0 g，当地重力加速度大小为g=9.80
2 2
m/s。根据牛顿第二定律计算可得小球 B 加速度的大小为 a′=_______m/s （保留 3位有效数字）。
可以看出，a′与 a 有明显差异，除实验中的偶然误差外，写出一条可能产生这一结果的原因：_____
_________________。
23、（9分）某实验小组的同学利用不同方法测量一定值电阻 R的阻值。
(1)图甲为实验室中一多用电表的简化电路图，当转换开关 S 旋到位置 1或 2时，可用来测量
__________(填“电流”或“电压”)；当 S 旋到位置 3 或 4 时，对应不同倍率的欧姆表，如果 3、4对
应的电源电动势 E>E'，则位置________(填“3”或“4"”)对应的欧姆表倍率大。
某同学用此多用电表测量该定值电阻的阻值时，先把选择开关旋到“×10”挡，欧姆调零后，测量时指
针偏如图乙所示，则该电阻的阻值是___________Ω。
(2)接下来，该同学采用“伏安法”测量该电阻的阻值，实验室提供的器材如下：
A．电源 E(电动势为 5V，内阻约为 1Ω)
B．电压表 V(量程 3V，内阻约为 15kΩ
C．电流表 A1(量程 0.6A，内阻约为 0.5Ω)
D．电流表 A2(量程 30mA，内阻约为 10Ω)
E.滑动变阻器 R1(0-10Ω，額定电流 1A)
F.滑动变阻器 R2(0~5kΩ，额定电流 0.5A)
G.开关 S，导线若干
①为了较准确地测量电阻 R 的阻值，电流表应选___________，滑动变阻器应选___________。 (填器材
前面的字母代号)
②在虚线框内画出实验电路图。
24、（13 分）如图所示为一条平直公路，其中 A点左边的路段为足够长的柏油路面，A 点右边路段为水泥
路面，已知汽车轮胎与柏油路面的动摩擦因数为 1，与水泥路面的动摩擦因数为 2．某次测试发现，当
汽车以速度 vo在路面行驶，刚过 A 点时紧急刹车（车轮立即停止转动），汽车要滑行到 B 点才能停下．现
在，该汽车以 2vo的速度在柏油路面上向右行驶，突然发现 B 处有障碍物，需在 A 点左侧柏油路段上某处
紧急刹车，才能避免撞上障碍物．（重力加速度为 g）
共 14 页 6
（1）求水泥路面 AB 段的长度；
（2）为防止汽车撞上障碍物，开始紧急刹车的位置距 A 点的距离至少为多少？若刚好不撞上，汽车紧
急刹车的时间是多少？
25、(19 分)如图所示，足够大的荧光屏 ON 垂直 xOy 坐标面，与 x 轴夹角为 30°，当 y 轴与 ON 间有沿+y
方向的匀强电场时，一质量为 m、电荷量为-q 的粒子从 y 轴上的 P 点，以速度 v0沿+x 方向射入电场，经过
时间 tl恰好垂直打到荧光屏上的 M 点(图中未标出)，形成一个亮点；现撤去电场，在 y 轴与 ON 间加上垂
直坐标面向里的匀强磁场，相同的粒子仍以速度 v0从 y轴上的某点沿+x 方向射入磁场，恰好也垂直打到荧
光屏上的 M 点，并形成一个亮点；逐渐增大匀强磁场的磁感应强度，亮点位置发生变化，当磁感应强度的
数值超过 B 时，发现荧光屏上亮点消失。不计粒子的重力，求：
(1)所加匀强电场的电场强度大小；
(2)当只加磁场时粒子从 y 轴上的某点运动到 M 点所用的时间 t2；
(3)磁感应强度 B 的大小。
26．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰
化合物及 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH的关系如图所示(25℃)：
＋ － －
③此实验条件下Mn2 开始沉淀的 pH为 7.54，离子浓度≤1×10 5 mol·L 1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4 浸出，其缺点为
________________________________________________________。
共 14 页 7
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。若省略“氧
化”步骤，造成的后果是_________________________________________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的 Mg2＋和 Ca2＋沉淀完全，需维持 c(F－)不低于________。[已知：
Ksp(MgF －2)＝6.4×10 10；Ksp(CaF －2)＝3.6×10 12]
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为________________________________________。
(6)“系列操作”指________________________、过滤、洗涤、干燥。
(7) 用 惰 性 电 极 电 解 MnSO4 溶 液 可 制 备 MnO2 ， 电 解 过 程 中 阳 极 的 电 极 反 应 式 为
________________________________________。
27．（14 分）四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为 114℃，在潮
湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为 SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属
锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
(装置 C中的试剂 X未画出)
Ⅰ.图 1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分 Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程
式为______________________________________。
(2)装置 B的饱和食盐水能够除去 Cl2中的 HCl，此外装置 B还有__________作用。
(3)试剂 X可能为__________(填标号)。
A．无水氯化钙 B．浓硫酸
C．五氧化二磷 D．碱石灰
(4)用锡花代替锡粒的目的是________________________________。
(5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为________________________________。
Ⅱ.图 2是蒸馏 SnCl4的装置
(6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：
第一步：称取 7.500 g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量 Fe ＋ ＋2(SO4)3，将生成的 Sn2 氧化成 Sn4 ；
第三步：用 0.950 0 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2＋，发生反应的方程式为 Fe2＋＋Cr2O2－7 ＋H
＋ Cr3＋―→ ＋Fe3＋＋H2O(未配平)
若达到滴定终点时共消耗 21.00 mL K2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量：__________(结果保留
共 14 页 8
4位有效数字)。
28．（14分）工业上利用 N2和 H2可以合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行
连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH －＝－483.6 kJ·mol 1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式_______________________________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。其化学平衡常数 K与
温度 t的关系如下表：
t/K 298 398 498 ……
K/(mol·L－1)2 4.1×106 K1 K2 ……
完成下列问题：
①比较 K1、K2的大小：K1________K2(填“>”“＝”或“<”)；
②在同温同压条件下判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3)
B．2v 正(N2)＝v 逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气 NO可用于制备 NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为________________。
②常温下，1 L pH＝6的 NH4NO3溶液中 c(NH3·H2O) c(OH－＋ )＝____________ mol·L－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)。在 T℃，体积为 4 L
的密闭容器中，通入 6 mol NH －3和 3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)＝0.5 mol·L 1，c(CO2)＝0.25 mol·L
－1。若此时保持 T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 3 mol NH3，则此时反应的 v 正
________v 逆(填“>”“<”或“＝”)。再次平衡后，平衡常数为____________。
(5)已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向 50 mL 0.09 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.10 mol·L－1的
盐酸，混合后溶液中的 Ag＋的浓度为____________ mol·L－1。
共 14 页 9
29．（12 分）利用大棚种植瓜果蔬菜，可人为控制温度、水分和光照等条件，调整瓜果蔬菜的生长季节并
提高产量。回答下列问题
(1)高等植物光合作用中捕获光能的物质分布在叶绿体的_________上，可以用____________对其进行提取。
(2)种植瓜果蔬菜的大棚常用无色玻璃或塑料薄膜，原因是______________________________。
(3)在大棚中生产瓜果类蔬菜时，引入蜜蜂不仅能使结实率提高，而且瓜果长势一致。蜜蜂用口器取食花
蜜。如果花蜜的主要成分是葡萄糖，在蜜蜂的细胞内葡萄糖首先被分解成 ________，并产生少量的[H]，
释放出少量的能量，经过一系列反应后，最终[H]与氧气结合生成水，同时释放出大量能量。蜜蜂飞行时，
利用的直接能源物质是__________。
(4)夏季晴朗的一天，将一盆水稻幼苗置于密闭透明装置内，测得一段时间内装置中 CO2浓度的变化如下图
所示。请回答下列问题：
①光合作用中固定 CO2用到的 C5在__________阶段实现再生，
C5再生__________（填“需要”或“不需要”）光反应提供的
ATP 和 NADPH。
②A点__________（填“是”或“不是”）水稻幼苗开始进行
光合作用的时刻，此时水稻叶肉细胞光合作用强度__________
（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用的强度，原因是 。
30．（8分）人体通过各种内分泌腺分泌的激素调节机体的生命活动。回答下列问题。
(1)下丘脑和垂体的病变都会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在_______调节。甲状腺激素
分泌后，通过__________运输到垂体和下丘脑，抑制其分泌，从而使甲状腺激素不至于分泌过多。
(2)与神经调节相比，激素调节作用范围_______，激素使靶细胞原有的生理活动发生变化，对靶细胞的代
谢起______________作用。
(3)马拉松比赛中运动员大量出汗会造成血浆渗透压升高，请用文字和箭头表示此时运动员机体通过减少
排水量来维持内环境水平衡的调节过程: 。
(4)人在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。
在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与________________的细胞膜上受体特异性结合，促进其
分泌胰高血糖素。去甲肾上腺素属于_____________(填“神经递质”或“激素”)。
31．（10 分）果蝇是遗传学研究的经典材料，其四对相对性状中红眼（E）对白眼（e）、灰身（B）对黑
身（b）、长翅（V）对残翅（v）、细眼（R）对粗眼（r）为显性。下图是雄果蝇 M 的四对等位基因在染
色体上的分布。请据图回答：
（1）欲测定果蝇基因组的序列，需对其中的_________条染色体进行 DNA 测序。
（2）果蝇 M 产生配子时，非等位基因 B（或 b）
和______不遵循自由组合定律。M 果蝇产生的配子中，
E
基因组成为 bVRX 的配子所占的比例为_________。
（3）果蝇 M 眼睛的表现型是_______________；
共 14 页 10
让该果蝇与基因型为 bbRr 灰身细眼的果蝇交配，后代中纯合的黑身细眼个体的比例是 。
(4)若基因 E（e）只位于 1号染色体上，果蝇 M 与基因型为_____（只写出与眼色相关基因）的个体杂交，
子代的雄果蝇中既有红眼性状又有白眼性状。
（5）与该果蝇进行测交实验时，选用的果蝇的基因型可表示为_______________。
（6）若想通过实验证明“E（e）基因位于 1、2 号染色体的同源区段”，可以选择多只纯种的红眼雄果蝇
与白眼雌果蝇交配，若子代果蝇中 ，则上述结论正确。
32（9 分）．6 月 5 日是世界环境日，今天我国的世界环境日主题是“共建生态文明，共享绿色未来”。
草原是绿色生态环境的重要组成部分。某草原生态系统的食物网如图所示。
（1）图中食物网的简单，因此，该草原生态系统的
______________能力较差，其______________稳定性
也相应较低。除图中所示的生物类群外，该生态系统
的生物组成成分还应有________________才能保证
其物质循环的正常进行。
（2）如果图中草能提供 10000KJ 的能量，营养级间
的能量传递效率为 10% ～ 20%，那么鹰占据的营养
级能得到的最高能量值是___________KJ。若去除蛇，
且狐的数量不变，则草原容纳鹰的数量会__________。若外来生物入侵该区，则会导致草原的__________
锐减或丧失。
（3）影响图中兔种群数量变化的种间因素是__________和竞争。若某年兔种群的 K 值为 1000 只，且 1 只
兔和 4 只鼠消耗的草量相等，其他条件不变的情况下，次年鼠的数量增加 400 只，则兔种群的 K值变为
__________只。用标志重捕法调查该区的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果__________
（填“偏高”或“偏低”）
（二）选考题（共 45 分），请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，
用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题
卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、[物理--选修 3-3]（15 分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对 1个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对
3 个得 5分。每选错 1个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A.液体表面层分子的势能比液体内部分子的势能大
B.所有气体分子速率分布遵循麦克斯韦速率分布律
C.广东的“回南天”很潮湿，因为空气的绝对湿度大
D.第二类永动机不能做成，因为违背了能量守恒定律
E.液晶具有流动性和各向异性
（2）（10 分）得益于我们国家经济的高速发展，普通人的住房条件得到不断改善，越来越多的人搬进了
漂亮的楼房，但是，下水道阻塞却成了一个越来越让人头疼的问题，疏通器是解决此类问题的工具之一。
共 14 页 11
在疏通马桶时，疏通器气体体积需缩小到原来的 1/4 才能打通堵塞的管道。疏通器如图所示，通过打气筒
将气体打入储气室，拨动开关，储气室内气体喷出。若储气室体积为 2V，初始时内部气体压强为 P0，每次
可打入 P0的气体 V /2，以上过程温度变化忽略不计，则要能疏通马桶需要向储气室打气几次？
34、[物理--选修 3-4]（15 分）
（1）5分，如图所示，有一束平行于等边三棱镜截图 ABC 的单色光从空气射向 E 点，并偏折到 F点，已知
入射方向与边 AB 的夹角为θ=30°，E、F分别为边 AB、BC 的中点，则下列说法正确的是（ ）（填正确
答案标号。选对 1个得 2 分，选对 2个得 4 分，选对 3个得 5 分。每选错 1 个扣 3分，最低得分为 0分）
A．该棱镜的折射率为
B．光在 F 点发生全反射
C．光从空气进入棱镜，波长变短
D．光从空气进入棱镜，波速变小
E．从 F 点出射的光束与入射到 E 点的光束平行
（2）如图为一列简谐横波在 t1=0 时刻的波形图象，此时波中质点 M 正处于平衡位置，运动方向沿y负方
向，到t2=0.55s时质点M 恰好 y/m
N
第三次到达y轴正方向的最大位移处，试求： 52.5
0 M
①该波传播方向；
1 2 3 4 5－5 x/m
②该波波速大小；
③从 t1=0 到 t3=1.20s 波中质点 N 走过的路程和相对平衡位置的位移分别是多少？
35．B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO) －6]3 。
①1 mol该离子中含有的σ键数目为________。
－
②与 CNO 互为等电子体的分子为________________(任写一种，填化学式)。
(3)往 CuSO ＋4溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH3)4]2 。已知 NF3和 NH3的空间构型都是三角
＋
锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(4)分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数(如
共 14 页 12
－
苯分子中的大π键可表示为Π66)。则 NO 3中的大π键应表示为________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图所示)，其化学式为____________。
(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图所示)。若晶胞边长为 a nm，晶胞
中 B原子位于 N原子所形成的正四面体的体心，则 B—N键的键长为________ nm，这种氮化硼晶体的密
度为________ g/cm3(用含有 a和 NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36．Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
(1)D的化学名称为____________；H→Prolitane的反应类型为____________。
(2)E中所含官能团的名称分别为____________和____________。
(3)B的结构简式为____________。
(4)F→G的化学方程式为____________________________________________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为 4组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶1的符合要求的同分异构体的结构简式为
________________________________________。
(6) 参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶
剂任选)。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15 分）乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸
秆生产燃料酒精的大致流程为：
共 14 页 13
（1）玉米秸秆经预处理后，应该选用_______ 酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。
（2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶___________（多选题）
A．酿制果醋的醋酸菌 B．生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌 D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌
E.反刍动物瘤胃中生存的某些微生物
（3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为_____________（按功能分），培养基中的
碳源为__________。
（4）从生物体提取出的酶首先要检测_______，以便更好地将酶用于生产实践。在生产糖液的过程中，为
了使酶能够被反复利用，可采用___________技术。
（5）发酵阶段需要的菌种是__________。在生产酒精时，要控制的必要条件是_________。
38．【生物——选修三：现代生物技术专题】（15 分）如图为番茄—马铃薯植株的栽培过程示意图，据图
回答：
（1）该栽培过程属于植物细胞工程中的_________技术，这一技术的优点是可以__________________。
（2）①②过程用到的酶是____________________。在③过程中，常用的化学方法一般是用
________________诱导融合，细胞融合完成的标志是__________________________________________。
（3）该过程除了必要的营养和适宜的培养条件，还必须有植物激素以促进其完成⑤⑥过程，其中激素主
要是指____________________________。若要诱导根原基的形成，应该适当增加________(填植物激素名)
的含量。另外整个过程需要在________条件下操作。
（4）若番茄细胞内有 m 条染色体，马铃薯细胞内有 n 条染色体，则“番茄—马铃薯”细胞在有丝分裂后
期含________条染色体。
共 14 页 14高三理科综合生物试题答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C
29．（12分，除标明外，每空1分）
【答案】(1) 类囊体薄膜 无水乙醇 (2) 无色材料可透过各种波长的光，光合色素可捕获更多的光能用于光合作用（2分） (3) 丙酮酸（C3H4O3 ） ATP（三磷酸腺苷） (4) ① 暗反应 需要 ② 不是 大于 A点时刻为水稻的光合作用等于呼吸作用，但是并不是水稻上所有的细胞都可以进行光合作用，故叶肉细胞的光合作用大于呼吸作用 （2分）
30．（8分，除标明外，每空1分）
【答案】(1) 分级 体液 (2) 广泛 调节
(3)出汗增加，血量减少→细胞外液渗透压升高→刺激渗透压感受器→下丘脑分泌并经垂体释放抗利尿激素增加→促进肾小管和集合管对水分的重吸收→尿量减少（2分）
(4) 胰岛A细胞 神经递质
31（10分，除标明外每空1分）
【答案】（1）5(3+X+Y) （2）V(或v） 1/8 （3）细眼红眼； 1/8
(4)XEXe （5）bbvvrrXeXe （2分） （6）雌雄果蝇均为红眼（2分）
32（9分，除标明外，每空1分）
【答案】 （1） 自我调节能力 抵抗力 分解者 （2） 400 增加 生物多样性（或物种多样性） （3） 捕食 900 偏高
三、选考题
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分，除标明外，每空2分）
【答案】 （1） 纤维素酶 （2）BE （3）选择性培养基 纤维素
（4） 酶的活性 酶的固化 （5） 酵母菌 无氧（1分）
38．【生物——选修三：现代生物技术专题】（15分，除标明外，每空2分）
【答案】 （1） 植物体细胞杂交 克服远缘杂交不亲和的障碍 （2） 纤维素酶和果胶酶 聚乙二醇(或PEG) 杂种细胞再生出新的细胞壁 （3）生长素、细胞分裂素 生长素（1分） 无菌（1分） （4） 2(m＋n)（1分）
7.B 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C
26.解析：向高硫锰矿与氧化锰矿混合焙烧后所得含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO的混合物中加入硫酸后，得到含Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋的酸性溶液；加入MnO2后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入碳酸钙调节pH，依据已知②的图得，Fe3＋、Al3＋先于Mn2＋以氢氧化物的形式沉淀，过滤除去后，此时加入MnF2“除杂”，只能是除去Mg2＋和Ca2＋，加入NH4HCO3“结晶”(也就是沉淀)出来的产物不易想到，但一般含HCO的盐是可溶的，含CO的盐是不可溶的，故最可能生成的沉淀是MnCO3，过滤后加入硫酸溶解，生成MnSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4·4H2O。
(1)题中给出“高硫锰矿含有FeS”，如不经“混合焙烧”直接加入H2SO4溶液，会生成H2S气体，污染环境。(2)二氧化锰用于将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下，反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；由已知③中“Mn2＋沉淀完全的pH为7.54”，结合已知②图中Fe2＋沉淀完全的pH为7.95得，Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，如果省略“氧化”步骤，直接沉淀Fe2＋会造成Mn2＋损失(或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度)。(3)“中和除杂”时，加入碳酸钙消耗H＋，调节pH，直至Fe3＋和Al3＋均水解沉淀完全，故沉淀的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)因Ksp(MgF2)>Ksp(CaF2)，MgF2未沉淀完全时，CaF2已经沉淀完全，因此，以MgF2沉淀完全为临界值，故若使溶液中的Mg2＋沉淀完全(c≤1×10－5 mol·L－1)，由Ksp(MgF2)＝6.4×10－10，得c(F－)≥ mol·L－1＝8×10－3 mol·L－1。(5)由上述分析知，加NH4HCO3“碳化结晶”时，生成的沉淀应该为MnCO3，则发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。(6)要得到MnSO4·4H2O晶体，硫酸锰溶液应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(7)用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2，Mn元素化合价变化为＋2→＋4，则Mn2＋在阳极失电子发生氧化反应，用H＋和H2O维持电荷守恒和原子守恒，得电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
答案：(1)产生硫化氢等气体，污染环境
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O　Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，造成Mn2＋损失(或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)8×10－3 mol·L－1
(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
27.解析：(1)Ca(ClO)2固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
(2)制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若C中发生堵塞，装置内气压增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，所以B还起到了安全瓶的作用。
(3)SnCl4极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，碱性干燥剂可以吸收氯气；不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷。
(4)用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率。
(5)SnCl4遇水强烈水解，产物之一是固态SnO2，根据元素守恒知，还应生成HCl，反应的化学方程式为SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl。
(6)温度计水银球位置不对，应在蒸馏烧瓶支管口处；SnCl4遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置。
(7)过量Fe2(SO4)3将Sn2＋氧化成Sn4＋，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为：2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.950 0 mol/L×0.021 L＝0.019 95 mol，Cr2O把Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3Sn2＋～3Fe2(SO4)3～6Fe3＋～K2Cr2O7，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)＝3×0.019 95 mol＝0.059 85 mol，Sn的质量为：0.059 85 mol×119 g/mol＝7.122 g，试样中Sn的百分含量为×100%＝94.96%。
答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)安全瓶　(3)AC　
(4)增大与氯气的接触面积，加快反应速率
(5)SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
(6)温度计水银球位置不对　Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置
(7)94.96%
28.解析：(1)将三个反应编号：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×2－②×2＋③×3得目标反应的热化学方程式4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.0 kJ·mol－1。(2)①因反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，K减小，故K1>K2。②A项，变形得＝，即正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则一定达到平衡状态，故正确；B项，变形得＝，正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，则未达到平衡状态，故错误；C项，该反应在恒压条件下进行，故错误；D项，同温同压条件下，气体总质量不变，而体积一直在变，根据ρ＝得，当混合气体的密度保持不变时一定达到平衡，故正确。(3)①由示意图知，NO在阴极得电子生成NH，由于生成的溶液显酸性，故用H＋维持电荷守恒，得电极反应式：NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O；②NH4NO3溶液中有质子守恒即c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，由pH＝6得c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝10－6 mol·L－1。(4)将题中给出的平衡浓度代入平衡常数表达式得K＝＝＝16；设充入3 mol NH3后，容器体积为V L，因同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则＝，解得V＝8，此时Q＝＝＝20.48，Q>K，故反应逆向进行，v正答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0 kJ·mol－1
(2)①>　②AD
(3)①NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O　②10－6
(4)<　16
(5)3.6×10－8
35.解析：(1)基态氮原子的价电子为2s能级的轨道上有两个自旋状态相反的电子，2p能级的三个轨道上各有1个自旋状态相同的电子，价电子排布图为 (2)①CNO－结构为[O===C===N]－，每个CNO－粒子含2个σ键，6个CNO－与Co3＋形成了6个配位键，配位键属于σ键，故1 mol [Co(CNO)6]3－离子中含18 mol σ键，数目为18NA；②可利用“左右移位法”写出与CNO－互为等电子体的分子，如CO2、N2O等。(3)F元素是电负性最大的元素，在NF3中N元素显＋3价，不易提供孤电子对形成配位键，N元素电负性比H大，在NH3中N元素显－3价，N原子有一个孤电子对，易提供孤电子对形成配位键。(4)NO中N原子提供2个电子，每个O原子提供1个电子，带一个单位负电荷，共6个电子，则形成的大π键为Π。(5)每个B原子均摊的氧原子数目为1＋2×＝2，故表示为BO，或表示为聚合离子形式：(BO2)。(6)B—N键的键长为晶胞体对角线的，晶胞边长为a nm，面对角线为a nm，体对角线为a nm，则B—N键的键长为a nm；4个B原子位于晶胞内部，每个晶胞均摊N原子数目为8×＋6×＝4，即平均每个晶胞含4个BN，则晶胞密度为 g/cm3＝ g/cm3。
答案：(1)
(2)①18NA(或1.083 6×1025)
②CO2(或N2O等合理答案)
(3)电负性F>N>H，NH3中氮原子显－3价，而在NF3中氮原子显＋3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2＋的空轨道形成配位键
(4)Π
(5)BO[或(BO2)]
(6)a　
36.解析：(1)根据D的结构简式可知D的名称为苯乙酸乙酯；由H和Prolitane的结构简式可知，H与氢气在催化剂存在下发生加成反应(或还原反应)生成Prolitane。
(2)根据E的结构简式可知，E中含有的官能团分别为酯基和羰基。
(3)A的相对分子质量是92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应生成C7H7Cl，则A是甲苯，B是。
(4)E()在碱性条件下发生水解反应，然后酸化得到F：，该物质加热发生脱羧反应产生CO2和，据此写出化学方程式。
(5)C的结构简式为，其同分异构体满足要求：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结构为共有4种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的符合要求的同分异构体的结构简式为
(6)由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯时，苯先在Fe作催化剂的条件下与Br2反应得到溴苯，溴苯发生类似题干中B→C的转化生成苯甲酸，苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到目标产物，据此写出合成路线。
高三物理试卷
14.A 15.B 16.C 17.A 18.B 19.CD 20.BD 21.AD
21【解析】试题分析：先对小球受力分析，受重力、支持力和细线的拉力，其中支持力的方 向不变，拉力方向改变，根据平衡条件并结合图示法分析支持力和拉力的变化情况；然后对 球和滑块整体分析，根据平衡条件列式分析．
对小球受力分析，受重力、支持力和细线的拉力，如图所示：
根据平衡条件，细线的拉力 T 增加，支持力 N 减小，根据牛顿第三定律，球对斜面的压力 也减小，A 正确 B 错误；对球和滑块整体分析，受重力、斜面的支持力 N ，杆的支持力 ， 拉力 F ，如图所示，根据平衡条件，有：水平方向 ，竖直方向 ， 由于 N 减小，故减小，F 增加，C 错误 D 正确．
22．1.84 1.96 滑轮的轴不光滑 (或滑轮有质量或有摩擦等)
23． 电流 3 130 D E 图见解析
【解析】(1) 当转换开关 S 旋到位置 1 、2 时， 电阻起分流作用，将表头改装为大量程的 电流表，可以测量电流。3 、4 对应的电源电动势 E＞E′ ，若表头半偏时，待测电阻等于滑 动变阻器电阻和电动势内阻之和，知接 3 时，半偏时，待测电阻较大，则位置 3 对应的倍 率较大。
(2) 把选择开关旋到“×10”挡，则待测电阻的阻值 R=13×10Ω=130Ω。
(3) ①电压表量程为 3V ，待测电阻大约 130Ω ，则电流大约 20mA ，为了测量的准确，电 流表选择 D ．为了便于操作，滑动变阻器选择 E。
②由于待测电阻与电流表内阻相当，属于小电阻，则电流表采用外接法。由于滑动变阻器 的阻值远小于待测电阻，若采用限流式接法，移动滑动变阻器，电流表和电压表示数变化 不明显，所以滑动变阻器采用分压式接法。电路图如图所示。
24．动能定理和动量定理求解同样的得分
解：(13 分) (1) 水泥路面上运动的加速度大小为a2，则：
2
2 mg = ma2 (1 分)
由： －2a2 x2 = 0－v
解得： x2 =
(1 分)
(2 分)
(2) 根据题意，汽车如果刚好不撞上障碍物 B，在 A点的速度应为v0 ，在柏油路上运 动时间为t1，加速度大小为a1，运动位移为x1 ，则：
1mg = ma1 (1 分)
v0 2v0 = －a1t1 (1 分)
－2a1x1 = v－ (2v0 )2 (1 分)
解得： t1 = x1 = (1 分) 在水泥路面上运动时间为 t2 ，则 0 v0 = －a2 t2 (1 分)
解得： t2 = (1 分) 汽车不撞上，则应在 A点左侧距 A点距离大于x1 = 的位置开始紧急刹车。(1 分) 汽车运动的时间t = t1 + t2 = (2 分) 25、(19 分)
33. [物理--选修 3-3] (15 分)
(1) (5 分) ABE
(2) 解：疏通器内气体初始状态参量为 P1 、T1 、V1 ，气体压缩后状态参量分别为 P2 、T2，V2，
由题意知 T1=T2
P1=P0 、V1=V、V2=
由玻意耳定律得：P1V1=P2V2 ------------- 2 分
即：P0V=P2 V
得：P2=4P0 ------------- 2 分
设打气筒需要向储气室打气 n 次，打气前气体状态参量分别为 P3 、T3 、V3 ，打气后气体状态 参量分别为 P4 、T4 、V4 ， 由题意知 T3=T4
P3=P0 、V3=2V+n V 、P4=P2=4P0 、V4=2V
由玻意耳定律得：P3V3=P4V4
即：P0 (2V+n V) =4P0 (2V) ------------ 2 分
解得：n=12 --------------- 2 分
故打气筒需要向储气室打气 12 次
34．(1) 5 分，如图所示，有一束平行于等边三棱镜截图 ABC 的单色光从空气射向 E 点， 并偏折到 F 点，已知入射方向与边 AB 的夹角为θ=30° ，E 、F 分别为边 AB 、BC 的中点，则下 列说法正确的是
A ．该棱镜的折射率为
B ．光在 F 点发生全反射
C ．光从空气进入棱镜，波长变短
D ．光从空气进入棱镜，波速变小
E ．从 F 点出射的光束与入射到 E 点的光束平行
【答案】ACD【解析】试题分析：在 E 点作出法线可知入射角为 60° ，折射角为 30° ， 由
，可得折射率为；故 A 正确； 由光路的可逆性可知，在 BC 边上的入 射角小于临界角，不会发生全反射，B 错误；
由公式 ，且可知， ，C 、D 正确；三棱镜两次折射使得光线都向
底边偏折，不会与入射到 E 点的光束平行，E 错误；故选 ACD。
(2) ①有 M 点正在沿 y 轴负方向运动，可以判出波沿 x 轴负方向传播。————— (2 分)
(3) ②由经△t=0.55sM 点正处于正最大位移，0.55s=11/4 T, T=0.2s————— (2 分)
3
λ=4m, v= λ/T=20m/s————— (2 分)
③从 t1=0 到 t3=1.20s 波中质点 N 走过的路程 s
S=6×4A=24A=24×5m=120m————— (2 分)
此时 N 点位于 y=2.5m 处,对平衡位置的位移即为 2.5m.————— (2 分)
试卷第1页，共3页

展开更多......

收起↑