资源简介

教师寄语：课堂因你的参与而精彩
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教材分析
本课题从学生的亲身感受出发，从学生的角度提出了很多饶有趣味并带有一定想像力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。教材抓住学生的这种情感，从具体事例出发，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，再次展示了化学的魅力和学习化学的价值。
二、教学目的要求
1. 知识和技能：
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2. 过程和方法：
通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3. 情感态度与价值观：
⑴ 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
⑵ 激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
⑶ 体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
三、教学重点难点
1. 重点：对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
2. 难点：激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。
四、课时安排
一课时。
五、教学过程 教学札记
1. 什么是化学？⑴ 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。⑵ 化学使世界变得更加绚丽多彩。2. 播放视频：⑴ 我国古代的三大化学工艺：陶器、造纸、制火药。⑵ 原子——分子论：道尔顿、阿伏加德罗。⑶ 元素周期表：门捷列夫。⑷ 现代化学的发展。3. 图片展示：⑴ 陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆；⑵ 东汉“酿酒”画像砖拓片；⑶ 越王勾践青铜剑；⑷ 宋代鹭鸟纹蜡染褶裙；⑸ 战国前期彩漆鸳鸯形盒；⑹ 扫描隧道显微镜——用于观察固体表面的原子排列情况等；⑺ 纳米铜——用纳米材料制成的用具具有很多奇特的性质；⑻ 用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼；⑼ 单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料；⑽ 用玻璃钢制成的船体。4. 化学·技术·社会 绿色化学：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：⑴ 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；⑵ 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；⑶ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；⑷ 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。5. 学习化学的方法。⑴ 勤思考、敢提问、善交流、常总结。⑵ 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 生活中处处有化学！适时进行爱国主义教育。变讲台为师生共同拥有的活动舞台。化学就在我们身边！培养阅读、表达和交流能力。结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。
六、本节小结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
七、作业布置
阅读课文。
八、板书设计
化学使世界变得更加绚丽多彩
1. 什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 化学与人类的关系——生活中处处有化学。
3. 化学学习方法。
⑴ 勤思考、敢提问、善交流、常总结。 ⑵ 讲规范、勤动手、细观察、务求真。
九、教学反思
这是一个以情感、态度与价值观为主要教学目标的课题，尽管教材中出现了原子、分子、元素等，但仅仅作为名词出现，并不要求学生了解它们的涵义，不要不恰当地把属于后面单元的教学内容提前到这个课题中完成，这样不仅达不到预期的教学目标，而且会在很大程度上扼杀学生学习化学的积极性。
第一单元 走进化学世界
本单元教材分析
1. 本单元的教材多取决于生活中学生熟悉的事实和现象，其意图在于拉紧化学与学生的距离，有利于教师按照课程标准的要求进行课堂教学改革。
2. 突出化学是一门以实验为基础的科学，强调走进化学实验室的重要意义，以及学习一些最基本的化学实验操作的必要性，引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
3. 重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生主动参与探究活动，并通过探究活动和合作学习，主动地获取知识；注意培养学生从日常生活作发现和提出有价值的问题的思路和方法，体验探究活动的过程、方法和成功的喜悦，从而使学生产生亲近化学、日爱化学并渴望了解化学的情感，树立学好化学的信心。
本单元重难点分析
1. 重点：了解化学的学科特点和一些基本概念，引导学生学习科学探究的方法，并进行化学实验基本操作训练。
2. 难点：引导学生学习科学探究的过程和方法等。
本单元课时安排
课题1　物质的变化和性质　　　　　 　　　　　一课时
2　化学是一门以实验为基础的科学　 　　　两课时
3　走进化学实验室　　　　 两课时
课题1　物质的变化和性质
一、教学目的要求
1. 知识与技能：
⑴ 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
⑵ 了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2. 过程与方法：
⑴ 通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。
⑵ 用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3. 情感态度与价值观：
⑴ 激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。
⑵ 培养严谨务实的科学作风。
二、教学重点难点
1. 重点：了解化学学科的特点和一些基本概念，引导学生学习科学探究的方法。
2. 难点：培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
三、课时安排
一课时。
四、教学方法
本课题主要采用的教学方法是启发式实验教学。学生先通过预习掌握物理变化、化学变化的概念以及它们的区别与联系，老师在教学中要充分发挥引导者、组织者的作用，引导学生突破难点——化学变化与化学性质的区别以及对实验现象的正确描述。
五、教学过程 教学札记
㈠ 化学变化和物理变化1. 实验1-1 ⑴ 水的沸腾。 ⑵ 胆矾研碎。 ⑶ CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 方法导引：做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。序号变化前的物质变化时发生的现象变化前的物质变化后有无新物质生成⑴液态的水液态的水⑵蓝色块状的胆矾蓝色粉末的胆矾⑶蓝色的胆矾溶液等蓝色的氢氧化铜沉淀等⑷颗粒状石灰石(或大理石)等二氧化碳气体等2. ⑴ 物理变化——不生成新物质的变化； 化学变化——生成新物质的变化（又叫做化学反应）。在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。 ⑵ 化学变化中常出现的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀等等。㈡ 化学性质和物理性质1. 化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质； 物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。2. 实验1-2　闻气体时的正确操作。闻气体气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。讨论：结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。物理性质化学性质氧气二氧化碳链接中考： 生活中处处有化学！通过观察实验现象，体验观察、描述实验现象的方法。让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。对实验现象作进一步的分析、比较、归纳，培养学生处理信息的能力。通过实验的观察和分析；加深对物质性质的认识。结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。
1. 下列说法中，正确的是（ ）A．化学可以使人类生活得更好B．化学不可能被应用来保护环境C．化学只研究自然界存在的物质D．化学只研究和创造自然界不存在的物质[2. 下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ） A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁 3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．大河上下，顿时滔滔 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏六、本节小结1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。2. 没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。3. 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
七、作业布置
习题1、2。
八、板书设计
物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化 二、化学性质和物理性质
1. 定义 三、物质的性质决定用途
2. 联系与区别
九、教学反思
在学习化学课程以前，学生已经接触过大量的化学变化和物理变化的事例，只不过他们对物理变化和化学变化以及它们的区别没有注意和思考过，对化学变化的本质特征没有认识。本课题结合学生日常生活中的一些典型事例，并通过实验、观察、记录、分析等活动，帮助学生透过化学变化时发生的现象，揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、教学目的要求
1、知识与技能：
认识实验是学习化学的重要途径，能完成简单的探究实验，并写出实验报告。
2、过程与方法：
学习对化学现象进行观察和分析的方法，培养发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力。
3、情感态度价值观：
再次了解化学探究的过程，体验探究过程的乐趣和学习成功的喜悦。
二、教学重点难点
引导学生主动参与科学探究，学习科学探究的方法。
三、课时安排
两课时。
四、教学方法
1. 学习运用纪实和理论相互联系的方法。学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。
2. 学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
五、教学过程 教学札记
第一课时：引导学生意识到化学实验的重要性，对蜡烛燃烧的探究。化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验。㈠ 对蜡烛及其燃烧的探究1. 活动与探究：观察和描述——对蜡烛及其燃烧
的探究。探究步骤对现象的观察和描述点　燃　前燃　着　时熄　灭　后 蜡烛火焰各层 在蜡烛火焰的上方罩个内壁 点燃蜡烛刚熄灭时 温度的比较 蘸有澄清石灰水的烧杯 产生的白烟2. 这个探究活动体现了化学学习的以下特点：⑴ 关注物质的性质； 让学生意识到学习化学必须重视化学实验兴趣是最好的老师。所学知识越贴近学生的生活实际，学生就越感兴趣。以蜡烛及其燃烧为切入点，让生活走进化学学习，走进学生的认知世界和情感世界，激发他们的求知欲。明确要求，
⑵ 关注物质的变化；⑶ 关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。第二课时：化学实验报告的写法，对人体吸入的空气和呼出气体的探究。复习：对蜡烛及其燃烧的探究实验，实验现象，结论及分析。3、探究活动（或实验）完成后，应立即写出报告。指导学生正确书写化学实验报告。㈡ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。活动与探究：我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同？⑴ 收集人体吸入的空气和呼出的气体。⑵ 用燃着的木条比较我们吸入的空气与呼出的气体中氧气的多少。现 象结 论⑶ 用澄清石灰水比较我们吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳的多少。现 象结 论⑷ 对着干燥的玻璃片呼气比较我们吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的多少。现 象结 论通过上述实验探究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，你能得出哪些初步结论？结　　论二氧化碳氧　　气水 蒸 气吸入的空气呼出的气体链接中考： 有利于养成良好的实验操作习惯。通过实验，培养学生对科学不断追求的精神。学会科学探究的基本方法。培养科学探究探究的意识和能力。培养学生合作精神，提高动手能力。过对实验现象的描述提高学生观察能力和表达能力。培养学生总结归纳的能力。便于学生能够掌握科学探究的一般方法。
蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O。燃烧时火焰分为三层，由于焰心温度较低，还会发生不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有其它产物，小希对此进行了探究。
将图1所示装置固定在铁架台上，点燃蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图2）。实验中可观察到：
⑴ 盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，说明引出的气体中含有　　　　。
⑵ 插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时有　　　　（填化学式）生成。
⑶ 将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有　　　　，说明蜡烛燃烧有H2O生成。
点燃酒精灯，发现导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊，
　　　　（填“能”或“不能”）证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是　　　　（填序号）。
① CO2能使澄清石灰水变浑浊 ② 石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊
③ 蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊
⑷ 经实验证明该导出气体还含有CO，CO燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相同，它在空气中燃烧的化学反应式为 。
六、本节小结
1. 从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获取有价值的结论。
2. 探究活动（或实验）完成后，应认真写出报告。
七、作业布置
学会书写对人体吸入的空气和呼出的气体的探究的实验报告。
八、板书设计
化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对实验现象的观察和描述
点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度
燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物
熄灭后
二、实验探究的学习特点：
⑴ 关注物质的性质； ⑵ 关注物质的变化；
⑶ 关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。
三、探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同
结　　论 二氧化碳 氧　　气 水 蒸 气
吸入的空气 较少 较多 较少
呼出的气体 较多 较少 较多
四、实验探究的一般过程
1. 提出问题；2. 设计实验方案；3. 实施方案；4. 评价结果，得出结论。
九、教学反思
1. 本课题通过两个探究活动来加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。这两个探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感觉和启迪。
2. 不要过分追求实验操作的规范和熟练，在注意安全的原则下，只要能按照图示方法进行实验操作并获得有价值的实验结果就可以了，要强调在动手的过程中，手脑并用的重要性。
课题3 走进化学实验室
一、教学目的要求
1、知识与技能：
⑴ 通过学生的初中探索和教师的引导，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本的实验操作。
⑵ 认识常用的化学实验仪器。
2、过程与方法：
⑴ 实验操作时能做到“眼到、手到、心到”，提高学生的操作技能。
⑵ 通过教师演示、学生演示，学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
3、情感态度与价值观：
⑴ 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
⑵ 能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。
⑶ 主动参与、大胆实验，培养学生勇于探究的科学精神。
二、教学重点难点
1. 重点：化学实验基本操作。
2. 难点：引导学生主动参与科学探究的过程。
三、课时安排
两课时。
四、教学方法
从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。
五、教学过程 教学札记
第一课时：走进化学实验室，认识实验室化学药品的取用 引导学生从生活走进化学，激发学习兴趣，为课中“活动与探究”作铺垫。实验室要布置得井然有序，给学生一种神圣而严肃的感觉，进实验室尤如进入科学殿堂，给予学生自豪和自信的感觉。
走进化学实验室 实验室药品取用规则1. 三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有
说明用量，一般应该按最少量（1～2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
㈠ 药品的取用1. 固体药品的取用。 实验1－3 ① 块状固体药品的取用——用镊子夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管中。 ② 粉状固体药品的取用——用药匙取少量碳酸钠粉末放入另一试管中。2. 液体药品的取用。⑴ 液体的倾倒。讨论：① 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ ② 倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该
快速倒还是缓慢地倒？ ③ 拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶的标签要朝着手心处？ ④ 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？小结：瓶塞要倒放；标签朝手心；瓶口紧贴试管口；稍稍倾斜；缓缓倒入；盖紧瓶塞；试剂放回原处。⑵ 液体的量取。讨论：量取液体时，如果视线没有与液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？小结：仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。⑶ 滴管的使用。实验1－4练习：液体的倾倒、量取和滴管的使用。① 在试管中加入适量澄清石灰水，滴加
1～2滴酚酞溶液，观察现象。② 用10mL量筒量取2mL稀盐酸，加入
实验1-3中盛有碳酸钠粉末（或石灰石）的试管中，观察现象。实 验 内 容现 象⑴ 澄清石灰水中滴加酚酞溶液⑵ 碳酸钠粉末与稀盐酸发应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑第二课时：物质的加热、连接仪器装置和洗涤玻璃仪器复习：实验室化学药品的取用规则和药品的取用方法。㈡ 物质的加热加热是最常见的反应条件，酒精灯是最常用的加热仪器。1. 酒精灯的使用方法。① 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火；② 禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，应用火柴点燃；③ 熄灭酒精灯不可用嘴吹灭，以免发生危险，要用灯帽盖灭；④ 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑灭。实验1－5　酒精灯的使用方法。① 点燃酒精灯，观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1～2s后取出，熄灭酒精灯。② 观察烧后的火柴梗。小结：酒精灯火焰的外焰部分温度最高，用酒精灯
加热时，要充分利用外焰。2. 给物质加热。⑴ 归纳给物质加热的方法。① 试管外壁干燥（防止试管炸裂）,液体不超过
试管容积的三分之一（防止液体受热溅出）;② 用试管夹夹持试管中上部，由试管底部套上、
取下（防止污染试管口进而污染试剂）;③ 加热时，先预热（防止试管炸裂），然后用外焰加热；④ 试管口不要对着有人处（防止液体喷出伤人）⑤ 加热后的试管不能骤冷（防止试管炸裂）实验1-6 用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管滴加硫酸铜溶液，观察现象。用试管夹夹住试管，按正确的加热方法给试管加热，观察现象。实验现　　　　象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4㈢ 连接仪器装置正确连接仪器是进行化学实验的重要环节。1. 把玻璃管插入带孔橡胶塞2. 连接玻璃管和胶皮管3. 在容器口塞橡胶塞4. 检查装置气密性：实验1-7 按照上述方法连接装置，并检验装置的气密性。㈣ 洗涤仪器实验1-8 按照上述方法，将实验中所用的试管等玻璃仪器都洗涤干净，并整理实验桌和实验室。玻璃仪器的洗涤标准：附水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 让学生感受和体悟到，做游戏要遵循游戏规则，做任何事同样要遵守一定的规则及规范。让学生亲历其过程。培养学生做实验时不仅要仔细观察，而且要能用流利的语言来表达。与生活结合，动手实验，巩固基本操作。动脑思考，巩固基本知识点，并动口交流，培养语言表达能力。在小学自然、初中物理、生物课中使用酒精灯的基础上，再从化学的角度来认识酒精灯的使用，进一步完善知识。巩固火焰利用法和给试管里液体加热的方法。养成良好的卫生习惯，感知生活中处处有化学。反思今天学过的内容，谈谈你的收获。
链接中考：1. 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）A. 取样 B. 加料 C. 加热 D. 熄灭
2. 请从下列常见仪器图示中，选择恰当的名称填空：
① 可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；
② 镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ；
③ 用酒精灯加热时需要垫上石棉的仪器是 ；
④ 取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤ 吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 。
六、本节小结
1. 化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。
2. 学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等。正确的操作是你实验成功的重要保证。
七、作业布置
习题1、2。
八、板书设计
走进化学实验室
学习策略：
走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器
说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟
主 要 操 作 操 作 要 领（板书或投影）
一、药品的取用
二、物质的加热
三、洗涤仪器
九、教学反思
学生在参与了课题2中的两个探究实验后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
1. 在学生走进化学实验室前，应对学生进行实验目的性和重要性的教育，并提出化学实验要求，特别要注意安全教育。
2. 教师要注意示范操作的规范性和学生互教互学的重要性。
第二单元　我们身边的空气
一、本单元教材分析
本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其只要，却不十分清楚空气到底是什么。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。
二、本单元重难点分析
1. 重点：氧气的化学性质，氧气制取的实验操作。
2. 难点：对化学反应及化学性质的理解，对实验现象的观察与分析。在学习化学的过程中，对科学方法的体验。
三、本单元课时安排
课题1　空气　　　　　 　　　　　一课时
2　氧气　 　　　两课时
3　制取氧气　　　　 两课时
课题1 空 气
一、教学目标要求
1、知识与技能
⑴ 了解空气的主要成分。
⑵ 了解氧气、氮气，稀有气体的主要物理性质和用途。
⑶ 初步认识纯净物、混合的概念，能区分一些觉的纯净物和混合物。
2、过程与方法
⑴ 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析、了解空气的组成。
⑵ 通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净的概念。
⑶ 通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感态度与价值观
⑴ 初步了解空气污染给人类带来的严重危害。
⑵ 知道空气是一种宝贵的自然资源。
⑶ 养成关注环境、热爱自然的情感。
二、教学重难点
1. 重点：空气的组成及组成物质的性质和用途。
2. 难点：⑴ 培养学生对实验现象的观察能力和分析思维能力。
⑵ 不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
三、课时安排
一课时。
四、教学方法
以学生的发展为本，立足课堂，采取“师生互动，合作探究”的模式，以启发、诱导、探究、交流等教学方法，使课堂变为开放的课堂，为学生营造一个宽松的探究氛围，为培养学生逐渐形成善于协作、勤于思考、勇于创新的学习态度和学习方法奠定了基础；采用多媒体辅助教学，分组实验等教学手段来调动学生的积极性，并增强教学的直观性、趣味性，优化了课堂教学效果。
五、教学过程 教学札记
人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 引导学生从生活走进化学，激发学习兴趣，为课中“活动与探究”作铺垫。通过了解空气的发现史，对学生进行情感教育，鼓励学生尊重事实，敢于探索。激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。
㈠ 空气的组成：1. 空气发现史：
拉瓦锡得出结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5。2. 实验2－1 测定空气里氧气的含量。在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分成5等份。用弹簧夹
夹住胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验
现象及水面的变化情况。现象分析4P＋5O2＝2P2O5集气瓶内水面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气总体积的1/5。讨论：拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？指导学生分析实验误差。3. 空气的成分按体积计大约是：氧气21％，氮气78％，稀有气体等1％。4. 纯净物——由一种物质组成的，可以用化学符号来表示。如：N2，O2，P，P2O5，H2O，CO2等。混合物——由多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分保持它们各自的性质。
㈡ 空气是一种宝贵的自然资源。1. 氧气：① 供给呼吸； ② 支持燃烧； ③ 医疗急救； ④ 金属切割等。2. 氮气：① 重要的化工原料；② 保护气；③ 提供低温环境。讨论：在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：① 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？② 集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？③ 空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？小结：氮气的化学性质不如氧气活泼。学生通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，描述氮气的物理性质。颜色状态气味密度熔点沸点溶解性氮气3. 稀有气体（包括：He、Ne、Ar等）： ① 保护气；② 电光源；③ 激光技术； ④ 冷却剂；⑤ 麻醉剂。㈢ 保护空气 让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
1. 讨论下列问题：① 在你身边发生过哪些污染空气的现象？② 大气污染会造成哪些危害？③ 为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？2. 为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林等。 初步了解空气污染给人类带来的严重危害。培养学生养成关注环境、热爱自然的情感。
3. 空气质量日报、预报：
⑴ 目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑵ 调查研究：关心空气质量。http://www..cn/czhx.htm ( http: / / www..cn / czhx.htm )。
链接中考：
1. 早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现；每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指( )
A. 氮气 B．氧气 C. 二氧化碳 D．稀有气体
2. 人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是( )
A. 煤炭燃烧 B．燃放烟花 C. 光合作用 D．汽车尾气
3. 根据下列现象说明空气中存在的某种物质。
⑴ 酥脆的饼干在空气中变软，说明空气中含有 。
⑵ 小白鼠在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
⑶ 澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有 。
六、本节小结
1. 空气的成分按体积计大约是：氧气21％，氮气78％，稀有气体等1％。
2. 纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。氧气氮气等是纯净物，空气是混合物。
3. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
七、作业布置　
习题1、3、4。
八、板书设计
空 气
1、空气中氧气含量的测定
红磷+氧气＝五氧化二磷（化学变化）
4P＋5O2＝2P2O5
2、空气的成分（体积分数）
氧气 21% 氮气 78% 其他成分 1%
3、物质分类：纯净物、混合物
4、保护空气
九、教学反思
要认真做好实验2－1。要引导学生认真观察实验现象，积极思考为什么会出现这些现象。通过实验，一则可以指导学生锻炼观察、分析的本领，学习实验操作；二则可以领会这个实验设计的意图，以便对二百多年前拉瓦锡研究空气成分时的实验思路加深体会。该实验成功的关键在于：
1. 装置不漏气。
2. 集气瓶中预先要加入少量水。
3. 点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
4. 进入瓶中的水的体积一般要小于瓶内空间的1/5。可引导学生思考这是为什么。
课题2 氧 气
一、教学目标要求
1. 知识与技能：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应；
2. 过程与方法：
通过实验探究氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力。
3. 情感态度与价值观：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；通过氧气化学性质实验，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1. 重点：⑴ 氧气的化学性质。 ⑵ 化合反应的概念。
2. 难点：培养学生观察、思维和动手实验的能力以及由浅入深，由简单到复杂逐步认识事物的能力。
三、课时安排　
两课时。
四、教学方法
有计划地按照由浅到深、由简单到复杂的顺序，引导学生如何观察现象和正确描述实验现象，学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学知识。
五、教学过程 教学札记
第一课时：氧气的性质复习：空气的组成，混合物和纯净物的概念。㈠ 氧气的性质1. 氧气的物理性质：⑴ 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。⑵ 标准状况下，氧气的密度：1.429g/L（比空气的密度略大）。⑶ 在室温下，氧气微溶于水。⑷ 三态变化：气态→液态→固态。2. 氧气的化学性质：⑴ 实验2－2 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。结论：氧气可使带火星的木条复燃。（该方法可用于检验氧气）⑵ 实验2－3 在燃烧匙里放少量的硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满勇气的集气瓶里，观察硫在氧气中发生的现象。比较硫在空气中和氧气中燃烧有什么不同？
S+O2＝SO2实验内容现 象硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧结论：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺。讨论：木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气硫燃烧的现象不同，这说明了什么？⑶ 实验2－4 把光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放一些水），观察现象。3Fe+2O2＝Fe3O4
第二课时：氧气的性质复习：氧气的性质，比较可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？讨论：实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应表达式2－12－32－4㈡ 化学反应类型1. 上述三个反应有什么共同的特征？小结：⑴ 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 ⑵ 氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。设疑：化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请分别举例说明。 蜡烛+氧气＝二氧化碳+水（是氧化反应，不是化合反应） 氢气+氯气＝氯化氢（是化合反应，不是氧化反应） S+O2＝SO2（既是化合反应，又是氧化反应）2. 缓慢氧化。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含有缓慢氧化。
六、本节小结1. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等反应。2. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
七、作业布置　
习题2、3。
八、板书设计
氧 气
一、氧气的性质
1. 物理性质：
2. 化学性质：S+O2＝SO2 3Fe+2O2＝Fe3O4
① 氧气支持燃烧
② 氧气可与硫、铁、木炭、红磷、蜡烛等物质在点燃的条件下发生化学反应。
二、化合反应、氧化反应
九、教学反思
氧气是学生非常熟悉的一种气体，上完这节课后有三点心得体会：
成功之处：1、通过演示实验激发学生的较强烈好奇心，使学生产生积极的求学欲望。对照实验贯穿始终，使学生有强烈的视觉对比，能更好的说明问题。也是调动和培养学生学习化学的积极性和兴趣的最好机会。
2、实验现象较明显，比如硫、木炭、在空气中燃烧不比在氧气中燃烧剧烈，而铁在空气中不能燃烧但在氧气中确能燃烧。这样学生看的比较清晰。提出问题，为什么会这样呢？燃烧的实质是什么？反应的剧烈程度跟氧气的含量有没有关系？通过讨论分析后小结得出氧气的化学性质。
3、这节课是学生学化学以来接触实验最多的一堂课，学生比较有兴趣。所以我始终最大可能的把学生的热情，积极性，主动性，调动起来，给他们刨造一个充满乐趣的活跃的课堂学习气氛。
不足之处：1、课堂上讲得过多一些，留给学生的时间较少，不利于学生的思考和回答。
2、探究实验还不能达到收放自如。需要更多的了解学生，关注学生，设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实；不断丰富自己，提高自身的应变能力。
3、在做铁丝在氧气中燃烧时，没有选好铁丝，实验不是一次性成功，反复更换铁丝后才成功，浪沸了时间，也影响了学生的学习兴趣。
反思改进：1、在授课时应充分发挥学生的主体作用，注重对学生的引导，教师可以创设情景，提出问题让学生进行讨论。
2、信任学生，给学生创造动手实验的条件，让学生通过实验体会化学的乐趣，同时培养实验探究的能力。
3、进一步提高教案的备写质量，做到备好教材、备好学生、备好实验，提高授课的效率。
课题3 制取氧气
一、教学目标要求
1. 知识技能：
⑴ 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
⑵ 初步了解催化剂和催化作用。了解分解反应。
⑶ 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
2. 过程与方法：
⑴ 通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。
⑵ 阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气。
3. 情感态度与价值观：
培养学生严谨求实、勤于思考的科学作风和团结合作的意识。
二、教学重难点
1. 重点：氧气的制法及实验操作。
2. 难点：催化剂的概念和催化作用。
三、课时安排
两课时。
四、教学方法
复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得山结论→拓展视野→提高兴趣。
五、教学过程 教学札记
第一课时：学习制取氧气的方法复习：氧气的性质，氧气的检验。㈠ 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。1. 实验2－5 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管
口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 ⑴ 加热试管，用排水法收集一瓶氧气； ⑵ 把带有火星的木条伸入集气瓶中，
观察现象。实验编号现 象⑴⑵2. 探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰等作用⑴ 实验：① 在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。② 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。③ 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有想象发生时，再重复上述操作，观察现象。⑵ 分析与讨论：实验编号现象分析①②③结论3. 小结：2H2O2＝2H2O＋O2↑ 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。介绍：催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。2KClO3＝2KCl＋3O2↑4. 讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。第二课时：实验氧气的制取复习：⑴ 用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 ⑵ 化学反应表达式，及反应类型。㈡ 加热高锰酸钾制取氧气并试验氧气的性质1. 制取氧气：⑴ 检查装置气密性；⑵ 加热高锰酸钾制取氧气；⑶ 收集氧气：① 排水集气法； ② 向上排气法。⑷ 用排水集气法收集氧气，停止加热时，先要把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。2. 氧气的性质：⑴ 物理性质。⑵ 化学性质：① C+O2＝CO2 　② 3Fe+2O2＝Fe3O4㈢ 工业上如何大量制取氧气1. 分离液态空气；2. 富氧膜技术。 培养学生的观察能力，使学生能够清楚认识到不同条件下，化学反应的发生。设置悬念，引发思考，激起学生想获取结论的欲望。通过多媒体的观看，加深理解，拓展学生的思维和视野。让学生学会表述和观察，培养表达能力和观察能力。给学生充分的自主，培养独立分析和理解能力。加深对重要知识的理解和掌握。通过动手、动脑，加深对分解反应的理解，增强了相互协作精神。培养学生阅读能力、总结和归纳能力。
六、本节小结
1. 在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2. 实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
3. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。
七、作业布置　
习题1、2、3。
八、板书设计
制取氧气
一、在实验室里，常采用加热高锰酸钾 分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1. 反应表达式：2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2＝2H2O＋O2↑ 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
2． 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
二、加热高锰酸钾制取氧气并试验氧气的性质
三 工业上制取氧气
1. 分离液态空气；　2. 富氧膜技术。
九、教学反思
本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并试验氧气的性质。要注意交代清楚以下问题：
1. 实验装置和操作原理。要引导学生从左到右，从上到下认真观察。
2. 引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器怎样装置？怎样检查装置的气密性？怎样装入固体试剂？试管口为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热？为什么可以用排水法收集氧气？收集氧气后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯？
3. 用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
第三单元 物质构成的奥秘
一、本单元教材分析
本单元教材是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的。它还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度与价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元的内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学的元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和教师的教学带来了一定的挑战。
二、本单元重难点分析
1. 重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号等基本概念。
2. 难点：用微观粒子的运动解释宏观物质的性质与变化。
三、本单元课时安排
课题1　分子和原子　　　　　 　　　　　一课时
2　原子的结构　 　　　一课时
3　元素 　　　　 两课时
课题1 分子和原子
一、教学目标要求
1. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。培养学生抽象思维能力、想像力和分析推理能力。
2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
二、教学重难点
1. 重点：⑴ 分子和原子概念的形成。
⑵ 理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2. 难点：⑴ 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
⑵ 分子和原子的区别和联系。如何理解原子是化学变化中的最小粒子？
三、课时安排
一课时。
四、教学方法
在培养以学生为主体，教师为主导的积极探索型、互动型课堂教学模式理念下，充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用；通过创造情景导入法，课体演示，教师的演示实验，启发提问，学生分组讨论交流，给学生创造思维的良好环境，引导学生学会观察实验观象的方法，学会描述表达归纳现象的能力，最后通过学生的思考分析、归纳、教师画龙点睛的点拨小结，最后达到教学的目标。
五、教学过程 教学札记
㈠、物质是由微观粒子构成的创设情境：日常生活中,我们都有这样的见闻：糖放入水中为什么不见了？路过化妆品店就闻到香味 实验3－1 品红在水中扩散科学技术的进步证明：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。1. 分子是真实存在的。 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 通过移走硅原子构成的文字2. 分子的性质：⑴ 质量很小，体积很小。 ⑵ 分子是不断运动的。 ⑶ 分子之间有间隔。探究：分子运动的现象① 向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。② 从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。③ 另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图3-4）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？烧杯A烧杯B现 象分 析㈡ 分子是由原子构成的。1. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 原子：是化学变化中的最小粒子。2. 用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。讨论：⑴ 从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？⑵ 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ 从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲。在学生亲身体验中激发思维及探究兴趣。形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力。观察现象→提出问题→用知识进行解释。通过小结、练习，使知识形成脉络，使学生初步进入微观世界。加深对微观概念的理解。
六、本节小结：1. 物质是由原子、分子等微观粒子构成的，这些粒子总是处于不断运动之中。2. 在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。3. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。4. 化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。
七、作业布置
习题1、3。
八、板书设计
分子的原子
一、物质是由分子和原子等粒子构成的
二、分子的性质
1、分子很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔
三、分子是由原子构成的
1. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：是化学变化中的最小粒子。
2. 在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
九、教学反思
反思本节课的教学，在教学方法和手段的运用上，有以下几处是在教材的基础上稍加改进的，收到了较好效果。
1．品红扩散实验的改进
在教材品红扩散实验的基础上，我只将此实验稍加改进多加一个对照实验热水中品红扩散的实验。当观察到热水中品红迅速扩散的现象时，学生忍不住地惊呼。通过对照实验，学生不仅能体会到分子不断运动，并且为后面的分子运动速率与温度有关内容埋下伏笔，可谓一举两得。
2．氨分子扩散实验的改进
氨分子运动由近到远的神奇现象带给了学生视觉上的冲击。学生对此印象会比较深刻，记忆也一定会长久。
本节课完成后，学生的课堂检测达标率较高。
当然在教学过程中也有许多地方值得反思，比如学生参与交流活动的的时间都不算多等。我想只有不断的反思多想办法。教师钻研教材的能力才能得以发挥。这样不仅能提高教学质量，同时也会对学生的发展产生深远的影响。
课题2 原子的结构
一、教学目的要求
1. 知识与技能
⑴ 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
⑵ 知道原子核外电子是分层排布的。了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
2. 过程与方法
⑴ 通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
⑵ 观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
⑶ 通过NaCl的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3. 情感态度与价值观
⑴ 培养学生对微观世界学习的兴趣。
⑵ 唤起学生对科学的好奇与向往。
二、教学重点难点
1. 重点：原子的构成、相对原子质量的概念。
2. 难点：⑴ 核外电子分层排布的概念和离子的形成。
⑵ 逐步培养学生的微观想象能力和指导思维的方法。
三、课时安排
一课时。
四、教学方法
教师通过分析讲解、多媒体等方法引导学生掌握原子的有关知识，充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用；为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
五、教学过程 教学札记
复习：分子和原子的有关概念。展示：原子结构模型㈠ 原子的构成：整个原子不显电性。1. 2. 核电荷数＝质子数＝核外电子数；㈡ 原子核外电子分层排布——原子结构示意图：1. 1－18号元素的原子结构：原子结构与元素化学性质的关系：① 稀有气体最外层达到8个电子的稳定结构（氦为2个）；② 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；③ 非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中容易失得到电子。2. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。① 离子：离子是由于原子得失电子形成的。 阳离子、阴离子。② NaCl的形成。㈢ 相对原子质量（Ar）：——以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。1. 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。2. 查阅相对原子质量表。六、本节小结1. 原子的构成：整个原子不显电性。 核电荷数＝质子数＝核外电子数。2. 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。3. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。离子是由于原子得失电子形成的。4. 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。
七、作业布置习题1、2、3。
八、板书设计
原子的构成
一、原子的构成
1．原子的构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
二、原子核外电子分层排布（用原子结构示意图表示）
1. 原子结构与元素化学性质的关系
2. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
三、相对原子质量
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
九、教学反思
1. 由于学生对原子的构成缺乏感性认识，所以要注意加强教学的直观性，语言的直观性，启发学生的想像力。
2. 到此为止，教材已初步揭示了物质构成的奥秘。为了加强学生的印象，要组织学生讨论原子、分子、离子与物质构成的关系。
3. 要运用张青莲教授为测定相当原子质量做出的卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育。
课题3 元素
一、教学目的要求
1．知识与技能
⑴ 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵ 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⑶ 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
2．过程与方法
⑴ 学习运用对比的方法获取信息。
⑵ 学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3．情感态度与价值观
⑴ 保持对化学的浓厚兴趣。
⑵ 逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点难点
1. 重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
2. 难点：⑴ 元素概念的形成，元素符号的书写和意义。
⑵ 元素周期表的排列规律和相关信息。
三、课时安排
两课时。
四、教学方法
建构新知，分散难点，逐步记忆：复习→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。
五、教学过程 教学札记
第一课时：元素和元素符号复习：分子和原子的概念，原子结构。㈠ 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。1. 讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？S+O2→SO2　　 2H2O→2H2↑＋O2↑ 结论：在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不变。2. 元素在地壳中的含量：氧、硅、铝、铁。 元素在生物细胞中的含量：氧、碳、氢、氮。3. 图3-18㈡ 元素符号——拉丁文符号1. 书写原则：一大二小。2. 元素符号的意义： ⑴ 表示一种元素； ⑵ 表示该元素的一个原子。例如：“N”既表示氮元素，又表示一个氮原子。3. 常用的元素符号：H　 He　C　 N　 O　 F　 Ne　Na　Mg　Al　Si　P　 S　Cl　Ar　K　 Ca　Mn　Fe　Cu　Zn　Ag　Ba　Pt　Au　Hg　I4. 元素中文名称的特点介绍：第二课时：元素周期表复习：⑴ 元素的概念，元素在地壳中的含量； ⑵ 元素符号的书写，意义，元素中文名称的特点。㈢ 元素周期表简介：⑴ 门捷列夫。⑵ 元素周期表的结构。 周期、族。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。⑶ 探究：在元素周期表中查找元素 从元素周期表中查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。 考察每周期开头的什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素？这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？认识资料：原子的猜想与证实。六、本节小结1. 化学上，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。2. 每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确地记忆和书写一些常见的元素符号是必要的。3. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。七、作业布置
习题1、2、3、4。
八、板书设计
九、教学反思
元素符号的教学要注意两点：
1. 分散难点，逐步记忆。
2. 组织好本课题的活动与探究，发挥学生的积极性。
第四单元 自然界中的水
一、本单元教材分析
本单元从社会实践和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的围绕和防止等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质组成、化学式、化合价等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探究周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的意境。
本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中，最后以水为例引出化学式和化合价的知识，从而提高了学科价值。
二、本单元重难点分析
1. 重点：⑴ 过滤、蒸发等分离混合物的实验操作。
⑵ 化学式和化合价。 ⑶ 相对分子质量的计算。
2. 难点：化合价。
三、本单元课时安排
课题1　爱护水资源　　　　　 　　　　　一课时
2　水的净化 　 　　　一课时
3　水的组成 　　　　 一课时
4 化学式和化合价 两课时
课题1 爱护水资源
一、教学目标要求
1．知识与技能
了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2．过程与方法
了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。
3．情感态度与价值观
培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
二、教学重难点
1. 重点：⑴ 用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
⑵ 培养学生的社会责任感。
2. 难点：⑴ 水资源和水污染相关资料的收集。
⑵ 充分调动学生的学习积极性。
三、课时安排　
一课时。
四、教学方法
采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，分析水资源短缺的原因；水体污染的及如何防止水体污染。
五、教学过程 教学札记
多媒体展示图片，激发学生学习兴趣。运用多媒体展示一组《美丽水景图》，通过欣赏大自然水体的美丽，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。认识资料：生物体内部含有水。㈠ 人类拥有的水资源1. 地球表面约71％被水覆盖着。淡水资源极度短缺。缺水造成土地沙漠化、树木枯死。2. 我国是一个水资源短缺的国家，许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。师生互动：地球上水虽多，但大多数为海水，不能供人饮用。而有供给我们人类直接利用的淡水不到总水量的1％，随着社会的发展，淡水资源在减少，水危机在日益加剧。有科学家预言：“在不久的将来，水将成为一个深刻的社会危机。”㈡ 爱护水资源1. 节约水资源：使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量的工农业和生活用水。2. 防止水污染：必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。⑴ 工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。⑵ 农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。⑶ 生活污水也应逐步实现集中处理和排放。联系实际：作为一名中学生的你，应如何来节约用水呢？播放碧水清清的图片配合自然和谐的音乐。
六、本节小结
1. 地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。
2. 为了人类的生存和发展，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
七、作业布置
习题1、3。通过今天的学习，请同学们写一条爱护水资源的宣传语。
八、板书设计
爱护水资源
一、人类拥有的水资源
总量大，淡水少，分布不均。
二、爱护水资源
⑴ 节约用水:使用新技术、改革工艺、改变习惯等；
⑵ 防止水体污染。
九、教学反思
1. 通过一个事物的两个方面来认识事物的丰富不仅有利于学生对水资源状况全面、正确的认识而且还有利于培养学生辩证思维的能力。学习用发展的眼光看问题。
2. 注意引导和鼓励学生利用身边的报刊、络等学习资源，培养学习能力。
课题2 水的净化
一、教学目标要求
1、知识与技能
⑴ 了解纯水与自然水、硬水、软水的区别。
⑵ 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2、过程与方法
⑴ 通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法。
⑵ 通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软。水
3、情感态度与价值观
⑴ 通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望。
⑵ 在课堂实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。
二、教学重难点
1. 重点：⑴ 纯水与自然水、硬水、软水的区别。
⑵ 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
2. 难点：⑴ 培养学生动手实验的能力。
⑵ 引导学生正确的做好实验。
三、课时安排　
一课时。
四、教学方法
水的净化与人类生活关系非常密切，学习本课题时，要多搜集有关水的净化方面的资料并加以思考。如常用于吸附的物质和使用方法、生活或生产中常用的过滤法等。在探究活动中要主动积极地对过滤等实验操作进行练习，初步学会相关的操作技能。
五、教学过程 教学札记
通过多媒体播放自来水厂净水过程。讨论 在上述净水过程中，主要经过哪些步骤除去水中杂质，将浑水变清水？沉淀、过滤和吸附是工业上采用的方法，也是在化学实验中分离混合物的采用方法。㈠ 实验4－1，4－2 过滤液体1. 实验4-1 取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水（湖水、河水或井水等），向其中1个烧杯中加入３药匙明矾粉末，搅拌溶解后，分置于2个烧杯中，静置，观察现象。现 象结 论2. 实验4-2 ⑴ 过滤器的准备：取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。⑵ 过滤操作：如图所示，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁流下。取实验4-1中处理过的一杯液体，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸的边缘。比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有什么差别？小结：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。① 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁② 二低：液面低于滤纸边缘 滤纸低于漏斗口③ 三靠：盛过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠在三层滤纸一边 漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上应用：㈡ 硬水和软水1. 硬水——含有较多钙、镁化合物的水； 软水——不含或含较少钙、镁化合物的水。实验4－3 把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，观察两试管中产生泡沫的情况。利用上述实验可以检验硬水和软水。2. 硬水的危害⑴ 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；⑵ 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。3. 实验4－4 制取蒸馏水小结：工业上和科学实验中常采用蒸馏的方法，生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度。
六、本节小结
1. 自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
2. 硬水有较多的可溶性钙和镁的化合物，容易生水垢、与肥皂作用不易起泡沫；硬水可以软化为软水。
3. 利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
七、作业布置
习题1、2、3。
八、板书设计
水的净化
一、水的净化
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
二、过滤要点
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口
三靠：盛过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边
漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上
三、硬水和软水
1、概念
2、区别：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水
3、硬水的危害：
四、蒸馏
九、教学反思
1. 过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验基本操作，因此在教学中应创造条件，增加学生的动手练习机会。
2. 在课前让学生预习本课题中的活动与探究，准备过滤实验的代用品，课上进行实际操作，鼓励他们互相学习、交流，调动他们的学习热情。
课题3 水的组成
一、教学目标要求
1、知识与技能
⑴ 认识水的组成。了解单质、化合物的区别。
⑵ 了解人类认识物质世界的过程和方法。
2、过程与方法
⑴ 结合资料，从人类认识水的组成体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
⑵ 学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
3、情感态度与价值观
⑴ 通过实验对学生进行物质可分性教育；渗透科学思想方法教育，从而启发学生的思维。
⑵ 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1. 重点：⑴ 电解水的实验。
⑵ 确定水的组成。
2. 难点：⑴ 培养学生的观察能力以及归纳总结能力。
⑵ 使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。
三、课时安排
一课时。
四、教学方法
本节内容为培养学生的观察能力的教材。创设学习情景→实验探究（电解水实验）→验证实验→讲解总结（水是由氢元素和氧元素组成的）→拓展视野→升华提高。
五、教学过程 教学札记
创设学习情境：在很长的一段时间内，水曾被看作一种元素。直到18世纪末，才确认水不是一种元素。研究氢气的燃烧实验是人们认识水的开始。㈠ 观看氢气燃烧实验视频：实验4－5：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。请描述出实验现象: 氢气燃烧的表达式 反应类型： 反应 学习并归纳氢气的性质。㈡ 探究：水的组成实验步骤实验现象按如图组装实验装置，接通电源⑴ 通电后，两极都出现 ，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为 。⑵ 如何检验生成的气体？与电源正极相连一极 与电源负极相连一极 反思与评价：1. 纯水难导电，实验时，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是什么？ 。2. 该实验通 电。（交流、直流）3. 电解水时，是将 能转化为 能。交流讨论：1. 在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？2. 在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？3. 实验操作中，A、B两试管的体积比常大于2︰1的原因可能是什么？水的电解实验：2H2O→2H2↑＋O2↑水是由氢、氧两种元素组成的。㈢ 物质的分类：⑴ 单质——由同种元素组成的纯净物叫做单质；⑵ 化合物——含有不同种元素的纯净物叫做化合物； 氧化物——由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
六、本节小结：
1. 水是由氢、氧两种元素组成的。
2. 单质由同种元素组成的纯净物。
3. 化合物由不同种元素组成的纯净物。
4. 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
七、作业布置
习题1、2、3、4。
八、板书设计
九、教学反思
1. 本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学学科的距离感，引起学生的学习兴趣。
2. 对水的组成的认识是通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，它既与史实相符，又体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时渗透了科学思想方法的教育。
本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，以达到学生自我激励发展的目的。
不足之处：
1、班级较大，每小组人数较多，有一部分学生没有参与到小组讨论中去；
2、从学生回答问题上看学生对化学用语上存在问题，以后在教学中应加强对化学用语进行强化。
课题4 化学式与化合价
一、教学目的要求
1、知识与技能
⑴ 了解化学式的涵义。
⑵ 知道一些常见元素和根的化合价。
⑶ 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
⑷ 了解相对分子质量的涵义，并能利用相当原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
⑸ 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法
⑴ 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
⑵ 学习运用练习纠错的方法，边学习、边讨论，形成良好的思维习惯。
3、情感态度与价值观
⑴ 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
⑵ 充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。
二、教学重点难点
1. 重点：⑴ 一些常见元素和根的化合价。用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
⑵ 利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2. 难点：⑴ 化合价的理解和书写，能利用化合价书写化学式。
⑵ 根据相对分子质量的有关计算。
三、课时安排
　 两课时。
四、教学方法
五、教学过程 教学札记
第一课时：化学式与化合价的概念复习：元素符号的写法和元素符号的意义1. 书写原则：一大二小。2. 元素符号的意义：⑴ 表示一种元素； ⑵ 表示该元素的一个原子。例如：“N”既表示氮元素，又表示一个氮原子。3. 常用的元素符号：H，He，C，N，O，F，Ne，Na，Mg，Al，Si，P， S，Cl，Ar，K，Ca，Mn，Fe，Cu，Zn，Ag，Ba，Pt，Au，Hg，I。4. 元素中文名称的特点介绍。㈠ 化学式——用元素符号表示物质组成的式子。1. 化学式的意义：① 表示一种物质； ② 表示物质的元素组成； ③ 这种物质的一个分子； ④ 这种物质的一个分子中的原子个数比。例如：H2O可以表示为水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。2. 讨论：符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？3. 化学式的书写方法：⑴ 单质单质种类书 写 方 式稀有气体用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne金属和固态非金属习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O2⑵ 化合物① 当某组成元素原子个数比是１时，１可省略；② 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；③ 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。4. 化学式的读法。㈡ 化合价1. 常见元素的化合价 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。常见原子团的化合价：OH －1，NO3 －1，SO4 －2，CO3 －2，NH4 ＋1。2. 在确定元素的化合价时要注意：⑴ 化合物各元素正、负化合价的代数和为0；单质分子里元素的化合价等于0。⑵ 常见元素的化合价。化合价有正负之分。① 氧元素通常显－2价。② 氢元素通常显＋1价。③ 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。④ 一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。3. 练一练：⑴ 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。⑵ 试着编写能帮助记忆的化合价韵语、歌谣或快板。第二课时：有关相对分子质量的计算复习：⑴ 化学式的意义； ⑵ 常见元素的化合价。【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。【解】⑴ 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边；⑵ 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数；⑶ 求各元素的原子数；⑷ 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式；⑸ 检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。练一练：以邻座同学为一组，对以下题目进行练习并相互订正。⑴ 讨论：根据化合物各元素正、负化合价的代数和为0的原则，已知氧为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。⑵ 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。⑶ 读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。㈢ 有关相对分子质量的计算相对分子质量Mr：化学式中各原子的相对分子质量的总和叫做相对分子质量。1. 计算相对分子质量。 例题：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。2. 计算物质组成元素的质量比。 例题：CO2中C元素质量︰O元素质量＝12︰16×2＝3︰8。3. 计算物质中每某元素的质量分数。 例题：化肥硝酸铵NH4NO3质量分数＝14×2/80×100%=35%。练一练：查看家中药品、食品的说明书，了解其成分，以及各成分的质量分数，并记录其中三种标签的有关情况。
六、本节小结
1. 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2. 化学式表示一种物质：表示物质的元素组成；以及组成元素的原子个数比。
3. 应用化合价推求物质化学式的根据是：
⑴ 这种化合物确实存在。
⑵ 化合物各元素正、负化合价的代数和为0。
4. 根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。
七、作业布置
习题1、2、4、5、7、8。
八、板书设计
九、教学反思
1. 本课题包括化学式、化合价和相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有重大的帮助。
2. 记忆元素的化合价是一件十分枯燥的事，为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，可试着编写能帮助记忆的化合价韵语、歌谣或快板。
第五单元 化学方程式
本单元教材分析
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。
课题一通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题二介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义。课题三从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
本单元中所学习的原理（质量守恒定律）和技能（正确书写化学方程式、利用化学方程式进行计算）是初中化学的基本内容，也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
二、本单元重难点分析
1. 重点：⑴ 质量守恒定律。
⑵ 确书写化学方程式、利用化学方程式进行计算。
2. 难点：化学方程式的配平。
三、本单元课时安排
课题1　质量守恒定律　　　　　 　　　　　两课时
2　如何正确书写化学方程式 　　　一课时
3　利用化学方程式的简单计算 两课时
课题1 质量守恒定律
一、教学目的要求
1．知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
二、教学重点难点
1. 重点：⑴ 质量守恒定律的含义及其应用。
⑵ 化学方程式的意义。
2. 难点：⑴ 质量守恒定律的理解。
⑵ 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
三、课时安排　
两课时。
四、教学方法
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
五、教学过程 教学札记
第一课时：质量守恒定律。㈠ 质量守恒定律情境导入：一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗放入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？实验探究活动的一般步骤：提出假设——设计方案——进行实验——得出结论——实验分析。探究活动：方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。4P＋5O2＝2P2O5方案二：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）分析讨论：比较这两个方案的实验结果，能得出什么结论？大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。实验5－1 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O实验5－2 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。2Mg＋O2→2MgO讨论：⑴ 上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？⑵ 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。在化学反应中，反应前后存在三个不变：① 原子的种类② 原子的数目 化学反应中各物质的质量总和必然相等。③ 原子的质量第二课时：化学方程式。复习：质量守恒定律。㈡ 化学方程式1. 化学方程式的书写：2. 化学方程式的意义： ⑴ 表示反应物、生成物、反应条件； ⑵ 表示反应物和生成物之间的质量比。例如：C+O2＝CO2表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；　 　12:32:44　表示每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1. 硫在氧气中燃烧的反应： S+O2＝SO22. 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4＝Cu+FeSO43. 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO+H2＝Cu+H2O 创设情景，激发求知欲。使学生的思维集中到本节课的主题上。托盘太平的使用。让学生体验科学研究的方法和过程，丰富学生探究活动的经历。学习定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生与别人合作的精神。培养学生总结、归纳的能力。突破重点。再次激发学生对质量手恒定的思考，以便深入理解质量守恒定律。培养学生深入思考问题的能力。利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辨等多种能力。发散思维，从微观的角度来看质量守恒定律。从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备。培养学生将知识运用于实际问题的能力。
六、本节小结1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3. 化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加了反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。
七、作业布置
习题1、2、3。
八、板书设计
质量守恒定律
一、质量守恒定律 1．定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质
的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2．原子的种类不变
原子的数目不变 质量守恒
原子的质量不变
二、化学方程式 1. 化学方程式的书写：
2. 化学方程式的意义：⑴ 表示反应物、生成物、反应条件；
⑵ 表示反应物和生成物之间的质量比。
九、教学反思
营造探究氛围，这是上好《质量守恒定律》的前提，从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒的应用，《质量守恒定律》课题的探究，就是由一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量关系”创造问题情境的。要形成一种师生互动、生生互动的探究氛围，大家都跃跃欲试，把探究学习推向高潮。探究学习不是为了探究而探究，是为了学生更好地发展而探究。使学生在知识与技能方面、过程与方法方面、情感态度与价值方面得到发展。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、教学目的要求
1. 知识与技能
⑴ 通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
⑵ 了解书写化学方程式应遵守的原则。
⑶ 能正确书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法
⑴ 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
⑵ 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3. 情感态度与价值观
⑴ 培养学生思维的有序性和严密性。
⑵ 通过对化学方程式的书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点教育。
二、教学重点难点
1. 重点：化学方程式的书写原则。化学方程式的配平方法。
2. 难点：化学方程式的配平方法。
三、课时安排　
一课时。
四、教学方法
在教学中要启发学生深刻理解化学方程式的意义，认识用化学方程式表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性。在此基础上，讲解书写化学方程式的两个原则：
1. 要以客观事实为基础。2. 要遵守质量守恒定律。
五、教学过程 教学札记
复习：⑴ 质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵ 化学方程式的书写和意义。㈠ 化学方程式的书写原则1. 必须以客观事实为基础；2. 要遵守质量守恒定律——反应前后各原子的种类和数目必须相等。㈡ 化学方程式的配平书写化学方程式时，在式子的左右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。㈢ 化学方程式的书写步骤1.“写”—根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式；2.“配”—配平化学方程式，使化学方程式遵守质量守恒定律；3.“注”—注明反应条件。注意事项：⑴ 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。⑵ 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。练一练：写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式（注意配平）。 方法导引：配平化学方程式的方法很多，在这里使用了比较简单、常用的方法——最小公倍数法。
六、本节小结：1. 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。2. 书写化学方程式时，在式子的左右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
七、作业布置：
习题1、2、3、5。
八、板书设计：
九、教学反思
关于化学方程式的书写，本来不是什么难以理解的知识和难以掌握的技能，而事实上，化学方程式的书写却成为初中学生学习化学的分化点，有的学生把它当作第二门外国语，感到头疼，有的甚至掉队。知识为什么？主要原因是起始于元素符号、化学式的书写，由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写还没有过关时，学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。
所以，化学方程式的书写教学不能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，只会增大学习难度，影响学生的学习积极性。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、教学目的要求
1. 知识与技能
⑴ 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
⑵ 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2. 过程与方法
⑴ 通过多练习的方法，调动学生的积极性。
⑵ 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3. 情感态度与价值观
⑴ 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
⑵ 认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点难点
1. 重点：⑴ 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
⑵ 根据化学方程式的计算格式书写要规范化。
2. 难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、课时安排
两课时。
四、教学方法
本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，计算已经没有什么难度。但教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
五、教学过程 教学札记
第一课时：利用化学方程式的简单计算复习：化学方程式的书写、意义。㈠ 利用化学方程式的简单计算研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例题1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克的氧气？解：⑴ 设未知量　 设可以得到氧气的质量为x。 ⑵ 写出化学方程式 2KMnO4＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ ⑶ 注明有关量 2×158 32 6g x ⑷ 列出比例式，

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