资源简介

物质的量
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。
（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
2. 过程与方法
（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）学会选用合适的集合体概念来计量物质。
（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
3. 情感态度与价值观
体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
二、教学重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量概念的理解。
三、教学用品
多媒体课件、黑板
四、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
课题引入 曹冲是用什么等量代换称出大象的重量的呢？这一故事中蕴含着什么思维方法？2、怎样用托盘天平称出一粒米的质量？利用了什么思维方法？日常生活中，当个体数量大时，我们习惯以集体为单位统计个体数量。请你说一说生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些？ 猜图片名称。回答。回答。回答。 让学生感受化整为零、变大为小和化零为整、变小为大这两种思维方法。引导学生建立“集合体”的概念。
形成物质的量的概念 分子、原子等微粒都很小，肉眼都无法看见。如：一滴水中有1670000000000000000000个水分子。这么多的水分子，如果一个一个来统计是否方便？是不是也可用集合体的形式来表示？宏观物体：1双表示 2个；1 打表示 12个；1 盒表示 100个。微观粒子：1______表示_______个微粒。物质所含分子或原子等微粒的数目很大，一个一个地计量非常不便，我们通常采用集合体的形式来表示，这一集合体形式称之为 “物质的量（n）” 。摩尔(mol)是物质的量的单位。（1）摩尔这个概念只适用于微观粒子（如：分子、原子等），不能表示宏观物体。（2）使用摩尔时，必须指明物质微粒的名称或符号，如：1mol氢分子、3mol氧原子。 1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个微粒。 1摩尔 铁（ Fe ）中约有__________1摩尔氧气（O2）中约有____________1摩尔水（ H2O）中约有____________ 【小结】：一、物质的量（符号：____）1、定义： 表示一定数目微粒________的_______。 2、单位：_____，简称___，符号_____ 。3、1mol任何物质都约含___________个微粒。4、阿伏加德罗常数（符号_______） 近似等于______________ 。 阿伏加德罗的贡献 回答。认识物质的量这一物理量。观察。回答。回答。 明确微粒的个数也要采用“集合体”形式表示。形成物质的量的概念。对摩尔这一单位更加深入地理解。加深对6.02×1023这一记忆。对知识点进行回顾和梳理。通过了解阿伏加德罗作出的贡献，让学生对科学家产生崇敬感。
物质的量与微粒数的换算关系 【例题1】1mol水中含有_________________个水分子；2mol水中含有_________________个水分子； 0.3mol水中含有_______________个水分子；……. n mol水中含有____________个水分子。微粒数 = 物质的量×(6.02×1023) 【例题2】6.02×1023个氦原子有_________mol氦原子；1.204×1023个氦原子有________mol氦原子；2.408×1024个氦原子有________mol氦原子；…...N个氦原子有_____________mol氦原子。物质的量 = 微粒数÷（6.02×1023） 【小结】：二、物质的量、NA与微粒数间的关系【练习一】填表：微粒数物质的量0.01mol3.01×1024个0.4mol1.806×1024个1mol1个1个水分子中：含有______个氢原子， _____个氧原子，总共有_____个原子。1mol水中：含有_______mol氢原子， ______mol氧原子，总共有______mol原子。 【例题3】0.5mol水中：有______mol氢原子，即________个氢原子；有______mol氧原子，即_______________个氧原子；总共有______mol原子，即_______________个原子。【练习二】1、0.1mol 碳酸H2CO3中有：（1） ______mol氧原子；（2）______个氢原子。2、5mol氧气中含有______个氧分子， ______个氧原子。3、1.806×1023个一氧化碳分子约_______mol，总共________个原子。4、6mol SO2与____mol SO3所含氧原子个数相同。5、二氧化硫中：（1）硫、氧元素的原子个数比为__________；（2）硫、氧元素的物质的量之比为________。【总练习】历年调研考的相关题目（略） 思考并回答。归纳出求微粒数的公式。思考并回答。归纳出求物质的量的公式。对公式再次梳理。计算并回答。复习回答尝试回答回答解题思路和答案。计算并回答。回答。 通过例题1和例题2，让学生能自主归纳出物质的量与微粒数之间的换算关系。用练习巩固加深公式的灵活应用。由浅入深地逐步学会解题。用练习巩固并加深解题技巧。让学生感受调研考题的难度和考点。
本课总结 总结：本课重要知识点一、物质的量（符号：______）单位：_______，符号______。1mol任何物质都约含________个微粒。二、物质的量、NA与微粒数间的关系微粒数=_________________物质的量=_______________ 学生一起回答。 对本课知识回顾总结，加深记忆。
五、教案说明
物质的量的概念及有关的简单计算是初中化学教学中的难点和重点。学生在认知这一概念时的最大障碍在于其抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”等极具混淆性新名词的集中涌现，不利于学生对这一概念的认知。如果学生对概念认识不清晰，势必影响后面的有关计算，尽管这些计算仅仅是简单的乘除关系。因此，本课主要解决物质的量在联系微观方面的问题，同时也渗透这一概念对化学研究的意义。
本课的设计注重学生对物质的量的概念的认识，采用观看图片、举例、分析等各种形式，使学生充分体验这一抽象概念的形成。同时通过大量熟悉的生活实例的类比，使学生在已有认知的基础上形成新的认知。
在充分认识抽象概念的基础上，学生对于有关微粒数的计算已不再畏惧，但从解决问题的一般方法角度考虑，以及为后续学习中摩尔质量的计算、溶液的计算、化学方程式的计算作好合理的方法铺垫角度，本课的设计中注重学生在归纳的基础上得出计算式，并进一步应用计算式解决问题。
学生对物质的量概念的清晰认识，需要教师的教学有一条清晰的线索以及各教学环节的自然过渡，本课设计从思维方法确定、集合体方法采用、集合体量的确定、物理量的规定、微粒数和物质的量的转化等环节层层递进，使学生在一定的逻辑关系引导下逐渐形成对抽象概念的认识。

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